2026年中考化学复习--空气和氧气

 

专题   空气和氧气

1. 空气中各成分体积分数、性质及用途

（1）氮气(N2)约占78%，①化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐；焊接金属时常用作保护气。②液氮能汽化吸热，制造低温环境、冷冻治疗③氮气能与其他物质反应，制造硝酸和氮肥的重要原料。

（2）氧气约占21%，能供给呼吸，用于医疗急救等；能支持燃烧，用于炼钢、气焊、气割等。

（3）稀有气体约占0.94%，①化学性质很不活泼，作保护气。②氦气的密度比空气的小，其化学性质不活泼，用于填充探空气球。③通电时能发出不同颜色的光(物理性质)，用来制造多种用途的电光源，如霓虹灯等。

(4)二氧化碳(CO2)约占0.03%,①不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大,用于灭火。②干冰(固态二氧化碳)能升华吸热，用于人工增雨，食品的冷藏保鲜（制冷剂）等。③能参与植物的光合作用，作气体肥料。④能溶于水且与水反应，制作汽水等。

(5)其他气体0.03%

2、混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质是混合物。如空气、稀有气体、合金等；

纯净物：只由1种物质组成，属于纯净物。如氧气、氮气、CO2等。

3、空气污染物

①固体污染物包括可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)，来源于焚

烧垃圾、工业废气、机动车尾气排放等，会形成雾霾。

②气体污染物SO2、NO2（化石燃料的燃烧和化工厂的废气，会形成酸雨）；CO（燃料的不充分燃烧(如机动车尾气，导致人体中毒)和O3（臭氧）。

注意：CO2增多会加剧温室效应，导致全球气候变暖，但CO2不属于空气污染物；②目前，我国采取的空气质量等级分为六级，等级越低，空气污染指数数值越小，即空气质量越好。

(2)污染防治措施

①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树、种草等。

考点2　氧气

1、氧气的物理性质

标准状况下，无色、无臭、气体，密度比空气略大。

2、氧气的化学性质：比较活泼，能支持燃烧。

3、与非金属单质（磷、木炭、硫、铁、氢气、镁）反应

①磷燃烧产生大量的白烟，发出黄色火焰，放出热量

②木炭在空气中燃烧发出红光；在氧气中燃烧发出白光。都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。

③硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。都有刺激性气味的气体产生，放出热量。

④在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

⑤氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁

有水雾出现，放出热量。

⑥镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体。

注意：①硫燃烧：集气瓶中盛放少量氢氧化钠溶液或水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；②铁丝燃烧：集气瓶中盛放少量水或铺一层细沙的目的是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；③磷在空气中燃烧时产生的是大量白烟，因为产物为P2O5固体。④烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象，雾是液滴悬浮在空气中的现象。

4、与其他可燃物（一氧化碳、甲烷、乙醇）反应

共同现象：发出蓝色火焰，放出热量。

提醒：氢气、一氧化碳和甲烷等可燃气体与一定量空气或氧气混合后遇明火易发生爆炸，在点燃前一定要验纯；

5、氧气的制法

(1)工业制法：分离液态空气法——利用沸点不同

(2)实验室制法：加热高锰酸钾固体或过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解

考点3化合反应、分解反应、氧化反应

①由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应属于化合反应；

②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应属于分解反应；

③物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

考点4　影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质。如镁能在空气中燃烧而铁不能在空气中