第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

第2课时　元素的电负性及其变化规律

[素养目标]　1.知道电负性的概念和意义。2.能描述元素电负性变化的一般规律。3.了解电负性的应用。

知识点一　元素的电负性及其变化规律

1.概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

2.意义：元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱。

3.标准：常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。

4.规律

(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

(2)同周期主族元素从左到右，元素的电负性递增；同一主族元素自上而下，元素的电负性递减。

(3)电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角。

5.应用

(1)判断元素的类别：判断一种元素是金属元素还是非金属元素，通常，电负性小于2的元素大部分是金属元素，电负性大于2的元素大部分是非金属元素。

(2)判断元素的性质：非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。

(3)判断化合价的正负：在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

(4)判断化学键的性质：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是共价键。

1.是否电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大？

提示：否。元素的电负性越大，非金属性越强，但第一电离能不一定越大，例如电负性：N<O，而第一电离能：N>O，因为氮原子2p能级处于半充满状态，较稳定。

2.一般认为两个成键元素的原子间的电负性差值大于1.7时形成的键为离子键，氟元素的电负性是4.0，氢元素的电负性是2.1，HF之间的键为什么键？

提示：共价键。氟和氢元素原子间的电负性差值为1.9，大于1.7，但是HF之间的

H—F键为共价键，利用电负性判断键的类型有其特殊性。

电负性应用的局限性

(1)电负性描述的是原子核对电子吸引能力的强弱；并不能把电负性的大小作为衡量金属和非金属的绝对标准。

(2)元素电负性的值是个相对的值，没有单位。

(3)并不是所有电负性差值大的元素间都形成离子键(如HF)，电负性差值小的元素间都形成共价键(如NaH)，应注意一些特殊情况。

(4)电负性数值相同，元素的非金属性或金属性不一定相同。如N和Cl的电负性数值相同，但N的非金属性弱于Cl。

1.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(　　)

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

解析　X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的非金属性强；C项，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，即不能说明元素的非金属性的强弱。

答案　C

2.下列各组元素电负性大小排列正确的是(　　)

A.F>N>O　　　　　 B．O>Cl>F

C.As>P>Li  D．Cl>S>As

解析　同一周期主族元素，自左向右，电负性逐渐增大；同一主族元素，自上而下，电负性呈减小的趋势。A项电负性顺序应为F>O>N；B项应为F>O>Cl；C项应为P>As>Li。

答案　D

3.下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：

则钙元素的电负性值的最小范围是(　　)

A.小于0.8

B.大于1.2

C.在0.8与1.2之间

D.在0.8与1.5之间

解析　同一周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾元素的电负性；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁元素的电负性，故Ca的电负性的值在0.8与1.2之间。

答案　C

4.已知下列元素的电负性数据，其中判断不正确的是(　　)

A.Be元素电负性的最小范围为1.0～2.0

B.Ge既具有金属性，又具有非金属性

C.C和Cl可形成极性键

D.O和F形成的化合物中O显正价

解析　根据同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则Be的电负性的最小范围为1.2～2.0，故A错误；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；根据C和Cl的电负性，两元素电负性之差为0.5，可形成极性键，故C正确；F的电负性大于O，O和F形成的化合物中O显正价，故D正确。

答案　A

比较元素电负性大小的方法

(1)根据元素周期表比较：①同一周期主族元素右面元素的电负性大于左面元素；②同一主族元素上面元素的电负性大于下面元素；③不同周期、不同主族两种元素电负性的比较可找第三种元素(与其中一种位于同主族或同周期)作为参照物。

(2)根据元素性质比较：一般非金属性越强的元素，电负性越大，金属性越强的元素，电负性越小。

(3)根据化合价比较：二元化合物中，显负价的元素的电负性更大。　

知识点二　元素周期律的实质

1.元素性质的周期性变化取决于元素核外电子排布的周期性变化。

2.同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的核外电子层数的增加。

3.主族元素是金属元素还是非金属元素取决于原子中的价层电子数。