第五章 第一节 课时3 不同价态含硫物质的转化-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 课时3不同价态含硫物质的转化 基础练)三 知识点1自然界中硫的转化 的关系如图所示。下列说法错误的是 1.硫元素在自然界中的循环如图所示。下列 说法错误的是( 硫元素化合价 +6 大气 +4 物 b 质 酸盐 植物 生物圈 物 第3题图 地壳、土壤 海洋]煤、石油 A.b通过化合反应可转化为a 第1题图 B.将c、d的混合物通入BaC2溶液中， A.硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一 生成一种白色沉淀 B.大气中的二氧化硫最终回到海洋并很 C.盐g与盐h之间不能发生反应 快与其他矿物形成煤、石油 D.e的水溶液久置于空气中会生成f C.地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程 4.在“价一类”二维 盐 是硫的氧化过程 图中融入“杠杆模 单质 D.含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的 型”，可直观辨析部 酸 主要来源之一 分物质转化及其定 0 +4+6 化合价 2.下列有关硫元素循环的说法不合理的是 量关系。如图所示， 第4题图 ( 图中的字母分别代表硫及其常见化合物， A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 下列推断不合理的是( B.动物尸体腐败过程中产生的HS气体 A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性 会进入大气 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又 转化 发生还原反应 C.d与c在一定条件下反应可生成b或a D.大气中的硫元素会全部转化成HSO4 D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e 变成酸雨 和f,且n(e):n(f)=2:1 知识点2硫元素的“价一类”二维图 知识点3含硫物质的相互转化 ● 3.部分含硫物质的类别与相应硫元素化合价：5.下列有关硫及其化合物的说法正确的 练 高中化学必修第二册（人教版） 是( A.图I:0价→+2价 A.SO2、HSO3均具有还原性，故浓HSO: B.图Ⅱ：0价→+6价 均能氧化SO2和HSO: C.图Ⅲ：+4价→+6价 B.HS与浓HSO4在不同的条件下反应的 D.图V:+6价→+4价 氧化产物只能是SO2 9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系 C.单质o,氧化物Ho酸或碱oH或HC,盐， (反应中生成的水已略去)，其中说法正确 能按照上述转化关系直接转化的可以 的是( 是硫元素 KIO,淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色 D.硫黄制备硫酸经历两步：SO燃，SO: ① S0, →NaSO3 △ →NaS+Na SO ③ HOHSO NaOH溶液 △ ② ④ SO,+Na,SO 6.下列说法不正确的是() NaHSO,- A.硫在自然界中有游离态和化合态 Zn,NaSOZn(OH): B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰 第9题图 可脱硫 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应② C.硫具有氧化性，和变价金属反应，通 说明SO2具有酸性 常生成高价态金属硫化物 B.反应②中生成物n(NaSO3):n(NaHSO3) D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物 =1:1时，反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2 反应 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 7.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO, 应：S+NaOH→Na2SO3+NaS+HO(未配 10.几种含硫物质的转化如下图（部分反 平)，下列说法错误的是() 应条件略去)，下列判断不正确的是 A.硫在反应中既作氧化剂，又作还原剂 ( ) B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 浓HsO试剂asO,NaOH溶液， NaSO S Na S,O △ ② 溶液③溶液 C.生成的NaSO3和NaS的物质的量之比 ① 为1：2 第10题图 D.氧化产物是NaS A.①中，试剂a可以是Cu 8.下列关于不同价态含硫物质的转化实验 B.②中，需要确保NaOH溶液足量 中，硫元素的化合价变化合理的是( C.③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移 4mol电子 硫粉和铁粉 D.③中，将S换为C2,氧化产物为 硫粉 Na2SO 溶液 第8题图 8)练 第五章化工生产中的重要非金属元素 提升练)可 1.