假期作业(七) 化学反应的调控-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

快乐期 确：B.由图可知，0一t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由 此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确：C.若加入催 化剂，增大，更有利于生成M,则x1变大，但催化剂不影响平 衡移动，M,平不变，C错误：D.若A(g)→MKg)和A(g)N(g) 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量 分数变大，即xA,平需变大，D正确。 2.CD由题图可知，T比T2反应速率快，则T1>T2;T1温 度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时； 由于起始CO,与H,的物质的量之比为1：1，则达到平衡 时CO,和H,的摩尔分数相等。A.根据分析，T1比T2反 应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知 k1>k2,A项正确；B.反应的速率方程为v=ki(H2) c(C0,则=cCH:c(C0),T温度下达到 (T,)k2c(H2)2·c(CO2)2 平衡时反应物的摩尔分数低于T:温度下平衡时，则 (T1) <,B项正确；C.温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平 衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平 衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；D.T,温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反 应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相 等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T,温度时相同，D项 错误；答案选CD。 假期作业（七） 1.D2.B3.D4.B 5.D合成氨反应是可逆反应，采取循环操作的主要目的是提 高N2和H2的利用率。 6.AA.反应前后气体体积变小，容器中压强不变可说明反应 达到平衡状态，故A正确：B.增大H2浓度，正、逆反应速率 均增大，故B错误：C.加热是反应条件，与反应是吸热反应 还是放热反应无必然联系，故C错误：D.反应过程中正反应 速率：3u(CO,)=v(H,),故D错误；故选A。 7.DA碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃，即烯烃中除了 C一H键、碳碳单键外，还有碳碳双键，故CO转变成烯烃反 应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键的形成，故 A错误；B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，催 化剂HZMS5不可以提高汽油中芳香烃的平衡产率，故B 错误；C.由图可知合成过程中CO,除了转化为汽油外，还有 其他的产物生成，其中生成汽油的选择性是78%，故C错 误；D.生成的烷烃分子中C原子数越少，耗氢量越低，当生 成C的烷烃和水时，起始时CO2和H2的物质的量之比为 5：16,故当生成C:及以上的烷烃和水，则起始时CO2和 H,的物质的量之比不低于5：16，故D正确；故选：D。 8.D温度、容积不变时，通入SO,气体，SOn与硫化氢反应生 成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符 合；NH,HS为固体，改变NHHS固体的用量，不影响平衡 移动，故②符合：容积不变，充入氨气，反应气体混合物各组 分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；充入氨气，保持压强 不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降 低，平衡向正反应方向移动，故④不符合 9.解析：(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物 质的量为0.2mol,消耗0.1mol氨气，平衡时氨气的浓度是 0.2mol-0.1m0=0.05mol/L,消耗氢气的物质的量是 2L 0.2mo1X1,5=0,3m0l,氢气的转化率为：8：6m8X100% =50%; (2)A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转 化率不变，A项不选：B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆 反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；C.正反应为放热 反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增 大，C项选；D.加入一定量N2,平衡正向移动，氢气转化率增 大，D项选；答案选CD: (3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K= c(NH) ;②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向 c(N2)·c(H2) 移动，平衡常数减小，故K1K2;③400℃时，反应2NH3(g) —一N2(g)十3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)十3H2(g) 2NH(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH(g)一 ·5 000- N(@十3H,(g)的化学平衡客级K=品=2：此时浓度商 Q=4X2=8<K=2,反应向正反应进行，剥该反应的 62 9 u(N2)>u(N2)4。 答案：(1)0.05mol/L50 (2)CD 2(NH3) (3)0N)·cH) ②>③2> 高考冲浪 L.D0.1mol·L1的FeCL溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多 的[FCL,],溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液， [FeCl,]转化为[Fe(SCN)]+,溶液变为红色；再加入NaF 固体，[Fe(SCN)]+转化为[FeF]3,溶液红色褪去，变为无 色；再滴加K紅溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 明I厂未被氧化。 A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的 [FeCl,],说明浓盐酸促进Fe3+十4CI一[FeCL,]平衡 正向移动，A正确；B.