期末测试卷二-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

N 期末测试题（二) 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案) 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展 密切相关，下列说法错误的是() A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚 丙烯腈纤维是有机高分子材料 B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219- 铝合金，2219-铝合金可一定程度上减 轻火箭的重量 C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩” 的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生 加成反应 D.可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳 米银)进入水体中会造成水污染 2.下列说法正确的是（) A.有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 B.石油裂解可得到乙烯 C.甲烷和乙烯互为同系物 D.乙烯、乙炔、苯均能通过加成反应使 溴水中的水层褪色 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转 化均能实现的是() A.NHNO HNO B.HS进0SO,8a意BaSO, C.粗SiSiHCl,纯Si D.S。S0,HoHS04 期未测试题（曰）。 满分：100分 4.化学与生产、生活密切相关。下列生产活 动的相关解释错误的是( 选项 生产活动 解释 以 制作化学电源 将电能转化为化学能 葡萄酒生产 S02具有杀菌、 B 过程中添加SO2 抗氧化功能 防止温度过高 C 冷藏保存疫苗 使蛋白质变性 KIO3为食盐中 D 食盐中加入KIO 的营养强化剂 5.下列说法不正确的是() A.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原 子数的增加而升高 B.CH8OH与CH,COOH发生酯化反应， 反应生成的水分子中不存在8O C.不能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CCL 三种有机试剂 D.总物质的量为1mol的CH6和CHO2 的混合物，不论二者以何种比例混合， 完全燃烧时消耗O2的量和生成H0的 量都不变 6.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实 现将CO2转化为汽油（主要成分是C~C, 的烃类混合物)，过程示意图如下。下列 说法错误的是() 29 N 高中化学必修第二册（人教版） a、 H H Co(CH).(CH).-C-C ① ② b-- o 多功能催化剂 C CO2+H2 。汽油 第6题图 A.该技术能助力“碳中和”（二氧化碳 “零排放”)的战略愿景 B.该多功能催化剂能加快化学反应速率 C.a和b的一氯代物均有5种 D.反应①的产物中含有水，反应②有碳 氢键的形成 7.利用氮元素的“价一类”二维图可以设计 氮及其化合物之间的转化路径，下列说法 不正确的是() HNO NO +5 +4 NO,a +3 Nolt +2 +1 铵盐氢化物单质人氧化物 酸 盐 0 -1 N -2外 NH: NH -3 ●上◆在● NH3·H2O 第7题图 A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成 NH; B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转 化为NO或NO, C.由氮气转化为含氮化合物的反应中， 必须提供氧化剂 D.实验室可用氢氧化钙固体与NH,CI固 体混合加热制备NH 8.下列说法正确的是() 30 A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通 入氢气，使乙烯转化为乙烷 H B.CH,N:N=C-H,该物质的分子式 及结构式从成键情况看是合理的 C.光照条件下，氯气与乙烷发生反应， 生成的产物肯定有7种 D.分子式为CH6的烷烃，分子中有3个 甲基结构和4个甲基结构的同分异构 体分别有3种和4种（不考虑立体异构） 9.空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工 艺流程如图所示。下列说法错误的是 苦Cl溴水热空气So,☐Cl,溴水☐ 液 卤混合物1吹出 吸收液 混合物2 第9题图 A.热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性 B.通CL2发生的主要反应均为Cl2+2Br= 2CF+Br2 C.该流程体现出氧化性强弱：C>SO>Br2 D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是 富集溴元素 10.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简 式如图所示。下列有关山梨酸的叙述错 误的是() OH COOH COOH 第10题图 A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 OH C.与HOOc COOH互为同分异构体 D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH 11.利用下列装置（部分夹持装置省略）进 行实验，能达到实验目的的是( 浸NaOH 溶液的 浓硫酸 棉团 品红溶液 稀 新制 NO, 蔗糖 NaOH 厂溶液 溶液 丙 第11题图 A.用甲装置蒸干NH,CI溶液制备NHCI 固体 B.用乙装置检验Cu与浓硫酸反应生成 的SO2 C.用丙装置收集NO2并进行尾气处理 D.用丁装置检验蔗糖的水解产物 12.某学习小组为探究铜与浓、稀HNO3反 应的差异，设计了如图所示的实验装置。 浓硝酸 尾气处理 弹簧爽 铜片 铜粉 A 第12题图 下列说法不正确的是( A.反应开始前通入过量的CO2气体，目 的是排出装置内的空气 B.装置A中发生反应的离子方程式为Cu+ 期末测试题（曰）。 