第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

测试题参考答案与解析 一“第五章章末测试题 1.B 2.D【解析】氨气与水反应生成弱碱一水合氨，石 蕊遇碱变蓝，A错误；SO2不能使石蕊溶液褪色，SO, 通人紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误：浓硫酸具 有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑，C错误。 3.C【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液 褪色；二氧化硫具有还原性，能与酸性KMnO,溶液、 溴水、含【，的淀粉溶液反应使之褪色；二氧化硫是酸性 氧化物，可以与滴有酚酞的NaOH溶液反应。故选C。 4.B 5.C【解析】石灰法脱硫的过程涉及的反应有① CaC0,商温Ca0+C02↑，②Ca0+S02ACaS0,③ 2CaS0+O2△2CaS04,其中③为氧化还原反应，最终生 成的CaSO4可用作石膏板，用于建筑行业。故A、B、 D均正确，C不正确。 6.D【解析】A项，由于氯水中含有次氯酸，具有 漂白性，因此不能测出pH:B项，能使溴水颜色褪去 的气体本身具有还原性，但不一定是二氧化硫；C项， 向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊，则该溶液不一定是碳酸盐溶液，亚 硫酸盐、亚硫酸氢盐也有相同现象；D项正确。 7.D【解析】根据氮元素的物质分类与相应氮元素 的化合价关系图，可知a是NH,b是NO,c是NO2,d 是HNO,然后利用物质的性质分析解答。a是NH, H与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产 生NO、H,0,反应方程式为4NH,+5O,雀化剂4NO+6H,O, 可见NH能够一步反应直接生成NO,A正确；b是 NO,NO与O2在室温下反应产生NO2,NO2与HO反 应产生HNO,和NO,故b与c可以互相一步直接转化， B正确：d是HNO,硝酸具有强氧化性，稀硝酸与Cu 反应产生NO,浓硝酸具有强氧化性，可以与Cu反应产 生NO2,故d的溶液与Cu反应可生成b或c,C正确； d是HNO,浓硝酸具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶， 且由于浓硝酸见光或高温会发生分解反应，故通常浓硝 酸要保存在棕色细口瓶中，并使用玻璃塞密封，而不能 使用橡胶塞，D错误。 参考答案与解析。 8.C【解析】观察题述四种溶液组成，离子主要有 Na、K、NH、CI、NO、SO六种。可以用化学方法 检验的有NH、C、SO。因此选择Ba和OH来检验， 即Ba(OH)2；与上述四种溶液分别反应的现象为有白色 沉淀、有刺激性气味气体生成、无明显现象、既有白色 沉淀又有刺激性气味气体生成。故选C。 9.C【解析】双氧水在MnO,催化作用下分解放出 氧气而不是氢气，A错误；常温下铜和浓硫酸不反应， B错误；常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，D错误。 10.B【解析】1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1mol Q,与稀硝酸反应可生成号m0lN0,Cu与稀硫酸不反应。 11.D 12.D【解析】A项，向某无色溶液中加入BaCl2溶 液，产生不溶于稀HNO,的白色沉淀，则原溶液中可能 有SO:或Ag*；B项，向某无色溶液中加入盐酸，有无 色、无味的气体产生，则说明原溶液中可能有CO?或 HCO;C项，向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加 热，产生无色气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则说明原溶液中一定有NH;D项正确。 13.C【解析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物， 这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和 N0,的混合溶流，mCm6品-7nal,aa0H =0.5L×2molL1-1mol,由得失电子守恒可知，44.8g Cu失去的电子等于HNO,转化为NaNO2得到的电子， 则0.7molx(2-0)=n(NaNO2)×(5-3),解得n(NaNO2)= 0.7mol,由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+ n(NaNO3),n(NaNO3 )=1 mol-0.7 mol=0.3 mol,A,D 错误，C正确；没有说明是否为标准状况，无法计算氮 氧化物的体积，B错误。 14.D【解析】题目中Ⅱ中蓝色褪去，说明二氧化硫 和碘单质反应，2+SO2+2HO0一2H+HSO4,依据氧化还 原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫的还 原性大于碘离子，故A正确；二氧化硫是污染性气体， 不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正 确；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸，2Fe+SO2+2H0= 2Fe2++SO+4H*,加入氯化钡生成沉淀说明反应生成了 硫酸根离子，故C正确；二氧化硫、亚铁离子都具有 81 高中化学必修第三册（人教版） 还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不 能验证I中发生了氧化还原反应，故D错误。 15.B【解析】一定量的Fe和FeO3的混合物中加 入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶 液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质 为Fe(NO,)2,足量的氢气在加热条件下还原相同质量 的混合物，得到11.76g铁单质，根据铁元素守 恒，nP®(NO,b]=n《Ee)三66021mol,134L 0(标准状成)的物质的量为2品a-06ml, 根据氮元素守恒，n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)= 0.21molx2+0.06mol=0.48mol,故c(HN0,)=0.48mol= 0.12L 4 mol/L 16.