假期作业(五) 化学反应的限度-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

曼快乐假明 假期作业（五）化学反 《思维整合室 思维导图 「研究对象：可逆反应 化学平衡状态的建立：正=v逆 化学平 各物质浓度不再变化 衡状态 化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变 移动的含义 化学平衡的移动{移动的原因 化 移动的方向 平衡 浓度 压强 影响化学平衡状态的条件 温度 催化剂 定义 意义 化学平衡常数 影响因素 应用 知识梳理 一 、化学平衡状态 1.概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反 应的速率相等，反应体系中有参加反应的 物质的 或 保持恒定 的状态。 2.特征 (1)逆：研究对象必须是可逆反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率 ,即 同一物质的消耗速率和生成速率相等。 000-= 敏而好学，不耻下问。 应的限度 完成日期： 月 日 (3)定：在平衡体系中，各组成成分的质量或浓 度保持 (4)动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平 衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 (5)变：改变影响平衡的条件，平衡会发生移 动，直到达到新的平衡。 二、影响化学平衡的条件 1.浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡 向 方向移动。 2.压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方向移动，减小压强，平衡向气体 的方向移动。 3.温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 4.催化剂 催化剂能同等程度地 故对平衡无影响。 5.平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响化学平衡条件之一（如：温度、 压强、浓度等)，平衡将向着能够 的方向移动。 三0022 三、化学平衡常数 1.含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，简称 用符号 表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)十nB(g)==C(g) 十qD(g)平衡常数的表达式为：K= 3.意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度 反应物的转化率 ;反之就转化的 越 ,转化率就 (2)K只受 的影响，与反应物或生成 物的 无关。 自测自查 一、1.质量浓度2.(2)相等 (3)不变 二、1.正反应逆反应2.体积缩小体积增 大3.吸热反应放热反应4.增加正逆 反应速率5.减弱这种改变 三、1.温度化学平衡浓度幂之积浓度幂 之积平衡常数K2.(C)·(D) c"(A)·c"(B) 3.(1)越大越大不完全越小(2)温 度浓度 《技能提升台 技能提升 1.关于溶解平衡的说法，不正确的是( A.溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结 晶又有溶质的溶解 B.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 1 高二北类垫少 C.当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的 浓度不再变化，所以溶解过程不再进行 D.一定条件下达到溶解平衡时，此时溶液 为饱和溶液 2.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HⅡ(g) 一H2(g)+I,(g),能说明该反应达到平衡 状态的标志是 A.单位时间内消耗1molH2,同时生成 2 mol HI B.每断裂2molH一I键，同时有1molH一H 键断裂 C.容器中压强不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 3.经过化学家长期研究发现高炉中：FO,(s)+ 3CO(g)=→2Fe(s)+3CO,(g)是可逆反应。 一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述 反应，下列情况能说明达到反应达到平衡 的是 A.气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强不变 C.容器中n(CO)=n(CO2) D.v(CO)=(CO,) 4.可逆反应N2十3H一2NH3,在容积为10L 的密闭容器中进行，开始时加入2molN 和3molH2,达平衡时，NH3的浓度不可能 达到 A.0.1mol·L1B.0.2mol·L1 C.0.05 mol.L D.0.15 mol.L 5.CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H(g)→ CHOH(g),若该反应在恒温恒容的容器内 进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态 的标志是 火壁快乐假明 A.气体的密度保持不变 B.CO浓度与CH,OH浓度相等 C.气体的平均摩尔质量保持不变 D.vE(CO)=v满(H2) 6.近日，北京大学马丁团队报道了Pt/ NiAl,O,界面催化剂上甲醇重整制氢反应 的性质。化学反应原理：CHOH(g) 催化剂CO(g)+2H,(g)△H>0下列叙 述正确的是 ( ) A.恒温恒容条件下发生上述反应，平衡后 充人氩气，反应速率增大 B.恒温恒压条件下，发生上述反应平衡后 充入CHOH(g),平衡不移动 C.其他条件不变，加入Pt/NiAl2O,能提 高单位时间内H2的产率 D.其他条件不变，升高温度，平衡常数和反 应热（△H)都增大 7.(双选)某密闭容器中 存在2NO(g)+ B O2(g)==2NO2(g) D 反应，平衡时NO的 T/℃ 转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任 何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确 的是 A.该反应的正反应是放热反应 B.若温度为T,、T3时的平衡常数分别为 K、K3,则K<K C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D.如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ·1 0M= 8.