假期作业(二) 化学能转化为电能-电池-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

三00223 参考 假期作业（一） 1.C2.B 3.DA.煤油燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，故A正确； B.液氧汽化属于状态变化，吸热使焓变增大，故B正确：C 上述煤油与氧气反应中，氧气是氧化剂，煤油是还原剂，故C 正确；D.含碳物质燃烧生成CO和CO2,CO有毒，会污染环 境，而排放二氧化碳会加剧温室效应，故D错误。故选D。 15g 4.B15g液态C,H,N,的物质的量=60gma=0.25mol, 15g液态C2HN2与足量液态N2O1反应生成CO,(g)、 HOI)、N(g),放出681.5kJ热量，则1 mol C2 HN完全反应 生成CO2(g)、HO(1)、N2(g),放出热量的热量为681.5kJ÷ 0.25mol=2726.0kJ/mol,故表示该反应的热化学方程式为 CHN(1)+2NO,(1)—2CO2(g)+3N2(g)+4HO(1) △H=-2726.0k·mo1;答案选B。 5.CA测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲洗干净 擦干后再去测量碱溶液的温度，A项错误；B.酸、碱要一次加入， 否则会造成热量损失，B项错误：C,实验中使用环形玻璃搅拌棒 搅拌，能加快反应速率、减小实验误差，C正确：D.醋酸是弱电 解质、醋酸电离会吸收部分热量，使测量的中和反应反应热不准 确，D项错误；答案选C。 6.BA.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的 热，故A正确；B.反应本身放热，无需加入沸水，故B错误： C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确：D.生石灰 吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干噪的作用，减缓发热 包失效，故D正确；故选B。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化 钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，故 A错误：B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过程， 故B正确；C.氯化钠溶解时，既有放热过程，又有吸热过程， 在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水合过程中放出的热 量相差不大，因此没有明显的热效应，故C错误；D.物质在 溶解过程中通常伴随着能量变化，任何物质在溶解过程中 都会发生吸热或放热的现象，故D正确；故选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH),·8HO与NH,C的反应为吸热反 应，故a错误；b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应， 故b错误；C,铝与盐酸的反应为放热反应，故c正确；故选c; (2)1molH2SO1与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，H2SO1与NaOH反应的中和热的热化学方 程式为：2H,S0,(aq)+Na0H(aq)—2Na,S0,(aq)+ H,O(1)△H=-57.3kJ·mol1; (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H,需吸收 10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ× 12=131.28kJ,则此反应的热化学方程式为C(s)十HO(g) —CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mo1: (4)P1(s)+502(g)-P,0(s)△H=-24.08×31×4= -2985.92kJ/mol①P(s)+5/40,(g)—子P,0(s) △H=-23.84kJ/g×31g/mol=-739.04kJ/mol②，①- ②X4得P1(s,白磷)=4P(s,红磷) 即△H=-2985.92kJ/mol-4×(-739.04)kJ/mol =-29.76kJ/mol。 答案：(1)c (2)H2 SO,(aq)+NaOH(aq)- Na.D,(a+H.O() △H=-57.3kJ·mo厂1 (3)C(s)十H,O(g)=CO(g)十H2(g) △H=+131.28kJ·mol1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.BA.根据复合判据△G=△H一T△S,该反应△H<0、△S 0,温度较低时△G<0,故低温能自发进行，A错误：B.该反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B 答案 正确；C.该反应为放热反应，则E三一E华<0，则正反应的活 化能小于逆反应的活化能，C错误；D.①：Na(s)十2Cl,(g) —NaCl(s)△H,<0,②：Na+(g)+CI(g)—NaCI(s) △H2<0,根据盖斯定律，反应①一反应②得到目标反应 Na(s)+2CL,(g)—Na(g)+CI(g)则△H=△H, △H2,由于不能明确△H1、△H2相对大小，则△H不能确定， D错误。 