第五章 第一节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本讲义聚焦硫酸的性质及硫酸根离子的检验，从硫酸的制备和用途切入，系统梳理浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等特性，结合硫酸盐实例，构建“性质-应用-检验”的学习支架，为离子检验方法奠定基础。 资料通过实验探究（如蔗糖脱水、铜与浓硫酸反应）和对比分析（硫酸根与碳酸根检验），培养学生宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识，课中助力教师引导学生主动建构知识，课后例题与练习帮助学生巩固提升，查漏补缺。

第2课时　硫酸、硫酸根离子的检验 素养 目标 1．能从物质类别和硫元素价态角度认识硫酸的性质，设计实验并能分析、解释有关实验现象，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．能利用物质的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案，强化科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 [对应学生用书P5] 知识点一　硫酸 一、硫酸的用途和制备 1．用途 重要化工原料，可用于生产__化肥__、__农药__、炸药、染料和盐类等。 2．工业上制备硫酸的原料 (1)__硫黄__或其他含硫矿物(如__黄铁矿__)。 (2)从冶炼金属产生的废气中回收__二氧化硫__。 3．工业制硫酸的原理示意图 以黄铁矿为原料依次写出反应的化学方程式： (1)煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (2)2SO2＋O22SO3。 (3)SO3＋H2O===H2SO4。 二、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的__水分__，以及混在气体中的水分子，故常用作干燥剂。 2．脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按__水__的组成比脱去。 3．强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 (1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)与非金属单质(如C、S等)反应，如碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜，发生钝化，故可用__铁质或铝质__的容器储存和运输浓硫酸。 三、硫酸盐 1．硫酸钙 (1)性质 石膏(__CaSO4·2H2O__)，加热到__150__ ℃时会失去所含__大部分__结晶水变成熟石膏(__2CaSO4·H2O__)，熟石膏与__水__混合成__糊状物__后，会很快__凝固__，重新变成石膏。 (2)用途 ①制作各种模型和医疗用的__石膏绷带__。 ②工业上，可用来调节水泥的__硬化速率__。 2．硫酸钡 (1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质：白色固体，不溶于__水和酸__，且不容易被__X__射线透过。 (3)用途：医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物，俗称“__钡餐__”。 3．硫酸铜 (1)性质 __白__色粉末，结合水后会变成__蓝__色晶体，化学方程式为CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O俗称__胆矾__或蓝矾。 (2)用途 ①硫酸铜可用来检验__酒精中是否含有少量水__。 ②胆矾可与__石灰乳__混合制成一种常用农药——__波尔多液__。 1．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？ (1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 提示　不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 2．实验探究：浓硫酸与蔗糖的反应。 实验操作 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑； b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的物质(碳单质)，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 a.浓硫酸具有__脱水性__，使蔗糖__脱水炭化__； b.浓硫酸具有__强氧化__性，能将碳单质__氧化为CO2__，自身被还原为__SO2__。 3．实验探究浓硫酸与铜的反应。 实验操作 实验现象 (1)写出上述实验的实验现象。 提示　试管a中的铜丝表面有气泡冒出；试管b中的品红溶液逐渐变为无色；将试管a中的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 (2)将6.4 g铜片和10 mL、18 mol·L-1浓硫酸放在试管中加热。反应充分进行，生成的n(SO2)______________(填“＞”“＝”或“＜”)0.09 mol，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　＜　随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与Cu反应 (3)足量的金属锌与一定量的浓硫酸反应，得到的气体成分是什么？ 提示　SO2和H2。金属锌与浓硫酸反应生成SO2，随反应进行硫酸的浓度减小，变为稀硫酸时与金属锌反应生成H2。 (4)铁片放入常温下的浓硫酸中，铁片并未溶解，所以铁片与浓硫酸并没有发生反应，对吗？ 提示　不对。铁与浓硫酸发生钝化反应。 1．浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 2．浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性 和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属 (如：铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O 碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧化性 还原性物质 非金属氢化物等还原性物质(如H2S、HI) 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 低价态金属氧化物等还原性物质(如FeO) 如：2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 强氧化性和酸性 1．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性) 解析　在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。 答案　B 2．(2025·广东广州月考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D．反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂 解析　过程①白色固体变黑，发生了蔗糖脱水生成碳，体现了浓硫酸的脱水性，碳单质与浓硫酸反应生成CO2和SO2气体，使固体体积膨胀，与产生的大量气体有关，体现了浓硫酸的强氧化性，故选C。 