云南省楚雄民族中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

楚雄州民族中学高三年级11月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32K39Fe56Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.舌尖上的云南是众多美食爱好者的打卡地。下列有关昆明小吃“豆花米线”的说法错误的是 A.古法制“豆花米线”过程中，涉及化学变化 B.“豆花”中含有优质蛋白质，营养丰富 C.“豆花米线”的灵魂一辣椒油是天然有机高分子 D.“豆花米线”所用的食盐是常用的调味剂 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.乙醇的分子式：C2HOH B.基态氧原子核外电子的轨道表示式：位合1T 1s 2s 2p C.KOH的电子式：K:o:H D.CH3CH(CHCH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷 3.下列离子方程式书写正确的是 A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+一一Fe2++H2S个 B.漂白粉溶液在空气中失效：CI1O+CO2+HzO一HC1O+HCO3 C.向硫酸铜溶液中加人少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu+十S2-一CuSV D.用NazS2O做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：SzO十2H+ SO2个+SV+H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移电子的数目为2NA B.12 g NaHSO4晶体中含有阳离子的数目为0.2Na C.标准状况下，11.2LCHC1和CHCl的混合物中所含碳原子的数目为0.5NA D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,外电路中通过电子的数目一定为2NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置 或操作 B 吧 实验 A.蒸发NaC1B.量取25.00ml D.转移Na2CO3 C.加热NaHCO3固体 目的 溶液 NaOH溶液 溶液 6.头孢菌素通过抑制细菌细胞壁的合成来发挥杀菌作用。下列说法错误的是 0 NH 酶 OH- +CHCOOH COOH CH, 头孢菌素 COOH A.当R是甲基时，头孢菌素的分子式是C2H3N2OsS B.头孢菌素能发生酯化反应 C.产物实线框内有2个手性碳原子 D.CH COOH中最多有6个原子共平面 7.一种以H,RuO2为催化剂，捕捉CO2制备NaHCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 1 mol CO2(g) 4 mol H2(g) 馏分 稀HSO4 NH HSO4 191道9产物分离 H.RuO2(s) 1 mol NO(agE 恒函器 HRu02S鑿 aHc0,a回重结届NaHC0,6 加热 A.氢气的作用是还原CO2 B.反应中有NH4HCO3生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高，NaHCO的产率增大 8.下列由实验操作、现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加入足量新制Cu(OH)2加热 有砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解 向1mL0.2mol·L NaOH溶液中滴加1mL 先生成白色沉淀， K.p [Mg (OH)2]> 0.1mol·L-1MgC2溶液，再滴加1mL 后生成蓝色沉淀 Kp [Cu(OH)2] 0.1mol·L1CuCl2溶液 取适量FeCl2溶液于试管中，加入酸性KMnO, 酸性KMnO,溶液 C Fe+具有还原性 溶液，振荡 紫红色褪去 该样品中一定 D 向某样品中加入足量BaC,溶液 出现白色沉淀 有S0 高三化学第2页（共8页） 9.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中元素X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的 短周期主族元素，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>Q B.Q的简单氢化物分子极性小于Z的简单氢化物分子极性 C.简单离子半径：Z>Y D.W与Y形成的化合物是碱性氧化物 10.