天津市蓟州区上仓中学2025-2026学年高三上学期月考 化学试题

上仓中学2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科 阶段性练习二 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24C1-35.5K-39 一、单选题，共14题，每题3分，共42分。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C.河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D.“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料一石墨烯，属于新型无机非金属 材料 2.中国古代有很多伟大发明。下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是 A B C D 古法酿酒 古法炼铁 煅烧贝壳 火药爆炸 A.A B.B C.C D.D 3:已知二氯化二硫(S2C2)的结构式为Cl-S-S~Cl,它易与水反应，方程式 如下：2S2C2+2H20=4HC1+S02+3S,对该反应的说法正确的是 A.S2C2既作氧化剂又作还原剂B.H20作还原剂 C.每生成1molS02转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 4。下列有关物质的叙述错误的是 A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C.将$0，气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红；继续通入SO2气体，红色褪去 D.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终可转化成被农作物吸收的化合 态氮 5.下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2、CI、Ca2+、Na ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4t、CI、S2 ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：F3+、A13+、SO42、K ④pH=2的溶液中：NH+、Na、C、Cu2 ⑤无色溶液中：K、CH:COO、HCO3、MnO4 A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④ 6.CaH2可以作为供氢剂（其中CaH中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H20=Ca(OHD2+2H2↑，以下说法正确的是 A.水既不是氧化剂也不是还原剂 B.Ca(OHD2是氧化产物 C.被氧化的原子与被还原的原子个数比为1：1 D、水既是氧化剂又是还原剂 7.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 ◆能批 B.金属Na溶于水 C.高温分解CaCO, 生成物 D.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 反应物 反应过程 8.下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A.将少量S02通入NaCl0溶液中：S02+H,0+2CI0=S0+2HClo B.将少量Cl2通入FeL2溶液中：2I+CL2=L2+2CI C.漂白粉溶液中通入过量C02:Ca(CIO),+C0,+H,0=CaC0,↓+2 HCIO D.向硫酸铝溶液滴加过量氨水：AI++4NH,·H,O=「AI(OH),+4NH 9.下列有关金属冶炼的说法正确的是 A制Na:高温分解NaCl制备Na B.制备高纯硅：Si02盐酸，SiC4H2)Si C.制Mg：将海水富集得到的氯化镁溶液电解得到镁和氯气 D.制Mn：将铝粉与难熔的MnO2以一定比例混合后，高温治炼得到锰 10.某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下： 空气中放置2h a.无变化 c.加四氯化碳，下层无色 2mL Imol-L! 通入适量二氧化碳 分成两等份 KI溶液 空气中放置2h 字 b.变黄色 d.加淀粉溶液，变蓝色 已知：I2+I→（棕黄色），下列说法错误的是 A,对比实验现象a和b,酸性环境加快了I的氧化速率 B.b中I~被氧化的离子方程式为4I+0,+4H=2I2+2H,0(C02营造的酸 性环境用H+表示) C.c中CCl4层无色，证明无I的生成 D.以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏 11.下列热化学方程式或叙述正确的是 A,使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高反应速率 B.同温同压下，H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.稀疏酸与0.1mol·L'NaOH溶液反应：(aq)+OHr(aq)=H2O()△=+57.3k/mol D.在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则水分解的热化学方程式为 2H20()=2H2(g)+02(g)△H=+285.8kJ/mol 12.一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A.金属Zn为负极 B.电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 Zn板 C.石墨电极反应式：02+2H,0+4e=40H KOH凝胶 D.空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 石墨板 13.检验下列物质所选用的试剂正确的是 A.H2S气体：NaOH溶液 B.溶液中的CO：盐酸，澄清石灰水 C.溶液中的So:Ba(NO32溶液 D.溶液中的Cu2+:氨水 14.探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 NO2 NH HCO NH 红热的 Pt丝 浓氨水 ① ② ③ ④ A.图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明H极易溶 于水 B.将图②烧杯中的HO改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C.图③加热H,HCO,固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH,HCO,具有热不稳定性 D.将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说 明氨气催化氧化的产物中有NO, 第II卷（非选择题，共58分） 15.(14分)I.