第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本讲义聚焦硫和二氧化硫核心知识点，从物质类别和硫元素价态角度，系统梳理硫的物理性质、化学性质（氧化性、还原性）及二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、氧化还原性、漂白性），构建从单质到化合物的性质转化学习支架。 资料融合化学观念、科学思维与科学探究，通过类比推理（如S与NaOH反应推测）、实验对比（SO₂与氯水漂白性）等方法，培养证据推理和模型认知能力。课中助力教师引导学生实验探究，课后分层练习帮助学生巩固知识，弥补薄弱环节。

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 素养目标 1．能从物质类别和硫元素价态的角度认识硫和二氧化硫的性质，并能建立相应的物质转化关系，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 2．能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用，以及对环境的影响，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 [对应学生用书P1] 知识点一　硫 1．物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 __硫黄__ 黄色晶体 脆 __难__溶于水，微溶于酒精，易溶于__二硫化碳__ 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫原子的结构 硫元素位于元素周期表的__第三周期第ⅥA族__，硫原子的原子结构示意图为____。 (2)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金属反应表现__氧化__性。 1．Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示　类比Cl2，S与NaOH发生歧化反应：3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O。 2．试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　(1)物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 (2)化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 3．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③H2S　④SO2　⑤SO3　⑥HgS　⑦Ag2S 答案　②③④⑥⑦ 硫性质的五大注意点 1．硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 2．硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 3．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 4．汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 5．附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 1．(2025·湖北随州月考)火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是(　　) A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合 C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 解析　硫单质是黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，B、C正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。 答案　D 2．(2024·湖南长沙高一段考)下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是(　　) A．Na2S　　　　　 B．Fe2S3 C．CuCl2 D．FeCl3 解析　S属于弱氧化剂，硫单质只能将Fe单质氧化成FeS，故选B。 答案　B 知识点二　二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 __气体__ __刺激性__ 比空气__大__ 易溶于水(1∶40) __有__毒 2．二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 SO2与H2O反应的化学方程式为__SO2＋H2O⥫⥬H2SO3__。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为__2SO2＋O22SO3__，生成的SO3是酸性氧化物。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__。 (4)漂白性 ①将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，__加热__时，溶液又变为__红色__。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 3．可逆反应 在同一条件下，既能向__正反应__方向进行，同时又能向__逆反应__方向进行的反应。 4．用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白__纸浆__、__毛__、__丝__等。 (2)二氧化硫可用于__杀菌消毒__，同时还是一种__食品添加剂__。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到__抗氧化__的作用。 5．SO3 化学性质：酸性氧化物的通性 (1)与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，剧烈反应，产物能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应[与Ca(OH)2]：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 (3)与碱性氧化物反应(与MgO)：__SO3＋MgO===MgSO4__。 注意：标准状况下，SO3是一种无色固体。 1．二氧化硫化学性质的实验探究 (1)将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ 提示　不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 (2)将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中__________(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，__________白色沉淀，原因是_____________________________________。 提示　没有　有　SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则Cl2氧化SO2生成SO，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀 2．氯水、二氧化硫漂白性比较 (1)分别将SO2和Cl2通入品红溶液中，观察现象，一段时间后加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ 提示　 (2)氯水和SO2都具有漂白性，若将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液会立即褪色吗？ 提示　不褪色；SO2与Cl2等物质的量混合后通入水中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物HCl和H2SO4无漂白性，因此品红溶液不褪色。 1．SO2性质的多重性 2．常见的漂白剂 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原来的颜色 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色 特点 加热时不能恢复原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 举例 氯水、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等 二氧化硫等 活性炭等 适用 范围 可漂白所有有机色质 具有选择性，可漂白品红溶液、棉、麻等 一般用于吸附一些食品和工业产品里的色素 1．(2025·江苏无锡段考)下列关于SO2的说法正确的是(　　) A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性 D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性 解析　SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，S元素的化合价升高，SO2表现还原性，A错误；SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，溶液的碱性减弱，溶液变为无色，SO2体现的是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误；SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误；葡萄酒中使用SO2的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了SO2的还原性，D正确。 答案　D 2．