云南省楚雄民族中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

楚雄州民族中学高三年级12月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16F19Na23Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年9月3日，是我国抗日战争胜利八十周年纪念日，北京天安门广场举行了盛大阅兵 式。下列说法错误的是 A.铁钴镍等金属氧化物可用于制备吸波材料，铁、钴、镍属于同族元素 B.阅兵式时释放的气球中填充的气体是氢气 C.歼-20、歼-35飞机上使用的碳纤维中的碳单质与石墨互为同素异形体 D.DF-5C导弹外壳材料具有很高的熔点及热稳定性 2.下列化学用语表述正确的是 A.CH3CH2CH一CH一CH3的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 CH Cl B.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2CH2n C.BeCl2中Be原子的杂化轨道示意图： D.CaO2的电子式：[o:ca2*[0:J 3.下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A.向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀：Cu+十S2-一CuSV B.向K[Fe(CN)]溶液中滴加FeCl2溶液，产生蓝色沉淀：K++Fe++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)] C.NH,HCO,溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体：NH+OH△NH个 +H2O D.向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色：5H2C2O4+8H++MnO, Mn2++10CO2↑+9H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD2O中含有质子的数目为12Na B.1L0.1mol/L NH.CI溶液中含有NH+的数目为0.1NA C.标准状况下，22.4LCCl4中含有。键的数目为4NA D.78gNaO2与足量CO2反应，转移电子的数目为Na 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验能达到相应实验目的的是 FeCl 乙醇、乙酸 一饱和溶液 希盐 浓硫酸 冷水 碎瓷片 一蒸馏水 NH,CI和I2 饱和 ‘的混合物 溶液 B.制取Fe(OH)3 C.证明酸性：HC>H2CO3 D.分离NHC和 A.制取乙酸乙酯 胶体 >H2 SiO 的混合物 6.某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 OOCCH,CH=CH, HO A.分子中含有4种官能团 B.所有碳原子均采取sp杂化 C.1molX最多能与3 mol NaOH反应 D.不能发生加聚反应 7.下列说法正确的是 A.低温蒸发Na2SO3溶液，可得到纯净的Na2SO3晶体 B.向FeCl3溶液中加人足量CaCO3粉末，过滤，最终会得到无色溶液 C.通过溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥等操作可除去Al2S中少量的铝粉 D.相同浓度的NaClO、CH COONa溶液中：NaClO溶液中c(HClO)+c(ClO)+c(OH-) =CHa COONa溶液中c(CH COOH)+c(CH3COO)+c(OH-) 8.某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是 令浓盐酸 MnO, 饱和FeCl2淀粉-KI NaOH溶液 食盐水溶液溶液 d f A.装置a中发生反应的化学方程式为MnO,十4HCl(浓)△MnC1,十Cl2个+2H,O B.装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明Cl2具有氧化性 C.装置d中溶液变蓝，证明C2的氧化性强于1， D.装置f的作用是吸收多余的Cl2,吸收1 mol Cl2转移2mol电子 高三化学第2页（共8页） 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运 动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目 之比为2：1。