2NO:+4H+-Cu2*+2NO21+2H2O C.当装置B中0.03mol铜粉被氧化时， B中产生的NO气体大于0.02mol D.装置C中装入一定量的水进行尾气处理 13.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图 所示，该电池工作时，下列说法正确的 是( ) 负载 NO 多孔 多孔 石墨棒 石墨棒 HNO、NO 质子交换膜 0 第13题图 A.负极的电极反应式为NO-3e+2HO= NO:+4H" B.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒 移动 C.若产生1 mol HNO3,则通入O2的体 积应等于16.8L D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移 向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移 回左侧多孔石墨棒极 14.某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾 溶液与NaHSO,溶液反应速率的因素， 设计了如表所示的实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO,溶液)/mL c=0.2 mol.L-! 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO,溶液)/mL 2.0 2.0 2.0 2.0 c=0.1 mol.L-! V(HSO4溶液)/mL c=0.6 mol.L- 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4溶液)/mL 0.0 0.5 c=0.1 mol.L-! 0.0 0.0 31 N 高中化学必修第二册（人教版） 续表 实验 1 2 V(H2O)/mL 2.0 0.0 b 褪色时间t/min P 6 4 下列说法正确的是( A.该反应的离子方程式为5HSO+2MnO +H*-2Mn2*+5SO+3H2O B.a=1.0,b=2.5 C.实验3从反应开始到反应结束这段时间 内反应速率v(MnO)=0.025molL1min D.实验证明SO?可能是该反应的催化剂 15.180℃时将0.5molH2和1.0molC02通 入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲 醇蒸气(CH,OH)和某无机副产物，测 得各物质的物质的量随时间的部分变化 如图所示，下列说法正确的是() n/mol n/mol 1.01 1.0 0.9 0.5 0.5 0.2 CH.OHE0.1 0 0 012 3 101112 t/min 第15题图 A.该反应的化学方程式：2C02+4H2一 2CH,OH+O, B.在0~3min内用H2表示的平均化学反 应速率为0.1molL1min C.当容器内混合气体密度不再变化时， 表明反应已经达到平衡状态 D.在3~l0min内，反应仍未达到平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图 32 所示装置（夹持及加热装置已略去，装 置气密性良好)探究SO2的性质（实验 前已事先除去装置中的空气)。请回答下 列问题： NaOH溶液含有淀粉品红溶液 BaCL2和盐酸NaOH溶液 的碘水 的混合溶液 B E 第16题图 (查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃， 酒精灯火焰的温度为400~500℃) (1)仪器a的名称： (2)装置D和F的作用是 (3)加热时，装置A中反应的化学方程 式为 (4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段 时间后，B中的现象是 当装置C中溶液由蓝色 变为无色，由此推测所得无色溶液 中的离子主要是H、和 为了进一步实验证实该过程中S0, 已被氧化，该实验操作及现象是 0 (5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装 置A,观察到E中发生的现象是有 白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 生成白色沉淀的原因可 能是 (填字母)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色 沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了 白色沉淀 c.SO2溶于水生成的HSO3被装置 内的O2氧化生成HSO4,再与 BaCl2反应生成白色沉淀 17.(14分)氮氧化物(NO)是大气污染物 之一，处理工业废气中的NO,对于环境 保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下，NH可将NO2还原。 甲同学在实验室对该反应进行了探 究。实验设计如图1（部分夹持装 置省略)： 抽或 铜丝 图1 ①用装置A制备NH,其中发生反 应的化学方程式为 ；装置B内 的试剂是 0 ②装置D中发生反应的离子方程式 是 铜丝可抽动的优点是 ③在装置M中NH3和NO2充分反 应，生成两种对环境友好的物质， 该反应中NH和NO,的物质的量 之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅 含NO、NO)。已知吸收过程发生的 反应有2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+ H2O;2NaOH+2NO,NaNO+NaNO2+ 期末测试题（曰）⊙ H0。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如图 2(a表示NO.中NO2的含量)： 100i △a=50% 0- a=32% △ 90 8 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/(mol·L) 图2 第17题图 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最 佳条件为= c(NaOH)= ②若一定体积的NO,被250mL 2mol·Ll的NaOH溶液恰好完全 吸收，溶液质量增加19.8g,则x 的值为 18.(16分)I.