期末测试卷一-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

进入肺部等重要器官，对人类健康造成极大危害，A正 确；含有硫的煤在燃烧过程中释放的SO,被CaO吸收最 终生成CSO4,从而有效降低了SO,对大气的污染，B 正确；反应物的原子全部进人CH,OH中，其原子利用 率为100%，C正确；可以对“三废”进行利用，变废 为宝，实现其价值，D错误。 12.A【解析】由CaC0,LCa0+C0,↑，2Ca0+ 2SO2+O,=2CaSO4,A正确；低空臭氧浓度过大对人体 有害，B错误；2NO+O2=2NO2,故NO在空气中不能 稳定存在，C错误；水体含磷量高，会导致水体富营养 化，D错误。 13.B【解析】汉黄芩素的分子式为CwH12O5,A错 误；该物质中含有酚羟基，能与FeCl溶液反应呈紫 色，B正确；该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol Br2反应，碳碳双键可以与1olBr2发生加成反应， 故1mol该物质最多可以消耗2 mol Br2,C错误；该 物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢 气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D 错误。 14.D【解析】活性炭能够吸附水中的悬浮小颗粒和 色素，该吸附作用属于物理方法，A正确；臭氧具有强 氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；用细菌与酶的扩 充法去除水中的氨氮属于生物技术，C正确；聚合硫酸 铁水解为氢氧化铁胶体的过程中发生了化学变化，氢氧 化铁胶体的吸附作用属于物理变化，D错误。 15.C【解析】2NaOH+CO,=NaCO+H,O,原子利 用率不是100%，A错误；将C2通入浓缩的海水中生成 B2是置换反应，原子利用率不是100%，B错误；乙烯 聚合为聚乙烯，原子利用率为100%，C正确；3NO+ HO=2HNO+NO,原子利用率不是100%，D错误。 16.(1)N、K(2)氯化钾（或KCI)(3)17.7% 35%(4)不能同时使用因二者能发生反应，会造 成氮元素损失 【解析】从庄稼的生长现象来看，其缺少氮元素和 钾元素。KS0,和KC相比，钾的含量分别是44.8%、 52.3%,钾的价格分别是0.448吨/800元、0.523吨/650 元。根据NHHCO,和NHNO,的化学式可求氮元素的质 量分数。 17.(1)CD(2)H:0:O:H(3)不能 【解析】(1)“补钙”是指补钙元素，Ca(OH)2具 参考答案与解析。 有较强的腐蚀性，不能作为补钙剂 (3)因补铁保健食品中铁以F2+形式存在，如果和 该品牌保健食品同时食用，H,O,能将Fe2+氧化为Fe3+而 降低效果。 18.(1)充分析出乙酰水杨酸固体（结品） (2)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (3)重结晶(4)60 19.(1)增加固液接触面积，提取充分沸石 (2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取 (萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC 【解析】(1)萃取时将茶叶研细可以增加固液接触 面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体 暴沸，加热前还要加入几粒沸石。 (2)由于乙醇易挥发、易燃烧，为防止温度过高使 挥发出的乙醇燃烧，提取过程中不可选用明火直接加 热；根据题干中的已知信息可判断、与常规的萃取相比 较，采用索氏提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃 取（萃取效率高）。 (3)乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比，乙 醇作为萃取剂的优点是沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需 要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形 冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防 止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收，而 不需要烧杯，C正确，D错误。 ●期末测试题（一） 1.D【解析】石墨是混合型晶体，具有层状结构， 层与层之间用范德华力结合，范德华力比较弱，在外力 作用下层与层之间可以滑动，润滑性能良好，所以石墨 可用作润滑剂，A正确；氧化钙能和水反应，有吸水 性，可用作食品干燥剂，B正确；食品中添加适量的二 氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫 可用作食品添加剂，C正确；二氧化硅不导电，不能用 作导电材料，D错误。 2.A【解析】溴乙烷的结构简式为CH,CHBr,溴原 子半径比碳原子大，碳原子半径比氢原子大，溴乙烷的 空间填充模型为 A正确；甲基的电子式中 89 高中化学必修第三册（人教版） H 能原子最外层有7个电子，其电子式可表示为HS,B 错误；乙烯的官能团为碳碳双键，故结构简式为CH,= CH,C错误；乙二酸的分子式为HCO4,D错误。 