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>X>W C.1 mol WY2中有2molπ键 D.Y单质在WY2中的溶解性大于在水中的溶解性 10.M3+可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 N2. +M2+ NO3 N2H NO2 M3+ M3+ N2 NH M2+← NO N2H A.NH转化为N2H+时存在非极性键的断裂和形成 B.H+可降低体系的pH,增强NO的氧化性，促进反应发生 C.NO2转化为N2的离子方程式为6M++2NO2+8H+-N2+6M++4H2O D.NO2与NO中N原子杂化方式相同 11.为了研究金属的腐蚀，某科研小组将一块镀层破损的铁片置于NCl溶液中，一段时间后铁 片的变化如图所示。下列说法正确的是 铁锈 镀层 -Fe片 A.镀层金属可能是锌 B.该镀层保护铁是通过隔绝空气进行防护 C.NaCl溶液在铁片的锈蚀过程中起到传递电子的作用 D.刮去铁锈，在凹陷深处滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色 12.由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCI C CH3CH2OH分子中含有羟基 CH3CH2OH易挥发 D H2O分子中O原子采取sp3杂化，分子呈V形 HO能与钠反应生成氢气 高三化学第3页（共8页） 13.双中心(Pb和Cu作电极材料)催化电解草酸(H2C,O:)和羟胺(NH2OH,显碱性)的混合溶 液合成甘氨酸入迅，)是我国科学家提出的一种新型电化学合成路径，其中a电极区的 OH 反应原理示意图如图所示。下列说法错误的是 HO-NH2 0义水OHH0X0 HO OH Cu Pb A.a电极为阴极，发生还原反应 B.电化学合成过程中H+向该电极移动 C.a电极区反应中存在极性键的断裂与形成 岁 D.当生成2 mol HOOCCH2NH2时，理论上外电路转移电子的数目约为8×6.02×103个 努 14.25℃时，向BaSO3粉末中加人稀盐酸，平衡时溶液中1gc(Ba2+)与pH的关系如图所示（忽 O 略溶液中SO2的逸出)： 些 a1.8,-0.49 些 0 1 烯 O -2 b(7.4,-3.0) 品 -3 8 412345678 淅 pH 已知：25℃时，H2SO3的电离平衡常数Km=101.8、K2=10.4,lg2=0.3。下列说法错误 O 的是 A.25℃时，BaSO3的溶度积常数的数量级是10- 熘 B.pH=1.8时，溶液中：c(C1-)>c(Ba2+)>c(HSO5)>c(SO) 出 C.pH=4.6时，溶液中：c(H2SO3)=c(SO3) 呐 D.pH=7.4时，溶液中：2c(Ba2+)=c(C1)+c(HSO3)十2c(SO) O 智 烯 高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15.(16分) 种从废加氢催化剂（主要含Fe、Ni、V、Mo、Si等化合物）中提取金属的工艺流程如图 所示： 氨水 助熔剂 足量C粉 稀HNO,、稀HC 酸化N235 HSO →水相 沉钒 500-550℃ 煅烧 V205 废加氢 氧化 高温 (NH)2SO 催化剂 焙烧 还原 浸出 +浸出液一 萃取 反萃取钒 氨水 尾气 浸出渣 反萃钼 蒸发结晶 煅烧 +Mo03 →Fe(OH3 萃余液→沉铁 →Ni0NH)6]C12→沉镍→Ni(OH2 已知：①用N235表示RN,Mo,V,Fe的配合销离子用Mr表示贺5酸化后进行离子交 氨水 换实现萃取，原理如下：RN十H+一RNH+、RNH++M=一(RNH)x·M; ②酸性较强时，Fe3+易形成[FeCl]; ③常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-39,Kp[Ni(OH)2]=5.5×1016,金属离子浓度< 105mol/L时视为完全沉淀。 回答下列问题： (1)“高温还原”时，和MoO3反应（生成Mo单质和CO)所消耗的还原剂与MoO的物质的 量之比为 (2)“浸出”时，Mo生成MoO+的离子方程式为 Mo+ NO+ MoO+十NO个+H2O。补全上述反应的离子方程式。 (3)“萃取”时，pH对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(3v)影响如图所示： 100 Mo 120 80 -Fe 100 Dv/Fe 80 里60 60 20 20 0 0.20.40.6 0.8 1.01.2 pH 对钒、钼、铁萃取率的影响 随着pH增大，铁元素萃取率下降的原因是 ,“萃取”时最佳的pH 范围是 (填选项字母)。 A.0.2≈0.4 B.0.4-0.6 C.0.61.0 D.1.01.2 (4)“沉铁”时，加人氨水使F3+沉淀，N+转为可溶于水的配合物 NH3 [Ni(NH)6]C2(阳离子结构如图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃N NH3 余液pH至少应调至大于 (保留1位小数)；下列关于[Ni(NH)6]CL2N NH 的说法正确的是 (填选项字母)。 ----NHg NH3 高三化学第5页（共8页） A.该配合物中N2+采用sp3杂化 B.[Ni(NH3)6]+与CH4空间结构不同 C.