下图的各圆框表示有关的一 种反应物或生成物（某些物质已略去）， 其中常温下A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A D +Cu 加热 B C +D E +Cu 催化剂 水稀释 第18题图 (1)写出下列各物质的化学式： 十 B ;F (2)写出下列变化的反应方程式： A→D: C→E: 33 高中化学必修第二册（人教版） G→E: Ⅱ.在某澄清溶液中，可能存在下述几种 离子：H、K+、Ba2+、SO、I、CO?。 取该溶液进行下述实验： ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； ②取部分溶液，滴入几滴新制氯水， 再加入少量四氯化碳，振荡后静 置，四氯化碳层呈紫色： ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶 液，使溶液由酸性逐渐变为碱性， 然后再加入NaCO3溶液，有白色 沉淀生成。 根据上述实验现象填空： (1)推断原溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的 离子是 可能 存在的离子是 (2)写出实验操作②中发生化学反应 的离子方程式： (3)如果要进一步确定可能存在的离 子是什么，应追加的实验操作 是 19.(11分)化合物G(丙酸异丙酯)可用 作食品香料。现可通过下列转化制取 (部分反应条件略去)： (34 HO 02 过氧化物cH,CHCH,OH 催化剂 △ B 4 O2催化剂，△ CHCH=CH2 CHCHCOOH A D HO CH.CHCH 物质X NaOH溶液，CH,CHCH Br OH E G (丙酸异丙酯) 第19题图 (1)化合物B中官能团的名称是 E→F的反应类型是 (2)化合物C的结构简式： G的酯类同分异构体的结构简式： (写一个即可)。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学 式是 0 (4)化合物A在一定条件下可生成聚丙 烯，该反应的化学方程式是」 (5)下列关于化合物B、D的说法正确 的是 (填字母)。 a.均能和Na反应放出H b.均能溶于水 c.均能和O2在一定条件下发生氧化 反应 d.均能和NaHCO,反应放出CO, (6)写出D+F→G的化学方程式：四面体结构，甲基中有2个H与其他原子不共面，则最 多有3个C和4个H共面，即最多7个原子共面。(6) B为CH CH-OH,C为CH COOH,二者发生酯化反应 反应前共有17个原子，生成乙酸乙酯共14个原子，故 原子利用率为14x100%≈82%。(7)与乙酸乙酯互为 17 同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应，则该物质为酯 或酸，除去乙酸乙酯，还可能为酯：HCOOCHCH,CH, HCOOCH(CH2,CH,CH2 COOCH;酸：CH,CH.CH COOH, (CH),CHCOOH,故答案为5种；其中氢面积比为3：3：2 的结构简式为CH,CH,COOCH。 ●m期末测试题（二） 1.C【解析】聚乙烯分子中不含有不饱和键，不能 发生加成反应，C错误。 2.B【解析】大多数有机物都易溶于有机溶剂，难 溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，A错误；甲 烷和乙烯结构不相似，两者不互为同系物，C错误；乙 烯、乙炔均能通过加成反应使溴水中的水层褪色，但苯 不能和溴水发生加成反应，只能萃取溴水中的溴而使水 层褪色，D错误。 3.C 4.A【解析】制作化学电源，是将化学能转化为电 能，A错误；葡萄酒生产过程中添加微量SO2,可以防 止葡萄酒氧化变质，也可以起到杀菌作用，B正确；疫 苗主要成分为蛋白质，冷藏保存可以防止温度过高使蛋 白质变性，C正确；KIO,是含碘盐营养强化剂，可以防 止甲状腺肿大，D正确。 5.C【解析】烷烃一般随着分子中碳原子数的增加， 相对分子质量增大，分子间作用力也增大，故其熔、沸 点逐渐升高，A正确；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱 氢，故CH,OH与CH,COOH发生酯化反应，反应生成 的水分子中不存在1O,B正确；乙醇与水互溶，乙酸 乙酯和CCL4均与水不溶，但乙酸乙酯密度比水小，CCI4 的密度比水大，故能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CC14三 种有机试剂，C不正确；1olCH。和CH,O,完全燃烧 时消耗的氧气均为4.5mol,均生成3mol水，故总物质 的量为1ol的CH。和CHO2的混合物，不论二者以 何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量和生成HO的 量都不变，D正确。 6.C【解析】由示意图可知，a和b分别为 参考答案与解析。 CH CH,-CH-CH,-CH、CH,CH,CH,CH,CH,CH,CH,两 者的一氯代物都有4种，故C错误。 7.C【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为含氮 化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H合成 NH,A正确：铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反 应生成NO2,B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原 剂，C错误。 8.D 9.C【解析】由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸 和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化 硫，C错误。 10.B【解析】山梨酸分子中含羧基和羟基，能发 生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确； 羧基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有 碳原子不可能在同一平面上，B错误；山梨酸与 OH HOOC- C0OH的分子式均为CH,0,结构不 同，则二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含 羧基和羟基，均能与Na反应产生氢气，则1mol该物 质与足量Na反应生成3gH,D正确。 