第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本讲义聚焦不同价态含硫物质的转化这一核心知识点，从自然界硫的存在与循环切入，系统梳理相同价态含硫物质通过酸碱反应转化、不同价态通过氧化还原反应转化的规律，结合“价—类”二维图构建知识网络，为学生提供清晰的学习支架。 该资料以“价—类”二维图为核心工具，通过设计H₂S与SO₂反应生成S等实验活动，培养学生科学探究与实践能力，借助阶梯式练习题强化科学思维中的证据推理。课中辅助教师引导学生建立物质转化观念，课后帮助学生通过分层练习查漏补缺，深化对硫元素价态变化规律的理解。

第3课时　不同价态含硫物质的转化 素养目标 1．能从物质类别、元素价态的角度，说明含硫物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．能设计实验验证不同价态含硫物质的转化，并能分析、解释有关实验现象，提高科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 [对应学生用书P12] 知识点一　自然界中硫的存在与转化 1．自然界中硫的存在 (1)游离态的硫存在于__火山口__附近或__地壳的岩层__中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： 动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中 __含硫蛋白质__等 金属硫化物，如__黄铁矿(FeS2)__、__黄铜矿(CuFeS2)__等 硫酸盐，如__石膏(CaSO4·2H2O)__、__芒硝(Na2SO4·10H2O)__等 少量的H2S、__SO2__、SO3等 2．自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__； ②__2SO2＋O22SO3__； ③__SO3＋H2O===H2SO4__； ④__S＋O2SO2__。 1．下列有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨 答案　D 2．(2024·河北邯郸高一月考)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是(　　) A．硫在自然界只有化合态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 解析　硫元素化学性质活泼，在自然界存在多种含硫化合物，故硫元素在自然界既有游离态、又有化合态，故选A。 答案　A 知识点二　实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1．相同价态含硫物质之间的转化 总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入__碱__可以实现；从右到左的转化，加入__酸__可以实现。 2．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示： (1)H2SSSO2SO3 写出③④⑤的化学方程式： ③__2SO2＋O22SO3__。 ④__S＋H2H2S__。 ⑤__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__。 (2)Na2SSNa2SO3Na2SO4 1．下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系： 从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，并填写下表。 转化目标(价态变化) 转化前的含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质 －2→0 …… 提示　 转化目标(价态变化) 转化前的含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质 －2→0 H2S O2(不足) 或Cl2 S SO2 0→－2 S H2 H2S Fe或Cu FeS或Cu2S －2→＋4 H2S O2(足量) SO2 0→＋4 S O2 SO2 ＋4→0 SO2 H2S S ＋4→＋6 SO2 O2 SO3 Cl2 H2SO4 ＋6→＋4 浓H2SO4 Cu SO2 2．物质的类别和其中所含核心元素的化合价为研究物质性质的两个重要视角。请根据下图所示，回答下列问题： (1)将Na2S2O3填入上图中。 提示　Na2S2O3中硫元素显示＋2价，故Na2S2O3应标在Z处。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____________(填字母)。 A．Na2S＋S　　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 提示　Na2S2O3中S元素化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素的化合价都大于2，B符合题意。 (3)X的化学式是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。 ①写出NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 提示　H2S＋2OH－===S2-＋H2O　H2S＋OH－===HS－＋H2O ②H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出相关的化学方程式：__________________；_______________________________________。 提示　2H2S＋O22S＋2H2O　2H2S＋3O22SO2＋2H2O 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物间的转化规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (2)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S＋3H2SO4(浓)4SO2↑＋4H2O， 8HI＋H2SO4(浓)===H2S↑＋4I2＋4H2O。 (3)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (4)连续氧化关系：SSO2SO3。 (5)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化： ①， ②， ③SO3H2SO4―→Na2SO4NaHSO4―→BaSO4。 1．(2025·河北唐山月考) 是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，下列反应符合①的化合价变化的是(　　) A．Fe＋SFeS B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．S＋O2SO2 D．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 解析　反应中S的化合价由0降为－2，A错误；反应中S的化合价由＋4升为＋6，B错误；反应中S的化合价没有发生改变，D错误；故选C。 答案　C 2．(2024·广东深圳高一段考)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到d C．将c通入g溶液中，有b物质生成 D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 解析　根据“价—类”二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能产生SO3，B错误；将SO2通入含有S2-的溶液中，发生反应：4H＋＋SO2＋2S2-===3S↓＋2H2O，有S生成，C正确；b是Su单质，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。 答案　B [对应学生用书P15] 1．(2025·广西南宁期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是(　　) A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 解析　由题图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化生成的H2S会与氧气反应，转化不成立，B正确；过程⑥中硫元素化合价降低，发生还原反应，C正确；题图循环过程中①②均为硫的氧化，D错误。 答案　D 2．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是(　　) 选项 A B C D 实验 化合价变化 0价→＋2价 0价→＋6价 ＋4价→＋6价 ＋6价→＋4价 解析　铁和硫加热反应生成FeS，硫的化合价从0价→－2价，A错误；硫和氧气点燃生成SO2，硫的化合价从0价→＋4价；B错误，SO2和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫的化合价从＋4价→＋6价，C正确；胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，D错误。 答案　C 3．(双选)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A.碳 B．硫 C．铜 D．钠 解析　碳与少量O2反应生成CO，CO不溶于水，A项错误；S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确；CuO不溶于水，C项错误；Na与O2生成Na2O, Na2O与水反应生成NaOH，NaOH可与HCl反应生成NaCl，D项正确。 答案　BD 4．