(1)BD (2)2HSO+O,一2HS04雨水溶解二氧化硫生成 亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化成硫酸，降落下 来，形成酸雨 (3)C(4)①35 【解析】(1)根据酸雨的形成分析，大气中的二氧 化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下， 就可能形成酸雨。 (2)隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增 强，发生的反应为2HSO+O2=2HSO4,酸雨样品中的 HSO3逐渐被氧化成HSO4,使溶液的酸性增强。 (3)因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的 危害是多方面的，如腐蚀建筑物、毁坏庄稼、使土壤酸 化、使水体显酸性，以及使树木枯萎等。 (4)①原煤中含有硫、氮元素，少用原煤作燃料， 就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生； ②把烟囱造高，不能治本，不能减少酸雨的产生；③对 燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理，就能减少二氧化硫 的排放，所以可以减少酸雨的产生：④在已酸化的土壤 中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的产生：⑤开发清 洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的 产生。故答案为①③⑤。 17.(1)三颈烧瓶、分液漏斗g→h→e→fc(d) →d(c)e→fi (2)排尽装置中的空气，防止空气中的CO2、H,0 与NaO2反应，使产品不纯将整个装置中残留的NO 全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 82 (3)除去挥发的HNO并将生成的NO,转化为NO (4)装置B中淡黄色固体完全变为白色(5)92 【解析】(1)仪器A中，铜和浓硝酸反应制取NO2, 用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO,并将生成的NO2转化 为NO,在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入玻 璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止 后续装置中水蒸气进人玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸 钾溶液的烧杯吸收未反应完的O,防止污染空气，故 仪器按气流方向连接顺序为b→gh→f→ c(d)d(c)→e→f→i。 (2)空气中的CO2、H,O会和NaO2反应，氧气则会 把产品中的NaNO2氧化成NaNO,故反应开始前打开活 塞a,通入过量氮气排尽装置中的空气，反应结束后打开 活塞a,继续通入过量氮气，将整个装置中残留的NO全 部排人酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气。 (4)NaO2为淡黄色固体，而NaNO2为白色固体， 故判断NaO2已被NO反应完全的现象是装置B中淡黄 色固体完全变为白色。 (5)依据电子守恒，酸性KMnO4和NaNO,的关 系为2KMnO4~5NaNO2,则发生反应的n(NaNO2)= n(KMh0,)×3=-I6x10Lx01molL-×-004mol, 则样品中NaNO2的质量：m(NaNO2)=O.004mol×10× 69gmol1=2.76g,则NaN0,的纯度为2.76gx100%= 3g 92%。 18.(1)①溶液由棕黄色变成浅绿色②a.2Fe3+ SO2+2HO一SO+4H+2Fe2+b.取少量C中反应后的溶 液于试管中，向其中滴人KSCN溶液，若显红色说明有 Fe+,反之无Fe+c.不合理HNO具有强氧化性，可 以将溶解的SO2氧化成SO?,干扰实验③BC (2)①2S0,+0,2S0,②3S0,+5Na0H= 2Na,SO+NaHSO+2H,O 【解析】(1)①Fe+具有强氧化性，与SO2发生反 应：2Fe+SO2+2H,O=SO+4H+2Fe2+,溶液由棕黄色变 为浅绿色。②a.发生氧化还原反应，利用SO2的还原性， 将Fe+还原成Fe2+。③验证SO2具有还原性，需要加入 氧化剂。浓硫酸与SO,不发生反应，A不符合题意；酸 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且溶液呈紫红色，如果 紫红色褪去，则说明SO2具有还原性，B符合题意；碘 水呈浅黄色，具有强氧化性，如果溶液颜色褪去，则说 明二氧化硫具有还原性，C符合题意：二氧化硫不与氯 化钠溶液反应，D不符合题意。 (2)②该同学按I、Ⅱ、V的顺序连接装置，则反 应后的气体中的SO2与NaOH发生反应；如果全部生成 亚硫酸钠，其质量增加4.0g,如果全部生成亚硫酸氢 钠，其质量增加8.0g,实际质量增加4.8g,所以是两 种物质的混合物。反应后增重4.8g为S02的质量，反 4.8g 应的n(s0,产64gna-0.075mol,50mL25mol-L NaOH中n(NaOH)=0.125mol,则n(SO2):n(NaOH)= 0.075:0.125=3:5,反应的化学方程式为3S02+5Na0H= 2NaSO+NaHSO+2H,O。 19.(1)胶头滴管(2)过氧化钠 (3)干燥氧气和氨的混合气体4NH+5O,化剂 4NO+6H,0 (4)紫色石蕊溶液变红过量的氨致使戊中溶液不 一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥 管或盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度后不 再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色 【解析】本题考查实验室用氨的催化氧化法制硝酸 的过程。 (1)实验室配制一定物质的量浓度的溶液除需要 100L容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，必须用到胶 头滴管进行定容。 (2)甲装置产生氨和氧气，说明固体X溶于氨水！ 既能生成氧气又放出大量热，故猜测为过氧化钠。 (3)乙装置中应为干燥剂，干燥氧气和氨的混合气 体，丙装置中发生的反应为4NH+50,售4NO+6H0。 (4)戊中紫色石蕊溶液变红，说明生成硝酸，但是 过量的氨气也可能使戊中溶液不一定呈酸性，因此在丙 和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶将氨吸收，再通入紫色石蕊溶液。 (5)由于反应过程中生成NO,溶于水后又生成 NO,NO难溶于水，故现象为试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度后不再变化，试管内气体颜色由红棕色 逐渐变淡至无色。 >"第六章章末测试题 1.D 2.B【解析】A项，图a中反应物总能量高于生成 参考答案与解析。 物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B 项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低 越稳定，则反应物比生成物稳定，正确：C项，图a表 示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 是吸热反应，错误：D项，反应条件与反应放热还是吸 热没有关系，错误。 3.B【解析】1molO2被还原时，放出的热量为 号J,则4HG(g)+0,(g)=2C,(g)+2H,0(g),放热为 号Wmo,而号=2E(C-C)+4E(H-O)4E(H-C)- b-2+片w-m0 E(0-0),E(H-0)-E(H-CI)=4 a+2b-4 c kJ.mol'。 8 4.A 5.C【解析】图中能量转化方式有风能转化为电能、 太阳能转化为电能、化学能转化为电能，A错误；b极 氮气转化为氨，氮元素化合价降低被还原，为原电池的 正极，故H向正极即b极区移动，B错误；由于未指出 标准状况，故D错误。 6.D 7.C【解析】因铝的表面有一层致密的A1O3能与 盐酸反应得到盐和水，无氢气放出，A正确；在反应过 程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温 度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，B正确： 反应不是可逆反应，t=c时刻，没有达到平衡状态，C 错误：随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降 低，所以反应速率逐渐减小，D正确。 8.C【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小， 反应速率减小，错误；②使用催化剂降低反应的活化能， 反应速率增大，正确；③增加反应物的物质的量，反应 速率不一定增大，如增加参加反应的固体或纯液体的物 质的量，反应速率不变，错误；④升高温度，活化分子 百分数增大，反应速率增大，正确；⑤缩小容积，气体 浓度增大，反应速率增大，正确；⑥增大容器内的压强， 反应速率不一定增大，如维持容积不变，加人与反应无 关的气体以增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不 变。故一定能使反应速率增大的是②④⑤，C正确。 9.D【解析】根据同一个化学反应中，各物质的反 应速率之比等于其化学计量数之比，(N2):(H): v(NH3)=1:3:2,故D正确。 83第五章章 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确答案)》 1.下列有关材料的说法不正确的是() A.中国深海载人潜水器“蛟龙”号的发 动机使用的氨化硅陶瓷属于新型无机 非金属材料 B.某款5G手机搭载了智能7nm制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是二 氧化硅 C.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电 池，将光能直接转化为电能 D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含 有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素 异形体 2.下列有关反应颜色变化的叙述正确的是 () A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→ 试纸变为红色 B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液 先变红后褪色 C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D.品红溶液中通入SO2→溶液变无色 3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色， 其实质相同的是() ①品红溶液②酸性KMnO,溶液③溴 水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I, 的淀粉溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③⑤ 第五章章末测试题 末测试题 满分：100分 4.下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸 性的是（) A.C和HNO3 B.FeO和HNO, C.FeO3和HNO3 D.CuO和HNO, 5.下列关于石灰法脱硫的说法不正确的是 () A.石灰法脱硫中的生石灰可用煅烧石灰 石的方法得到 B.石灰法脱硫是目前应用最广泛的工业 废气脱硫方法 C.石灰法脱硫过程中不涉及氧化还原 反应 D.石灰法脱硫得到的产物可作建筑材料 6.下列有关实验叙述正确的是() A.用广泛pH试纸测出氯水的pH为4 B.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去， 该气体一定是二氧化硫 C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则该溶液一定是碳酸盐溶液 D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀 生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失， 则该溶液中可能存在SO?或Ag 7.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化 合价关系如图所示。下列说法错误的是 () 高中化学必修第二册（人教版） +5化合价 +4 b N2 单氧酸 化 第7题图 A.a可经一步反应直接生成b B.b与c可以互相一步直接转化 C.d的溶液与Cu反应可生成b或c 橡胶塞 棕色瓶 D.d的浓溶液的存放方法是 8.能把Na2SO4、NHNO3、KCl、(NH)SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必 要时可加热)( A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO, 9.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3)，下列能达到 实验目的的是( 第9题图 选项试剂1试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H 力 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的 S02 C 饱和NaCl 制取Cl2并除 浓盐酸 KMnO 溶液 去HCI 0 浓硝酸 Fe片 制取干燥的 HO NO2 10.相同质量的铜片分别投入足量的下列四 种酸中（必要时可加热），充分反应后在 相同条件下得到的气体体积由大到小的 顺序是() ①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀 硝酸 A.②④①③ B.②①④③ C.①②④③ D.③④①② 11.下列实验操作正确且能达到实验目的的 是() A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后 再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴 水，搅拌均匀；再加入少许浓硫酸， 迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性 C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液 中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌， 即可制得白色的氢氧化亚铁 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜 器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 12.下列离子检验的方法正确的是() A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产 生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原 溶液中一定有SO? B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、 无味的气体产生，则说明原溶液中一 定有CO C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并 加热，产生无色气体，该气体可使湿 润的蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶 液中一定有NH4 D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液 不变红，再滴加氯水，溶液变红，说 明原溶液中一定有Fe2 13.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些 氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程 及有关数据如图所示： 0.5 L 2 mol.L 适量浓HNO NaOH溶液 铜片 0.9mol氨的氧化物 NaNO (NO、NO4、NO2) NaNO2溶液 第13题图 下列有关判断正确的是( A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可 能发生上述反应 B.收集的氮氧化物的体积为20.16L C.若参加反应的铜片为44.8g,则生成 0.3 mol NaNO3 D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧 化产物，又是还原产物 14.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他 们使用的药品和装置如下图所示。下列 说法不合理的是( SO FeCl,溶液含有淀粉NaOH溶液 的碘水 I W 第14题图 A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是 Ⅱ中蓝色溶液褪色 B.装置Ⅲ的作用是吸收SO2尾气，防止 污染空气 C.为了验证I中发生了氧化还原反应， 加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产 生白色沉淀 D.为了验证I中发生了氧化还原反应， 第五章章末测试题 加入KMnO4溶液，紫红色褪去 15.向一定量Fe和FeO3的混合物中加入 120L一定浓度的稀硝酸恰好使混合物 溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体。