(2025·广东汕头期中)以下实验操作或原理推测叙述正确的是(　　) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 解析　SO2的漂白性原理是与有色物质化合生成无色物质，活性炭的漂白性是利用其吸附性，其余利用氧化性把有色物质氧化漂白，A错误；盐酸酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中不与BaCl2反应，无沉淀生成，B正确；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，C错误；S氧化性较弱，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S可直接化合生成Cu2S，D错误。 答案　B 3．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．装置乙溶液中产生白色沉淀，可以说明SO3的存在 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 解析　用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3的存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液可以检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染环境，D正确。 答案　C [对应学生用书P4] 1．(2025·河南信阳月考)下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 解析　②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，错误；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；①③⑤⑥正确，故选D。 答案　D 2．(2024·山东枣庄高一段考)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀，且加入稀盐酸沉淀不溶解的是(已知NO在酸性条件下具有强氧化性)(　　) ①Ba(OH)2溶液　②BaCl2溶液　③Ba(NO3)2溶液　④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析　①Ba(OH)2溶液与SO2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解；②BaCl2溶液与SO2不反应；③Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解；④Ba(ClO)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，故选D。 答案　D 3．(2025·广东深圳期中)下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是(　　) A．标况下，1 mol SO3体积约为22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性质 C．它有强氧化性 D．它与水反应，放出大量热 解析　标况下，SO3为固体，故1 mol SO3不是22.4升，A错误；SO3是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸并会放出大量热，具有酸酐的性质，B、D正确；SO3中S元素化合价为＋6，处于最高价态，故SO3具有强氧化性，C正确。 答案　A 4．(2025·河南南阳段考)用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生还原反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ C．SO2最终转化成SO D．FeSO4在反应中作催化剂 解析　过程Ⅰ为SO2、O2与Fe2+反应生成Fe3+和SO，过程Ⅱ为Fe3+将SO2氧化为SO，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S的化合价均由＋4价升高到＋6价，即SO2均发生氧化反应，A错误，B、C正确；由图示可知，反应过程中Fe2+先消耗后生成，Fe3+先生成后消耗，反应实质是Fe2+作催化剂，D正确。 答案　A 5．(2025·宁夏吴忠期中)已知可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答下列问题。 (1)在①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)②中的实验现象为石蕊溶液________。 (3)若③中为BaCl2和NaOH溶液，④中为BaCl2和H2O2溶液，则③、④中生成的沉淀________。(填“相同”或“不同”)。 (4)⑤中的实验现象是酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2有________(填“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (5)⑥的作用是__________，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析　(1)在①中硫酸与Na2SO3反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； (2)②中SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇石蕊变红； (3)③中生成的沉淀为BaSO3，④中生成的沉淀为BaSO4； (4)SO2被酸性KMnO4氧化，溶液褪色，证明了SO2具有还原性； (5)⑥中是NaOH溶液吸收尾气防止SO2污染环境，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)变红　(3)不同　(4)还原性　(5)尾气处理　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O [对应知能达标训练P1] [基础训练] 1．(2025·陕西咸阳段考)下列关于硫的说法正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性又有还原性 B．硫难溶于CS2 C．等质量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数相同 D．硫元素在自然界中只有游离态 解析　硫易溶于非极性溶剂CS2，B错误；硫与铁反应生成FeS，氯气与铁反应生成FeCl3，故等量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数不同，C错误；硫在自然界中既有游离态(如火山口的硫黄)，也有化合态(如硫化物、硫酸盐)，D错误；故选A。 答案　A 2．(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(　　) A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 解析　SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，故选D。 答案　D 3．(2025·广东深圳期中)下列过程利用了SO2的氧化性的是(　　) A．葡萄酒中添加微量的SO2 B．SO2通入H2S溶液中 C．用SO2除去工业废水中的Cl2 D．用SO2处理发黄的纸张和衣物 解析　A．添加微量的SO2可以防止葡萄酒被氧化，利用了SO2的还原性；B.SO2通入H2S溶液中发生反应生成S沉淀和水，利用了SO2的氧化性；C.SO2与Cl2发生反应生成硫酸和盐酸，利用了SO2的还原性；D.用SO2处理发黄的纸张和衣物，利用了SO2的漂白性；故选B。 答案　B 4．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 D．氧化产物是Na2SO3 解析　用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O，其中S化合价既升高又降低，Na2SO3是氧化产物，根据得失电子守恒配平方程式为3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，C错误，A、B、D正确。 答案　C 5．(2025·江西九江段考)我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是(　　) A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D．1 mol汞与足量硫粉反应，转移1 mol电子 解析　丹砂加热生成水银和硫，水银和硫常温下反应生成HgS，反应条件不同，丹砂与水银之间的转化不属于可逆反应，A错误；Hg＋S===HgS属于化合反应和氧化还原反应，B正确；Hg有毒，易挥发，不能用汞处理不小心撒落在地上的硫粉，C错误；Hg＋S===HgS，Hg元素化合价由0升高为＋2，1 mol汞与足量硫粉反应，转移2 mol电子，D错误。 答案　B 6．(2025·辽宁锦州段考)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是(　　) A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 解析　该实验目的为探究SO2气体的性质，A装置探究SO2的漂白性，B装置为SO2气体的吸收装置，C装置探究SO2气体的还原性，D装置吸收SO2气体；故选B。 答案　B 7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 选项 A B C D X SO2 NH3 SO2 Cl2 Y H2S SO2 Cl2 CO2 解析　A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成；B.2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl；C.氯气能把SO2氧化为硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；D.