4.3.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键、离子化合物及电子式核心知识点，课堂导入通过元素种类与物质种类的数量反差提问，衔接元素周期律前序知识，以钠与氯气反应的电子转移微观过程为支架，引导学生从原子结构过渡到离子键形成。 其亮点在于以任务驱动整合概念建构与模型表征，通过离子键静电作用平衡分析（化学观念）和电子式书写规则训练（科学思维），结合“小试牛刀”中离子化合物判断易错点辨析实例，强化知识理解。课堂小结结构化梳理要点，助力学生构建知识网络，也为教师提供逻辑清晰的教学方案。

不专心不成事：一生一事成大器 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 1 博爱 弘毅 笃学 树人 第3课时 原子结构与元素的性质 ——碱金属元素 学习目标 1.以典型物质为例认识离子键的形成建立离子键的概念。 2.能用电子式对离子键进行表征，能描述和表示化学键理论模型，指出模型的含义，并用模型解释和推特物质的组成、结构、性质及变化。 重点难点 离子键、离子化合物、电子式书写 1 博爱 弘毅 笃学 树人 新课导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务一：离子键 1. 从微观角度理解氯化钠的形成过程 e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定结构 稳定结构 静电作用 2Na＋Cl2 2NaCl 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 2. 定义： 任务一：离子键 带相反电荷离子之间的相互作用。 阴阳离子 3. 成键粒子： 4. 成键本质： 静电作用 ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 5. 成键元素： H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 讲授新课 活泼非金属或原子团 ⅠA族、ⅡA族 活泼金属或 ⅥA族、ⅦA族 化合 吸引、排斥 达到平衡 离子键 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：离子化合物 1. 定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型： ①大多数碱 如：NaOH、Ca(OH)2、 Mg(OH)2等 ②绝大多数盐 如：NaCl、MgCl2、MgSO4 等、 铵盐都是离子化合物 如NH4Cl、NH4NO3等 ③活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物 如：Na2O、MgO、Na2O2、NaH等 讲授新课 离子化合物构成微粒为：阴阳离子。 3. 离子化合物的特点： ①大多离子化合物是固态，熔沸点较高，硬度较大。 ②离子化合物一定是电解质。在熔融状态下可以导电。 注：判断是否为离子化合物---可以通过熔融状态下是否到导电来验证 1 博爱 弘毅 笃学 树人 小试牛刀 (1).含有离子键的化合物一定是离子化合物（ ） (2).含有金属元素的化合物一定是离子化合物（ ） (3).离子化合物一定含有金属元素（ ） 1.判断对错： (4).熔融状态下能够导电的物质一定是离子化合物（ ） (5).由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（ ） (6).阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物（ ） √ × × × × √ 1 博爱 弘毅 笃学 树人 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。 任务三：电子式 1. 定义： 讲授新课 2. 电子式书写： 【注】：同种原子不能同时用 •和× Na · · Mg · ·N· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·C· · · ·O· ·· ·· 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式 写出OH-、O22-、NH4+的电子式 (1)原子： (2)离子： 简单阳离子： 简单阴离子： 多核离子： 直接用离子符号 Na+ Mg2+ 一般用 表示 思考：什么时候需要写中括号？ 阴离子和原子团。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 【思考】离子化合物的电子式如何表示？ ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 (3) 离子化合物的电子式： a. AB型 如：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ b. A2B型 如：Na2O 2- O Na+ Na+ c. AB2型 如：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 任务三：电子式 2. 书写： 讲授新课 d. AnBm型 如：Mg3N2 Mg2+ 3- N 3- N Mg2+ Mg2+ 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务三：电子式 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程： Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 例如氯化钠的形成过程： 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 2. 下列说法正确的是( 　 ) A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 4. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 C C 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 5. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为Na C Cl ·· ·· ·· ·· 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 6. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 a+2M D a+b+2 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 课堂小结 1 博爱 弘毅 笃学 树人 $