由①到②，溶液变为红色，说明 [FeCL]转化为[Fe(SCN)]+,即生成[Fe(SCN)]2+并消耗 [FeCl,],B正确；C.②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ SCN一[Fe(SCN)]卫+，由于温度不变，故该反应的平衡常 数不变，由于②、③溶液中含有的初始S℃N浓度相同，且② 溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(F+):②>③，C正 确；D.类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fé+)是 越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法 确定①中溶液中的Fe+的含量是否能够氧化I厂，D错误。 2.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH1)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(CHO,)= n(C)-n(C0)-n(C0)-n(CH,2=0,根括0原子守恒，可 3 得n(H,O)= n(0)-2n(CO2)-n(C0)-3n(C3H03） 7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则a(H2O) =9mol-7.2m0l×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(CO2)=2.2 mol,n(CO)=0.4 mol,n(CO.):n(CO)= 11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平 衡均逆向移动，n(CO,)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更 大，则HO的物质的量减小，C错误；增大压强，反应I平衡 逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的 物质的量减小，D错误。 假期作业（八） 1.D2.A3.B 4.CA.1000L某湖水含有0.5molH,SO1,则c(H)= 0.5molX2=0.001mol/L,溶液的pH=3,不适合七彩神仙 1000L 鱼生长，故A错误：B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水 的电离，根据溶液的DH=3可知溶液中的c(OH)=101 mol/L,则水电离的c(H)=1.0X101mol/L,故B错误； C.若将该湖水稀释10倍，湖水的H=6,仍然不利于七彩 神仙鱼生长，故C正确；D.该湖水是酸性的，将该湖水稀释 10倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故D错误；故选C。 5.CA.DH试纸测稀碱液的DH,若湿润，相当于稀释，氢氧 根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误；B.硅酸钠溶液 具有粘性，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以硅酸钠溶 液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故B错误；C.滴定管的0刻 度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，使溶 液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正确；D.润洗酸式 滴定管时应从滴定管上口加入3~5L所要盛装的酸溶 液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出， 重复2~3次，故D错误；答案为C。 6.BD 7.BD 8.解析：(1)加入氨水前滤液的H为4，所以土壤显酸性；(2) 根据图表数据可知，当氨水体积加到12mL后溶液pH保持 不变，此时溶液的DH可以近似为氨水的pH,即氨水的DH =10.e(0H)=8lL=10ol几：3接提未格发=0022 假期作业（七） 化学尽 〈《思维整合室 思维导图 〔温度 化学反应速率{压强 学 催化剂 反 (温度 应 化学平衡 的 压强 调 温度：400~500℃ 合成氨条件的选择压强：l0MPa~30MPa 催化剂：铁触媒 知识梳理 一、工业合成氨的原理是N2(g)十3H2(g)一 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1,从速 率角度分析，反应需要在 (填“较 高”或“较低”)温度下进行，而从提高反应物 转化率的角度分析，反应需要在 (从压强和温度方面回答)条件下进行，原因 是合成氨的反应为 二、合成氨反应条件的原理分析 1.反应原理：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol1。 2.反应特点 合成可逆性：反应为反应 氨 体积变化：正反应是气体体积的反应 反应 焓变：△H0 3.影响因素 (1)增大合成氨反应速率的措施：升高温度、增 大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。 (2)提高平衡混合气体中氨的含量措施：降低 温度、增大压强、增大反应物浓度等。 学而不厌，诲人不倦。 反应的调控 完成日期： 月 日 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 1.压强：合成氨厂一般采用的压强为 2.温度：一般采用的温度为 3.催化剂：合成氨工业普遍使用的是以铁为主 体的多成分催化剂，又称 自测自查 、较高低温、高压 正反应为气体体积减 小的放热反应 二、2.可逆 减小 < 三、1.10MPa~30MPa2.400~500℃ 3.铁触媒 《技能提升台 技能提升 1.合成氨生产中，说法正确的是 A.使用催化剂，提高原料的利用率 B.采用高温、高压工艺提高氨的产率 C.产物用水吸收，剩余气体循环利用 D.增大反应物浓度，对正影响更大 2.把NO2和NO的混合气体盛在甲、乙两个 大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡 皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O,没有液 化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个 烧瓶中气体具有相同的 冷水 热水 A.分子数 B.质量 C.颜色 D.平均相对分子质量 21 火壁快乐假期 3.某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正 确的是 ( A.使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B.升高温度，平衡一定正向移动 C.