答案　C 3．(2024·河北石家庄高一段考)工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是(　　) A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿粉 B．接触室中的反应主要为2SO2＋O22SO3 C．吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．沸腾炉中产生的矿渣经过处理可以作为炼铁的原料 解析　沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，A错误；接触室内发生的反应为SO2和氧气发生催化氧化生成SO3，该反应为可逆反应：2SO2＋O22SO3，B正确；SO3与水反应放出大量的热，若用水吸收SO3会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C正确；沸腾炉排出的矿渣主要成分是氧化铁，可作为炼铁的原料，D正确。 答案　A 知识点二　硫酸根离子的检验 1．实验探究 实验 操作 实验 现象 先__生成白色沉淀__，加入盐酸后__沉淀不溶解__ 先__生成白色沉淀__，加入盐酸后__沉淀不溶解__ 先__生成白色沉淀__，加入盐酸后__沉淀溶解且有气泡产生__ 实验 结论 SO与Ba2+反应生成不溶于盐酸的__白色沉淀__，离子方程式：__Ba2+＋SO===BaSO4↓__ CO与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸 2．SO的检验方法 3．硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 __氯化钡溶液__ __Ba2+＋SO===BaSO4↓__ CaCl2 __碳酸钠溶液__ __Ca2+＋CO===CaCO3↓__ MgCl2 __烧碱溶液__ __Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓__ 1．某同学设计了如下实验流程来检验某试液中是否含有SO： 试液白色沉淀白色沉淀不溶解 结论是试液中含有SO。该方案是否严谨？请说明理由。 提示　不严谨。因为试液中可能含有Ag＋，先加入BaCl2溶液，Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2．向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有SO？(已知NO在酸性条件下具有强氧化性) 提示　不能，NO在酸性条件下可以将SO或HSO氧化成SO。 3．除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？ 提示　 离子检验简答题的答题模板 ―→―→―→ 具体要求是： (1)先取样后操作，液体试样直接取，固体试样要加入试剂转化成液体。 (2)先现象后结论，描述现象时不能“指名道姓”，如检验SO时加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说成生成白色的BaSO4沉淀。 1．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　) A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO 解析　A中可能为CO、SO或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有SO存在的可能。 答案　D 2．(2024·四川绵阳高一段考)粗盐中的杂质为CaCl2、MgCl2和Na2SO4，某同学通过如下流程进行提纯除杂。下列有关说法错误的是(　　) ―→ A．除去Mg2+的反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋NaCl B．试剂Ⅰ一定不是Na2CO3溶液 C.检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．滤液中加稀盐酸时仅发生反应：OH－＋H＋===H2O 解析　Ca2+、Mg2+、SO分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的NaOH和Na2CO3，可以用稀盐酸除去，需要满足Na2CO3在氯化钡后面加入。试剂Ⅰ一定不是Na2CO3溶液；滤液中加稀盐酸时发生反应：OH－＋H＋===H2O和2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，故选D。 答案　D [对应学生用书P9] 1．(2023·浙江湖州中学高一段考)下列物质的俗称及其对应的化学式错误的是(　　) A．黄铁矿FeS2 B．胆矾CuSO4·5H2O C．芒硝Na2SO4·10H2O D．石膏2CaSO4·H2O 解析　石膏的主要成分二水硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，D错误。 答案　D 2．(2025·云南大理月考)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是(　　) A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3H2O 解析　A、D项的反应没有元素化合价变化，没有表现强氧化性；B项反应中，硫元素化合价降低，浓硫酸仅表现强氧化性，不表现酸性；C项反应中，硫元素化合价降低，浓硫酸表现出强氧化性，产物有硫酸锌和水，浓硫酸表现出酸性；故选C。 答案　C 3．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C.Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 解析　若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故A选；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故B不选；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故C不选；该盐溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO，故D不选。 答案　A 4．(2024·河北沧州高一段考)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2 L(标准状况)气体 D．将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 解析　该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，SO与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确。 答案　D 5．(2024·福建厦门高一段考)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的SO2性质的探究实验。(a、b、c、d均为涂有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去) (1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是________________________________________________________________________。 (2)实验进行一段时间后： ①a处实验现象为________________________________________________________________________。 ②b处品红溶液褪色，原因是________________________________________________________________________。 ③c处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 __________________________________________________性。 ④d处NaOH溶液的作用是__________________，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性； (2)①SO2是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，a处实验现象为溶液变为红色； ②b处品红溶液褪色，原因是SO2具有漂白性； ③c处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性； ④d处NaOH溶液的作用是吸收有毒的SO2尾气，反应的离子方程式：2OH－＋SO2===SO＋H2O； (3)实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止。 答案　(1)检查装置的气密性 (2) ① 溶液变红　②二氧化硫具有漂白性　③还原　④吸收有毒的SO2尾气　2OH－＋SO2===SO＋H2O (3)可以控制反应的发生和停止 [对应知能达标训练P3] [基础训练] 1．(2025·广西柳州期中)实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为(　　) 解析　A．该标识表示药品有剧毒，错误；B.该标识表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，正确；C.该标识为易爆物品标志，错误；D.该标识为易燃品标志，错误。 答案　B 2．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(　　) A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜 解析　A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B.体现浓硫酸的强酸性；C.体现硫酸的酸性；D.体现硫酸的酸性；故硫酸的作用与其他三项不同的是A。 答案　A 3．(2025·重庆月考)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　　) ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 解析　浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以溶液质量减小，故③说法错误；正确的有①②④，故选B。 答案　B 4．下列说法错误的是(　　) A．检验Cl－的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液 B．检验SO的试剂是BaCl2溶液和稀HCl C．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能有SO 解析　检验Cl－，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl－，A正确；检验SO，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO，B正确；向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，C错误；向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag＋，D正确。 答案　C 5．(2025·广东广州月考)铜与浓硫酸反应装置如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．胶塞附近的气体呈红棕色 B．棉团中会有Na2SO3生成 C．品红因被SO2氧化而褪色 D．要结束反应只能撤酒精灯 解析　生成的SO2气体是无色气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应会生成Na2SO3，B正确；SO2使品红褪色，体现的是SO2的漂白性，不是氧化褪色，C错误；要结束反应可以将铜丝向上抽出，与浓硫酸不接触，反应也能停止，D错误。 答案　B 6．下列说法正确的是(　　) A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 B．浓硫酸分别与Cu和木炭反应，生成的酸性气体相同 C．利用如图装置干燥气体： D．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 解析　煅烧黄铁矿得到SO2，A错误；浓硫酸与Cu反应生成酸性气体SO2，与木炭反应生成酸性气体SO2和CO2，B错误；浓硫酸遇到糖类化合物表现脱水性，D错误。 答案　C 7．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　) A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性 解析　H2O2具有氧化性，在酸性环境下将金属铜氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式可以看出，0.05 mol铜参与反应会消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，C正确；反应中硫酸表现出酸性，没有表现出氧化性，D错误。 答案　C 8．(2025·上海期中)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)FeS2中硫元素的化合价为________。 (3)制备硫酸反应中________(填“①”“②”或“③”)是氧化还原反应。 (4)探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是________(填字母)。 A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸干，可析出CuSO4·5H2O晶体 解析　(1)将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 (2)FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合价代数和为零可知S为－1价。 (3)反应①②中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，③中S元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。 (4)B.SO2的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，错误；D.结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4·5H2O，错误；故选BD。 答案　(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分　(2)－1　(3)①②　(4)BD [能力提升] 9．(2025·湖南雅礼中学高一段考)下列有关浓硫酸的叙述错误的是(　　) A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HBr、H2S等气体 B．