向所得到的溶液中再加KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H2,在 加热条件下还原相同质量的混合物得到 11.76g铁单质，则原稀硝酸的物质的量 浓度为() A.2 mol.L- B.4 mol.L- C.5.75 mol.L- D.无法计算 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(10分)下图所示是酸雨的形成示意图。 根据图示回答下列问题： NO,-HNO SO,-HSO NO、SO, 第16题图 (1)下列气体容易形成酸雨的是()》 A.CO B.SO2 C.N2 D.NO2 (2)科学兴趣小组为了研究酸雨的成分 及成因，对取得的酸雨样品进行了 pH的测定，随时间推移，得到了如 表所示的实验数据： 时间h 开始 8 16 24 32 40 48 PH 5.0 4.8 4.5 4.34.2 4.0 4.0 分析数据，回答下列问题： 雨水样品放置时，pH变化的主要原 因为 (用化学方程式 高中化学必修第二册（人教版） 表示)，由此可以得出酸雨的形成过 程可能是 (3)下列各选项是酸雨给人类造成的危 害，其中不正确的是() A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良碱性土壤 D.损害庄稼 (4)下列措施中，可减少酸雨产生的是 (填序号)。 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱 造高③燃料脱硫④在已酸化的 土壤中加石灰⑤开发新能源 17.(14分)在生活中亚硝酸钠(NaNO2) 应用十分广泛，它是一种白色固体，外 观与NaCI极其相似；少量可作食品的防 腐剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生 长。某化学兴趣小组查阅资料得知 2NO+NaO2=2NaNO2,该兴趣小组利用 下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及 加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 浓硝酸 过氧化钠 B 浓硫酸 水 酸性高锰 酸钾溶液 0 第17题图 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能 被浓硫酸氧化。 ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO。 回答下列问题 I.NaNO2的制备： (1)装置A中的仪器名称分别是 仪器按气流方向连接顺序 为b→ (2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮 气的目的是 反应结束后打开活塞a,再通入过 量氮气的目的是 (3)装置D的作用是 (4)判断Na2O2已被NO反应完全的现 象是 Ⅱ.测定NaNO2的纯度（假设杂质不与 KMnO4反应)： (5)准确称取反应后的固体3.000g于烧 杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL 的溶液；取出25.00mL的溶液于锥 形瓶中，滴入0.1molL酸性KMnO4 溶液至恰好完全反应，消耗16mL 酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2 的纯度为 %。 18.(15分)S02是硫元素中一种重要物质， 在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图1装置进行S02 与FeCl,溶液反应的相关实验（夹持 装置已略去)。 浓硫酸 Na,SOa 固体 溶液 溶液 图1 ①通入足量SO2时，C中观察到的 现象为 ②根据以上现象，该小组同学认为 SO2与FeCl溶液发生氧化还原 反应。 a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子 方程式： b.请设计实验方案检验溶液中是否 还有Fe3+: ℃.该小组同学向C中反应后的溶液 中加入硝酸酸化的BaCl溶液， 若出现白色沉淀，即可证明反应 生成了SO?。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由 是 ③为了验证SO,具有还原性，实验 中可以代替FeCl,溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaC溶液 (2)某同学利用如图2所示的装置研究 S02的性质（熔点：S02-72℃，S0 16.8℃；沸点：S02-10℃，S03 第五章章末测试题。 44.8℃). 催化剂 品升 冰水浴 酸性KMnO,溶液 NaOH溶液 图2 第18题图 ①装置I模拟工业生产中SO2催化 氧化的反应，其化学方程式是 0 ②该同学按I、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装 置，若装置V中有50mL2.5molL NaOH溶液，反应后增重4.8g,则 装置W中发生反应的化学方程式 是 19.(16分)氨催化氧化法是工业生产中制 取硝酸的主要途径，某同学用该原理在 实验室探究硝酸的制备和性质，设计了 如图所示的装置。 Cr2O3 氨水 (催化剂) 0 丙 戊 己 液 第19题图 N 高中化学必修第二册（人教版） (1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL, 配制该浓度的氨水100mL,用到的 玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、 量筒、玻璃棒、 (2)甲装置不需要加热即能同时产生氨 和氧气，烧瓶内固体X为 (3)乙装置的作用是 写出受热时丙装置发生反应的化学 方程式： (4)当戊中观察到 的 现象，则说明已制得硝酸。某同学 (6 按上图组装仪器并检验气密性后进 行实验，没有观察到此现象，请分 析实验失败的可能原因： 如何改 进装置？ 0 (5)改进后待反应结束，将丁装置倒立 在盛水的水槽中，会观察到的现象 是