3.B【解析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为 一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。NH可与O2发生 反应4NH+50,袋4N0+6H0,A正确；N+O,四电 2NO的过程属于自然固氮，B错误；NO2既可被氧化生 成NO,也可被还原生成NO2,C正确；浓硝酸可与 Fe、Cu等金属反应生成NO2,稀硝酸可与Fe、Cu等金 属反应生成NO,D正确。 4.B【解析】浓硫酸在离子方程式中不能拆分，A 错误；NaCIo在溶液中完全电离出CIO,CIO具有氧化 性，能将SO2氧化为SO?,C1O被还原为C,该离子 反应生成H,H能与CIO反应生成弱电解质HCIO,反 应离子方程式为S02+3C1O+H,0=SO+C1+2HC1O,B 正确：碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合，HCO不 足，反应的离子方程式为HCO+Ca+OH=CaCO↓+ H,O,C错误；NH HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液， OH不足，因此OH只与H反应，Ba2+与SO反应，反 应离子方程式为2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2HO, D错误。 5.D 6.B【解析】CuS与一定浓度的HNO3反应中， CuS中铜元素由+1价被氧化为+2价，硫元素由-2价被 氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用 的HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝 酸生成Cu(NO)2。设NO2和NO的物质的量分别为1mol 3mol,根据电子转移守恒可知：n(CuS)×[6-(-2)+1× 2]=1mol×(5-4)+3mol×(5-2),解得n(CuS)=1mol; 由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(CuS)=1mol;根据铜元 素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(CuS)-n(CuSO4)= 1mol;由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO)= 2n [Cu(NO3)2]+n(NO2)+n (NO)=2x1 mol+3 mol+1 mol= 6mol;所以实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量 之比为：n(CuS):n(HNO)=1mol:6mol=1:6。 7.D【解析】含锆矿石（主要成分为ZO2,还含有 Al、Cu的氧化物杂质)加入过量炭黑、通人氯气高温 氯化得到ZrCl4、CuCl2、AIC,加入过量稀NaOH,AICl 转化为四羟基合铝酸钠，所以溶液Ⅱ主要含有NaCI、 90 Na[AI(OH)4]以及过量的NaOH,固体Ⅱ主要为Zr(OH)4 Cu(OH)2,加人浓NaOH溶液将氢氧化铜沉淀溶解，过 滤得到的固体Ⅲ为Zr(OH)4,高温培烧Zr(OH)4得到ZO2, 以此分析解答。步骤①C2C,被还原，发生了还原 反应，A正确；根据分析可知溶液Ⅱ主要含有NaCl、 Na[AI(OH)4]以及过量的NaOH,B正确；④中要通过 过滤得到固体Ⅲ，C正确；实验室焙烧时要用坩埚、三 脚架、泥三角、酒精灯等，不能用表面皿，D错误。 8.C【解析】将0.2mol-L的KI溶液和0.05molL 的FeCL溶液等体积混合充分反应后，KI溶液是过量 的，无论反应是否存在限度均会和AgNO,溶液产生沉 淀，A错误；白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和 食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子， K[F(CN)6]用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否 发生原电池反应，B错误；相同条件下，向一支试管中 加人2mL5%H02和1mLHO,向另一支试管中加入 2mL5%H,O2和1 mL FeCl溶液，观察并比较实验现 象可以探究FeCl,对H,O2分解速率的影响，C正确；向 2支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试管中，同时加 入2mL5%HO2溶液，二者反应生成硫酸钠和水，没 有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应 速率的影响，D错误。 9.A【解析】Na,O2和NaS的摩尔质量均为78gmol, 且阴阳离子个数比均为1：2，因此7.8gNaO2和NaS固 体混合物中含有离子总数为0.3WA,A正确；铁与硝酸反 应可能生成Fe(NO)3,也可能生成Fe(NO)2,5.6gFe 与硝酸反应转移电子的物质的量可能为0.3mol,也可 能为0.2mol,B错误；没有说明溶液的体积，且硫酸溶 液中含有HO,水也能电离出H,因此无法计算出H 的物质的量，C错误；该反应为可逆反应，不能完全进 行到底，因此无法判断SO的物质的量，D错误。 