第五章 第一节 课时1 硫和二氧化硫-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

练习手册参考答案与解析 第五章 化工生产加 >“第一节{ 硫及其化合物 课时1硫和二氧化硫 基础练习 1.B【解析】硫不溶于水，故①错误；火山喷出的 气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故②正确；硫在 空气中和纯氧中燃烧均生成二氧化硫，不能生成三氧化 硫，故③正确、④错误。故选B。 2.B 3.D【解析】SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸 浆，是因为SO2可与有色物质结合生成无色物质，D 错误。 4.C【解析】A项，二氧化硫为有害气体，属于 “城市空气质量日报”报道的物质；B项，氮氧化物为 有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质；C 项，二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道 的物质；D项，悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害 物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质。故选C。 5.D【解析】本题考查SO2的性质及来源。SO2是 亚硫酸的酸酐，A项错误；大气中SO2主要来源于煤和 石油的燃烧，B项错误：SO,具有漂白性是简单的化合 漂白，C项错误；由于SO2中硫元素处于中间价态，既 可以是氧化产物又可以是还原产物，D项正确。 6.C【解析】氯水和漂粉精的漂白属于氧化性漂白， SO2的漂白是简单的化合漂白；活性炭是物理吸附漂白， 是物理变化。故选C。 7.C【解析】酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气 体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离 子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；二氧化硫气 体通人溴水中发生氧化还原反应：SO2+Br2+2HO一 HSO+2HBr,溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故 ②不符合；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反 应：SO+l+2H,O=HSO+2HL,溶液褪色，体现了二氧 化硫的还原性，故③不符合；二氧化硫气体通入氯水中 发生氧化还原反应：SO2+Cl+2H,O=HSO4+2HCI,溶液 褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；SO与 品红溶液中的有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体 参考答案与解析⊙ 中的重要非金属元素 现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。 8.A【解析】A项，反应中SO2中+4价S元素变为 S单质中0价，硫的化合价降低，SO2体现氧化性，正 确：B项，反应中SO2中+4价S元素变为SO中+6价， 硫的化合价升高，SO2体现还原性，错误；C项，反应 中硫的化合价没变，SO2既没有体现还原性，也没有体 现氧化性，错误；D项，反应中SO,中+4价S元素变为 HSO,中+6价，硫的化合价升高，SO,体现还原性，错 误。 9.B【解析】根据可逆反应的概念可知，A正确； 绝大部分的反应为可逆反应，B错误：只要发生可逆反 应，就既有反应物又有生成物，且正反应和逆反应相 对，C、D正确。 10.B【解析】在化学反应过程中先发生化学键断 裂，存在的原子有S、O、O等，然后原子重新组合 生成新物质，因此生成物SO中含有O,可逆反应不 可能100%转化，故O2中存在0；又由于该反应是可 逆反应，故1O2中的18O通过分解反应会存在于SO2中， 最终所有物质中都会有1O。 提升练习 1.C【解析】等物质的量的C2、SO2和水反应： Cl2+SO2+2H,0=HSO4+2HC1,CL2、S02恰好完全反应， 无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H,SO4和 BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②③， 故选C。 2.C【解析】O2能将HSO3氧化成HSO4而产生沉 淀，C,能将SO氧化生成SO而产生沉淀；NH能与 H反应而在溶液中生成BaSO,沉淀。 3.C【解析】用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精 喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置内的空 气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化 钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反 应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO,存在，B正确； 二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液能检 验二氧化硫的存在，C错误：装置丁中的氢氧化钠溶液 可以吸收SO2、SO,防止污染环境，D正确。 4.(1)C Na2SO是可溶性粉末状固体，不能用具 41 高中化学必修第三册（人教版） 有“随开随用”功能的装置NaSO已部分被氧化而变 质或者硫酸浓度低 (2)FeS+H,SO,=FeSO,+HS1 (3)溶液红色褪去溶液紫色褪去试管壁变模 糊，有淡黄色固体生成 (4)吸收尾气(HS或SO2),避免污染空气 【解析】(3)SO2具有漂白性，品红溶液应褪色： SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，紫色的高锰酸钾溶液 应褪色；根据反应SO2+2HS一3S↓+2HO的产物，可推 知现象。 (4)因HS、SO2均为有毒气体，且都能与碱石灰 反应，所以F装置的作用是吸收尾气，避免污染空气。 5.(1)2Mn0:+5SO2+2H0=2Mn2+5SO+4H (2)有淡黄色沉淀生成氧化(3)溶液红色褪去 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶 液恢复红色 【解析】(2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中 S元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进 入D中，能与NaOH反应生成NaSO和水，从而使滴 有酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO,与品 红作用的可逆性，首先SO2通入E中使品红溶液褪色， 取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。 课时2硫酸硫酸盐 基础练习 1.A【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS+110,高温2Fe,0,+8S02,故选A。 2.C【解析】浓硫酸与Cu的反应方程式为Cu+ 2HS04(浓)△CuSO4+S02↑+2H,0,其中有一部分硫 元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫 酸在反应中既表现了酸性又表现了氧化性，C正确。当 1mol铜参加反应就有1mol浓HSO4被还原，同时生 成1 mol SO2。 3.D【解析】浓硫酸使蔗糖碳化表现出脱水性，A 错误；浓硫酸的强氧化性表现在+6价硫元素在反应中得 电子，而稀硫酸也有氧化性，是因为+1价氢元素在反应 中得电子，B错误：浓硫酸可以干燥常温下非还原性的 酸性气体，不能干燥氨气，C错误；常温下铁、铝等金 属遇到浓硫酸会发生钝化，D正确。 4.(1)C(2)C+2HS04(浓)△C02↑+2S02↑ +2H0(3)③④ 【解析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖迅速脱水，且 42 由于水的生成，浓硫酸遇水放出大量热，促使发生C+ 2HS0,(浓)△C0,↑+2S02↑+2H,0,该反应体现了浓 硫酸的强氧化性。 5.Cu+2HS04(浓)△CuS04+S02↑+2H,01强 氧化酸 【解析】浓硫酸与铜反应表现强氧化性和酸性。反 应中生成11.2L(标准状况下)SO2(即有0.5 mol SO2) 时，转移电子1mol。 6.A【解析】胆水，古称含胆矾的水，用以炼铜。 故胆水是指CuSO4溶液。 7.D【解析】D项离子方程式为2NH+SO+Ba2+ 2OH=BaSO4↓+2NH↑+2HO。 8.A【解析】这些物质均属于钠盐，因此只需要鉴 别阴离子即可。其中SO、SO3、CO均可以和BaCl2 反应，生成白色沉淀，而CI不反应，可以鉴别出NaC 溶液；分别向上述三种白色沉淀中加入稀盐酸，BaSO4 不溶解，BaSO3和BaCO3溶解，产生气体，可将NaSO4 鉴别出来；再将产生的气体通入品红溶液，生成气体能 使品红溶液褪色的是SO2,对应的溶液为NaSO溶液， 进而鉴别出NaSO,、NaCO3o 9.C【解析】碳酸钠主要除掉钙离子和加入的过量 的钡离子，因此Na,CO,要在BaCl2溶液之后加入，A错 误；取滤液a,加人BaCh2溶液，若有白色沉淀产生， 可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO?没有除尽，B错 误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气 体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，C正确；用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠 固体时，应在得到大量晶品体后停止加热，利用余热蒸 千，D错误。 提升练习 1.A【解析】反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气， 反应②产生的白雾是HC1,说明浓硫酸能将溴离子氧化 成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确：②中 发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制 低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HC易挥发，不能比 较二者的酸性，C错误；反应③生成的是SO2气体，但 该反应是非氧化还原反应，D错误：反应①与反应③不 是同一类型，不能比较B、SO2的氧化性，B错误。 2.C【解析】一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应， 先生成SO2,当浓硫酸浓度降低时生成H2。第五章化工生产中的重要非金属元素。 N 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 课时1硫和二氧化硫 基)础练)习 知识点☑单质硫 D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 1.下列说法不正确的是() ①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 知识点2二氧化硫 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报 和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是 道内容的是() 二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三 A.