第2章 第3节 第1课时 离子键（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子键核心知识点，涵盖静电作用（引力与斥力）、方向性与饱和性、离子大小及半径比、电子偏移等内容。通过衔接微粒结构知识导入，为后续配位键、金属键学习搭建支架，梳理微粒间相互作用的脉络。 其亮点在于采用“新知学习探究-随堂巩固演练-知能达标训练”三阶模块，新知部分通过归纳静电作用组成、对比方向性饱和性等科学思维方法建构模型，结合巩固与达标训练强化应用，体现科学思维与科学探究素养。学生能系统理解概念，教师可提升教学效率与知识落实效果。

第2章　微粒间相互作用与物质性质 第3节　离子键、配位键与金属键 第1课时　离子键 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 大 小 静电作用 引力 斥力 方向性 饱和性 半径比 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 偏移 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化学•选择性必修2　物质结构与性质(配LK版) 1 [素养目标]　1.知道离子键的形成过程及其特征。2.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 知识点一　离子键 1．离子键的形成 (1)形成过程 (2)成键微粒：阴、阳离子。 (3)成键元素：电负性较___的非金属元素和电负性较___的金属元素。 (4)实质 离子键的实质是__________。它包括阴、阳离子之间的静电_____和两原子核及它们的电子之间的_____两个方面。 2．离子键的特征 (1)离子键没有________和________。 (2)在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排在其周围，其空间条件主要指阳离子与阴离子的________，离子半径的比值不同，就会使得离子周围所容纳的带异性电荷离子的数目不同。 3．离子极化 (1)定义：在电场的作用下产生的离子中电子分布发生_____的现象，称为离子极化。 (2)影响 离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度的显示共价性，继而导致键长缩短，键能增加，甚至出现键型变异。 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 提示：不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 提示：不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的静电排斥力处于平衡时的总效应。 3．图1是氯化钠的晶体结构模型，图2是氯化铯的晶体结构模型。 与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？ 提示：(1)离子键没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，即相对于共价键而言，离子键是没有方向性的。 (2)离子键没有饱和性的原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以离子键是没有饱和性的。 4．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。 (1)结合上述规律判断：CsCl、KCl和NaCl的离子键最强的是________，最弱的是________。 (2)判断K2O、MgO和CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是________，理由是______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 提示：(1)NaCl　CsCl (2)MgO＞CaO＞K2O　离子半径：Mg2＋＜Ca2＋＜K＋，离子电荷数：K＋＜Mg2＋＝Ca2＋，离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强 1．离子键的本质(成键原因) (1)原子得、失电子形成稳定的阴、阳离子。 (2)离子间吸引与排斥处于平衡状态。 (3)形成离子键后体系的总能量降低。 2．离子化合物的性质与离子键的关系 离子化合物在晶体、熔融状态或溶液中都是以离子的形式存在的。因此，形成离子键的阴、阳离子的性质在很大程度上决定着形成离子键的强弱，而离子键的强弱在很大程度上决定着离子化合物的性质。 (1)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 (2)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。 (3)离子化合物在熔化和水溶液中所含离子键均断裂。 1．下列关于离子键的说法中错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 解析　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可能含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)的影响，D项错误。 答案　D 2．下列关于离子键特征的叙述正确的是(　　) A．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 B．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ C．一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无饱和性 D．每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低 解析　虽然离子键无方向性，但阴、阳离子的排列并不是没有规律的，也不是随意的，而是形成一定形状的规则的几何外形，A错误；NaCl仅仅表示氯化钠的组成是钠离子和氯离子按1∶1结合，并不是每个Na＋周围吸引一个Cl－，事实上每个Na＋周围等距且最近的Cl－有6个，还能吸引更远的Cl－，B错误；一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无方向性，C错误；每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低，D正确。 答案　D 3．下列物质中的离子键最稳定的是(　　) A．KCl　　　　　　　 B．CaCl2 C．MgO D．Na2O 解析　四个选项中涉及的阴离子为Cl－、O2－，阳离子有K＋、Ca2＋、Mg2＋、Na＋，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2－、Mg2＋，则MgO中的离子键最强。 答案　C 4．下列说法错误的是(　　) A．(2024·贵州卷节选)H、N、O三种元素可形成离子化合物 B．(2024·全国甲卷改编)CaC2中存在离子键和非极性共价键 C．(2024·浙江1月卷节选)化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S D．