下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴 C.反应前后Fe(SO4)3浓度基本保持不变 水褪色的是() D.脱硫过程的总反应为2HS+O2一2S+ ①硫化钾溶液②二氧化硫 ③硫酸铜溶 2HO(反应条件省略) 液④烧碱溶液 4.XO可以被S0还原为X,现将含有 A.①②③ B.①②④ 0.3 mol XO的溶液加入300mL某浓度的 C.②③④ D.③④ NaSO3溶液中，恰好反应完全，已知 2.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实 Na2SO3被氧化为NaSO4,则NaSO3溶液 验，对产物又进行了系列实验，流程如 的浓度为( 图。下列说法正确的是( A.1 mol.L- B.2 mol.L- 稀硫酸 C.3 mol.L- D.4 mol.L- 硫粉、铁粉 固体B →气体C一 →浓硫酸 ,气体D 混合加热 5.探究含硫物质的转化对物质的制备、环境 气体A 溶液E 沉淀F 保护具有重要的意义， 第2题图 I.自然界中HS的转化如图所示： A.气体A和D含有同一物质，且均为氧 HS S02 、HSO3 S SO; →1H,s0.→1HS 化产物 地表 B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条 件下反应 第5题图 D.若向固体B中加浓硫酸，发生反应时 (1)从物质分类的角度分析，图中的物质 被氧化的和被还原的均为同一种元素 属于酸性氧化物的是 (填化 3.天然气中含有少量HS等气体，在酸性溶 学式)。 液中TF菌可实现催化脱硫，其原理如图 (2)由HS转化为SO2需要用 所示。下列说法错误的是() 剂，由HSO3转化为S需要用 剂。 ① (3)将二氧化硫通入HS溶液中，产生的 CH、HS Fe(SO)3溶液T.F菌 FeSO,溶液 现象是 ;若有 GH、020, 128gS02参加反应，则氧化产物的 第3题图 物质的量为 A.①②均为氧化还原反应 Ⅱ.某小组同学设计实验实现不同价态硫 B.每处理1 mol HS,消耗O211.2L 元素间的转化。 N 高中化学必修第二册（人教版） (4)从以下试剂中选择合适的试剂实现§ 物略)。 一→S的转化。 2 B a.浓硫酸b.稀硫酸c.酸性 A加热 囚e、加热D KMnO4溶液d.NaSO溶液e.Cu 能化剂、加热回L0 02 F f.品红溶液 Cu、加热 ①写出能实现该转化的化学方程式： 第6题图 (1)写出物质的化学式：A ②设计实验证明实现了①中的转化： (2)写出有关反应的化学方程式。 B+C→A: (写出具体操作和实验现象)。 F(浓)+CuC: 6.已知A是一种不溶于水的固体，在一定 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方 条件下有如图所示的转化关系（部分产 程式： 第二节 氮及其化合物 课时1氮和氮的氧化物 基 础练)习 知识点I氮气与氮的固定 C.豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质 1.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应 D.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮 用。下列关于N2的叙述错误的是( 化合物 A.氮是农作物生长的必需元素 B.N2既可作氧化剂又可作还原剂 知识点2一氧化氮二氧化氮 C.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 3.在NO2与水的反应中() D.1molN2可与3molH2反应生成2mol A.NO2只是还原剂 NH B.氮元素的化合价不发生变化 2.下列属于氮的固定的是() C.NO2既是氧化剂，又是还原剂 A.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生： D.NO2只是氧化剂 成NO 4.如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色， B.NHCI和Ca(OH)2反应生成NH 当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 10)练3.C【解析】A项二者反应后生成盐酸，溶液显酸 性；B项稀硫酸只能与碳酸钾反应，其他两种溶液不反 应；C项如果合金中含锌会有气泡产生；D项稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁。 4.A【解析】浓硫酸与铜的反应：Cu+2H,SO4(浓) △CuSO+S02↑+2H,0,该反应中当浓硫酸足够时，有 1 mol Cu被氧化时就有2 mol HSO4发生反应，其中 1 ol H-SO4被还原，若硫酸不足，铜粉过量，则浓度 降低时不再发生上述反应。题中有18×0.05mol=0.9mol HSO4,若全部反应，按照比例计算则有0.45molH,SO, 被还原，但是题目中铜粉过量，被还原的HSO4应小于 0.45mol。 