增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D.有气体参加的可逆反应，减小体积增大 压强能够加快反应速率 4.在合成氨的工业中，为增加氨的日产量而采 取的措施中，与平衡移动无关的是( ) A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂 C.增大原料气的浓度 D.采用2×107~3×10Pa的压强 5.合成氨工业采取循环操作，主要目的是( A.加快反应速率 B.提高NH3的平衡浓度 C.降低NH3的沸点 D.提高N2和H2的利用率 6.CO2和H在一定条件下可合成CHOCH3。 已知在恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g) +6H2 (g)CH OCH (g)+3H2O(g), 下列判断正确的是 () A.容器中压强不变可说明反应达到平衡 状态 B.增大H2浓度，逆反应速率减小 C.若该反应为放热反应，则反应不需 要加热 D.反应过程中正反应速率：v(CO2) =3o(H,) 7.2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽 油装置在中国山东开车成功，生产出符合国 Ⅵ标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中 和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成 过程如图，下列有关说法正确的是( ·22 P 异构化 芳香化 PC02→C0C0→烯烃烯烃 Cs-Cu ●b下e04 68 Fe:C2 HZSM-5 C02+H2- Na-Fe,0,HZSM-5,78%汽油（选择性） A.CO转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B.催化剂HZMS5可以提高汽油中芳香烃 的平衡产率 C.由图可知合成过程中CO。转化为汽油的 转化率为78% D.若生成C及以上的烷烃和水，则起始时 CO2和H的物质的量之比不低于5：16 8.反应NH,HS(s)一NH(g)+H2S(g)在 一定温度下达到平衡，下列各种情况下，不 能使平衡发生移动的是 () ①温度、容积不变时，通入SO,气体②移 走一部分NH,HS固体③容积不变，充入 氮气④充人氮气，保持压强不变 A.①② B.①③ C.①②③ D.②③ 9.以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件 下发生反应：N2(g)+3H(g)一2NH3(g) △H<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时 测得NH3的物质的量为O.2mol。则平衡 时c(N2)= 。平衡时H2的转化率 为 %。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取 的措施有 (填标号)。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮 气和氢气进行如下反应：N2(g)十3H2(g) ==2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K 与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K K2 0.5 三0022 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式 ②试比较K,、K2的大小，K K2（填 “>”“<”或“=”)； ③400℃时，反应2NH(g)—=N2(g)十3H(g) 的化学平衡常数为 。当测得NH3、 N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v(N2)正 o(N2)逆 (填“>“<”或“=”)。 高老冲浪 1.(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性 质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L faCL游液昌 ① ⑨ ③ 到 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]+为红 色、[FeF]3为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4C1一 [FeCl]厂平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗 [FeCl,] C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加 入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 2.(2025·江苏卷，13)甘油(C3H.O3)水蒸气 重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HO3(g)—3CO(g)+4H2(g) △H>0 反应ⅡCO(g)+H2O(g)=一CO2(g)+ H2(g)△H<0 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+ 2H,O(g)△H<0 2 高二北米 1.0×105Pa条件下，1molC3HO3和9mol H,O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变 化的理论计算结果如图所示。下列说法正 确的是 6 ① (550,5.0) 22 cd6(55d2.2 人② 1③ -(550,0.49---- 400450500 550 600650700 T/℃ A.550℃时，H20的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(CO,):n(CO) =11：25 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡 时H,O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H2的物质的量 《益智欢乐谷 催化剂的发展和应用 物理化学之父奥斯特·瓦尔德最早提出 现代催化剂的定义：在化学反应里能够改变其 他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。 由于在研究催化、化学平衡和化学反应速率方 面的卓著功绩，1909年他第一个在催化方面 获得诺贝尔化学奖。 人们对催化剂的认识是长期实践的结果。 早在古代，人类就开始利用曲（酶）酿酒制醋； 中世纪炼金术士用硝石作催化剂，以硫黄为原 料制造硫酸；13世纪发现硫酸能使乙醇变为 乙醚；1835年瑞典化学家贝采尼乌斯首次提 出“催化”的概念；1905年德国科学家哈伯利 用催化剂将空气中的氨气与氢气合成氨，在工 业上取得成果；20世纪30年代，石油炼制工 业广泛使用催化剂；近年来，催化剂更是发挥 着重大的作用。