可用浓硫酸与碘化钾固体制备HI C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 解析　碘化钾具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，用浓硫酸与碘化钾固体无法制得HI，B错误。 答案　B 10．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化成SO)(　　) A．Na2SO3溶液已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化 解析　稀硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 答案　C 11．(双选)(2025·河北唐山段考)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是(　　) A．滤渣的成分有4种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D．将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到0.1 mol·L-1的NaCl溶液 解析　滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙4种物质，A正确；“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；除杂时Na2CO3加在BaCl2之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，C正确；将制得的0.1 mol精盐加水形成1 L溶液，得到0.1 mol·L-1的NaCl溶液，D错误。 答案　AC 12．(2024·河北赤城高一检测)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。下列说法正确的是(　　) A．接触法制硫酸的第三步在吸收塔中进行，吸收塔中用水吸收SO3 B．Zn分别与稀硫酸、浓硫酸反应时，硫酸均体现出氧化性，但得电子的微粒不同 C．向待测液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明待测液中存在SO D．含Ca2+、Mg2+、SO的粗盐在提纯过程中所加入的试剂顺序依次为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 解析　吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，用水吸收容易形成酸雾，A错误；有白色沉淀生成，说明待测液中可能含有SO、SO或Ag＋，C错误；由于加入的除杂试剂都是过量的，因此会引入Ba2+杂质，一般是碳酸钠加在氯化钡后面，CO不仅除去Ca2+，还除去多余的Ba2+，多余的CO和OH－加入盐酸除去，D顺序错误；故选B。 答案　B 13．(2024·云南红河高一段考)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；B中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________；E中加入的试剂可能是____________________，作用是____________________。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。 (5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是__________________，涉及的离子反应方程式为________________。 解析　(1)锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)随反应进行浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2； (3)装置A验证SO2存在，A中的试剂为品红溶液；通过高锰酸钾溶液除去SO2，又通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气；利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，所以为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰； (4)证明气体X中含有氢气，即证明C装置生成的气体中含有水蒸气，所以现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色； (5)高锰酸钾可以将SO2氧化，所以现象为紫色变浅或者褪去；离子方程式为2H2O＋2MnO＋5SO2===2Mn2+＋5SO＋4H＋。 答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3)品红溶液　验证二氧化硫存在　浓硫酸　除去水蒸气　碱石灰　避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验 (4)黑色氧化铜变为红色铜　白色硫酸铜变为蓝色 (5)紫色变浅或者褪去　2H2O＋2MnO＋5SO2===2Mn2+＋5SO＋4H＋ 14．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知： ①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为SO。 (1)将200 g所售党参研碎，用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。用NaOH溶液浸泡的目的是__________________________________ ____________________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量： 判断BaCl2溶液已过量的操作为______；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中SO2残留量的表达式为______ mg·kg-1(用含m的式子表示)。 (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，判断该党参________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 解析　(1)用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)证明BaCl2溶液已过量则需要证明溶液中不存在SO，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在Cl－，所选用的试剂为稀HNO3和AgNO3溶液；BaSO4的质量为m g，所以n(SO2)＝n(SO)＝n(BaSO4)＝ mol，质量为 g，所以党参中SO2残留量的表达式为 mg·kg-1。 (3)m(SO2残留量)＝0.005 L×0.100 0 mol·L-1××64 g·mol-1×1 000 mg·g-1÷0.1 kg＝800 mg·kg-1，大于400 mg·kg-1，不符合国家标准。 答案　(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(2)静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量　稀HNO3、AgNO3溶液　　(3)不符合 学科网（北京）股份有限公司 $