黑龙江省五常市雅臣中学校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

2025—2026学年度上期高二强化考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 s-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共45分） 1、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 D．基态碳原子核外有四种能量不同的电子 2．下列叙述正确的是（ ） A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 B.用干燥的pH试纸测定溶液的 C.用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．溶液中的数目为 B．溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA D．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 4．X、N、Y、Z、W、R为六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X核外电子只有一种自旋取向，X与Y能形成两种常见的化合物和,N核外电子有6种运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，W的简单离子是同周期元素中离子半径最小的，R是同周期元素中电负性最大的元素．下列说法一定正确的是（ ） A．基态原子第一电离能： B．Z和R的电负性： C．简单离子半径大小： D．N和Z氢化物的沸点：N < Z 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．反应,常温下能自发进行的原因是该反应△H >0 B．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     C．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     D．表示燃烧热的热化学方程式： 6．下列电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A．铁作电极电解饱和食盐水： B．铅酸蓄电池充电时阳极反应： C．用溶液检验亚铁离子： D．重晶石中加入碳酸钠溶液： 7．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应为：Al - 3e-=Al3+ B．充电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时，电流方向为：石墨电极→用电器→铝电极→石墨电极 D．铝电池的比能量比锂电池高 8．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应   B．反应的快慢主要取决于中间体2→中间体3 C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 9.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是（ ） 选项 A B C D 装置及试剂 或操作 I2(g)+H2(g)2HI(g) 实验 直接蒸干FeCl3饱和溶液制FeCl3晶体 压缩容器，颜色加深，平衡逆向移动 证明NH3·H2O为弱碱 探究、对分解速率的影响 10.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应 B.电源的电势：c >d C.电解一段时间后，a极区溶液升高(忽略溶液体积变化) D.理论上，电源提供2mol电子能生成苯甲醛 11.下列图示与对应叙述不相符的是（ ） 图2 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B.图2为向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化，其中pH：a>c>b C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D.图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 12.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)  ∆H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是（ ） t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 13.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) B 向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入10ml 0.2mol/L 的KI溶液后，充分反应，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度 C 用酸度计分别测定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：HCN＜CH3COOH D 两支试管各盛4mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1 mol/L草酸溶液和2mL 0.2 mol/L草酸溶液 加入 0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 14．在某温度时，将 q mol∙L−1氨水滴入10mL1.0 mol∙L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化(忽略溶液体积变化)曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．水的电离程度：c>b>a>d B．b点：c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-) C．c点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl-) D．25℃时 ，NH4Cl水解平衡常数为(q-1)×10-7 (用q表示) 15.25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中（阳离子）表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是（ ） A.Ⅱ线代表 B. C.恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D.向Ga3+和Cu2+均为的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀 2、 填空题（共4道大题，共55分。） 16．根据题意回答以下问题。 Ⅰ、北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁、铝等元素。 (1)As属于元素周期表中的 区；基态的价层电子的轨道表示式为 ； (2)基态氮原子核外电子的空间运动状态有 种，电子占据的最高能级原子轨道形状是 形。 (3)Cu的第二电离能(Cu) Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由 。 (4)已知、都是储氢材料， 、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 。 是短周期金属元素，的氢化物也是储氢材料。的部分电离能单位：如下表所示。 ______ 填“”“”或“”，理由是 ______ 。 17．碱式硫酸铜[]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有、、，还含有、)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.3 沉淀完全的 6.5 ②常温下，，。 ③常温下，的；的，。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。回答下列问题： (1)加入双氧水的目的 。 (2)“调”的范围为 。常温下，当时， 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 。 (4)“沉铅”时需加入，常温下溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)用和溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜[]。若某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量溶液反应，得到沉淀，则 。 18．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，热化学方程式为。回答下列问题。 (1)已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的氮氧键 中的氯氮键 中的氮氧键 键能 630 240 a 600 则 。 (2)的正、逆反应速率的表达式分别为、(、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b． c．和的体积比保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 (4)向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①曲线b表示与 (填“p”或“T”)的关系曲线，原因为 。 ②x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为 。 ③在y点对应条件下，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①若电源为CH3OH-O2-KOH(aq)清洁燃料电池，该清洁燃料电池中a电极的电极反应式为 。②d电极的电极反应式为 。 19.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 Ⅰ.(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。 常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1________n2 (用“＞”、“＝”、“＜”填空)。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3) 等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定， 滴定反应为：H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋ 实验流程如下： (4)溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据是___________________。 (5)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．未用标准液润洗滴定管 B．起始读数时平视，终点读数时俯视 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (6)若取样品w g，按方案测得消耗0.10 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期高二强化考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B A A D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B A D 16．Ⅰ、(1) p； (2) 5 哑铃 (3) > 的价电子排布式为，的价电子排布为，的3d轨道处于全充满状态，更稳定 (4)N>H>B ；是，的第一电离能失去的是上的电子，而的第一电离能失去的是上的电子，的轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。 17．(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2) 6.5≤pH<7.3 (3) 、(少写且正确扣1分，有错不给分) (4) 碱性 [或 (5)3:2 18．(1)150 (2) (3)ad (4) T 该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡左移，NO的转化率降低 K(x)=K(z)>K(y) 0.0675 (5) ① O2+4e-+2H2O=4OH- ② CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 19Ⅰ.(1)＜(1分) (2) > (3)①>④>②>③>⑤。 Ⅱ.(3)滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色　 (4)AC　 (5) 1 学科网（北京）股份有限公司 $