配位原子N与N+间的化学键为离子键 (5)“沉钒”后，得到NH,VO3沉淀，将其在500~550℃范围内进行“煅烧”的化学方程式为 ;整个工艺中，可再生利用的物质有NH3和 (6)V,Ni合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V原子的位置 如图所示，设晶胞边长为anm,2个Ni原子原子核间的最近距离为多。nm,请在图中用○画出 所有Ni原子的位置；与Ni原子最近且等距离的V原子数目为 16.(14分) 一氧化二氯(C2O)沸点3.8℃、熔点一120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水 反应生成HClO,42C以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用C2和Na2CO3 制取并收集Cl2O(该反应为放热反应)。 浓盐酸 碱石灰 饱和 足量潮湿 止食盐水 冰水浴 15~20℃水浴的碳酸钠 浓硫酸 A E 回答下列问题： (1)装置A中导管L的作用是 ,装置A中KzCr2O 与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为 (2)实验装置的正确连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)装置E中采用15~20℃水浴的主要目的是 (4)装置E中生成C12O的化学方程式为 (5)装置B中碱石灰的作用为 (6)Cl2O、CL2作为消毒剂时，氯元素均被还原为C1厂，则C12O消毒效率（以单位质量得到的 电子数表示)是C2消毒效率的 倍（结果保留2位小数）。 高三化学第6页（共8页） 17.(14分) T被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金 红石(TO2)转化为(TC14),再进一步还原得到钛。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 (2)Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]+、[TiF,]2-的配体所含元素的电负性 由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)TiO2转化为TC14有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其 平衡常数如下： i.直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)△H1=+172kJ/mol,Kp1=1.0 X10-2; i.碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl(g)+2CO(g)△H2=-51kJ/mol,Ke =1.2×1012。 ①在上述条件下，反应2C(s)+O2(g)—一2CO(g)的K。= (结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 （填选项字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，Cl2的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5：11：10投 料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的关系如图 所示：（该条件下会发生CO的氧化即O2被消耗完全）： .C02 TiCl (T2,0.36) CO. 'Ch 温度C ①T2℃时，已知TO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时CO2与CO的物质的量比为 ②已知T2C远高于T1C,且T1C下TiO2的平衡转化率已非常接近T2C下TiO2的平衡 转化率，但实际生产中反应温度通常选择T2℃，其原因是 (5)一种TiCL冶炼钛的方法为900C下发生反应TiCL(1)+2Mg(1)==2MgC2(1)十 T(g),从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 高三化学第7页（共8页） 18.(14分) 化合物Vⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： OH OH ① COOH④ COOCHs ⑤ c00C2H5⑥ COOCHs COOH COOCHs 回答下列问题： (1)化合物ⅱ的名称为 (2)化合物vi的分子式是 ,芳香化合物X为化合物Vⅶ的同分异构体，在核磁共振 氢谱上有3组峰，且能与Na2CO,溶液反应，则X的结构简式为 (3)关于上述合成路线，下列说法正确的有 (填选项字母，下同)。 A.化合物i和iⅱ均能与NaOH溶液反应 岁 B.化合物V是乙酸的同系物 罗 C.反应⑥过程中涉及π键的断裂与。键的形成 D.