氯气和BaCl2溶液不反应，通入CO2也不能反应，无沉淀生成。 答案　D 8．(2024·河南驻马店高一段考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] (1)仪器a的名称为________。 (2)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 (4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。 (5)装置D的作用是____________________________________________________。 解析　(2)SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为：SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； (3)H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2与氯化钡溶液不反应，通入氨气后，则与H2SO3反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成BaSO3沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3； (4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2将硫化氢氧化，SO2具有氧化性； (5)SO2直接排放到空气中会造成污染，装置D中的氢氧化钠溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。 答案　(1)分液漏斗　(2)SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　(3)BaSO3　(4)氧化 (5)吸收未反应的SO2，防止污染空气 [能力提升] 9．(双选)下列关于硫及其化合物的说法正确的有(　　) A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不同 解析　酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色是因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应使溶液碱性减弱，使溶液褪色，A错误；硫单质与Fe反应生成＋2价的FeS，氯气与铁反应生成＋3价的FeCl3，C错误；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2被溴水氧化而使溴水褪色，体现SO2的还原性，D正确；故选BD。 答案　BD 10．(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 解析　SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096 g S固体，则生成0.003 mol S，证明SO2具有氧化性，转移0.004 mol电子，D错误；故选C。 答案　C 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 解析　SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合溶液中，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。 答案　C 12．(双选)一种综合处理SO2废气的工艺流程如图所示，若每步都完全反应，下列说法正确的是(　　) A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O22SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D．此工艺的优点之一是某些物质能循环利用 解析　酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，向溶液B中通入空气，发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，故氧化性：O2>Fe3+>SO，A错误，C正确；酸性高锰酸钾与Fe3+不反应，可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，B错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D正确。 答案　CD 13．(2025·新疆喀什期中)下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 解析　SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会使漂白作用减弱或丧失，B错误；SO2和红墨水结合形成无色物质使红墨水褪色，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，漂白原理不同，C错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2等，不一定是SO2，D正确。 答案　D 14．(2024·山东济宁高一段考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 [已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 请回答下列问题： (1)反应后，装置B中发生的现象是____________________，反应的离子方程式为__________________；装置C中的现象是____________________，装置D中现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。 (2)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是________，漏斗的作用是__________。 解析　(1)装置B中氯水具有强氧化性，能将SO2氧化，发生的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋；高锰酸钾溶液能将SO2氧化成SO，因此装置C中的现象是溶液紫色褪去；装置D中SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有黄色沉淀生成； (2)SO2与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，该无色化合物受热又恢复原来的颜色，故实验操作及现象：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色； (3)SO2有毒，污染环境，装置F的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，其中漏斗的作用是防止倒吸。 答案　(1)溶液褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　溶液紫色褪去(溶液褪色)　有黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (2)品红溶液褪色后，取下试管E，加热，溶液恢复红色 (3)吸收多余的SO2　防止倒吸 15．(2025·四川内江期中)SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ.小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为－76.1 ℃，SO3为16.8 ℃，沸点：SO2为－10 ℃，SO3为45 ℃) (1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。 (3)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式：____SO2＋____MnO＋____H2O===____SO＋____Mn2+＋____H＋。 Ⅱ.小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ________________________________________________________________________。 (5)若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内__________________时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 解析　(2)由SO2、SO3的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使SO3冷凝为固体与SO2分离。 (3)装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液和SO2反应生成MnSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。 (4)通空气样品的导管末端带许多小孔的玻璃球泡，可增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收。 (5)若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30 s不恢复时，说明SO2将碘完全反应，结束计时，该装置中SO2与I2、H2O反应生成H2SO4和HI，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。 答案　(1)2SO2＋O22SO3　(2)使SO3冷凝为固体与SO2分离　(3)5　2　2　5　2　4　(4)增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收　(5)溶液蓝色恰好褪去，且30 s不恢复　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 学科网（北京）股份有限公司 $