11.B【解析】加热时氯化铵分解，应用冷却结晶法 制备NH,C固体，A错误；Cu与浓硫酸加热生成二氧 化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验生成的二氧化 硫，B正确；二氧化氮的密度比空气大，应长导管进气 收集，C错误；水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能 检验葡萄糖，D错误。 12.D【解析】为便于观察B中生成无色气体，防 止O被氧化，则开始前通人过量的CO,气体，目的是 排出装置内的空气，A正确；装置A中Cu与浓硝酸 反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为C+ 2NO:+4H=Cu2*+2HO+2NO2个，B正确；装置B中 0.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成的NO为 0.03molx(2-02=0.02mol,且二氧化氮与水反应生成 5-2 NO,即装置B中产生的NO气体大于0.02mol,C正 确：NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，装置C 中应装入NaOH溶液，D错误。 13.A【解析】由题干图示装置可知，NO失去电子 转化为HNO3,电极反应式为NO-3e+2HO=NO+4H, 93 高中化学必修第三册（人教版） 故左侧多孔石墨电极为负极，O,在右侧多孔石墨电极上 得到电子，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O,A正确；原电池中阳离子向正极移 动，则H通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错 误；未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C 错误：原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能 进入溶液，D错误。 14.A【解析】探究实验方案两两之间应保持单一变 量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色 时间判断变量对反应速率的影响。HSO是弱酸的酸式 酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为5HSO+ 2MnO.+H=2Mn2+5SO+3H,0,A正确；据题意可知， 4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0,b=1.5,B错误； n(NaHSO):n(KMnO4)=8:2,故KMnO,反应完全，实 验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)= 0.1mol-L×2x103L=0.00625mol-L-min,C错误； 8x10 Lx4 min 实验4与实验1相比，其他条件相同，实验4加了 MnSO4,反应混合溶液褪色时间只有3min,由于溶液 中已经加了H,SO4,说明SO不是该反应的催化剂，而 Mn+可能是该反应的催化剂，D错误。 15.B【解析】由图可知，消耗CO2的量为(1- 0.9)mol=0.1mol、消耗H2的量为(0.5-0.2)mol= 0.3mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量 之比等于化学计量数之比，则n(CO2):n(H)=0.1mol: 0.3mol=1:3,根据原子守恒可知，反应中有H0生成， 所以反应的化学方程式为CO2+3H2一CHOH+HO,A 0.3 mol 错误；(H)=3mn IL =0.1mol·L1min,B正确； 反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前 后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为 平衡状态的判断依据，C错误；根据反应的化学方程式 计算得3mim时n(CH,OH)=0.1mol,由图像可以看出， l0min时n(CHOH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡 状态，即在3~l0min内，反应处于平衡状态，D错误。 16.(1)分液漏斗 (94 (2)吸收S02,防止污染空气 (3)Cu+2H,S04(浓)△CuSO4+SO2↑+2H,0 (4)品红溶液褪色SO?取装置C中溶液少许， 滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (5)BaSO,bc 17.(1)①Ca(OH)2+2NH,C△CaCl+2NH↑+2H,O 碱石灰②Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2↑+2H,O可控 制反应的发生或停止③4：3 (2)①50%1.25molL②1.6 【解析】(1)③NH还原NO2的化学方程式为6NO+ 8NH,雀化剂7N+12H,O,该反应中NH和NO,的物质的 量之比为4：3。 (2)②若一定体积的N0,被250mL2molL的 NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol-L= 0.5mol,溶液质量增加19.8g,即NO,的质量，M= 88品=14+16)gno,则16。 18.I.(1)NHHCO (NH )CO]H2O NO2 (2)2C02+2Na0,=2NaC0+02 4NH+5O,售g4NO+6H0 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H,O Ⅱ.(1)H、、Ba2+CO3、SO?K (2)C1+2I=L+2C1 (3)用铂丝蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻 璃观察焰色，若为紫色，说明溶液含有K,否则， 无K 19.(1)羟基取代反应 (2)CH,CH CHO CH.CH.COOCHCH-CH3（合理 即可) (3)HBr (4)nCH,CH=CH2-定条件，七CH,-CH] CH (5)abc (6)CH.CH.COOH+HOCH(CH) CHCH-COOCH(CH)+H-O