假期作业(六) 化学反应的速率-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（六） 化学】 《思维整合室 思维导图 「概念 化学反应速率的 概念及表示方法 表达式：0= △t 单位：mol/(L·s)、mol/(L·min) 反 化学反应速率与化学计量数的关系 化学反应速率的测量方法 率 依据 化学反应速率的计算{方法 常见题型 知识梳理 一、化学反应速率 1.概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 2.表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 变化来表示。 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内 反应物 或生成物 来 表示。 3.表达式及其单位 (1)表达式 (2)常用单位： 或 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的。包括能 够直接观察的某些性质，如 和 :也包括必须依靠仪器测量的性 质，如 等。 驽马十驾，功在不舍。 反应的速率 完成日期： 月 自测自查 、1.化学反应进行快慢 2.(1)物质的量 (2)浓度的减少 浓度的增加 3.(1)v= △c △t (2)mol/(L·min) mol/(L·s) 二、释放出的气体的体积体系压强颜色的 深浅光的吸收光的发射导电能力 《技能提升台 技能提升 1.下列说法正确的是 ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物 或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内 同一反应的速率时，其数值之比等于反 应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的 瞬时速率 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所 以用反应物表示的化学反应速率为负值 2.已知4NH3+5O2—4NO+6H2O(g),若 反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)(单位：mol·L1·min1)。下列 关系正确的是 A.号NH,)=O.) B名0，)=H,0) C号(NH,)=(H,o) D号(0，)=aNO 18 三0022 3.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)=一 2AB(g)反应来说，以下化学反应速率的表 示中，化学反应速率最快的是 A.v(A2)=0.8mol·L1·s1 B.o(A,)=30mol·L1·min C.v(AB3)=1.0mol·L1·s D.o(B2)=1.2mol·L1·s 4.将4molA气体和2molB气体置于2L的密 闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)十B(g) 一2C(g),若经2s后测得C的浓度为 1.2mol/L,下列说法符合题意是 A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s) B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) C.2s时物质A的转化率为40% D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。 已知u(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系： 2x(A)=3v(B),v(C)=2u(B),则此反应可 表示为 A.3A(g)+2B(g)—=4C(g) B.2A(g)+3B(g)==6C(g) C.3A(g)+2B(g)==C(g) D.2A(g)+3B(g)=4C(g) 6.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在 “铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用 铜催化剂可实现甲醇(CH,OH)的催化制氢， 反应机理如图所示，下列说法正确的是() CH,OH(g) 330g。c0g。 H(g)CO:(g) 入反应 反应/了 7777777777777777777777777777777777777 铜催化剂 a kJ-mol-1 6kJ-mol-1 反应反应Ⅱ 反应过程 A.该反应的△H<0 B.CO属于反应过程中的中间产物 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 D.反应的正反应活化能为(a十b)kJ·mol厂 1 7.(双选)一定温度下，10mL0.40mol·L H,O,溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min0246810 V(02)/ml0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略 不计) A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2）≈ 3.3×102mol·L1·min B.6~l0min的平均反应速率：v(H2O2)< 3.3×102mol·L1·min C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L1 D.反应至6min时，H2O2分解了40% 8.(双选)某工业流程中，进入反应塔的混合气 体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10 和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO,(g),在其他条件相同时，测得实验数据如 表。根据表中数据，下列说法正确的是( 压强/(× NO达到所列转化率需要时间/s 温度/℃ 105Pa) 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5760 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 A.升高温度，反应速率变慢 B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0×10Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时的反应已达到平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率以u=Am表示，则在&.0×10Pa、 △t 30℃条件下转化率从50%增至90%时段 370mol·s1 NO的反应速率为 9.根据反应4FeS,十110，高温2Fe,0,十 8SO,,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学 反应速率 (2)当生成SO,的速率为0.64mol·L1·s 时，则氧气减小的速率为 飞壑快乐慨阴 (3)如测得4s后O,的浓度为2.8mol·L1,此 时间内S),表示的速率为0.4mol·L1·s1,则 开始时氧气的浓度为 10.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭 容器中，发生如下反应： 3A(g)十B(g)==xC(g)+2D(g),经 5min后，测得D的浓度为0.5mol/L, c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)。