某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： 玻璃搅拌棒 (1)该装置中缺少的仪器是 碎泡沫塑料的 塑料盖板 作用是 (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的Na0H溶液 碎泡沫塑料 混合后，测得反应放出的热量为285J,则中和热 △H= 。若将玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热 量将 (填偏多偏少”或“不变”)。 (3)以下操作可能会导致测得的△H偏大的是 A.玻璃搅拌器换成黄金搅拌器 B.量取稀硫酸的体积时仰视读数 C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有疏酸的小烧杯中 Ⅱ.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 (4)以T02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体的减排提供了一 个新路径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示。 化学键 C=0 C=0(C0) 0=0 能量/kJ/mol 799 1072 496 则以TiO2为催化剂分解C02(g)生成C0(g)和O2(g)的热化学方程式 为」 (⑤)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H,和O2，实现能源绿 色化，其过程如下： 过程I:2Fe2O3(s)=4Fe0(s)+O2(g△H,=+138kJ·mol 过程I:2FeO(S)+H,0(=H2(g)+Fe2O3(s)△H2 总反应：2H,0(0)=2H2(g)+02(g)△H=+571 kJ.mol 则过程Ⅱ的△H,= 16.（12分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发 生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：·“干燥的CO2不能与Na202反应”和“C02在有水存在时才能与Na2O2反 应”，设计如下实验装置： 稀 Na.Oz 铜丝 Na2COg (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入N2O2后，打开活塞加入稀硫酸， 生成C02。打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂 (填名称)。先通一段时间CO2的目的是 实验观察 到铜丝未变化，则得出结论“干燥的C02不能与Na2O2反应”。 (2)若打开K2,关闭K1,出现 现象，可证明“有水时C02与Na202 反应”产生了02。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 (3)甲同学取少量Na202样品，将其溶于水，加入 溶液，充分振荡后有白 色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的C02反应变质。 (4)乙同学为粗略测定该样品中Na202的质量分数，·称取mg样品，设计如下装 置进行实验： Na202样品 溶液 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为： 利用装置 B除去混合气体未反应的CO2;调整装置C、D内液面高度相同，读出量简D中 水的体积，并将其折算成氧气的质量为ng。则该样品中Na2O2的质量分数 为： 17.(18分)纯硅被誉为“信息革命的催化剂，工业上有两种以粗硅为原料制备 高纯硅的工艺。 焦炭粗建 微@四嘴 >纯硅 石英砂 HCISiHCI操作 SC四瑞盆纯硅 艺高温SC4① SiCl 已知：SiCl4沸点57.7℃，遇H20会刷烈反应：SHCl3沸点31.5℃，且也能与 H20强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为 (2)SiCl4和SiHCI3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO、HCl。但SiHCI3会多生 成一种物质X,则物质X的名称为 (3)实验室用下图装置制备SiCl4。 浓盐酸 粗硅 碱石灰 A D E ①B中试剂是 B的作用是 (请用离子方程式解释)。 ②装置F的作用是 实验开始应后点燃 (填“A”或D”) 装置的酒精灯。 ③A装置中的离子反应方程式为 0 (4)SHC3与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 稀硫酸 SiHCl 尾气处理 石英管 装置略去 Zn 50100150200时间/s D ①装置D中发生反应的化学方程式为 ②上右图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像， 下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 a.瓶中氯气的体积分数 b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力 18.(14分)含氮物质的处理在环境保护中具有重要价值。某学习小组探究了铜 和硝酸反应及含氨物质的性质。回答下列问题： 铜丝 (I)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A的名称为 (2)铜与浓硝酸反应的离子方程式 浓 为 硝 NaOH (3)实验室制备氨气的化学方程 酸 辈溶液 A B 式： (4)氮氧化物(NO.)直接排放会造成酸雨，可以用碱溶液如NaOH溶液吸收，主 要反应为：NO+NO,+2OH=2NO,+H0, 2NO,+2OH=NO,+NO,+H,O。若标况下3.36L的NO,(仅含NO、NO2) 被2mol/L的NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的体积至少为 mL。 (⑤)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH,·H,O的形式存在，氨 氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某团队设计处理氨氮废水的流程 如下： 氨氮 低浓度 含硝酸 Ⅲ 「达标 废水 氨氮废水 废水 废水 ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→NO2→O的转化，此过 程中，NH在反应中作 剂。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH,OH),实现 NO3→NO,-→N2的转化。将1 moINO2完全转化为N2转移的电子数 为 (⑥氨气还可作为脱硝剂除去氮氧化物，如NO和NH,在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6HO(g),利用该原理， 负载 M 设计如图原电池，写出电极N上发生的反应 NH之 NO KOH N N