化合物Vⅵ和Vi分子中均存在一个手性碳原子 OH 些 (4)化合物vi中存在Vi( COOC2Hs)vi'( C00CH)的互变异构，若要证明有Vi'的 些 烯 存在，可选用的实验方法是 ,原因为 O A.元素分析仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.与NaOH溶液反应 8 (5)结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和 擗 合成另一种重要合成药物中间 0人0 体iⅷ( 熘 当 ①最后一步反应的化学方程式为 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 呐 烯 高三化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高三年级12月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE / L 易 0.95 2 选择题 化学用语 易 0.85 选择题 3 离子方程式书写 易 0.75 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.90 选择题 实验装置与实验目的 √ 易 0.80 选择题 3 有机基础 易 0.80 7 选择题 物质制备与性质 易 0.75 8 选择题 3 探究实验系列装置 易 0.85 9 选择题 3 元素推断 易 0.80 10 选择题 3 反应过程分析 中 0.70 11 选择题 3 金属防护 易 0.80 12 选择题 3 结构特征与性质 % 0.70 13 选择题 3 新型电解池 / 难 0.50 14 选择题 3 水溶液中的离子平衡 √ 难 0.50 15 非选择题 16 工艺流程 中 0.65 16 非选择题 14 无机制备实验 易 0.75 17 非选择题 14 化学反应原理综合 易 0.75 18 非选择题 14 有机合成路线分析 中 0.60 ·1 参考答案及解析 ·高三化学· 高三化学 一、选择题 液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；78g 1,B【解析】铁、钴、镍均是第Ⅷ族元素，A项正确；氢 Na2O2为1mol,Na2O2与CO2反应的化学方程式为 气易燃，因此庆典活动释放的气球中不会填充氢气， 2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,1 mol Na2O2参 B项错误：碳纤维中的碳单质与石墨互为同素异形 与反应时，转移1mol电子，数目为N,D项正确。 体，C项正确；导弹发射后与大气发生摩擦会产生很 5.B【解析】制取乙酸乙酯的实验中用饱和碳酸钠收 高的温度，外壳材料需要具有很高的熔点及热稳定 集生成的乙酸乙酯，导管末端不能伸入到碳酸钠溶液 性，D项正确。 液面以下，A项不符合题意；实验室中将饱和FCl 2.C【解析】有机物命名时应从距离官能团最近的一 溶液滴入到沸水中制取Fe(OH)3胶体，B项符合题 端开始编号，故CH一CH2一CH一CH一CH的化学 意；除去CO2中的HCl,应该用饱和NaHCO.溶液，C CH CI 项不符合题意；NHCI受热易分解、L2受热易升华， 名称为3-甲基-2氯戊烷，A项错误；聚丙烯的结构简 遇冷又都形成固体，故不能用加热的方法分离 CH NHCI和的混合物，D项不符合题意。 6.C【解析】分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3种 式为ECH2一CH,B项错误；BeCl,中Be原子是 官能团，A项错误；结构中与碳碳双键相连的碳原子 sp杂化，sp杂化轨道的示意图为 ,C项 为饱和碳原子，采取sp杂化，并非所有碳原子均为 sp杂化，B项错误；1mol酯基水解消耗1mol 正确：CaO的电子式应该为Ca2+Q:Q:2,D项 NaOH,水解后含2mol酚羟基，均可与NaOH反应， 错误。 则1mol该物质最多消耗3 mol NaOH,C项正确；X 3.B【解析】硫酸四氨合铜溶液中的铜元素以 中含碳碳双键，可发生加聚反应，D项错误。 [Cu(NH)1]+形式存在，而非游离的Cu+,正确的 7.B【解析】蒸发过程中，会有部分SO被氧化为 离子方程式为[Cu(NH)1]++S2—CuS↓+ SO,A项错误；在FeCl溶液中存在平衡：Fe3++ 4NH,A项错误：Fe2+与K[Fe(CN)s]反应生成蓝 3H2O=一Fe(OH)3+3H,加入的CaCO3与H+反 色沉淀KFe[Fe(CN):]的离子方程式为K++Fe++ 应促进平衡正向移动，最终F+全部水解，过滤，得 [Fe(CN)]3-KFe[Fe(CN)]↓，B项正确；碳酸 到Fe(OH)3和无色的CaCl2溶液，B项正确；水溶液 氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、 中A+与S-发生相互促进的水解反应转化为 氨气和水，反应的离子方程式为HCO+NH时+ AI(OH)3和H2S,C项错误；由元素质量守恒得： 2OH△CO+NH个+2H2O,C项错误；向草酸 c(HCIO)+c CIO)=c(CH2 COOH)+ 溶液中滴入酸性KMnO,溶液，根据化合价升降相 c(CH COO),由于酸性：CH COOH>HC1O,故 等、电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式： CIO水解生成的c(OH)大于CH,COO水解生成 5H2C,O1+6H++2MnO,-2Mn++10CO2个+ 的c(OH),D项错误。 