10.D【解析】固体混合物X加人足量稀硫酸后， 产生的固体甲可能是与稀硫酸不反应的固体SO2,也可 能是和BaO反应生成的硫酸钡，也可能二者都有；产 生无色气体甲，遇空气变成红棕色，说明无色气体甲中 一定含有NO,但也可能同时含有反应生成的CO2气体， 说明固体X中一定含有NaNO,和具有还原性的FeO, 但也可能同时含有NaHCO,那么溶液甲中就一定含有 硫酸铁，也可能含有与Al,O生成的硫酸铝，与 NHCO3生成的硫酸钠，则固体乙中一定含有氢氧化铁， 也可能含有氢氧化铝，溶液乙一定含有硫酸铵和氨水， 据此分析解答。经分析，固体甲可能是SO2,也可能是 生成的BaSO4沉淀，A错误；无色气体中一定含有 NO,但也可能同时含有CO2气体，B错误；固体乙中 一定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化铝，可能含有A1 元素，C错误；固体X中一定含有FeO、NaNO,D 正确。 11.B【解析】催化剂可以降低活化能，因此途径一 未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径 二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A正确；催化剂可 以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量 高于生成物的总能量，因此△H=△H2<0,但Ea>E,B 错误；途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子， 说明H参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C 0 +C H 正确；生成H O的活化能高，则途径二反应的快 H C H 慢由生成H O“的速率决定，D正确。 H 12.D【解析】根据变量不变原则可知，实验I是对 照实验，溶液总体积为4mL,则V=4-2-1=1,V=4-2 2,A正确；实验目的是探究反应过程中浓度、温度对 化学反应速率的影响，实验I和Ⅲ的温度条件不同，则 设计实验I和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响， B正确：该定性实验是根据酸性KMO4溶液褪色时间 来判断反应快慢的，若改用0.1mol·L酸性KMnO4溶 液，溶液浓度太大，KMnO4溶液过量，溶液不褪色， 不能达到实验目的，C正确；实验Ⅲ中草酸过量，两 种溶液混合瞬间c(KMn0,)-0.01moL×2mL+2mL 2 mL 0.005mol/L,反应完全时△c=0.005mol/L,v(KMnO4)= 0.005molL-0.01moV(Lmin),D错误。 0.5 min 13.B【解析】加入适当的催化剂可以降低活化能， 加快反应速率，A正确；根据题给条件，无法计算平衡 时氧气的浓度，B错误；该反应是在恒容容器中进行 的，且反应前后气体的化学计量数不同，故压强不再变 化可以证明反应达到平衡，C正确；反应过程中速率之 比等于化学计量数之比，D正确。 14.A【解析】电池放电负极LiC6失电子生成Li计， 反应为LiC。-e=Li+Co,A正确；放电时，负极上失电 参考答案与解析。 子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极， 所以正极上有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向 负极移动，B错误；充电时，电极LCoO2上失电子发 生氧化反应，所以该电极应作阳极，与电源的正极相 连，C错误；锂单质是活泼金属单质，能与水反应，故 不能使用食盐水溶液，D错误。 15.D【解析】氢键是一种较强的分子间作用力，主 要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分 子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，A错 误；冰中水分子之间通过氢键结合形成疏松的晶体，空 隙较大使得冰的密度比水小，B错误；形成氢键要有 电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，C错 误；能与水分子形成氢键的物质易溶于水，D正确。 16.(1)+128kJ·moH(2)①催化剂3②催化 剂2(3)生成的H,与O2反应，促进反应①正向进行 (或有氧脱氢为放热反应，无氧脱氢为吸热反应，反应 耦合后有利于反应②的发生)(4)①0.03②0的 氧化性强于CO2,更容易引起1-丁烯的深度氧化，降低 了1-丁烯选择性；另一方面，CO2是深度氧化的产物， 抑制了正丁烷的深度氧化 【解析】(I)已知CH,CHCH,CH、CH2=CHCH,CH、 H2的燃烧热分别为2878 kJ.mol-、2720k灯mol-1、 286 kJ.mol-1,故△H=-2878kJ-mol+2720kJ·mol+ 286k·mol=+128 kJ.mol-。(2)①从表格中分析得到 从1-丁烯选择性的角度考虑，使用催化剂3生成1-丁烯 选择性高。②从表格中分析得到工业上，从1-丁烯单位 时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为催化剂2。 (3)与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位 时间内转化率要高一些的可能原因是生成的H2与O2反 应，促进反应①正向进行，使得在单位时间内转化率高 (或有氧脱氢为放热反应，无氧脱氢为吸热反应，反应 耦合后有利于反应②的发生)。(4)①根据题意得到 n始（总）=20mol,根据压强之比等于物质的量之比，因 此n平（总）=25mol,其中O2的体积分数为16%，即 n(02)=25xl6%=4mol,△n(0)=3mol,u(02)=n(02= V·△t 020n-03a-L,2②0，为氧化剂时，1了稀 的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，根据表中 数据得到O,的氧化性强于CO2,更容易引起1-丁烯的 深度氧化，降低了1-丁烯选择性；另一方面，CO2是深 91 高中化学必修第三册（人教版） 度氧化的产物，抑制了正丁烷的深度氧化。 17.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 提高铬铁矿的浸取率(2)氢氧化钠溶液（或NaOH 溶液)Fe#、A1+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉 淀而除去(3)3 NaBiO3+2Cr*+7OH+HO=3Bi(OH)+ 2CrO+3Na(4)2CrO}+2H=Cr,O号+H0(5)重 结晶 【解析】铬铁矿（主要成分为FeO和CrO,含有 AlO、SiO2等杂质)，加人过量稀硫酸，固体A为 SiO2,溶液B中含有Cr+、AI3+、Fe2+,在B中加入过氧 化氢，可生成Fe+,调节溶液pH可除去Fe+、AI+,生 成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D,溶液E含有 Cr+,在溶液E中加入NaBiO3和NaOH,发生氧化还原 反应，固体G为Bi(OH)3,溶液F含有Na,CrO4,酸化 可得NaC,O,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得 NaCr,O,2H,0,以此解答该题。(1)为了增大反应物 的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反 应之前可先将矿石粉碎。(2)根据表格数据分析，步 骤③加的试剂为氢氧化钠溶液；此时溶液pH要调到5 的目的是使Fe+、A+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH) 沉淀而除去，而铬离子不沉淀。(3)在溶液E中加 入NaBiO,和NaOH发生氧化还原反应，固体G为Bi (OH)3,反应的离子方程式为3 NaBiO+2Cr+7OH+ HO一3Bi(OH)+2CrO+3Na。(4)酸化使CrO转化为 Cr2O片，反应的离子方程式为2CrO+2H一Cr,O+H,O (5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶。 18.(1)2NO+O2=2NO2(2)硫氰化钾(3)强 氧化(4)①铁表面的氧化层②否③反应放热， 溶液温度升高；随反应进行，硝酸浓度降低④C+ 4HNO,(浓)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H,0,NO+2H+e= NO,↑+H,O 【解析】(1)I中发生的反应为铁和稀硝酸反应生 成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为F+ 4HNO=Fe(NO3)+NO↑+2HO,一氧化氮为无色气体， 遇到空气立即与氧气反应转化为红棕色的二氧化氮，则 【中液面上方气体由无色变为红棕色的反应为一氧化氮 与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+ O,=2NO。(2)溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生 成血红色的硫氰化铁，则取少量I中溶液，加入硫氰化 钾溶液，溶液变成红色，说明反应产生了铁离子。(3) 92 Ⅱ中现象说明硝酸具有强氧化性，铁在浓硝酸中发生钝 化，在铁表面形成了致密的氧化层，阻止铁进一步反 应。(4)①刚开始时，铜能与浓硝酸反应，铁在浓硝 酸中钝化，则铜作原电池的负极被损耗，铁作正极，铁 表面形成氧化物保护膜得电子被还原。②铁作正极时， 铁表面氧化层逐渐被还原而溶解，使铁与浓硝酸接触， 金属性比铜强的铁作负极，铁失去电子被氧化，在表面 形成致密的氧化层；待氧化层完全形成后，铁不能与浓 硝酸接触，不能继续失电子，再次作正极，可以如此往 复多次：若将该装置铜电极换成锌电极，锌的金属性强 于铁，一直作原电池的负极，铁电极始终作正极，实验 过程中不可能出现现象ⅱ。③硝酸与金属的反应为放热 反应，随反应进行，硝酸浓度降低，反应放出的热量使 溶液温度升高，铁表面难以形成氧化层，则铁一直作负 极被损耗。④铜在常温下能与浓硝酸反应生成硝酸铜、 二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO,则电池开始工作时，铜作负 极，铁作正极；随着反应的进行，硝酸浓度减小，铁表 面不再形成氧化物保护膜，则铁作负极，铜作正极。酸 性条件下，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生 成二氧化氮，电极反应式为NO+2H+e=NO,↑+H,O。 19.