(双选)在一定温度下，下列反应的化学平衡 常数数值如下： ①2NO(g)==N,(g)+O2(g)K1=1×100 ②2H(g)+O,(g)一2HO(g)K2=2×101 mol·L ③2C0,(g)==2C0(g)+O,(g)K3=4×102 mol·L1 以下说法正确的是 A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为 K1=c平(N2)·c平(O2) B.该温度下，反应2H2O(g)=2H2(g)十 O2(g)的平衡常数的数值约为5×1082 C.该温度下，反应①、反应②的逆反应、反 应③产生O。的倾向由大到小的顺序为 NO>H,O>CO, D.以上说法都不正确 9.一定条件下，将2molA气体和2molB气体 加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g) 十B(g)→2C(g)。2min后达化学平衡，测得 C的浓度为0.8mol·L1,填写下列空白： (1)2min内用A表示的平均反应速率 为 (2)平衡时B的物质的量浓度为 (3)平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。 (4)能说明该反应达化学平衡的是： (填标号)。 A.A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B.消耗1molA的同时生成0.5molB C.分别用A、B、C表示的反应速率之比 为2：1：2 D.C的物质的量不再变化 =0022 (5)在不加入任何物质的条件下，要使该反 应的化学反应速率加快，可采取的措施是： (写两种)。 高考冲浪 1.(2025·山东卷，10)在恒容密闭容器中， Na,SiF.(s)热解反应所得固相产物和气相 产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分 物质的量随温度的变化关系（实线部分）如 图所示。已知：T,温度时，Na2SiF。(s)完全 分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的 分压分别为p,、p3。下列说法错误的是 2.0 1.0 0.0 T→增大 T2 T3 A.a线所示物种为固相产物 B.T1温度时，向容器中通入N2,气相产物 分压仍为： C.p?小于T3温度时热解反应的平衡常 数K。 D.T,温度时、向容器中加入b线所示物种， 重新达平衡时逆反应速率增大 2.(2025·黑吉辽蒙卷，15)室温下，将0.1mol AgCI置于0.1mol·L1NHNO3溶液中，保 持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH 曲线如图，Ag+NH==[Ag(NH)]+和 Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+的平衡常 ·1 高三化学 数分别为K,和K,;NH的水解常数 Kh(NH)=10.25。下列说法错误的是 10 6所 44.00.6.25 B C (6.45,3.80) 6 pH pX=-lg[c(X)/(mol·L1)]X代表Ag+、 [Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+或NH A.Ⅲ为[Ag(NH3),]+的变化曲线 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H+) C.K1=103.24 D.C点：c(NH3)=10a.2mol·L1 【《益智欢乐谷 “点石成金”变现实 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化： C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0 20世纪50年代，美国某汽车公司在实 验室利用高温、高压(2000℃、20000atm) 将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科 学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引 起了人们的广泛关注。他们将炸药和碳粉 混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉 入一个直径8m深约5m的混凝土水槽内， 点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可 获得直径为0.002~0.003μm的超细金刚 石粉。三0022 假期作业（五） 1.C2.B3.A 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则 3molH2完全反应，生成2 mol NH,此时NH浓度为 0,2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以 NH,浓度达不到0.2mol·L 5,CA.反应为恒温恒容，气体的密度始终保持不变，故A不 符；B.CO浓度与CHOH浓度相等，不能说明各组分浓度 不变，故B不符；C.反应各组分均为气体，气体的平均摩尔 质量随气体的总物质的量改变而改变，气体的平均摩尔质量 保持不变，说明已经达到平衡状态，故C符合；D.(CO)= v(H),说明v(CO)≠vg(CO),没有达到平衡状态，故D 不符；故选C。 6.CA.恒温恒容条件下，充入“惰气”，化学反应各物质浓度不 变，反应速率不变，选项A错误；B.在恒温恒压下，平衡后充入 CHOH,容器体积增大，一氧化碳、氢气浓度减小，平衡向右移 动，选项B错误；C,单位时间内氢气的产率可以表示反应速率， 加入催化剂，反应速率增大，提高单位时间内H,的产率，选项C 正确；D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常 数增大，但是焓变（反应热）只与反应物与生成物的总能量差有 关，即反应热不变，选项D错误；答案选C。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒 容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)=一2C(g)。