2.D观察历程图，反应i的反应物GO3(s)十NH(g)的相 对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成G,O,NH(s) 和H2O,此时的相对能量为0.05eV,因此体系能量在反应 中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因H,O(g) 脱去步骤需要经过TS5,则活化能为0.70eV与TS5的相对 能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV,B正确；反应m从 GaON2H2(s)生成2GaN(s)十H2O(g)经历过渡态TS6、 TS7,说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； 整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应中TS7对应 的步骤（活化能为3.07eV),所以总反应的速控步包含在反 应ⅲ中，D错误。 假期作业（二） 1.B2.A 3.BA.放电时，正极发生还原反应，S。得到电子与Li+结合 生成L2S,根据得失电子守恒和电荷守恒，正极反应式为 S十16Li十16e一8Li,S,A正确；B.充电时，阳极反应为 8Li2S-16e—S十16Li,每转移16mol电子，有8molS (即256g)被氧化，所以电路中每转移1mol电子，被氧化的硫 的质量为56多=16g,但这里是LiS中的硫被氧化，不是单质 16 硫直接被氧化，B错误；C.由题中信息可知，固态电解质LBPSI 中，I厂/1/工通过氧化还原反应相互转化，可加速硫的固一固 转化反应，C正确；D.MOFs衍生的三雏碳纳米笼(HCNC)负载 硫(S)作正极，其具有高比表面积，能吸附多硫化物并提供电子 传导路径，D正确。 4.DA.在KOH溶液中甲烷的氧化产物为CO,在稀硫酸 中甲烷的氧化产物为CO,,A项正确；B.甲烷被氧化，碳元 素化合价均由一4价升至十4价，B项正确；C.电池中，阴离 子CO向负极迁移，C项正确；D.以固体氧化物为电解质， 负极反应式为CH1一8e十4O-一CO2十2H2O,D项错 误；故选D。 5.DA.金属锂失电子发生氧化反应，金属锂为负极，故A错 误；B.阳离子向正极移动，Li由负极通过固体电解质流向 正极，故B错误；C.没有明确是否为标准状况，22.4L氧气的物 质的量不一定是1mol,故C错误；D.根据图示，正极氧气得 电子生成氢氧根离子，电极反应为：O,十4e十2H2O 4OH,故D正确：选D。 6.AD 7.BC 8.解析：题图装置为原电池工作原理，锌片失电子经过导线流 入铜片，铜片附近铜离子得电子生成铜单质，盐桥连接内电 路形成闭合回路，中和溶液中的电荷，提供稳定电流，据此结 合原电池的工作原理分析解答。(1)题图装置属于原电池， 是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；(2)根据 分析可知，在上述原电池中，锌片作负极，发生失电子的氧化 反应：铜片作正极，发生得电子的还原反应，故答案为：锌片； 还原；(3)原电池中，负极锌失去电子形成锌离子，为了平衡 电荷，使溶液呈现电中性，盐桥中的CI厂流向硫酸锌溶液，故 A符合题意；(4)上述原电池的正极区铜离子得电子生成铜 单质，其电极反应式为Cu+十2e—Cu;负极电极反应式 为：Zn-2e一Zn2+,所以当电路中转移0.2mole时，锌 片溶解的物质的量为0.1mol,其质量为0.1mol×65g/mol =6.5g。 答案：(1)化学电 (2)锌片还原 (3)A (4)Cu2++2e-Cu6.5 飞堡快乐假期 高考冲浪 1.D由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负 极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e十2OH Mg(OH)2,电极2为正极发生还原反应，电极反应式为： 2H,O十2—H,◆十2OH,右侧为电解池，电极3为阳 极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气。 A.催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效 率，A正确：B.根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从 电极1流向电极4，B正确；C.由分析可知，电极3为阳极，发生 氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：4OH厂一4e一2HO 十O,个，C正确：D.根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气， 理论上，每通过2mol电子，可产生2molH,D错误。 2.D放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反 应式为Cu2O十2H,O十C1一2e -Cu2 (OH)CI+H,b 电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO1)3十2e十2Na NaTi,(PO,)3,据此解答。A.放电时b电极是正极，阳离子 向正极移动，所以Na向b极迁移，A正确；B.负极消耗氯 离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正 确；C.a电极是负极，电极反应式为Cu2O十2H,O十C1 2e= Cu,(OH),CI+H+,C正确；D.若以Ag/AgCI电极 代替极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以 电池不会失去储氯能力，D错误。 