(1)CH2=CH(2)羧基氧化反应 (3)nH,C=CH-COOH-HC-CH- COOH (4)D(5)7(6)82 (7)5 CH:CH-COOCH 【解析】由图中转化关系可知，B氧化生成C,且二 者反应生成乙酸乙酯，则B为CH CH,OH,C为 CHCOOH,而A与水发生反应得到乙醇，乙烯与水可 发生加成反应，故A为CH,=CH2,乙醇与丙烯酸发生 酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚 丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发 生取代反应生成硝基苯，以此来解答。(1)由上述分 析可知，A为CH,一CH。(2)丙烯酸中含氧官能团为 一C00H,名称为羧基。③为乙醇的氧化反应。(3)反 应④的方程式为nH,C=CH一COOH→EH,C一CH。 COOH (4)丙烯酸(CH2一CH一COOH)中，含碳碳双键，可 发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含一COOH,可 发生取代反应、中和反应，故答案为D。(5)丙烯 (CH=CHCH)分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为 四面体结构，甲基中有2个H与其他原子不共面，则最 多有3个C和4个H共面，即最多7个原子共面。(6) B为CH CH-OH,C为CH COOH,二者发生酯化反应 反应前共有17个原子，生成乙酸乙酯共14个原子，故 原子利用率为14x100%≈82%。(7)与乙酸乙酯互为 17 同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应，则该物质为酯 或酸，除去乙酸乙酯，还可能为酯：HCOOCHCH,CH, HCOOCH(CH2,CH,CH2 COOCH;酸：CH,CH.CH COOH, (CH),CHCOOH,故答案为5种；其中氢面积比为3：3：2 的结构简式为CH,CH,COOCH。 ●m期末测试题（二） 1.C【解析】聚乙烯分子中不含有不饱和键，不能 发生加成反应，C错误。 2.B【解析】大多数有机物都易溶于有机溶剂，难 溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，A错误；甲 烷和乙烯结构不相似，两者不互为同系物，C错误；乙 烯、乙炔均能通过加成反应使溴水中的水层褪色，但苯 不能和溴水发生加成反应，只能萃取溴水中的溴而使水 层褪色，D错误。 3.C 4.A【解析】制作化学电源，是将化学能转化为电 能，A错误；葡萄酒生产过程中添加微量SO2,可以防 止葡萄酒氧化变质，也可以起到杀菌作用，B正确；疫 苗主要成分为蛋白质，冷藏保存可以防止温度过高使蛋 白质变性，C正确；KIO,是含碘盐营养强化剂，可以防 止甲状腺肿大，D正确。 5.C【解析】烷烃一般随着分子中碳原子数的增加， 相对分子质量增大，分子间作用力也增大，故其熔、沸 点逐渐升高，A正确；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱 氢，故CH,OH与CH,COOH发生酯化反应，反应生成 的水分子中不存在1O,B正确；乙醇与水互溶，乙酸 乙酯和CCL4均与水不溶，但乙酸乙酯密度比水小，CCI4 的密度比水大，故能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CC14三 种有机试剂，C不正确；1olCH。和CH,O,完全燃烧 时消耗的氧气均为4.5mol,均生成3mol水，故总物质 的量为1ol的CH。和CHO2的混合物，不论二者以 何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量和生成HO的 量都不变，D正确。 6.C【解析】由示意图可知，a和b分别为 参考答案与解析。 CH CH,-CH-CH,-CH、CH,CH,CH,CH,CH,CH,CH,两 者的一氯代物都有4种，故C错误。 7.C【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为含氮 化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H合成 NH,A正确：铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反 应生成NO2,B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原 剂，C错误。 8.D 9.C【解析】由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸 和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化 硫，C错误。 10.B【解析】山梨酸分子中含羧基和羟基，能发 生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确； 羧基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有 碳原子不可能在同一平面上，B错误；山梨酸与 OH HOOC- C0OH的分子式均为CH,0,结构不 同，则二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含 羧基和羟基，均能与Na反应产生氢气，则1mol该物 质与足量Na反应生成3gH,D正确。 