二氧化硫 B.氮氧化物 氧化硫 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 A.①② B.①④ 5.下列关于SO2的叙述，正确的是() C.②③ D.③④ A.SO2是硫酸的酸酐 2.关于硫的叙述正确的是() B.大气中SO2的主要来源是汽车尾气 A.硫的非金属性较强，所以只以化合态 C.SO2能漂白某些物质，说明它具有氧 存在于自然界 化性 B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用 D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又 到二硫化碳、水以及过滤操作 可以是含硫物质的还原产物 C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 6.下列变化中，不属于化学变化的是() D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0gCuS A.SO2使品红溶液褪色 3.中医用药讲究十八反和十八畏，其中有 B.氯水使有色布条褪色 “硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”， C.活性炭使红墨水褪色 硫黄即硫单质。下列说法不正确的是 D.漂粉精使某些染料褪色 ():7.将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或 A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 B.少量的硫与铜反应可生成CuS () C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 ①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水 高中化学必修第二册（人教版） ④氣水 ⑤品红溶液 行，同时又能向逆反应方向进行的反 A.①⑤ B.②③ 应，叫可逆反应 C.⑤ D.全部 B.所有的化学反应都是可逆的 8.下列反应中，SO2起氧化剂作用的是( C.在可逆反应体系中，既有反应物又有 A.2HS+SO,=3S+2H,O 生成物 B.2S0+022S0, D.可逆反应中，正反应和逆反应是相对的 C.SO,+2NaOH-Na,SO,+H,O 10.当可逆反应2S0+0,"2S0,达到平衡 D.SO,+Br2+2H2O=HSO+2HBr 时，通入8O2后，10存在于() A.S02、O2 知识点☒可逆反应 B.S02、O2、SO3 9.下列关于可逆反应的说法错误的是() C.S03、O2 A.在同一条件下，既能向正反应方向进 D.SO3、SO2 提升练)习 1.CL2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶 FeSO 液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混 BaCl, 合后再通入品红与BaCL2的混合溶液中， 溶液 NaOH 能观察到的现象是() 液 溶液 ①溶液褪色②溶液不褪色 ③出现沉淀 乙 ④不出现沉淀 第3题图 A.①③ B.①④ A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷 C.②③ D.②④ 灯前应先向装置内通一段时间N2 2.将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生 B.装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说 成。若再通入气体X，,有沉淀生成，则气 明SO3的存在 体X可能是下列四种气体中的() C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检 ①02②C02 ③NH④C2 验SO2 A.①②3 B.①②④ D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 C.①③④ D.②③④ 4.某课外学习小组的同学设计了如图所示的 3.已知2FeS04温FeO3+SO2↑+SO3↑，某 装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂 同学设计利用如图装置分别检验产物中的 白性。请回答以下问题： 气体。下列有关表述错误的是() 2 第五章化工生产中的重要非金属元素。 5.如图所示，某同学利用NaSO3和70%的 HSO4溶液制取SO2并探究其性质。（已 知：Na2SO3+HSO,=NaSO4+SO2↑+HO) 70%HS04溶液 品红溶液酸性KMnO。 尾气 溶液 处理 B 第4题图 亚硫 (1)用NaSO3固体和浓硫酸溶液制取SO, 酸钠 气体，应选用 (填“A”或 “C”)作气体发生装置，不选用另一 酸性 Na,S滴有酚酞 品红 KMnO,溶液的NaOH溶液 装置的理由是 、0 溶液 溶液 B 0 小组同学发现产生气体的速率缓慢 第5题图 可能的原因是 (1)装置B中发生反应的离子方程式为 (2)课外学习小组的同学用FS固体和稀 硫酸制取HS气体，反应的方程式为 (2)装置C中的实验现象是 0 该实验现象说明SO2具有 (3)SO,气体通过D装置时的现象是 (填“氧化”或“还原”)性。 通过E装 (3)装置D中的实验现象是 置时的现象是 SO2与HS在B装置中反应，现象是 (4)装置E的目的是探究S02与品红作用 的可逆性，请写出实验操作及现象： (4)F中盛有碱石灰，其作用是 课时2 硫酸 硫酸盐 基 础练〔 知识点I硫酸的性质及工业制法 尾气 1.工业上制硫酸涉及的三个装置如图。下列 经净化 tt+ 有关说法错误的是() 进料口a+四 催化剂 44444 0渣SO, 02 进料口6沸腾炉 接触室 吸收塔 第1题图