第五章 化工生产中的重要非金属元素 思维创新-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第二册（人教版） 思维 高考真题 1.(2024·黑吉辽)文物见证历史，化学创造 文明。东北三省出土的下列文物据其主要 成分不能与其他三项归为一类的是() A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2.(2024·河北)图示装置不能完成相应气体 的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾 气处理装置任选)() G! 第2题图 选项 气体 试剂 A S02 饱和NaSO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 NH 固体NH,CI+熟石灰 D C02 石灰石+稀盐酸 3.(2024北京)硫酸是重要化工原料，工业 生产制取硫酸的原理示意图如下： 黄铁矿 S02 1Ⅲ s098.39%Hs0, (含FeS2) 通空气、 400-500℃ 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 F0,等 第3题图 (26)练 创新 模拟题精练 下列说法不正确的是() A.I的化学方程式：3FeS2+8O2△FeO4+ 6S02 B.Ⅲ中也可以用蒸馏水吸收SO? C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 4.(2023·广东)1827年，英国科学家法拉 第进行了H喷泉实验。在此启发下，兴 趣小组利用以下装置，进行如下实验。其 中，难以达到预期目的的是（) NH 滴有 的水 浓氨水 图1 图2 图3 图4 第4题图 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH C.图3：收集NH D.图4：制备NH 5.(2023·江苏)氮及其化合物的转化具有重 要应用。下列说法不正确的是() A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产 物：HNO,(稀)NO NO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N k电NO,HNO, C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反 应：2NO+2C0雀化剂N2+2CO2 D.实验室制备少量NH的原理：2NHCl+ Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2HO 6.(2023·湖北)2023年5月10日，天舟六 号货运飞船成功发射，标志着我国航天事 业进入高质量发展新阶段。下列不能作为 火箭推进剂的是() A.液氮一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO,一肼 D.液氧一煤油 7.(2024·广东)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿 了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。 下列说法不正确的是() A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金 属材料 B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组 成的发条，其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，： 其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为 基准，Cs的质子数为55 8.(2023·北京)蔗糖与浓硫酸发生作用的过 程如图所示。 色 第8题图 第五章化工生产中的重要非金属元素。 下列关于该过程的分析不正确的是() A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓 硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量 气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体， 体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9.(2023·广东)按图装置进行实验。将稀硫 酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列 说法正确的是（) 稀硫酸 NaS2O3 品红 Na,S 溶液 滴有酚耿 溶液 溶液 热水 惠醉O Ⅲ 第9题图 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪 去 10.(2023·辽宁)下列有关物质的工业制备 反应错误的是() A.合成氨：N+3H2NH B.制HCl:H2+Cl2点燃2HCI C.制粗硅：SiO2+2C商温Si+2C0↑ D.冶炼镁：2MgO电2Mg+O2↑ 练 27 N 高中化学必修第二册（人教版） 11.（2024·湖南)某学生按图示方法进行 实验，观察到以下实验现象： 稀HNO 第11题图 ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气 体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气 体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几 乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面 上升，最终铜丝与液面脱离接触，反 应停止。 下列说法正确的是() A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓 慢，原因是铜丝在稀HNO,中表面 钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜 和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+ HO-2HNO,+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原 因是硝酸消耗完全 12.(2022·全国乙)某白色粉末样品可能含 有NaSO4、NaSO3、Na2S2O3和NaCO3o 取少量样品进行如下实验： 28)练 ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液 变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaC2 溶液有沉淀产生。 则该样品中确定存在的是() A.NaSO4、NaS2Og B.NaSO3、NaS,O3 C.NaSO4、NaCO3 D.NaSO3、Na.CO3 13.(2022.江苏)实验室制取少量S02水溶 液并探究其酸性，下列实验装置和操作 不能达到实验目的的是() 60%硫酸 饱和 NaHSO: (aq) NaHSO;(s) (Q6898R8 乙 第13题图 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 14.