(2023·江苏卷节选)CaH2中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 解析　H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，A正确；CaC2由Ca2＋和Ceq \o\al(2－,2)构成，两种离子间存在离子键，Ceq \o\al(2－,2)中两个C原子之间存在非极性共价键，B正确；形成离子键的两种元素电负性差别越大，离子键百分比就越大，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；CaH2晶体中存在Ca2＋与H－之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 答案　D 知识点二　离子键、共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子形成的化学键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子达到稳定结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 电性作用 形成条件 一般电负性相差大于1.7的元素原子之间 一般电负性相差小于1.7的元素原子之间 特征 没有饱和性和方向性 有饱和性和方向性 存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 表示方法 电子式，如：离子键的形成过程： ①结构式如H—Cl ②电子式，如共价键的形成过程：H×＋ 回答下列问题(填序号)。 (1)下列五种物质：①He　②CO2　③NaBr ④Na2O2　⑤Na2CO3。 只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)在下列变化中：①NaHSO4熔化　②HCl溶于水　③NaBr溶于水　④I2升华　⑤NH4Cl受热。 未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是___________。 提示：(1)②　③　④、⑤　① (2)④　①、③　②　⑤ 1．化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaF等；复杂离子组成的化合物中既有离子键、又有共价键，如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 2．离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据形成化合物的元素来判断 一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素间形成的是离子化合物，不同种非金属元素间形成的是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据熔融状态能否导电判断 熔融状态能导电的化合物是离子化合物，熔融状态不能导电的化合物是共价化合物。 1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　) A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，故没有非极性共价键的断裂；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键，故没有离子键的断裂；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性共价键，故没有非极性共价键的形成。 答案　D 2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CH4和NaH D．HCl和NaOH 解析　CaCl2和Na2S是典型的离子化合物，只含有离子键；Na2O只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH是离子化合物，只含有离子键；HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。 答案　A 3．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为，该化合物由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的化学式及其中所含化学键类型(填“离子键”或“共价键”)分别为： ①化学式________，化学键类型________； ②化学式________，化学键类型________。 解析　(1)根据Na3N的电子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以离子键结合而成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl。其中，NaCl中含离子键；NH4Cl中含离子键、共价键。 答案　(1)离子 (2)①NaCl　离子键　②NH4Cl　离子键、共价键 1．下列说法不正确的是(　　) A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C．离子键只存在于化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键 解析　电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，A错误；离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，B正确；离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，C正确；含有离子键的化合物叫离子化合物，D正确。 答案　A 2．下列说法中正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 解析　含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误；第ⅠA族的H元素与第ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误。 答案　C 3．下列说法中正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．离子键有方向性和饱和性 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 解析　离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B错误；氯化钠能稳定存在，故钠原子和氯原子结合生成氯化钠后，体系能量降低，C正确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子键，D错误。 答案　C 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是(　　) A．Li、F　　　　 　　 B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O 解析　离子键可看成是一种强极性的共价键，极性越强，离子键的成分越多，共价键的成分越少，反之亦然。而对极性的比较，主要是看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则成键电子的偏移程度越大，键的极性越强，其实质是比较两原子电负性的差值大小。上述四个选项中，Na与F的电负性差值最大，所以其共价键成分最少。 答案　B 5．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融状态时能导电。试回答下列问题： (1)A、B的元素符号分别是________、________。 (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程： _______________________________________________________________。 (3)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，判断的理由是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析　A的原子序数大于B，当A原子的最外层电子数为1时，则A为Na，B为硼，两者形成化合物不是中学化学常见化合物；当A最外层电子是2时，则A为Mg，B为O，两者形成MgO；当A最外层电子是3时，B最外层电子数为9，舍去；故可知A为Mg，B为O。 答案　(1)Mg　O (2) (3)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强 $