假期作业（三） 1.B2.D3.A4.C 5,A电解硫酸铜属于放氧生酸，阴极析出Cu,DH下降，A符 合题意；电解HCI溶液生成氢气、氣气，酸性减弱，B不符合 题意；电解BaCL2溶液生成氢气、氯气，属于放氢生碱型，pH 值增大，C不符合题意；电解N2SO,溶液生成氢气、氧气， pH值不变，D不符合题意。 6.D储电时Fe+被氧化，为阳极，发生反应：Fe2+一e Fe+,阴极反应为Cr3+十e =Cr+,放电时，Fe+被还原， 为原电池的正极，C+被氧化，为负极。 A装置中离子交换膜只允许H通过，可以防止Fe+和 Cr+直接接触发生氧化还原反应，提高充电/放电效率，A 正确；B.供电时，即为放电时，C+被氧化，为负极，发生反 应Cr2+一e= Cr3+,B正确：C.充电时，即为储电时，Fe2 被氧化，为阳极，发生反应：Fe+一e一Fe3+,电极I与外 电源正极相连，C正确；D.储电时Fe+被氧化，为阳极，发生 反应：Fe+-e 一Fe+,根据电荷守恒，当1 mol Fe+被氧 化时有1olH通过离子交换膜，D错误：故选D。 7.解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应，离子方程式 为2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH),]+3H2A;使 A1O,生成沉淀，最好是通入CO2,若加HNO3,生成的沉淀 容易溶解。②阳极是A1发生氧化反应，要生成氧化膜，还必 须有H,O参加，故电极反应式为2A1十3H,O一6e= Al2O3十6H;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀， 是由于废电解液中含有H,HCO与H反应生成CO,气 体，随着H的减少，溶液碱性增强，产生A(OH),沉淀。 (2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu+,以补充 C+。(3)铁被保护，可以作原电池的正极，或者电解池的 阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，F作阴极受到保 护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，锌作负极，称为栖 牲阳极的阴极保护法。 答案：(1)①2A+2OH+6H0—2[A1(OHD1]+3H◆b ②2A1+3H,O-6e—Al,O3+6H+HCO与H+反 应，使H浓度减小，产生A1(OH),沉淀 (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu (3)N栖牲阳极的阴极保护法 高考冲浪 1.BLi,CoO2电极上发生的反应为Li,CoO2十(1-x)e+ (1一x)Li一LiCoO2,A错误：由电极反应式可知，产生标 准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移1mol电子，理论上转化 1-mol的Li,CoO,B正确；SO为阴离子，向阳极移动，即向 P电极迁移，C错误；由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极 产生H、消耗HO,则阳极附近pH降低，D错误。 ·4 000 2.D由图可知，左侧为阴极，电极反应为O2十4e十2H,O 一4OH,右侧为阳极，电极反应为[Fe(CN):]' 「Fe(CN)。3-,在膜I和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜I 进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ 之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到 LCI,则膜I为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为 阳离子交换膜，据此解答 A由分析可知，膜Ⅱ为阴离子交换膜，A错误；B.a电极的反应 为O,十4e十2HO一4OH,pH变大，B错误；C.由分析可 知，电极b的反应为[Fe(CN):]一e一[Fe(CN)s],C错 误：D.每脱除58.5 g NaCl,转移电子数为1mol,有 1molL计和1molC1分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得 到1 mol LiCl,D正确。 假期作业（四) 1.A泡茶过程是一个自发的、△S>0、△H<0的过程。A.反 应2H2O2(1)—2H2O(1)十O2(g)为△S>0、△H<0的反 应，选项A符合题意；B.反应2C0(g)十O2(g)一2CO2(g) 为△S<0、△H<0的反应，选项B不符合题意；C.反应 2NH CK(s)+Ba(OH),(s)=BaCl,(s)++2NH (g)-2H,O(1) △S>0、△D>0的反应，选项C不符合题意；D.反应CCO,(s) CaO(s)十CO2(g)为△S>0、△H>0的反应，选项D不 符合题意；答案选A。 2.C3.D 4.BACH(g)和H,(g)物质的量相同，且均为气态，CH(g)含有 的原子总数多，CH(g)的摩尔质量大，所以熵值1 nol CH(g)> 1olH(g),A错误；B相同状态的相同物质，物质的量越大， 熵值越大，所以熵值1molH,O(g)<2 mol H2 O(g),B正 确；C.等量的同物质，熵值关系为：S(g)>S()>S(s),所以熵 值1 mol H,O(s)<1 mol H,O(l),C错误；D.从金刚石和石墨 的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所 以熵值1molC(s,金刚石)1molC(s,石墨)，D错误；答案 为：B。 