(2023·浙江)工业上煅烧含硫矿物产生 的SO2可以按如下流程脱除或利用。 CaCO:CaSO, 合硫矿物发烧S0ⅡS0C10州 等物质的量 A 第14题图 已知： +H20→HO 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO, 可以在炉内添加CaCO,通过途径I 脱除，写出反应方程式： (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合 物A。 ①下列说法正确的是 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可 用浓HSO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低 于硫酸的原因是 (3)设计实验验证化合物A中含有S元 素： 写出实验过程中涉及的反应方程式： 第五章化工生产中的重要非金属元素。 15.(2024·黑吉辽)中国是世界上最早利用 细菌冶金的国家。已知金属硫化物在 “细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用 细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中 细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)， 以提高金的浸出率并治炼金，工艺流程 如下： 空气NaCN溶液 足量空气HSO 浸出液 Zn 细菌氧化 滤渣浸金 金含[AuC沉金儿→滤波 粉pH=2 滤液①，沉铁碑一净化液 含[Zn(CN)4]2 第15题图 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细 菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜。 “胆水”的主要溶质为 (填 化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的 离子方程式为 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝 作用，促进了含As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效 率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧 化”的优势为 (填字母)。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2 练 29 N 高中化学必修第二册（人教版） 氧化，“浸金”中NaCN的作用为 (6)“沉金”中Zn的作用为 (7)滤液②经HSO4酸化，[Zn(CN)4]2转 (30)练 化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 用碱中和HCN可生成 (填 溶质化学式)溶液，从而实现循环 利用。为0价，处于中间价态：SO2中硫元素为+4价，处于中 间价态，因而C2和S02既有氧化性，又有还原性。 5.(1)+4(2)6H*+5S0号+2Mn0=5S02+2Mn2+ 3HO(3)加入NaS溶液，无明显现象；再加人稀硫 酸，产生淡黄色浑浊(4)①4H+2S2+0,=2S↓+2H,0 ②稀硫酸(5)6H+S0+2S2=3S↓+3H,0 【解析】(I)NaSO,中氧元素为-2价，钠元素为+l 价，故硫元素的化合价是+4。 (2)由资料可知，酸性条件下，KMnO4被还原为无 色的Mn+,Na,SO,与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程 式为6H+5S03+2MnO=5SO+2Mn2+3H0。 (3)向NaSO,溶液中加入NaS溶液，无明显现象； 再加人稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S,说明NaS在 酸性条件下被氧化。 (4)①空气中存在O2,在酸性条件下，反应的离子 方程式为4H+2S-+0,=2S↓+2H,0。②实验i:向NaS 溶液中加人稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(HS), 溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设 a的SO和H,提供b中的H。 (5)实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原 因，实验iⅱ中NaSO,和NaS反应生成S,离子方程式 为6H+S0O3+2S2=3S↓+3H20。 >“思维创新 1.A 2.C【解析】固体NH,CI与熟石灰加热制NH需要 使用固固加热制气装置。 3.B【解析】用蒸馏水吸收SO,易形成酸雾，降 低吸收效率，B错误。 4.B【解析】PO5为酸性氧化物，NH3为碱性气体， 两者可以发生反应，故不可以用PO5干燥NH3,B不能 达到预期目的。 5.B【解析】NO无法与水发生化学反应，B错误。 6.A 7.C【解析】石英的主要成分是SiO2,C错误。 8.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫 酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确：浓硫 酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2HSO4(浓) △C02↑+2S0,↑+2H,0,产生大量气体，使固体体积 膨胀，B正确：结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生 成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性， 参考答案与解析。 C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键 的断裂，D正确。 9.C【解析】I中试管内发生反应S,O+2H=S↓+ SO2↑+HO,氢元素化合价不变，H不体现氧化性，A 错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错 误；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪 去的速率减慢，D错误。 10.D 11.C【解析】铜在稀硝酸中不会发生钝化，开始反 应速率较慢，可能的原因是铜丝表面有氧化铜，A错 误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,B错误；该装置为密 闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压 入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 12.A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得 到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激 性气体放出，说明固体中存在NaS,O,发生反应：SO +2H一S↓+HO+SO2↑，离心分离：③取②的上层清液， 向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4, 说明固体中存在NaSO4,不能确定是否有NaSO,和 NaCO,NaSO与过量盐酸反应生成二氧化硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被 NS,O与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该 样品中确定存在的是NaSO4、NaS,O,故选A。 