11.B【解析】加热时氯化铵分解，应用冷却结晶法 制备NH,C固体，A错误；Cu与浓硫酸加热生成二氧 化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验生成的二氧化 硫，B正确；二氧化氮的密度比空气大，应长导管进气 收集，C错误；水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能 检验葡萄糖，D错误。 12.D【解析】为便于观察B中生成无色气体，防 止O被氧化，则开始前通人过量的CO,气体，目的是 排出装置内的空气，A正确；装置A中Cu与浓硝酸 反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为C+ 2NO:+4H=Cu2*+2HO+2NO2个，B正确；装置B中 0.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成的NO为 0.03molx(2-02=0.02mol,且二氧化氮与水反应生成 5-2 NO,即装置B中产生的NO气体大于0.02mol,C正 确：NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，装置C 中应装入NaOH溶液，D错误。 13.A【解析】由题干图示装置可知，NO失去电子 转化为HNO3,电极反应式为NO-3e+2HO=NO+4H, 93N 期末测试题（一） 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案) 1.下列物质应用错误的是() A.石墨用作润滑剂 B.氧化钙用作食品干燥剂 C.二氧化硫可用作食品添加剂 D.二氧化硅可用作导电材料 2.下列有关化学用语的表示正确的是( A.溴乙烷的空间填充模型： 的 B.甲基的电子式：H:C: H C.乙烯的结构简式：CHCH D.乙二酸的分子式：HCO) 3.下图表示部分含氮物质的类别与化合价的 关系。其中推断不合理的是() 酸 氧化物 单质 氢化物 -3 0+2+3+4+5 第3题图 A.a可与O2反应生成c B.b转化为c的过程称为人工固氮 C.d既可被氧化也可被还原 期末测试题（一）。 满分：100分 D.可控制e溶液的浓度选择性制备c或d 4.下列离子方程式书写正确的是() A.铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO?+ 4Ht△S02↑+Cu2+2H,O B.NaCIO溶液中通入少量SO2:SO+3CIO+ H2O-SO+CI+2HCIO C.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合： 2HCO;+Ca2*+20H-CaCO;+CO+H2O D.NH.HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶 液：NHH+H+SO+Ba+2OH=NH3HO+ BaSO4↓+HO 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的 的是( A B C D 参 、 NH.CI 棉 花 收集NO 制备SO2 制备并收集氯化钠溶液 NH 蒸发结晶 6.CuS与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和HO,当 NO2和NO的物质的量之比为1：3时，实 际参加反应的CuS与NO3的物质的量 之比为() A.1:8 B.1:6 C.1:7 D.2:9 7.某含锆矿石的主要成分为ZrO2,还含有 23 高中化学必修第二册（人教版） Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO, 的工艺流程如图所示。已知Cu(OH)2能溶 于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程 中，金属元素均转化为高价氯化物。下列 说法错误的是( ) 过量 密液类版淀卫 图结石适量类县，C因回稀心OH溶液 步骤③ 氯化（高温） 步骤 步骤① 件国本N帝液固体可杭烧忆回 步骤) 第7题图 已知“氯化”时，ZO2转化为ZCL4: A.步骤①C2发生了还原反应 B.溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCI、 NaOH、Na[Al(OH)4] C.步骤④是过滤 D.步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的 仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯等 8.下列实验能达到预期目的是( 选项 实验内容 实验目的 将0.2molL的KI溶 液和0.05moL的FeCl3 验证Fe+与I的反 溶液等体积混合，充分 反应后，取少许混合液 应有一定限度 滴加AgNO,溶液 白铁皮（镀锌铁）出现刮 痕后浸泡在饱和食盐水验证该过程是否发 中，一段时间后滴入几生原电池反应 滴K[Fe(CN)6]溶液 相同条件下，向一支试 管中加入2mL5%H0, 和1mLH20,向另一支 探究FeCl3对HO2 试管中加入2mL5%H02分解速率的影响 和1 mL FeCl溶液，观 察并比较实验现象 向2支盛有5mL不同 浓度NaHSO,溶液的试 D 管中，同时加入2mL 探究浓度对反应速 59%H,02溶液，观察并比 率的影响 较实验现象 24 9.