(2025·新疆喀什月考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是(　　) A．a能使溴水褪色 B．d具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥c D．e→c→b→a的转化均能一步完成 解析　a为H2S，H2S能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，A正确；d为SO3，SO3无漂白性，不可以使品红溶液褪色，B错误；e为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，C正确；浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热条件下一步反应生成SO2，SO2能和H2S发生归中反应生成S，S和氢气在一定条件下发生化合反应生成H2S，即e→c→b→a的转化均能一步完成，D正确。 答案　B 5．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 (2)过程ⅰ中加入的物质可以是__________(任填一种化学式)，该转化利用的是SO2具有________的性质。 (3)过程ⅱ中试剂X为__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)写出过程ⅲ反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)反应过程中实现硫元素＋6价→＋4价转化，需要加入还原剂，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu加热反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)SO2是酸性氧化物与NaOH溶液反应生成Na2SO3； (3)Na2SO3中硫为＋4价，Na2S2O3中硫为＋2价，结合步骤ⅱ的反应Na2SO3和X反应生成Na2S2O3分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，作为还原剂； (4)S2O离子和H＋反应生成黄色硫单质、SO2和水，发生的反应为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。 答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)NaOH　酸性氧化物 (3)还原剂 (4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O [对应知能达标训练P5] [基础训练] 1．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．Na2S―→S B．SO2―→SO3 C．SO2―→S D．H2S―→SO2 解析　需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只有C选项中的转化(由＋40)。 答案　C 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 解析　CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即：SO2＋2S2-＋4H＋===3S↓＋2H2O，B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应：2H＋＋S2-===H2S，没有沉淀产生，C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，D错误。 答案　B 3．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是(　　) A．它们都是酸，因此彼此不发生反应 B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以 C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可 D．它们都是二元酸，酸性：H2S<H2SO3<H2SO4 解析　氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化；亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。 答案　D 4．(2025·河南新蔡一中月考)某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是(　　) 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A ＋6→＋4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B ＋4→＋6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 SO C 0→＋6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D －2→0←＋4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S 解析　浓硫酸与Cu共热反应生成SO2，S元素价态由＋6→＋4，A正确；Cl2可以将SO氧化为SO，S元素价态由＋4→＋6，B正确；无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2，C错误；SO2和H2S混合后反应生成S和水，S元素价态由－2→0←＋4，D正确。 答案　C 5．已知：①2H2S＋SO2===3S＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 则下列说法正确的是(　　) A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性 B．②若改用稀硫酸，则放出H2 C．②和③说明硫具有两性元素的性质 D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 解析　①反应为氧化还原反应，SO2表现氧化性，A错误；S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B错误；单质硫既可以发生氧化反应，化合价升高，也可以发生还原反应，化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误、D正确。 答案　D 6．(2025·广东汕头段考)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是(　　) A．a、c混合可得到b B．若e的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c C．将f的浓溶液与足量d混合，肯定有c逸出 D．若f是正盐，则f的溶液与c能反应 解析　由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或亚硫酸。H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S，B错误；SO3和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成SO2，硫酸也能促使浓H2SO3溶液逸出SO2气体，C正确；若f是正盐，则为亚硫酸盐，能和SO2生成亚硫酸氢盐，D正确。 答案　B 7．(2025·广东深圳期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为SO3的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)可用酸性KMnO4溶液来测定空气中SO2的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 SO2＋____MnO＋____===____Mn2+＋____SO＋____ (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是________(填元素符号)。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：________________________(忽略反应条件)。 解析　(2)SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋； (4)①在图示过程ⅱ中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化；②由图可知：一共发生的有三个反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋、CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S、4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，由此可以推出总反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。 答案　(1)2SO2＋O22SO3 (2)5　2　2H2O　2　5　4H＋ (3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)①S　②2H2S＋O2===2S↓＋2H2O [能力提升] 8．(2025·内蒙古通辽段考)已知A、B、C、D、E都是含有同一种元素的单质或化合物，它们的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物未列出)。其中A是一种黄色晶体单质，难溶于水，易溶于二硫化碳；化合物D是重要的工业原料。 下列有关叙述正确的是(　　) A．