13.C【解析】60%硫酸和NaHSO,(s)可发生反应： HSO4+2 NaHSO3=NaSO4+2SO2↑+2HO,因此装置甲可 以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短 出”，装置乙可以制取SO,水溶液，B正确；SO,不会与 饱和NaHSO溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气 中的SO2,C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D正确。故选C。 14.(1)2S0+0+2CaC0,商温2CaS0,+2C0, (2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反 应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶 液生成白色沉淀，说明A中含有S元素CH,O一S一OH +2NaOH△→CH,OH+NaSO4+H,O、HCI+NaOH=NaCl+ H,O、NaSO4+BaCl,=BaSO4↓+2NaCl 【解析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和 49 N 高中化学必修第三册（人教版） 氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被 氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发 生已知反应生成A:CHO一 -OH (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫， 二氧化硫、空气中的氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧 化碳，反应方程式为2S02+02+2CaC0,高温2CaS04+ 2C02o (2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机 硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子 中与硫直接相连的基团中有一OH,故能电离出氢离子， 具有酸性，B正确；化合物A含有一S一基团，类似酯 基一CO0一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸 酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO,也可用浓HSO 吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合 物A分子只有1个一OH能形成氢键，而硫酸分子中有 2个一OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。 第六章 化 >“第一节化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 基础练习 1.C2.B 3.B【解析】由图示可知，反应为吸热反应，故选B。 4.D【解析】由该反应为吸热反应可知，反应物总 能量小于生成物总能量，即X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量。吸热反应不一定需要加热才能进行， 如Ca(OH)2与NH,CI的反应，常温下就可以发生。破坏 化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时， 为放热反应。故A、B、C均错误，D正确。 5.D 6.D【解析】由题图可知，第一步反应为吸热反应， 第二步反应为放热反应，A错误；由题图可知，A与C 的能量差E=(E-E)+(E4-E)=E+E4-E1-E,B错误；吸 热反应和放热反应与反应条件无关，故BC为放热反应 也可能需要加热，C错误；根据能量越低越稳定的原则， 三种物质中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确。 7.D【解析】A项，植物的光合作用是在太阳光作 50 (3)由分析可知，A为CHO一SOH,A碱性水解 0 可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不 溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加人 足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加人盐酸酸化， 无明显现象，再加人氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A 0 中含有S元素；涉及的反应为CHO -OH+2NaOHA> CHOH+Na2SO+H2O HCI+NaOH=NaCl+H2O NaSO+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 15.(1)CuSO4 (2)4FeS+150+2H,0商4Fe*+8S0:+4H (3)Fe(OH)3 (4)BC (5)作络合剂，形成配合物溶解金 (6)作还原剂，将浸出液中的[Au(CN)2]还原为Au (7)Naz[Zn(CN)+2H2SO=ZnSO+4HCN+Na SO NaCN 学反应与能量 用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B 项，人类使用照明设备照明是将电能转化为光能，正 确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为 合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧 化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。 8.D【解析】石油、煤、木材作为能源使用时，都 会造成污染。 提升练习 1.B 2.C【解析】物质的三态变化也有能量变化，但不 是化学变化，A错误；吸热反应与放热反应与条件无 关，B错误；硫蒸气具有的能量高于硫固体，而生成产 物均为等量的二氧化硫，所以硫蒸气放热多，C正确： 该反应为吸热反应，说明O2的能量低于O,的能量，而 能量越低越稳定，所以O,更稳定，D错误。 3.A【解析】Mg与稀盐酸发生置换反应产生MgC2、 H,看到试管内有气泡，反应放出热量，使烧杯内石灰 水溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低而结晶析出，因 此看到烧杯内有固体析出，可证明反应是放热反应，A 符合题意；锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否