大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成，发电机初始运行时，需向铜导线的空芯中通 入冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成致密的Cu2O层，一段时间后，C2O表面产 生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图所示。下列说法错误的是 冷 沉 水 ,Cu20 物 铜导线 A.Cu2O层对铜导线起保护作用 B.正极生成Cu2O的电极反应式为4Cu++O2十4e-2Cu2O C.沉积物的成分可能有CuO、Cu2(OH)2CO D.腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 11.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为 尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示（图中M2B2为二维金属硼化物，M表示Mo、 Ti、Cr等过渡金属，代表吸附)。下列说法错误的是 M,Bm可 9+e, 99+H,0 ②③ *C02+*N2 *COOH+*N2 *CO+*N2 ④ 成 2H+e) 0或 2H+e) ⑤ NHCONH2 *NCONH2 *NHCONH *NCON A.MB2是该反应过程的催化剂 B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为十4 C.该过程中有极性键和非极性键的断裂 D.该过程的总反应式为CO2+N2十6e+6H+NH2CONH2+H2O 高三化学第3页（共8页） 12.某小组为探究N2CO3对银镜反应的影响，设计实验步骤如图所示。下列说法错误的是 ①试剂X60℃，黑色 保温静 ②0.5mL20% 悬浊液15min →银镜 20% 20% 均分 乙醛溶液 4%AgNO3 氨水 棕黑色氨水无色 2份 溶液 悬浊液 溶液 ①1.0mL0.5mol/L Na2C03溶液 黑色室温静置，银镜 ②0.5mL20% 悬浊液22min 乙醛溶液 A.棕黑色悬浊液中固体主要为Ag2O B.试剂X为1.0mL蒸馏水 C.黑色悬浊液1与黑色悬浊液2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 野 13.CO2晶胞中的一个O被去除后，产生一个氧空位(Vo)(结构如图所示)，图中Vo相对原点 努 的分数坐标为（仔·是，），晶胞边长是1m,下列说法正确的是 O 些 些 Ce 烯 O A图中Ce+的分数坐标分别为(0，号·)（合？0） & B.未形成氧空位的晶胞密度是172×4X10 g·cm-3 擗 NA C.未形成氧空位的晶胞中离Ce最近的Ce原子个数是6 O D.形成氧空位后的Ce元素化合价没有发生变化 14.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25C时，溶液中H2A、HA和 烟 c(A2-) A的分布系数(x)汇如：A2的分布系数ò(A)=cH,A)十（HA)十c(A]随溶液 当 够 pH变化的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是 1.0 ① ② 贺 0.5 烯 0.0 0 2 4 3.46 6 8 10 5.05 A.曲线①是H2A的分布系数曲线 B.H2A的K1=103.46 C.反应H2A十A2-一2HA的平衡常数K=101.59 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15.(14分) 为了资源再利用，某研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、 CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图所示的工艺流程，实现了铜和锌的分离 回收。 Na2C03溶液稀H2S04Zn2(OD2C03Zn粉 烟道灰 深度、电解 浓缩 脱氯分离 结晶 硫酸锌 滤液①滤渣① 滤渣② CuCl Cu 滤液② 回答下列问题： (1)基态铜原子简化的核外电子排布式为 (2)写出一种能提高“碱浸脱氯”速率的措施： (3)“滤渣①”中，除SiO2外，主要还有 (填化学式)。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 (5)CuC1可以通过 (填选项字母)将其溶解，并返回到 步骤中。 a.盐酸酸化、双氧水氧化 b.硫酸酸化、KMnO氧化 c.硝酸酸化和氧化 d.硫酸酸化、双氧水氧化 (6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 高三化学第5页（共8页） 16.(16分) 导电材料二硫代铁酸钾(KFS2)晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 回答下列问题： I.KFeS2的制备：将7.0g铁粉、48.0g硫粉和过量K2COs充分混合后，900℃焙 烧1.5小时。 a.表面皿b.蒸发皿c.烧杯d坩埚 (1)反应所需的容器为 (填选项字母)。 (2)制备KFeS2同时生成另一种钾盐的化学方程式： (3)若实验制得KFeS2粗产品15.9g,产率为 %(保留2位有效数字)。 Ⅱ.KFeS2的纯度测定（平行测定3次，以1次为例）。 (4)准确称取KFS,粗产品mg于锥形瓶中，加人浓盐酸并加热至紫色固体完全溶解，有 臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以[FCl4]形式存在。该反应的离子方程式为 (5)将上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部还原成Fe(Ⅱ)，加人硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用 cmol·L1KzCr2O,标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗标准溶液体积为VmL。滴定过程发 生反应：6Fe++Cr2O月+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O、Fe3++2H3PO4 [Fe(HPO4)2](无色)+4H+。 ①加入磷酸的目的是 ②测得KFeS,纯度为 ×100%(用含m、c、V的代数式表示，列出计算式 即可)。 Ⅲ.KFeS2单晶的结构投影如图所示： ●Q ●Q ●Q0 方 为 169 o Fe 边 Q ●Q (6)一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为 (7)晶体中微粒间作用力有 (填选项字母)。 a.离子键 b.金属键 C.配位键 d.非极性共价键 高三化学第6页（共8页） 17.(14分) 丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯：CHg(g)一C3H。(g)十 H2(g)△H=+124kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)降温时，该反应的逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在某恒压绝热容器中发生该反应，能说明该反应已达平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系中气体的质量不再改变 B.反应的平衡常数不再改变 C.CaH6的消耗速率等于C3H8的生成速率 D.容器内的温度不再改变 (3)在压强分别恒为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充人等量的C3H8发 生上述脱氢反应，平衡时CH8和C3H。的物质的量分数随温度的变化如图所示： 80i 70外 60 50 Q 40 b 630 .20 ◆d◆ ◆一 10 一里 500510520530540550560570580590 温度/C 阁 ①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1MPa时CaH8和C3H6平衡时物质的量分数的曲线依 次是 ②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K。= MPa(K。为用分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)实际生产中，反应体系还存在C3Hg的裂解[C3H8(g)==CH4(g)十CH4(g)]和生成 积碳等副反应。在恒温条件下，将C3H8以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一 段时间后，测得出口处混合气体中C3H3含量较少，反应3小时后，测得出口处混合气体中 C3H&的含量明显增加，可能的原因是 ,为了解决这一问题，可向反应体系 中加入一定量的 (填“CO2”或“N2”)。 高三化学第7页（共8页） 18.(14分) 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的路线如图所示： H 一定条件 COOCH2CH ①Mg,无水醚 ②CO2③H0 、一人 H 岁 一定条件R Q及R表示烷基芳香基R表示芳香基院基，日 R 努 原子；R表示芳香基、烷基)。 回答下列问题： (1)A的系统命名法的名称为 些 些 (2)B的含有碳氧双键的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 (3)D中最多有 个原子共平面。 烯 (4)E→F的反应类型是 O (5)G中元素的电负性从小到大排序为 8 (6)G→H反应的化学方程式为 擗 (7)H的核磁共振氢谱有 组峰。 