5.A【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，A错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪 色，B正确；SO2具有还原性，与溴水发生反应：Br2+ SO+2H,O=HSO4+2HBr,溴水褪色，C正确；SO2能与 NaOH溶液反应生成NaSO,使红色变浅或褪色，D正 确。故选A。 6.(1)Cu+2HS04(浓)△CuS04+SO2↑+2H,0 (2)放出的气体能使品红溶液褪色证明二氧化硫 有漂白性放出的气体使紫色石蕊溶液变红证明二氧 化硫有酸性 (3)通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜 与浓硫酸的接触面积，从而控制SO,产生的量，减少 SO,的污染 【解析】(3)中通过抽拉铜丝，可以控制铜与浓硫 酸的接触面积，进而控制反应的发生，达到控制污染源 的目的，体现了绿色化学。 7.(1)分液漏斗(2)CA(3)NaOH和 Na2SO;(4)a b SO2 【解析】本题考查性质实验方案设计的相关知识。 (1)由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗。 (2)甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离， 则甲容器中盛的碱液为NaOH;乙容器可干燥氢气、二 氧化硫，具有吸水性，则乙中盛浓硫酸。 (3)实验时关闭b,打开a,发生二氧化硫与NaOH 的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中 的溶质是NaOH、NaSO3。 (4)当分离完一种气体后，关闭a,打开b,发生 硫酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中 浓硫酸得到干燥的二氧化硫气体。 参考答案与解析。 课时3不同价态含硫物质的转化 基础练习 1.B【解析】大气中的SO2最终回到海洋并与其他 矿物形成煤、石油，这是一个非常缓慢的过程，故选B。 2.D【解析】大气中的硫元素部分转化成HSO4, 随雨水降落到土壤里。 3.C【解析】分析题图可知，a为HS,b为S,c为 SO2,d为SO3,e为HSO,f为HSO4,g为亚硫酸盐或 亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐。S与H,在加热条 件下可发生化合反应生成HS,A正确；将SO,和SO 通入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，SO3与HO反 应生成的HSO,能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，B正 确；若盐h为NaHSO4,盐g为NaHSO,二者能发生反 应生成NaSO4、SO2和H,O,C错误；e为HSO,HSO 溶液久置于空气中，能被O2氧化生成HSO4,D正确。 4.C【解析】根据“价一类”二维图可知，a为 HS,b为HSO3,c为HSO4,d为S单质，e为-2价的 硫化物，f为+4价的亚硫酸盐，g为+6价的硫酸盐。b 为HSO,d为S,f为亚硫酸盐，其中S元素都处于中 间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨的形成 涉及HSO3转化为HSO4,B正确；d为S,S在加热条 件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质 的量之比为2：1，D正确。 5.C【解析】A项，SO2、HSO虽然有还原性，但 与浓HSO4之间不能发生氧化还原反应，因为+4价硫 与+6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或 SO2;D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成 SO3o 6.C【解析】硫具有弱氧化性，与变价金属反应， 通常生成低价态金属硫化物。 7.D【解析】氧化产物是NaSO3o 8.C【解析】铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化 合价从0价变为-2价，A错误：硫与氧气反应生成二氧 化硫，硫元素化合价从0价变为+4价，B错误；FeCl3 溶液中通入SO2,生成FeCl2、HSO4、HCl,硫元素从+4 价变为+6价，C正确；加热CuSO4·5H,O,硫元素的化 合价不变，D错误。 9.D【解析】反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为 SO2与KIO反应先生成，然后L2与SO2反应生成I, 体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反 应，体现了SO2酸性氧化物的通性，A错误；根据原子守 43 高中化学必修第三册（人教版） 恒，当n(NaSO):n(NaHSO)=1:1时，n(SO2):n(NaOH) =2:3,B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误。 10.C【解析】由反应NaSO+S=NaS,O3可知，生 成1 mol NaS.O3时，转移2mol电子，故选C。 