单质A俗称硫黄，可以与Cu发生反应Cu＋SCuS，S表现氧化性 B．B→E、B→C均为可逆反应 C．检验D溶液中阴离子的试剂是稀硝酸和BaCl2溶液 D．D的浓溶液在加热条件下与铜反应表现脱水性，可用来干燥H2S气体表现吸水性 解析　根据题目信息和转化关系可知，A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。2Cu＋SCu2S，A错误；SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、2SO2＋O22SO3都是可逆反应，B正确；检验SO的方法是取少许待测液，先加足量稀盐酸(无现象)，再滴加BaCl2溶液(产生白色沉淀)，C错误；浓硫酸在加热条件下与Cu反应表现强氧化性和酸性，浓硫酸用于干燥气体，表现吸水性，但不能干燥H2S等还原性气体和氨气，D错误。 答案　B 9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　) A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2 解析　若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。 答案　B 10．(2025·湖南长沙段考)H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理H2S的原理为先把H2S氧化成SO2，再使SO2在转化炉内同剩余H2S反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是(　　) A．常压下H2S的沸点比H2O低 B．H2S在过量O2中燃烧会产生SO3 C．每处理1 mol H2S，消耗0.5 mol O2 D．H2S的水溶液呈酸性 解析　常压下H2S为气体，H2O为液体，常压下H2S的沸点比H2O低，A正确；氧气过量，反应也不会生成SO3，SO2硫催化氧化才会转化为SO3，B错误；根据克劳斯法处理H2S的反应为2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O、SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓，则总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S，可知，每处理1 mol H2S，消耗0.5 mol O2，C正确；H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确。 答案　B 11．(双选)CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是(　　) A．相对于途径①，途径②更环保 B．加Y加热过程中，Y被还原 C．CuSO4在1 100 ℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 解析　途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②，Cu与O2反应生成CuO，再与稀H2SO4反应生成CuSO4，优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少、无污染性气体产生，更加环保，A正确；由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，B正确；X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C错误；将CuSO4溶液蒸干，会导致胆矾晶体失去结晶水，D错误。 答案　AB 12．(2024·湖南怀化检测)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断错误的是(　　) A.①中，试剂a可以是Cu B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子 D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 解析　 由反应Na2SO3＋S===Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时，转移2 mol电子，故选C。 答案　C 13．(2023·重庆高一联考)构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种，硫的“价—类”二维图如图所示。回答下列问题： (1)气体a和气体c混合时有黄色粉末生成，该反应的化学方程式为________________________；试管内的单质b可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成g、水以及另一种钠盐，该钠盐的化学式为________。 (2)70% e的水溶液与g反应可以制备气体c，该反应的离子方程式为________________________，实验室不用98%e的水溶液制备气体c的原因是________ ________________________________________________________________________。 (3)工业上用________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)吸收d来制备e，检验某溶液中是否含有SO的方法为取适量待测液于试管中，加入足量________(填字母，下同)，充分反应后，再滴加适量________，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO。 A．氯化钡溶液 B．稀硝酸 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸 (4)1 L 0.5 mol·L-1的g溶液中含有溶质的质量为________g，加入Cl2可以将g转化为h，不考虑其他反应，要将溶液中的g全部转化为h，需要Cl2的体积为________L(换算成标准状况下的体积)。 解析　根据价态和类别可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3，g为Na2SO3，h为Na2SO4。 (2)70%H2SO4的水溶液与Na2SO3反应可以制备气体SO2，反应离子方程式为：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O；实验室不用98%H2SO4的水溶液，是因为浓硫酸中H＋浓度很小，反应进行很缓慢； (3)吸收塔中若用水吸收三氧化硫易形成酸雾，不利于吸收，因此一般选用98.3%的浓硫酸作为吸收试剂；检验硫酸根离子应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液； (4)Na2SO3的物质的量为0.5 mol，质量为：0.5 mol×126 g/mol＝63 g；氯气与Na2SO3反应生成Na2SO4和氯化钠，反应方程式为：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，由反应可知0.5 mol Na2SO3消耗0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L。 答案　(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　Na2S (2)2H＋＋SO===SO2↑＋H2O　浓硫酸中H＋浓度很小，反应进行很缓慢 (3)98.3%的浓硫酸　D　A (4)63　11.2 14．已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。 (1)写出物质的化学式：A________，E________。 (2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式： B＋C→A：________________________________________________________， F(浓)→C：_________________________________________________________。 (3)D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式： _________________________ ________________________________________________________________________。 解析　A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS。 (1)根据前述分析可知，A为S，E为SO3。(2)B＋C→A的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，F(浓)→C的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋CuSO4＋2H2O。(3)D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2+，B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2S＋O2(少量)2S↓＋2H2O。 答案　(1)S　SO3　(2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O　Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋CuSO4＋2H2O (3)FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2+、2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $