8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕碳酸氢钠和碳酸钠，系统讲解其俗称、性质、用途、氨碱法制纯碱及复分解反应类型。以蒸馒头加纯碱的生活现象导入，引导学生从生活实际到物质性质、制备原理再到应用，构建完整知识脉络。 其亮点在于通过实验探究（如纯碱与指示剂作用、与酸反应）培养科学探究与实践能力，结合微观离子分析（如氢氧化钠与氯化钾不反应的离子实质）发展科学思维，对比总结碳酸钠与碳酸氢钠性质用途强化化学观念。学生能深化理解，教师可提升教学效率。

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 新知导学 新知导学： 在家中蒸馒头时，当面团发酵后，再向其中加入纯碱后蒸出的馒头会疏松多孔，这是为什么？ 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 2 俗称：_________________； 物理性质：_________________________; 化学性质：___________________________。 白色粉末状晶体，可溶于水 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 小苏打 任务一 碳酸氢钠 阅读教材P42内容，了解碳酸氢钠的俗称、有关性质及用途 一、氨碱法制纯碱 （1）工业流程： （2）反应原理：（用化学方程式表示） 盐水 精制 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O 碳酸化 过滤、热解 吸氨 （ ） （ ） （ ） 二、纯碱的性质 颜色： ；状态： ；溶解性： ； 1.物理性质 白色 粉末固体 易溶于水 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变 ，说明其水溶液呈 。 ②与酸的反应 与盐酸反应： ； ③与碱的反应 与氢氧化钡溶液反应： ； ④与盐的反应 与氯化钡溶液反应： 。 2.化学性质 红 碱性 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl 1. 常见酸、碱、盐的溶解性 酸 几种常见的酸都能溶于水 碱 可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O 微溶：氢氧化钙 其余不溶 盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶 盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶 硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶 ☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸 2. 常见的有色溶液 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液 如KMnO4溶液 2. 碳酸氢钠的用途 （2）灭火器中二氧化碳的发生剂 灭火器中通常包含碳酸氢钠（BC干粉） 或磷酸铵盐（ABC干粉）等化学物质。在高温 下，这些干粉会分解，产生灭火剂蒸汽（如二 氧化碳和水蒸气）阻止燃烧的继续。 2. 碳酸氢钠的用途 （3）制造饮料的常用原料 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （4）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 复分解反应的五种类型 （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 复分解反应的类型 Na+ CO32- H+ H+ H2O CO2 Na+ Cl- Cl- Na+ Ca2+ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Na+ 探究三：纯碱的性质 [实验] 1.纯碱与酸碱指示剂的作用 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液，滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。 结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。 重点探究 2.与酸反应 现象：试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清和石灰水变浑浊。 结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。 化学方程式： Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O 重点探究 碳酸钠 化学式：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 物理性质：白色粉末，易溶于水。 碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 俗名：小苏打 物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水。 碳酸钠与碳酸氢钠对比 合成洗涤剂 石油精炼 冶金 … … 粗盐精制 人造纤维 制 纯碱的用途 化工之母 造纸 制玻璃 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 NaHCO3不是纯碱 从该反应可 以获得氮肥 该条件下NaHCO3 的溶解度较小 2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ） A B C D C 17 3.用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_ __ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______ （3）用于生产玻璃的是_ __ （4）用作洗涤剂的是_ __ （5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__ ③ ① ② ② ② ① K+ Cl- Na+ OH- K+ Cl- Cl- Na+ 微观探秘 氢氧化钠与氯化钾 实质:不发生反应 袖手旁观:Na+ ，OH- K + , Cl- OH- K+ H+ CO32- OH- Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Cl- SO42- 1. 用盐酸除去水垢中Mg(OH)2的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 C 课堂练习 2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( 　) A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4 B 课堂练习 随堂练习 2.下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ AC 随堂练习 3. 下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（ ） A. Zn和稀硫酸 B. 稀盐酸和KOH溶液 C. NaOH溶液和MgCl2溶液 D. NaOH溶液和KCl溶液 C Lavf57.83.100 $