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( A.7.8gNaO2和NaS的固体混合物中， 含有的离子总数为0.3NA B.5.6gFe与硝酸发生反应时，转移电子 数一定为0.3Wa C.0.1 mol.L-H2SO4溶液中，含有H+的 数目为0.2Na D.标准状况下的11.2LS02和5.6LO2, 在催化剂和加热条件下生成SO,分子 数为0.5Na 10.某固体混合物X可能含有FeO、NaHCO2、 NaNO3、SiO2、BaO和Al,O3中的几种， 某实验小组探究过程如图所示。 无色气体甲空气红棕包 固体X足量稀硫酸 过量氨水 固体乙 溶液甲 →溶液乙 固体甲 第10题图 下列说法正确的是（) A.固体甲一定含有SiO2 B.无色气体甲只含有NO C.固体乙中一定含有A1元素 D.固体X中一定含有FeO、NaNO 11.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一 定条件下可分解生成CO和HO。在有、 无催化剂条件下的能量与反应历程的关 系如图所示。下列说法错误的是() -H ℃---0 H △H CO+HO 途径 反应历程 能 ●H CO+H-O △H2i +H 途径二 反应历程 第11题图 A.途径一未使用催化剂，但途径二与途 径一甲酸平衡转化率相同 B.△H1=△H2<0,Ea=Ee C.途径二H参与反应，通过改变反应途 径加快反应速率 0 H D.途径二反应的快慢由生成H 的 速率决定 12.已知：2KMnO+5H2C,Ot3HSO=2MnS0t KSO4+10C02↑+8H0。某化学小组欲探 究该反应过程中浓度、温度对化学反应 速率的影响，进行如下实验（忽略溶液 体积变化)。 0.1 mol-L 0.01mol-L- 水的 反应 反应 编 HC2O4溶 酸性KMnO: 体积 温度 时间 液体积 溶液体积/mL /mL IC /min /mL 2 0 20 2.1 期未测试题一）。 续表 0.1 mol-L 0.01 mol.L-! 水的 反应 反应 酸性KMnO4 HC204溶 体积 温度 时间 溶液体积mL 液体积 /mL PC /min /mL 2 , 1 20 5.5 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是() A.V=1,V2=2 B.实验I、Ⅲ的目的是探究温度对化学 反应速率的影响 C.若改用0.1molL1酸性KMnO4溶液， 将不能达到实验目的 D.实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的 反应速率v(KMnO4)=0.02 mol.L.min 13.在恒温恒容的密闭容器中加入1molS02(g) 和1molO2(g),在一定条件下，发生反 应：2S02(g)+O2(g)一2S0,(g),则下列 有关说法错误的是() A.加入适当的催化剂，反应速率加快 B.反应达到平衡状态后，O2(g)的物质 的量为0.5mol C.当容器内压强不再变化时，反应处于 平衡状态 D.反应过程中，O2(g)和SO3(g)的速率 之比是1：2 14.如图所示为一种积层型锂聚合物电池的 结构。这是将正极(LiCoO2)/凝胶型聚 合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平 板，并用铝积层包封的电池结构。其中 电池内的高分子聚合物能让L计自由通 过，碳和石墨系用C表示。下列说法正 25 N 高中化学必修第二册（人教版） 确的是() 封装 (叠层A1膜) 正集电极（铝箔） 正极 挡板（凝胶型SPE) 负极 负集电极（铜箔） 第14题图 A.电池放电负极反应为LiC。e一Li+C6 B.放电时，L向负极移动 C.充电时电极LiCoO2与电源负极相连 D.可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚 合物电解质 15.下列说法正确的是() A.HF的稳定性很强，是因为HF分子之 间能形成氢键 B.水结成冰时，H一O键的键长变长， 密度减小 C.含氢元素的化合物中一定有氢键 D.能与水分子形成氢键的物质易溶于水 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的 重要石油化工基本原料，可以利用正丁 烷催化脱氢制备。催化脱氢分为无氧催 化脱氢和有氧催化脱氢。 I.无氧催化脱氢反应原理如下： CH,CH,CH,CH,系化礼 H2C=CHCH,CH+H2△H① (1)已知CH,CH.CHCH3、 CH2一CHCH-CH3、H2的燃烧热分 别为2878 kJ.mol-,2720kJmo, 286kJmo,计算△H= (2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正 丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择 26 性如下表所示： 单位时间转1-丁烯选择 催化剂 化率19% 性/% 催化剂1： 23.0 92.0 PtSn/y-Al.O; 催化剂2： 38.5 88.1 PtSnSro2/y-Al2O; 催化剂3： 27.0 98.9 PtSn (0.3%)/MgAl2O ①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选 择的催化剂为 (填催化剂序 号，下同) ②工业上，从1-丁烯单位时间收率的 角度考虑，应选择的最佳催化剂为 Ⅱ.