O 熘 当 够 烯 高三化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高三年级11月月考 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 准考证号 姓名XXX 考号XCXCXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： BIBIBIBIBI B BIBIBI BI 考场号XX 座位号XX 4④④④④④4④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 616I616166161666 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8888888888 ☑X罗) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四99I9四 选择题（每小题3分，共42分） 1 ABI CID 6A和B图四DD 11AIB图C四D团 2AIBC团D 7 ABI C团 12 A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A IB]CD 4A四B围C四D 9A0B图C四团 14AIB图C团D团 5 ABI CI D 10IB图ID团 非选择题（共58分） 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)1分 2分 (6)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) 1.(1)2分 (2)2分 (3)2分 Ⅱ.(4)2分 (5)①2分 ②2分 Ⅲ.(6)2分 (7)2分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)①2分 2分 ②2分 (4)2分 2分 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (72分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！楚雄州民族中学高三年级11月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活 易 0.90 2 选择题 化学用语 易 0.85 3 选择题 3 离子方程式书写 易 0.85 4 选择题 阿伏加德罗常数 易 0.75 选择题 实验操作与实验目的 易 0.80 选择题 有机化学基础 易 0.75 7 选择题 3 工艺流程 中 0.70 8 选择题 3 实验操作、现象及结论 中 0.70 9 选择题 元素推断与元素周期律 易 0.80 10 选择题 3 电化学 中 0.70 11 选择题 3 反应机理 中 0.70 12 选择题 3 实验探究 / 难 0.60 13 选择题 3 晶胞 中 0.70 14 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡 难 0.60 15 非选择题 14 工艺流程 中 0.70 16 非选择题 16 化学实验、晶胞 难 0.65 17 非选择题 14 化学原理综合题 中 0.70 18 非选择题 14 有机化学基础 √ / 易 0.75 ·%1 参考答案及解析 ·高三化学· 高三化学 一、选择题 溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，D项不符合题意。 1.C【解析】辣椒油属于油脂，不是高分子。故选 6.A【解析】当R是甲基时，头孢菌素分子式是 C项。 C12HuN2OS,A项错误；头孢菌素中含羧基，能发生 2.B【解析】乙醇的分子式为C,HO,A项错误：基态 氧原子核外电子的轨道表示式为 0 NH 酯化反应，B项正确；产物 实线 18 2s 2p 四四t打B项正确：KOH是离子化合 CH, COOH 物，C项错误；CHCH(CHCH)CH2CH的系统命 框内有2个手性碳原子，C项正确；CH COOH中羰 名为3甲基戊烷，D项错误。 基碳为sD杂化，与其直接相连的原子共面，碳碳单 3.D【解析】FeS溶于过量稀硝酸发生的是氧化还原 键、碳氧单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共 反应，A项错误；漂白粉溶液在空气中失效，反应产物 平面，D项正确。 包含碳酸钙沉淀，B项错误：离子方程式中硫氢根离 7.B【解析】CO2中C为+4价，NaHCO中C也为 子不能拆，C项错误：用Na2SO3做碘量法实验时，若 +4价，CO2未被还原，NO中N从+5价降至一3 pH太低，会发生反应：S2O+2H+—SO2↑+S↓ 价，H2还原的是NO,A项错误：反应生成的NH 十H2O,溶液变浑浊，D项正确。 极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应 4.A【解析】足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是 SO2或SO2和H2的混合物，每生成1mol气体（无论 生成NH,HCO,B项正确；“产物分离”得到固体和 SO2或H2),均转移2mol电子，即2V电子，A项正 馏分，馏分为NH,该方法应该是蒸馏，C项错误； 确；NaHSO,晶体中仅含Na+和HSO,,每1mol Na HCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率 NaHSO,中含有1mol阳离子，12 g NaHSO1 减小，D项错误。 (0.1mol)晶体中含有阳离子的数目为0.1NA,B项 8.B【解析】麦芽糖本身也能使新制的氢氧化铜产生 错误；标准状况下，CHC为液体，C项错误；电解精 砖红色沉淀，故无法判断麦芽糖是否水解，A项错误； 炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe、Ag等杂质，转 向1mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴加1mL 移电子的数目不确定，D项错误。 0.1mol·L1MgCl2溶液，此时氢氧根离子全部转 5.A【解析】蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发l,用酒精 化成氢氧化镁沉淀，再滴加1mL0.1mol·L- 灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液 CuC2溶液后白色的氢氧化镁沉淀转化成蓝色的氢 滴飞溅，图中是规范操作，A项符合题意：量取 氧化铜沉淀，故Kp[Mg(OH)2]≥ 25.00 mL NaOH溶液需精确到0.01mL,应使用碱 Kp[Cu(OH)2],B项正确；C也具有还原性，酸性 式滴定管，图中为酸式滴定管，B项不符合题意；加热 KMnO,溶液紫红色褪去，可能是CI-或Fe+被氧 NaHCO固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水 化，无法单独证明Fe2+具有还原性，C项错误；向某 回流导致试管炸裂，C项不符合题意；转移NCO 样品中加入足量BaC,溶液后出现白色沉淀，这白色 e1 ·高三化学· 参考答案及解析 沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，D 入碳酸钠溶液后，再加入乙醛溶液发生银镜反应生 项错误。 成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。棕黑 9.D【解析】由题可知，X为H,W为Na,Y为O,Q为 色悬浊液中固体主要为AgO,A项正确：探究 C,Z为N。第一电离能：N>O>C,A项正确；Q的简 Naz CO3对银镜反应的影响，需要控制单一变量，进 单氢化物(CH)是非极性分子，Z的简单氢化物 行对比实验，故“试剂X”为1.0mL蒸馏水，B项正 (NH)是极性分子，即Q的简单氢化物分子极性小 确：两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊 于Z的简单氢化物分子极性，B项正确：简单离子半 液1、黑色悬浊液2中固体的主要成分均为银单质， 径：N>O,C项正确；W与Y形成的化合物可能为 C项错误；实验后生成的银单质附着在试管壁上，可 NaO或NaO2,NazO2不是碱性氧化物，D项错误。 利用银与稀硝酸的反应洗去银镜，D项正确。 10.D【解析】铜导线内壁发生电化学反应生成CO 13.A【解析】由品胞结构可知，V。相对原点的分数坐 层，负极为Cu,电极反应为Cu一e一Cu,正极氧 标为 (任，是)，则坐标原点为 气得电子生成氢氧根离子，Cu与OH生成CuO, 电极反应为4Cu++O2+4e一2CuO。Cu0层 为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接 。0,Ce+位于面心，位于底面 触，对铜导线起保护作用，A项正确；由分析得，正极 的电极反应式为4Cu++O2+4e一2Cu2O,B项 面心的Cc+分数坐标为（合，号0），位于侧面面心 正确；Cu2O可被氧化为CuO或Cu2O与H2O、CO2、 O2反应生成Cu2(OH),CO3,沉积物成分可能包含 的Ce的分数坐标为(0，号，)，A项正确：单位 二者，C项正确：沉积物最多的区域，有较厚的CuO、 换算不对，B项错误；距离面心Ce最近的Ce原子在 Cu2(OH)2CO层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻 顶点与面心，是12个，C项错误；形成氧空位后的Ce 碍，腐蚀速率减慢，D项错误。 元素化合价降低，D项错误。 11.B【解析】由图可知，该过程的总反应为CO2十N2 14.C【解析】H2A存在电离平衡：H2A、一HA十 +6e+6H—NH CONH2+H2O,MB既不是 H+,HA一A-+H+,随pH升高，H2A的分布 反应物也不是生成物，是该反应过程的催化剂，A、D 系数减小，为曲线①，HA的分布系数先增大后减 项正确；”COOH中碳元素的化合价不是十4价，B 小，为曲线②，A的分布系数增大，为曲线③：根据 项错误：由图可知，存在C一O极性键和N三N非极 图示，pH=3.46时，c(H2A)=c(HA)时，K1= 性键的断裂，C项正确。 c(HA)·c(H)=10,同理：K2= 12.C【解析】向4%AgNO:溶液滴加2%氨水反应生 c(H2A) 成的白色的AgOH,AgOH不稳定分解生成黑色 c(A)·c(H)=10-5.o5。