2min后达 化学平衡，测得C的浓度为0.8ol·L,则可得到三段式： 2A(g)十B(g)—一2C(g) 起始浓度 1 1 0 (mol/L) 转化浓度 0.8 0.4 0.8 (mol/L) 平衡浓度 0.2 0.6 0.8 (mol/L) 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为 u(A)=(C)=△c(C)=0.8mol·L1 △t 2 min 0.4mol·L-1·min1 (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3)平衡时A的转化率a(A)=A×100%=△cA× n(A) c(A) 100%=08×100%=80%,B的转化率a(B)=c(B)× 1 c(B) 10%-0×10%=40%,则平裔时A的特化车是B的转 化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率， 但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等， 因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5molB,则正逆 反应速率相等，因此符合；C.同一个方向的正逆反应速率之 比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满 足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此 不符合；D.C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符 合；答案为：BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用催 化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施 是：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol/(L·min) (2)0.6mol/L (3)2 (4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 高考冲浪 1.CA.a线所示物种为NaF(s),为固相产物：B.温度(T,)时 通入N2,各物质分压不变，平衡不移动；C.恒容密闭容器的 平衡体系的气相产物只有SiF,(g),K。=p(SF1),因此， 与T3温度时热解反应的平衡常数K。相等；D.b线所示物 种为SiF,(g),T1温度时向容器加入SiF,(g),化学平衡向逆 反应方向移动，因此重新达平衡时逆反应速率增大。 ·生 高二北学壶 2.BpH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越小，所以 Ⅲ代表[Ag(NH)2]+,I代表[Ag(NH)],N代表NH, I代表Ag,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH),]+的变化曲线，A正 确：B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则c(NH) 一c(OH)0.1一c(H),B错误；C.根据图像可知D,点时 [Ag(NH)]和Ag浓度相等，此时氨气浓度是103.21，根 据Ag十NH一[Ag(NH)]+可知K1=103.1,C正确；D. C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH),]和 [Ag(NH)]浓度相等，所以反应[Ag(NH)]+NH [Ag(NH)2]的平衡常数为100，因此K2=10221X100 10,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，所以c(NH)= √100m0l·L1=10olL1,D正确。 /1 假期作业（六） 1.B2.D3.A4.B5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总能 量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误；B.反应I生成 CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间产物， B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形成了H一H 键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O键、H一H键，所以反 应过程中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，C项错 误；D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能为ak·mol,D项错 误；故选B。 7.CD 8.AD 9.解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用 O,和SO2来表示该反应的反应速率。 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比，所以氧气减少的速率为0.64m0l·L1·s1× 0.88mol·L1·s-1 (3)此时间内SO,表示的速率为0.4mol·L·s1,则氧气表 示的速率为0.4mlL1·g×号=0.55molL1·g,所 以氧气变化浓度为0.55mol·L1·s1×4s=2.2mol·L1, 则开始时氧气的浓度为2.8mol·L1十2.2mol·L1= 5mol·L。 答案：(1)S0,或O, (2)0.88mol·L-1·s-1 (3)5mol·L-1 10.解析：C的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则5min后， C的浓度为0.5mol/L。所以根据反应速率之比是相应的 化学计量数之比可知，x=2。 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 起始浓度(mol/L)a 0 0 转化浓度(mol/1)0.750.25 0.5 0.5 5min后浓度(mol/1)a-0.75a-0.250.50.5 由于c(A)c(B)=3:5 所以(a-0.75):(a-0.25)=3:5 解得a=1.5 (1)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L =0.75mol/L 反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)=n(B)=1.5 mol/LX2 L=3.0 mol; (2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)= 0.25mol/L÷5min=0.05mol/(L·min)。 (3)o(C)=0.1mol/(L·min),则0.5xmol/2L= 5 min 0.1mol/(L·min),解得x=2。 答案：(1)0.753(2)0.05(3)2 高考冲浪 CA①Ag=Mg)的K@A(g)N(g)K=2, k- ko ②-①得到Mg)一Ng,则K=远=三-，A正 工M,平衡 k