有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为 氧化剂，VO-MgO为催化剂，反应 原理如下： 2CH.CH.CH.CH+O.Vo-Mo 2CH2-CHCH2CH3+2HO② CH.CH.CH.CH+COVo-M CH,=CHCH-CH3+HO+CO③ 当O2或CO2为氧化剂时，正丁烷单位 时间转化率和1-丁烯选择性如下表所示： 单位时间 1-丁烯 氧化剂 转化率1% 选择性/% 02 68.0 52.0 CO, 50.0 89.0 (3)与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为 氧化剂)在单位时间内转化率要高 一些的可能原因是 (4)一定温度下，在体积为10L的刚性容 器中，加入10 mol CH:CH,CHCH3、 7molO2、3molC02,初始压强为 20kPa,经过10h,反应刚好达到 平衡，此时压强变成25kPa,其中 02的体积分数为16%。结合有氧催 化脱氢回答下列问题： ①m(02)= mol/(L.h); ②02为氧化剂时，1-丁烯的选择性 明显低于CO,为氧化剂时的选择 性，分析可能原因： 17.(12分)某化工厂以铬铁矿（主要成分 为Fe0和Cr,03,含有AlO3、SiO2等杂 质)为主要原料生产化工原料红矾钠 (主要成分Na2Cr2O,·2HO),其主要工 艺流程如图所示： 翼①过量酸图休A 溶液日2H0 密液q图固体D金0雅装 Bi(OH)3↓K 区我简一密该日，酸化 V溶液F 第17题图 查阅资料得知： i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧 化性，在碱性条件下，能将C+转化 为CrO。 iⅱ. 金属离子 Fe A13+ Cr Fe2 Bi 开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5 回答下列问题： (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是 (2)步骤③加的试剂为 期未测试题（一）⊙ 将溶液pH调节到5的目的是 (3)写出反应④的离子反应方程式： (4)⑤中酸化是使CrO转化为Cr0号， 写出该反应的离子方程式： (5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠 粗晶体，精制红矾钠则需要对粗晶 体采用的操作是 (填操 作名称)。 18.(14分)某学习小组探究某浓度的浓硝 酸和稀硝酸与铁的反应。 导线 鑫 插入Cu Cu 浓HNO HNO Ⅲ中：连接导线， 一段时间后Fe表 面产生红棕色气 I中：Fe表面Ⅱ中：Fe表 泡，而后停止； 现 产生大量无色 面产生红棕 象 气泡，液面上色气泡，过 随即又产生红棕 色气泡，而后停 方变为红棕色 一会儿停止 止…如此往复 多次；Cu表面始 终产生红棕色气泡 (1)I中液面上方气体由无色变为红棕 色的化学方程式为 (2)取少量I中溶液，加入 (填名称)，溶液变成红色，说明产 生了Fe+。 (3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成了致密 27 N 高中化学必修第二册（人教版） 的氧化层，阻止了Fe的进一步反 应，说明硝酸具有 性。 (4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电 池。为分析反应过程，在Fe、Cu 之间连接电流计，实验如下表。 实验 现象 1.K闭合时，指针向左偏 转(Cu作负极)，Fe表面无 明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏 Fe表面产生红棕色气体； 后又迅速向左偏，Fe表面 Ⅱ中的F 停止产生气泡…如此往复 多次 ⅲ.一段时间后，指针一直 处于右端，Fe表面持续产 生红棕色气体 iⅳ.Cu表面始终产生红棕色 气泡 ①推测现象ⅰ中被还原的是 ②若将该装置Cu电极换成Z电极，实 验过程中是否会出现现象ⅱ？ (填“是”或“否”)。 ③现象ⅲi中，Fe一直作负极，难以形成 氧化层，可能的原因是 ④用方程式解释现象iV: 19.(15分)工业中很多重要的原料都来源 于石油化工，请据图回答下列问题： 28 原油 ③KMnO/H 乙酸乙雷 图催化石骑油醉瓷片，囚 B 重整 △ ① →丙烯酸乙蹈 俏基苯 碎瓷片CH,一CH=CH →CH,CH-COOH △ 丙烯 丙烯酸 ④ 聚丙烯酸 第19题图 (1)A的结构简式为 (2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 ③反应的反应类型为 (3)写出反应④的方程式： (4)丙烯酸(CH2=CH一COOH)的性 质可能有( ①加成反应②取代反应③加聚 反应④中和反应⑤氧化反应 A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤ (5)丙烯分子中，最多有 个原 子共面。 (6)B和C制备乙酸乙酯，原子利用率 为 %(保留整数)。 (7)乙酸乙酯的同分异构体中，能和氢 氧化钠溶液反应的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱中 峰面积比为3：3：2的结构简式：