由分析可知，随着pH c(HA) AgO,形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成 升高，H2A的分布系数逐渐减小，故①为HA的分 氢氧化二氨合银，均分两份，探究Na2CO3对银镜反 布系数曲线，A项正确：由分析可知，pH=3.46时， 应的影响，需要进行对比实验，为控制单一变量，使 8(H2A)=8(HA),c (H2A)=c(HA )Kal 后续溶液体积相同，则试剂X为1.0L蒸馏水，一 份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应 =c(HA)·c(H)=c(H)=10-6,B项正 c(H,A) 生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加 确；反应H2A+A?一2HA的平衡常数K= 参考答案及解析 ·高三化学· (HA 高碳酸钠溶液的浓度、搅拌等。 c(A2-)Xc(H2A) (3)烟道灰中的PbO与稀硫酸反应生成PbSO,沉 c2(HA)×c(H+) K业一 101.16 c (A Xc(HA)Xc()K 105.阴 淀，SO2不与稀硫酸反应，所以滤渣①中除SO2外， 10,C项错误；pH=6时，由图像可知，A2分布系 还有PbSO1。 数大于HA,H2A分布系数极小，故c(A-)> (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，此时 c(HA)>c(H2A),D项正确。 溶液中的Fe+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程 二、非选择题 式为Fe++3H2O=一Fe(OH)3+3H+,加入的 15.(14分) Zn2(OH)2CO3与H发生反应：Zn2(OH)2CO+ (1)[Ar]3d4s(1分) 4H+2Zn2++3H2O+CO2个，促进Fe3+的水解 (2)适当升高温度、适当提高碳酸钠溶液的浓度、搅 平衡正向移动，总反应的离子方程式为 拌等(2分，答案合理即可) 3Zn2(OH)2C03+3H0+4Fe+—6Zn2++ (3)PbS01(2分) 3CO2↑+4Fe(OH)3。 (4)4Fe++3Zn2(OH)2C03+3H2O (5)盐酸酸化和双氧水氧化使CuCI转化为CuCl2, 4Fe(OH)3+6Zn++3CO2↑(2分) 而最终要获得的是硫酸锌，氯离子为杂质，不能用盐 (5)d(1分)碱浸脱氯(2分) 酸，a项不符合题意；KMnO,氧化会引入Mn+、K (6)①放电顺序：Cu+>H+>Zn+,阴极产生大量 等杂质离子，b项不符合题意；硝酸酸化和氧化会引 气泡，说明溶液中已经没有Cu+,Zn2+因氧化性弱 入NO,c项不符合题意；CuCI能被硫酸酸化的双 于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分 氧水氧化，且没有引入杂质，d项符合题意：硫酸酸 离(2分，答案合理即可) 化、双氧水氧化后的溶液可以返回到“碱浸脱氯” ②若不脱氯，C在阳极被氧化生成CL2污染环境， 步骤。 氯气可与阴极产生的氢气反应，可能会发生爆炸，存 (6)①“电解分离”时，放电顺序：Cu+>H>Zn+, 在安全隐患，且影响铜、锌分离效果(2分，答案合理 阴极发生还原反应，阴极产生大量气泡，说明溶液中 即可) 已经没有Cu+(因为Cu+会先在阴极得到电子被 【解析】烟道灰先通过“碱浸脱氧”，使可溶性铜盐、 还原)，Z+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在 锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2 溶液中，此时溶液中的H得到电子生成H2,产生 转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去 气泡，所以说明铜、锌分离已完成。 PbO和SiO2;“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转 ②“电解分离”前，需要脱氯是因为C在阳极会被 化为氢氧化铁沉淀而除去；CuC1要溶解并返回到前 氧化生成C2,污染环境，采用无隔膜电解槽，氯气可 面的流程中，就不能引入新的杂质离子；“电解分离” 与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全 时离子的放电顺序Cu+在H+之前，Zn+在H之 隐患，同时CI存在会使锌粉还原产生的Cu与 后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即C+已 Cu+反应生成CuCl沉淀，影响铜的纯度。 经全部反应完，铜、锌分离已完成。 16.(16分) (1)铜是29号元素，其核外电子排布 I.(1)d(2分) 为[Ar]3d°4s。 (2)6Fe+13S+4K,C0,900C6KFeS,+KS0,+ (2)提高“碱浸脱氯”的措施有适当升高温度、适当提 4C02个(2分) ·高三化学· 参考答案及解析 (3)80(2分) Ⅲ.