求： (1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反 应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)= mol; (2)前5min内用B表示的平均反应速率 (B)= mol/(L·min); (3)化学反应方程式中x的值为 高考冲浪 1.(2025·安徽卷，11)恒温恒压密闭容器中， t=0时加入A(g),各组分物质的量分数 x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率 v=kx,k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 加入A(g) M())N(E) k-2 无平衡 N M XM平衡 翅 xA平衔 反应时间) A,该条件下N平商=飞飞 CM,平衡k1k-2 B.0~t时间段，生成M和N的平均反应 速率相等 C.若加入催化剂，k1增大，2不变，则x1和 XM.平衡均变大 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放 热反应，升高温度则xA.平衡变大 2.（2024·山东卷，15)（双选）逆水气变换反 应：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H>0。一定压力下，按CO。、H2物质的 ·2 S00A 量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1、 T,温度时反应物摩尔分数随时间变化关系 如图所示。已知该反应的速率方程为= kc.5(H2)c(CO2),T1、T2温度时反应速率 常数k分别为k1,k2。下列说法错误的是 0.6 0.5 熟 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 1 10 时间(s) A.k>k2 B.T1,T2温度下达平衡时反应速率的比值： U(T)ki v(T,)k, C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物 摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡 时各组分摩尔分数与T,温度时相同 《益智欢乐谷 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经长期实践，人们总结出反应速率和反应 浓度之间存在定量关系。恒温下，对于简单反 应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的 乘积成正比（反应物浓度的方次等于反应方程 式中各物质的化学计量数)。对于反应mA+ nB—C来说，v=k·c"(A)·c”(B)。其中 k为常数。今有一反应aA十B—cC,在 25℃时将A、B两溶液按不同浓度混合，测得 A的反应速率如下表： A的浓度(mol/L)B的浓度(mol/L) u(A)[mol/(L·s)] 1.0 1.0 1.2×102 1.0 4.0 1.92×10-1 4.0 1.0 4.8×102 思考：(1)分析以上数据求出a、b的值； (2)若以(B)表示该反应的速率，其表达 式中k值应为多少？三0022 假期作业（五） 1.C2.B3.A 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则 3molH2完全反应，生成2 mol NH,此时NH浓度为 0,2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以 NH,浓度达不到0.2mol·L 5,CA.反应为恒温恒容，气体的密度始终保持不变，故A不 符；B.CO浓度与CHOH浓度相等，不能说明各组分浓度 不变，故B不符；C.反应各组分均为气体，气体的平均摩尔 质量随气体的总物质的量改变而改变，气体的平均摩尔质量 保持不变，说明已经达到平衡状态，故C符合；D.(CO)= v(H),说明v(CO)≠vg(CO),没有达到平衡状态，故D 不符；故选C。 6.CA.恒温恒容条件下，充入“惰气”，化学反应各物质浓度不 变，反应速率不变，选项A错误；B.在恒温恒压下，平衡后充入 CHOH,容器体积增大，一氧化碳、氢气浓度减小，平衡向右移 动，选项B错误；C,单位时间内氢气的产率可以表示反应速率， 加入催化剂，反应速率增大，提高单位时间内H,的产率，选项C 正确；D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常 数增大，但是焓变（反应热）只与反应物与生成物的总能量差有 关，即反应热不变，选项D错误；答案选C。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒 容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)=一2C(g)。2min后达 化学平衡，测得C的浓度为0.8ol·L,则可得到三段式： 2A(g)十B(g)—一2C(g) 起始浓度 1 1 0 (mol/L) 转化浓度 0.8 0.4 0.8 (mol/L) 平衡浓度 0.2 0.6 0.8 (mol/L) 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为 u(A)=(C)=△c(C)=0.8mol·L1 △t 2 min 0.4mol·L-1·min1 (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3)平衡时A的转化率a(A)=A×100%=△cA× n(A) c(A) 100%=08×100%=80%,B的转化率a(B)=c(B)× 1 c(B) 10%-0×10%=40%,则平裔时A的特化车是B的转 化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率， 但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等， 因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5molB,则正逆 反应速率相等，因此符合；C.同一个方向的正逆反应速率之 比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满 足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此 不符合；D.C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符 合；答案为：BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用催 化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施 是：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol/(L·min) (2)0.6mol/L (3)2 (4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 高考冲浪 1.CA.a线所示物种为NaF(s),为固相产物：B.温度(T,)时 通入N2,各物质分压不变，平衡不移动；C.恒容密闭容器的 平衡体系的气相产物只有SiF,(g),K。=p(SF1),因此， 与T3温度时热解反应的平衡常数K。相等；D.b线所示物 种为SiF,(g),T1温度时向容器加入SiF,(g),化学平衡向逆 反应方向移动，因此重新达平衡时逆反应速率增大。 ·生 高二北学壶 2.BpH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越小，所以 Ⅲ代表[Ag(NH)2]+,I代表[Ag(NH)],N代表NH, I代表Ag,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH),]+的变化曲线，A正 确：B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则c(NH) 一c(OH)0.1一c(H),B错误；C.根据图像可知D,点时 [Ag(NH)]和Ag浓度相等，此时氨气浓度是103.21，根 据Ag十NH一[Ag(NH)]+可知K1=103.1,C正确；D. C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH),]和 [Ag(NH)]浓度相等，所以反应[Ag(NH)]+NH [Ag(NH)2]的平衡常数为100，因此K2=10221X100 10,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，所以c(NH)= √100m0l·L1=10olL1,D正确。 /1 假期作业（六） 1.B2.D3.A4.B5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总能 量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误；B.反应I生成 CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间产物， B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形成了H一H 键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O键、H一H键，所以反 应过程中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，C项错 误；D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能为ak·mol,D项错 误；故选B。 7.CD 8.AD 9.解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用 O,和SO2来表示该反应的反应速率。 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比，所以氧气减少的速率为0.64m0l·L1·s1× 0.88mol·L1·s-1 (3)此时间内SO,表示的速率为0.4mol·L·s1,则氧气表 示的速率为0.4mlL1·g×号=0.55molL1·g,所 以氧气变化浓度为0.55mol·L1·s1×4s=2.2mol·L1, 则开始时氧气的浓度为2.8mol·L1十2.2mol·L1= 5mol·L。 答案：(1)S0,或O, (2)0.88mol·L-1·s-1 (3)5mol·L-1 10.解析：C的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则5min后， C的浓度为0.5mol/L。所以根据反应速率之比是相应的 化学计量数之比可知，x=2。 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 起始浓度(mol/L)a 0 0 转化浓度(mol/1)0.750.25 0.5 0.5 5min后浓度(mol/1)a-0.75a-0.250.50.5 由于c(A)c(B)=3:5 所以(a-0.75):(a-0.25)=3:5 解得a=1.5 (1)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L =0.75mol/L 反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)=n(B)=1.5 mol/LX2 L=3.0 mol; (2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)= 0.25mol/L÷5min=0.05mol/(L·min)。 (3)o(C)=0.1mol/(L·min),则0.5xmol/2L= 5 min 0.1mol/(L·min),解得x=2。 答案：(1)0.753(2)0.05(3)2 高考冲浪 CA①Ag=Mg)的K@A(g)N(g)K=2, k- ko ②-①得到Mg)一Ng,则K=远=三-，A正 工M,平衡 k 快乐期 确：B.由图可知，0一t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由 此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确：C.若加入催 化剂，增大，更有利于生成M,则x1变大，但催化剂不影响平 衡移动，M,平不变，C错误：D.若A(g)→MKg)和A(g)N(g) 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量 分数变大，即xA,平需变大，D正确。 2.CD由题图可知，T比T2反应速率快，则T1>T2;T1温 度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时； 由于起始CO,与H,的物质的量之比为1：1，则达到平衡 时CO,和H,的摩尔分数相等。A.根据分析，T1比T2反 应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知 k1>k2,A项正确；B.反应的速率方程为v=ki(H2) c(C0,则=cCH:c(C0),T温度下达到 (T,)k2c(H2)2·c(CO2)2 平衡时反应物的摩尔分数低于T:温度下平衡时，则 (T1) <,B项正确；C.温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平 衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平 衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；D.T,温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反 应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相 等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T,温度时相同，D项 错误；答案选CD。 假期作业（七） 1.D2.B3.D4.B 5.D合成氨反应是可逆反应，采取循环操作的主要目的是提 高N2和H2的利用率。 6.AA.反应前后气体体积变小，容器中压强不变可说明反应 达到平衡状态，故A正确：B.增大H2浓度，正、逆反应速率 均增大，故B错误：C.加热是反应条件，与反应是吸热反应 还是放热反应无必然联系，故C错误：D.反应过程中正反应 速率：3u(CO,)=v(H,),故D错误；故选A。 7.DA碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃，即烯烃中除了 C一H键、碳碳单键外，还有碳碳双键，故CO转变成烯烃反 应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键的形成，故 A错误；B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，催 化剂HZMS5不可以提高汽油中芳香烃的平衡产率，故B 错误；C.由图可知合成过程中CO,除了转化为汽油外，还有 其他的产物生成，其中生成汽油的选择性是78%，故C错 误；D.生成的烷烃分子中C原子数越少，耗氢量越低，当生 成C的烷烃和水时，起始时CO2和H2的物质的量之比为 5：16,故当生成C:及以上的烷烃和水，则起始时CO2和 H,的物质的量之比不低于5：16，故D正确；故选：D。 