5.A根据焓判据和熵判据组成的复合判据△H一T△S0 时，反应能够自发进行，由于题给反应熵减小，T△S一定小 于0，若该反应能自发进行，则其△H一定小于零，故起决定 作用的是焓变，选A。 6.C由图像分析可知：反应①随温度的升高，△G逐渐减小；反应 ②随温度的升高△G逐渐增大，结合△G=△H一T△S分析解答。 A.反应①随温度的升高，△G逐渐减小，则△S>0,故A错误；B. 该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的 反应快慢，故B错误；C.因△G0时，反应能自发进行，反应① 在温度大于1000℃时△G0,故此时反应①能自发进行，故C 正确；D.根据数学知识可知，△H为该图像的截距，而反应热的 截距小于0，故△H<0,故D错误；答案选C。 7.AB 8.解析：(1)A.NH NO溶于水时混乱度增大，其熵值增大，A项 正确；B活泼金属易失去电子，酸性条件下NO具有强氧化 性，二者反应属于自发反应，B项正确；C,决定反应是否为自发 反应的因素是反应物自身的性质，C项错误；故答案为：C: (2)△H一T△S=a一bT,由于无法判断a和bT值的相对大 小，故无法确定△H一T△S是大于0还是小于0，所以无法 判断该反应是否能自发进行，故答案为：无法判断是否能。 答案：(1)C(2)无法判断是否能 高考冲浪 1.CA.反应物气体总物质的量为5mol,生成物为3mol,减 小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不 符合题意；B.该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热 的逆反应方向移动，B不符合题意：C.增大H,浓度会提高 反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以 消耗增加的H,,C符合题意；D.恒容充入惰性气体不改变 各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意。 2.AA.加水稀释，溶液体积变大，[CuCL]浓度一定下降， A正确；B.加入NaCI会增加CI厂浓度，可能促使[CuCl2] 转化为[CuCl]2-,[CuC2]-浓度不一定上升，B错误； C.HCuCl2]应电离为H和CuCl2,而非分解为Cu和 CI,电离方程式错误，C错误；D.电荷守恒未考虑 [CuCl]-的电荷数，电荷守恒应为c(Cu)十c(H)= c(CI-)十c([CuCl,])十2c([CuCl]-)十c(OH),D错误。快乐假期 假期作业（二） 化学能转化为 《思维整合室 思维导图 「概念 原电池{实质 形成条件 两种原电池装置 原电池原理 原 电极反应和电池总反应 池 加快氧化还原反应的速率 比较金属活动性强弱 原电池原 金属的保护 理的应用 制造化学电源 设计原电池 知识梳理 一、原电池 1.概念 将 能转化为 能的装置。 2.构成条件 (1)具有两个 不同的电极，一极可为 碳棒。 (2)合适的 溶液。 (3)形成 回路（外电路用导线相连或 互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 反应。 二、原电池工作原理 1.原理（以锌铜原电池为例） A 电流表 2 盐桥 装置 电极 Zn电极 Cu电极 学然后知不足，教然后知困。 电能—一电池 完成日期： 月 日 续表 现象 铜片上有红 锌片逐渐溶解 色物质析出 得失电子 失电子 得电子 电极名称 负极 正极 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn-2e Zn2 Cu2++2e- Cu 总反应式 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 2.粒子流向 (1)外电路 电子由 极经导线流向 极，电流由 极流向 极。 (2)内电路 阴离子向 极移动；阳离子向 极移动。 自测自查 一、1.化学 电2.(1)活泼性 (2)电解质 (3)闭合 (4)氧化还原 二2.(1)负 正正负（2)负正 技能提升台 技能提升 1.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐 桥)时，下列各项中合理的是 ( ) 选项 A C 正极（金 Zn/ZnSO Fe/FeCl2 Zn/H2SO Fe/ZnSO 属/电解 溶液 溶液 溶液 溶液 质溶液) 负极（金 Fe/H2SO Zn/ZnSO Fe/FeCl2 Zn/FeCl2 属/电解 溶液 溶液 溶液 溶液 质溶液) 2.下列反应不可用于设计原电池的是( A.NaOH+HCI=-NaCl++H,O B.2CH3 OH+302-2CO2+4H2O C.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ D.4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3 三0022 3.北京大学庞教授团队2025年在《自然》发表 的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固 态电解质材料LBPSI(Li,S-B,S。-P,S,Li), 其结构中引入了氧化还原活性碘(I/1, I),可通过氧化还原介导加速硫的固一固 转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的 三维碳纳米笼(HCNC)负载硫(S。),负极为 锂金属，电解质为LBPSI。装置示意图如下 电源或用电器 b极 HCNC 充 I2/I5 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 ( ) A.放电时，正极反应有：S。+16Li+16e --8Li,S B.充电时，电路中每转移1mol电子，有16g 的硫被氧化 C.