(6)根据KFeS2晶胞在沿a轴方向投影图可知，l Ⅱ.(4)KFeS+4H++4CT△[FcCL,]+ 个Fe周围有4个紧邻的S,且S-Fe一S键角为 2HS个+K+(2分) 116°，结合沿c轴方向投影图，可判断FS,空间结 构为四面体形，通过共边连成链状{[FS,]}m (5)①掩蔽生成的Fe+颜色，防止其影响终点判断 (2分) 单元。 (7)K+与{[FeS]}m间存在离子键， ②VX6X159×10(2分) m {[FeS]-}n内S与Fe间形成配位键，无金属键、 Ⅲ.(6)四面体形(2分) 非极性共价键，故选a、c项。 (7)ac(2分) 17.(14分) 【解析】I.(1)反应需要900℃焙烧1.5小时，需选 (1)减小(2分) 用高温反应容器坩埚，故选d项。 (2)BD(2分) (2)根据原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒可得，反 (3)①a(2分)d(2分) 应的化学方程式为6Fe+13S+4KC0,90C ②0.0125或02分) 6KFeS+K2SO,+4CO2↑。 (4)生成的积碳附在催化剂表面导致催化剂失效或 (3)反应中加入7.0g铁粉（为0.125mol)、48.0g 失活(2分)CO2(2分) 硫粉（为1.5mol),结合反应的化学方程式，反应中 【解析】(1)降温，正、逆反应速率均下降。 硫粉过量，根据原铁原子守恒可知理论上生成 (2)恒压绝热容器中，反应未平衡前气体的物质的量 56g·mol7=0.125 mol KFeS.,产率为 7.0g 和体系温度一直在改变，所以体系中气体的温度不 再改变和反应的平衡常数不再改变时反应均已达到 15.9g 0.125molX159g·m0TX100%=80%。 化学平衡状态，BD项符合题意；反应体系中都是气 Ⅱ.(4)二硫代铁酸钾不溶于水，可被盐酸酸解，过程 体，故任何时刻体系中的气体的总质量都相等，A项 中有臭鸡蛋味的有毒气体(H2S)放出，溶液中铁以 不符合题意，CaH6的消耗速率和CH的生成速率 [FeCL,]的形式存在，结合元素质量守恒，反应的 均为逆反应速率，相等时不能说明已达到化学平衡 离子方程式为KFeS,+4H+4CI△[FeC,] 状态，C项不符合题意。 (3)①该反应吸热，反应后气体体积增大，升温，平衡 +2HS个+K+。 正向移动，加压，平衡逆向移动，由此可知a、c表示 (5)①溶液中Fe3+呈黄色，由题意Fe3++2HPO C:Hg的变化曲线，b、d表示CaH的变化曲线，则 一[Fe(HPO,),](无色)+4H+可知，加入磷酸 表示0.1MPa时CaHg和CaH平衡时物质的量分 的目的是掩蔽生成的Fe3+颜色，防止其影响终点 数的是a和d。 判断。 ②设起始CaHg的物质的量为amol,则根据三段式 ②反应中存在关系6Fe2+~Cr2O号，结合铁元素守 法可得： 恒， KFeS 纯 度 为 Ca H8(g)-=C:Hi(g)+H2(g) cmol·L1XV×103LX6X159g/mo×100%= 初始(mol) a 0 0 mg 转化(mol) cV×6×159×10-3×100%。 平衡(mol) a-x 参考答案及解析 ·高三化学· Q点时CHg的物质的量分数为50%，则 羟基被氯原子取代生成F,F中碳氯键转化为羧基 。十7十二50%，=号平衡时的总物质的量为 生成G,G与乙醇发生酯化反应生成H。 (1)A系统命名的名称为3甲基-1丁烯。 号0l,所以CH,CH、H,的平商分压分别为 (2)B的分子式为CH1O,不饱和度为1，其含有碳 0.1MPaX号，0.1MPa×0.1MPa×,则K, 氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有： (×o.1MPa 只画出了碳 =0.0125MPa。 号X0.1MPa 骨架，箭头所指为碳氧双键的位置)，不考虑立体异 (4)反应3小时后，固定流速的情况下C3H%的含量 构，共有7种。 明显增加，有可能是丙烷分解生成的碳附着在催化 (3)苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键 剂表面导致催化剂失效，使得反应变慢，而CO,可 可以旋转，则苯乙烯中所有原子均可能共面，D分子 以和积碳反应而使催化剂保持较高的活性，所以 中相当于苯乙烯苯环上一个氢原子（乙烯基对位）被 选CO2。 甲基取代，甲基经过旋转最多可以有1个氢原子处 18.(14分) 于该平面，故最多有17个原子共平面。 (1)3甲基-1-丁烯(2分) (4)E→F的反应可以理解为E中羟基被氯原子取 (2)7(2分) 代，反应类型是取代反应。 (3)17(2分) (5)电负性：HCO。 (4)取代反应(2分) (6)G与乙醇发生酯化反应生成H,化学方程式为 (5)H<C<O(2分) COOH CH,CH,OH 浓硫酸 COOH △ (6) CH CH2OH 浓硫酸 COOCH2CH3 +H2O。 COOCH2CH3 人 +H2O(2分) (7)H中有11种不同化学环境的氢原子，故其核磁 (7)11(2分) 共振氢谱有11组峰。 【解析】A发生氧化反应生成B,B在一定条件下转 化为C,C和《○在一定条件下生成E,E中 ·%5·