提升练习 1.B【解析】①HS为二元弱酸，可与KS溶液反 应生成KHS,S2具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪 色；②SO,与HS反应生成单质S,也能与溴单质反应 生成硫酸和溴化氢；③CuSO4可以与H,S反应生成CuS 沉淀，但是与溴水不反应；④烧碱可以与HS反应生成 NaS,也可以与溴水反应生成溴化钠和溴酸钠，故 选B。 2.C【解析】由题图知，气体A中SO2是氧化产 物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反 应生成FS,S和O2反应生成SO2,HS和H,SO4(浓) 反应生成S、SO2和HO,反应中S元素化合价都发生 改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错 误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生 成NaS、NaSO和H,O,C正确；固体B为FeS,FeS 和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H,O,其中被 氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,D错误。 3.B【解析】B项没说明标准状况。 4.C【解析】反应中NaSO被氧化为NaSO4,S元 素的化合价由+4价升高为+6价，X元素的化合价由XO 中的+5价降低为X-中的-1价。设NaSO溶液的浓度为 c,由得失电子守恒可知，c×0.3L×(6-4)=0.3molx[5- (-1)],得c=3molL。 5.(1)S02、S0(2)氧化还原(3)生成黄 色沉淀4mol(4)①Cu+2HSO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H,0②将产生的气体通人品红溶液中，溶液褪 色（与①对应，合理即可） 【解析】(3)二氧化硫和HS溶液反应的化学方程 式为2H,S+SO,=3S↓+2H,0,生成黄色沉淀，该反应中 S既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物 的物质的量之比为2：1，即1 mol SO2参加反应时，生 成的S中有2mol是氧化产物，则128gS02(即2mol SO2)参加反应时氧化产物的物质的量为4mol 6.(1)SS03 (2)2HS+SO2=3S+2HO2H,SO4(浓)+Cu≌CuSO4 +SO2↑+2HO (3)FeS+2H-Fe2++H2ST 44 【解析】(2)B为HS,C为SO2,HS和SO2反应 生成硫单质和水，化学方程式为2HS+S02=3S+2H,0; HSO4的浓溶液与Cu反应生成SO2的化学方程式为 2HSO,(浓)+Cu△CuSO+SO2↑+2H,0。(3)FeS和HS04 的稀溶液反应的离子方程式为FeS+2H=Fe24+HS↑。 一m第二节氮及其化合物 课时1氮和氮的氧化物 基础练习 1.D【解析】N2与H2生成NH的反应是可逆反应， 所以1molN2与3molH2反应生成NH的物质的量小 于2mol,故选D。 2.A【解析】雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生 成O,游离态氮元素变为化合态氮元素，故A符合题 意；B、C、D项均不是游离态氮元素变为化合态氮元 素，不属于氮的固定，故不符合题意。 3.C【解析】NO2和水反应生成硝酸和NO,N元素 的化合价既升高又降低，故NO2既是氧化剂又是还原剂。 4.C【解析】试管中盛装的气体呈红棕色，那么一 定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装 的气体的成分可能为①NO2、②NO2和O2(少量)、 ③NO2和NO等。 5.A【解析】NO难溶于水，NO,和水发生反应，生 成NO,由方程式可知：3NO2+HO=2HNO+NO;3体 积NO2生成1体积NO,故15mLNO2与水反应后生 成5mLNO,故剩余气体20mL。 6.C【解析】气体完全溶于水，即NO2、NO和O2 恰好完全反应，全部生成硝酸，根据得失电子守恒： n(NO)x3+n(NO2)=n(O2)×4,即：V(NO)×3+V(NO2)= V(02)×4.2x3+1≠4，A不符合；3x3+4≠2×4，B不符 合；16x3+4=13×4,C符合；3×3+4≠4×4，D不符合。 7.D 8.C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可 以用排水法收集，A、D错误；常温常压下，NO容易与 氧气直接化合生成NO2,B错误；NO和CO分子中均含 一个氧原子，因此当氧元素质量相等时，两者的物质的 量也一定相等，C正确。 9.(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO+O,= 2NO2 (2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色②烧杯中水 倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）3NO2+H,O 2HNO+NO