固态电解质LBPSI中，I/L2/I5通过氧 化还原反应相互转化促进硫转化 D.MOFs衍生碳纳米笼的主要作用是吸附 多硫化物并提供电子传导路径 4.天然气一空气燃料电池能量转化率高，环 保性和安全性好，使用的电解质有： ①KOH,②H,SO4,③NaCO3(熔融)， ④MO(s,传递O)。下列说法错误的是 A.以①、②的水溶液为电解质溶液，燃料电 池中CH的氧化产物不同 B.使用不同的电解质，等量的CH4参与负 极反应时理论上转移的电子数相等 C.以③为电解质，放电过程中CO号向负极 迁移 D.以④为电解质，燃料电池的负极反应式 为CH4-8e+2O2=CO2+4H+ ·5 4富二飞学 5.2025年新余锂电产业营收持续增长。目 前，新余不仅成为全球重要锂盐加工基地 也是国内重要锂动力与储能电池产业基地。 如下是一种新型锂一空气电池示意图，其中 固体电解质只允许L通过。下列说法正 确的是 负载 石墨烯 金 OH 空气 02 OH 有机电解液固体电解质水性电解液(L0D A.金属锂为负极，发生还原反应 B.L由石墨烯电极通过固体电解质流向 负极 C.当有22.4L氧气反应时，负极消耗7g锂 D.正极电极反应为：O,+4e十2H,O ==40H 6.（双选)某种熔融碳 e 酸盐燃料电池以 Li Li,CO,、KCO3为co, K C03 H0:· 电解质，以C4H。为 燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确 的是 A.a为C4Ho,b为O2 B.在熔融电解质中，CO向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H,-26e+13CO3 =17C0, +5H2O 7.（双选)某化学小组 用电器 构想将汽车尾气 (NO、NO,)转化为 尾气→[ A 重要的化工原料 稀HNO,质子交换膜 稀HNO HNO3,其原理如图 (只允许H*通过) 所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说 法一定正确的是 ( 飞堡快乐假期 A.该电池工作时，外电路电子的流向由A 到B,内电路由B到A形成闭合回路 B.电极B附近的HNO3浓度减小 C.A电极的反应为：NO2一e+H2O NO,2HT,NO-3e +2H,O NO:+4H* D.该电池工作时，每消耗11.2LO,(标准 状况下)，可以除去含1 mol NO和NO 的混合尾气 8.1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电 池，如图是实验室模拟原电池原理组装的丹 尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回 答下列问题。 A 锌片 盐桥 铜片 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 (1)题图装置中能量的转化形式为 能转化为 能； (2)在该原电池中， 是负极材料 (填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生 反应（填“氧化”或“还原”）； (3)当该原电池开始工作时，盐桥中的CI 的移动方向是 (请在下列选项 中选择)； A.流向硫酸锌溶液B.流向硫酸铜溶液 (4)该原电池的正极电极反应式为 ;当电路中转移0.2mole时，锌片 溶解的质量为 g。 高考冲浪 1.(2025·甘肃卷，12)我国科研工作者设计了 一种Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电 解系统（如图），以新型MoNi/NiMoO4为催 化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解 池中同时产生氢气。下列关于该系统的说 法错误的是 ) Mg 海水 3 海水 Mg(OH) 000-= A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催 化效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：4OH-4e—2H2O +O2↑ D.理论上，每通过2mol电子，可产生 1 mol H. 2.(2025·黑吉辽蒙卷，13)一种基于Cu2O的 储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增 重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍 增重。关于图中装置所示电池，下列说法错 误的是 负载 进料口 出料口 Cu20/ b Cu2(OH);Cl- NaCI溶液 NaTi(PO)/ NaTi2(PO) A.放电时Na向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu,O+2H2O+C1-2e Cu2(OH)CI+H+ D.若以Ag/AgCI电极代替a极，电池将失 去储氯能力 《益智欢乐谷 菠菜将成为未来电池 在动画片《大力水手》中，菠菜是一种充满 了能量的食品。最近，科学家找到了从蔬菜中 提取能量的方法。利用这种方法，科学家发明 了一种所谓的“菠菜电池”，这种电池使用时间 长达3周以上，可以应用在手机、笔记本电脑 以及其他移动设备上。 科学家首先将菠菜溶解在离心分离机里， 从中萃取出蛋白质；接着再把一种缩氨酸清洁 剂注入蛋白质空隙中；然后再把这种混合物注 入塑料、黄金、铟锡氧化物以及透明的半导体 材料层之间的空隙，制成一种芯片。这种芯片 既耐久又容易修理，当电池停止工作时，很容 易向里面补充蛋白质。 至今为止，这种芯片还只是研制出了菠菜溶 液的那一层，因此还只能产生一点微弱的电流。 科学家计划增加其他的层次以产生更多能量。