8.D温度、容积不变时，通入SO,气体，SOn与硫化氢反应生 成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符 合；NH,HS为固体，改变NHHS固体的用量，不影响平衡 移动，故②符合：容积不变，充入氨气，反应气体混合物各组 分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；充入氨气，保持压强 不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降 低，平衡向正反应方向移动，故④不符合 9.解析：(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物 质的量为0.2mol,消耗0.1mol氨气，平衡时氨气的浓度是 0.2mol-0.1m0=0.05mol/L,消耗氢气的物质的量是 2L 0.2mo1X1,5=0,3m0l,氢气的转化率为：8：6m8X100% =50%; (2)A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转 化率不变，A项不选：B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆 反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；C.正反应为放热 反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增 大，C项选；D.加入一定量N2,平衡正向移动，氢气转化率增 大，D项选；答案选CD: (3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K= c(NH) ;②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向 c(N2)·c(H2) 移动，平衡常数减小，故K1K2;③400℃时，反应2NH3(g) —一N2(g)十3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)十3H2(g) 2NH(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH(g)一 ·5 000- N(@十3H,(g)的化学平衡客级K=品=2：此时浓度商 Q=4X2=8<K=2,反应向正反应进行，剥该反应的 62 9 u(N2)>u(N2)4。 答案：(1)0.05mol/L50 (2)CD 2(NH3) (3)0N)·cH) ②>③2> 高考冲浪 L.D0.1mol·L1的FeCL溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多 的[FCL,],溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液， [FeCl,]转化为[Fe(SCN)]+,溶液变为红色；再加入NaF 固体，[Fe(SCN)]+转化为[FeF]3,溶液红色褪去，变为无 色；再滴加K紅溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 明I厂未被氧化。 A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的 [FeCl,],说明浓盐酸促进Fe3+十4CI一[FeCL,]平衡 正向移动，A正确；B.由①到②，溶液变为红色，说明 [FeCL]转化为[Fe(SCN)]+,即生成[Fe(SCN)]2+并消耗 [FeCl,],B正确；C.②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ SCN一[Fe(SCN)]卫+，由于温度不变，故该反应的平衡常 数不变，由于②、③溶液中含有的初始S℃N浓度相同，且② 溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(F+):②>③，C正 确；D.类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fé+)是 越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法 确定①中溶液中的Fe+的含量是否能够氧化I厂，D错误。 2.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH1)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(CHO,)= n(C)-n(C0)-n(C0)-n(CH,2=0,根括0原子守恒，可 3 得n(H,O)= n(0)-2n(CO2)-n(C0)-3n(C3H03） 7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则a(H2O) =9mol-7.2m0l×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(CO2)=2.2 mol,n(CO)=0.4 mol,n(CO.):n(CO)= 11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平 衡均逆向移动，n(CO,)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更 大，则HO的物质的量减小，C错误；增大压强，反应I平衡 逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的 物质的量减小，D错误。 假期作业（八） 1.D2.A3.B 4.CA.1000L某湖水含有0.5molH,SO1,则c(H)= 0.5molX2=0.001mol/L,溶液的pH=3,不适合七彩神仙 1000L 鱼生长，故A错误：B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水 的电离，根据溶液的DH=3可知溶液中的c(OH)=101 mol/L,则水电离的c(H)=1.0X101mol/L,故B错误； C.若将该湖水稀释10倍，湖水的H=6,仍然不利于七彩 神仙鱼生长，故C正确；D.该湖水是酸性的，将该湖水稀释 10倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故D错误；故选C。 5.CA.DH试纸测稀碱液的DH,若湿润，相当于稀释，氢氧 根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误；B.硅酸钠溶液 具有粘性，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以硅酸钠溶 液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故B错误；C.滴定管的0刻 度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，使溶 液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正确；D.润洗酸式 滴定管时应从滴定管上口加入3~5L所要盛装的酸溶 液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出， 重复2~3次，故D错误；答案为C。 6.BD 7.BD 8.解析：(1)加入氨水前滤液的H为4，所以土壤显酸性；(2) 根据图表数据可知，当氨水体积加到12mL后溶液pH保持 不变，此时溶液的DH可以近似为氨水的pH,即氨水的DH =10.e(0H)=8lL=10ol几：3接提未格发