8H2O,D项错误。 8.D【解析】装置a为MnO2与浓盐酸共热制备Cl 4.D【解析】D(氘)含1个质子，Q含8个质子，1mol 的装置，反应的化学方程式为MnO,+4HC1(浓)一 D2O中含有质子的物质的量为(1×2+8)×1mol= MnCl2十C2↑+2H2O,A项正确：装置c中FeCl溶 10mol,数目为10N,A项错误；NH时在溶液中会发 液（浅绿色）与Cl2反应生成FeCL(黄色)，C2为氧化 生水解，则1Lo.1mol/L NH CI溶液中含有NH 剂，体现氧化性，B项正确；装置d中发生反应：C2+ 的数目小于0.1NA,B项错误：标准状况下，CC11为 2KI一2KC1+I2,I使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性 ·1 ·高三化学· 参考答案及解析 强于氧化产物，证明C2氧化性强于L2,C项正确；装 关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降 置f中NaOH溶液吸收Cl2的反应为Cl2+2NaOH 低挥发性，C项不符合题意；H2O能与钠反应生成 一NaC1+NaCIO+H2O,1 mol Cl2参与反应时，CI 氢气，是因为HO分子中含有羟基（一OH),与O 元素化合价从0价分别变为一1价和+1价，转移 原子的杂化方式和分子结构无关，D项不符合题意。 1mol电子，D项错误。 OH 9.B【解析】基态W原子的核外电子有4种空间运动 13.D【解析】由图可知，在a电极上， 被选 状态，则基态W原子的核外电子占据1s、2s、2p轨 HO OH 道，并且2印轨道只占据两个，W是碳元素：W、X位于 择性电还原为 ,故a电极为阴极，发生还 同一主族，X是硅元素：基态Y原子的最外层电子中 两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1，原子序 原反应，A项正确；电化学合成过程中，该电极为阴 数大于Si,则Y是硫元素，Z是氯元素。S2-的半径大 极，H+向阴极移动，B项正确；由图可知，a电极区反 于CI一的半径，A项正确：稳定性：HC>CH>SiH1, 应中存在极性键的断裂与形成，C项正确；根据总反 B项错误；CS,的结构式为S-C一S,1 mol CS2分子 OH 中有2molπ键，C项正确；CS与S单质是非极性分 应 +HO-NH2+6H++6e- HO 子、H2O是极性分子，根据“相似相溶”，S单质在水中 OH 的溶解性小于在CS2中的溶解性，D项正确。 +3HO,生成2 mol HOOCCH2NH 0 NH2 10.A【解析】NH转化为N2H+时不存在非极性键 的断裂，A项错误；H浓度增大使体系pH降低， 时，理论上外电路转移电子的数目约为12×6.02× NO在酸性条件下氧化性显著增强，可促进反应发 1023个，D项错误。 生，B项正确；根据氧化还原反应中化合价升降相 14.D【解析】溶液中存在元素质量守恒：c(Ba2+)= 等，电荷守恒和原子守恒可知NO转化为N2的离 c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO),25C下，当pH= 子方程式为6M+十2NO2+8H+—N2+6M3++ 7.4时，c(HSO3)=c(SO),c(H2SO)很小，忽略 4H2O,C项正确；NO2中N原子价层电子对数为2 不计，则c(Ba+)≈2c(SO)=108mol/L,Kp +5+一4=3，有1个孤电子对，NO中N原子价 cB+)·c(S0)=10×2×103=5X101, 2 层电子对数为3+5十】一6=3，没有孤电子对，故 BaSO,溶度积常数的数量级为107，A项正确：根 2 据元素质量守恒：c(Ba+)=c(HSO3)十c(HSO) NO2与NO中N原子杂化方式相同，均为sD2杂 +c(SO),c(Ba+)>c(HSO),pH=1.8时，由 化，D项正确。 K可知c(HSO)>c(SO)成立，溶液中c(SO) 11,B【解析】由图示可知，铁片锈蚀而未破损处镀层 可忽略，由K1可知c(HSO)=c(HSO),溶液中 完好，说明铁的金属性强于镀层金属，A项错误；镀 加入盐酸生成HSO3和HSO,c(CI-)约为 层保护铁是通过隔绝空气进行防护，B项正确；NaCI c(Ba2+)的3倍，故离子浓度顺序为c(CI)> 溶液在铁片的锈蚀过程中起到导电的作用，电解质 c(Ba+)>c(HSO)>c(SO),B项正确；Ka1K2= 溶液不能传递电子，C项错误；锈蚀过程中发生反应 c(SO号)·c2(H+) Fe-2e一Fe2+,不是生成Fe3+,故刮去铁锈，在 c(H2 SO) =10.2,pH=4.6时， 凹陷深处滴加KSCN溶液，溶液不会立即变为红 c(S03)=109.2 色，D项错误。 c(HS0,)-(10)z=1,c(SO)=c(H,S0),C 12,A【解析】金属晶体中自由电子可起到“润滑”作 项正确；pH=7.4时，存在电荷守恒：c(H+)十 用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出 2c(Ba2)=c(OH)+c(CI)+c(HSO3)+ 延展性，A项符合题意：HF的热稳定性取决于 2c(SO号)，溶液呈碱性，c(OH)>c(H),所以 H一F键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间 2c(Ba2)>c(CI)c(HSO )+2c(SO)D 氢键无关，B项不符合题意：CH:CH2 OH易挥发是 错误。 因分子间作用力较弱，与“含有羟基（一OH)”无直接 ·%2· 参考答案及解析 ·高三化学· 二、非选择题 15.(16分) (1)3:1(2分) 体心位置，画出位置为 与体心 (2)1、2、4H+、1、2、2(2分) (3)pH增大，溶液中OH-浓度增大，Fe3+水解成 Fe(OH)的程度增大，生成[FeCL]-的反应平衡逆 Ni原子最近且等距离的V原子在6个面上，每个面 移，可被N235萃取的[FeCl,]浓度减小，则铁元素 上有2个符合的V原子，所以与Ni原子最近且等距 萃取率下降(2分，答案合理即可)D(2分) 离的V原子数目为2×6=12个。 (4)2.7(1分)B(2分) 16.(14分) (5)2NH VO 500-550CV,05+2NH↑+H,0↑ (1)平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(2分)C2O (2分)（酸化）N235(1分，答案合理即可) +14H++6C1-—3C12个+7H2O+2Cr3+(2分) (2)e→d→h→i(或i→h)→j→k→f→g→b(→c)(2 分) 分，答案合理即可) 12 (3)防止温度过高造成CO分解(2分，答案合理 即可) (4)2Na,CO+2Cl,+H,O-2Na HCO +Cl,O+ (1分) 2NaCl(2分) 【解析】(1)“还原”过程中C与MoO反应的化学方 (5)吸收尾气，防止C2和C2O污染空气，防止空气 程式为MoO3+3C一M0+3C0↑，则还原剂与 中的水蒸气进入装置(2分) MoO的物质的量之比为3：1。 (6)1.63(2分) (2)根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，“浸 【解析】(1)装置A为制取氯气的装置，其中导管L 出"时反应的离子方程式为Mo+2NO,+4H+ 的作用为平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，装置A MoO++2NO↑+2H,O。 中反应的离子方程式为Cr2O+14H十6C1 (3)pH增大，溶液中OH浓度增大，Fe+水解成 3Cl2个+7H2O+2Cr3+。 Fe(OH)3的程度增大，生成[FeCL]-的反应平衡逆 (2)制取的氯气中含有HC1杂质，需要用饱和食盐 移，可被萃取的[FeCl,]-浓度减小，则铁元素萃取率 水除掉HC1,然后CL2与潮湿的碳酸钠反应生成 下降；根据流程，应该选择V的萃取率高、Fe萃取率 C12O,用浓硫酸除去其中的H2O,然后在冰水冷却 低且钒、铁分离系数高的pH,由图可知选D项。 的条件下收集Cl2O,Cl2O尾气用NaOH吸收。所 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)<1×105mol/L,根 以连接顺序为e→d→h→i(或i→h)→j→k→f→g→b 据Kp=c(Fe+)·c3(OH)<1X105Xc2(OH) (→c)。 =1X1039,得出c(OH)>101.3mol/L,c(H) (3)因为制取C2O的反应是放热反应，C2O在 <102.7mol/L,pH>2.7;N+的配位数为6，不是 42C以上易分解，所以装置E中采用15~20C水 sp杂化，A项错误，CH为正四面体形结构， 浴的主要目的是防止温度过高造成C2O分解。 [Ni(NH):]+不是正四面体形结构，B项正确，配 (4)装置E中C2发生歧化反应，碳酸钠足量，生成 位原子N与N+间的。键是共价键，C项错误。 的是NaHCO3,所以反应的化学方程式为2Na2CO (5)“煅烧”过程的化学方程式为2NHVO +2Cl2 +H2 O-2Na HCO+Cl2O+2NaCl 500-50CV,0,+2NH个+H,0个：由图可知整 (5)碱石灰的作用是吸收C12和CO,防止污染空 个工艺中，可再生利用的物质有NH和反萃取得到 气，防止空气中的水蒸气进入装置。 的有机层N235等。 (6)当消耗87gC12O和87gCL2时，转移电子物质 (6)根据晶胞结构，V原子在面上，2个Ni原子原子 的量可列式计算如下： 核间的最近距离为。nm,则N在晶胞的顶点和 CL20→2CI→4e 87g 4 mol ·3 ·高三化学· 参考答案及解析 Cl2-→2C1-→2e ②考虑实际生产中要尽可能在单位时间内多出产 71g 2 mol 品，故选择更高的T2C的原因应该是加快反应速 87g x mol 率，在相同时间内得到更多的TCL,产品，提高生产 x=2X87 效率。 71 mol,所以ClO消毒效率与Cl2消毒效率 (5)从平衡移动角度解释TiCL,(1)+2Mg(1)=一 之比为4：2×87，比值约为1,63。 71 2MgCl2(I)+Ti(g)的反应原理：Mg比Ti活泼，可以 17.(14分) 和TCL,反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使 (1)球形(2分) 平衡持续正向移动。 (2)F>O>C>H(2分) 18.(14分) (3)①1.2×1011(2分) (1)环己醇(1分) ②CD(2分) (4)①4：25(2分) HO OH (2)C12H18O1(2分) (2分) ②为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的 HO OH TCL1产品，能提高生产效率(2分) (5)Mg比Ti活泼，可以和TiCL反应生成Ti蒸气， (3)CD(2分) 生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动(2分) (4)C(1分)二者官能团不同，因此二者的红外光 【解析】(1)钛为22号元素，基态钛原子的核外电子 谱图不同(2分) 排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,电子占据的最高 CH,COOC2Hs 能层为4s,电子云轮廓图为球形。 (5)① (2)配体所含元素为C、O、H、F,元素周期表中各元 素的电负性越大非金属性越强，电负性：F>O>C >H。 (3)①由盖斯定律可知，反应ⅱ一反应i可得2C(s) 一+CHCH2OH(2分) +0,(g)—2C0(g,则K,==1.2X10 Ki1.0X10= 0 1.2×101。 CH2COOH ②将两固体粉碎后混匀，可增大固体和氯气的接触 ② CH CH,OH 、一定条件 面积，加快反应速率；碳氯化是气体体积增大的放热 反应，平衡后增大压强或升高温度，平衡逆向移动， 反应物的平衡转化率均变小：碳氯化反应气体分子 CH,C00CH,CH+H,0(2分，答案合 数增加，△H小于0，是嫡增、放热过程，任何温度下 理即可) 都能自发进行：故选CD项。 OH (4)①已知TiO2(s)的转化率为99%，假设初始 【解析】(1)由化合物ⅱ 结构可知，化合物ⅱ TiO2(s)为1mol,C2(g)为2mol,则T2C平衡时， TiCL1为0.99mol,根据氧元素守恒，此时Cl为 0.02mol,因为TiCL,的物质的量分数为0.36，所以 存在羟基，为环己醇。 气体总物质的量为2.75mol,设此时CO为xmol, 0 CO2为ymol,则xmol+ymol=2.75mol (2)根据化合物vi( )的结构可得 COOC2Hs 0.99mol一0.02mol=1.74mol,根据氧元素守恒， 得xmol+2ymol=1.98mol,求得平衡时CO2为 出其分子式为C2HgO1,不饱和度为4，芳香化合物 0.24mol,CO为1.5mol,所以二者的物质的量比为 X为vi的同分异构体，能与Naz CO:溶液反应，结合 4:25。 不饱和度，则有一OH(酚羟基)，在核磁共振氢谱上 参考答案及解析 ·高三化学· 有3组峰，具有高度对称结构，故其结构简式 间体ⅷ( ),由逆推结合题目的 HO 为 】 HO OH CH,CH,OH 要求可推出合成路线如下： (3)化合物1为酚，能与NaOH溶液反应，化合物i 为醇，不能与NaOH溶液反应，A项错误；化合物V CH,CHO CH,COOH CH2COOC2Hs 中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B项错误； 反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键的 过程，涉及π键的断裂与。键的形成，C项正确：根 据手性碳的定义，化合物V( C00C2H,)和 0 CH2COOC2Hs )分子中均有一个手性碳原 COOCH ①最后一步反应的化学方程式为 子，D项正确 (4)化合物ⅵ中存在 C00C2H5） OH +CHCH2OH。 i'( C0oC2H)的互变异构，i'的结构与vi ②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程 CH,COOH 的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外 式 为 CHCH,OH 一定条件 光谱仪测定官能团来证明有V'存在。 (5)参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和 CH,C00CH,CH+H,O。 可以合成另一种重要合成药物中 ·5