第七章 第三节 第2课时 乙酸-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本讲义聚焦高中化学乙酸的核心知识点，系统梳理乙酸的物理性质、组成结构、弱酸性及酯化反应原理，通过羟基氢活泼性对比、酯化反应机理分析等学习支架，构建从物质结构到性质应用的完整知识脉络。 资料以科学探究与实践为核心，设计酯化反应实验及改进方案，结合示踪原子法阐释反应机理，培养学生证据推理与创新意识。课中辅助教师实验教学，课后通过分层习题帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升科学思维能力。

第2课时　乙酸 素养目标 1．认识乙酸的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 [对应学生用书P109] 知识点一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 __醋酸__ 无色 液体 强烈的__刺激性__气味　　 __易__溶于水 __易__挥发 当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰的晶体，故又称__冰醋酸__。 2．组成与结构 3．乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，。 (1)该物质的化学式为________； 提示　C7H10O5。 (2)1 mol该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，生成______ mol CO2，与足量的单质钠反应，生成________ mol H2。 提示　2　1.5 (3)该物质能使酸性KMnO4溶液褪色吗？ 提示　能。 乙酸、碳酸、乙醇、水羟基氢的定性、定量比较 (1)乙酸、碳酸、乙醇、水羟基氢的活泼性比较 项目 乙醇 水 碳酸 乙酸 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 —OH中氢原子的活泼性 (2)—OH、—COOH在有气体生成的反应中的定量关系 ①能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2↑或2Na～2—COOH～H2↑。 ②Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 解析　乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。 答案　C 2．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物质的量分别为________、________、________。 解析　1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、3 mol。 答案　4 mol　3 mol　3 mol 知识点二　酯化反应 1．酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成__酯__和__水__的反应。 (2)反应特点：酯化反应是__可逆反应__，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成__乙酸__和__乙醇__。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱__羟基__醇脱__氢__，所以酯化反应也属于取代反应。 2．酯类 (1)乙酸乙酯属于酯类物质，其官能团是酯基(，或写作—COOR)。 (2)低级酯(分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的酯类物质)具有一定的挥发性，有芳香气味，可以用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 (1)在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸乙酯的沸点为77 ℃) 提示　尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率，对实验的改进方法是水浴加热。 (2)装置中长导管的作用是什么？ 提示　长导管起到导气、冷凝的作用。 (3)实验中浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？ 提示　浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用是：a.中和挥发出来的乙酸；b.溶解挥发出来的乙醇；c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 (4)实验中，试管中的导管末端为什么不能伸入到饱和Na2CO3溶液液面以下？ 提示　加热时挥发出的乙醇、乙酸溶于水，易造成液体倒吸。 酯化反应注意事项及反应原理 (1)酯化反应实验中的注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离，对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 (2)探究酯化反应实质的方法——示踪原子法 用含18O的乙醇参与反应，生成的(CH3CO18OC2H5)乙酸乙酯分子中含18O，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。 1．酯化反应是醇与酸反应生成酯和水的反应。关于酯化反应的叙述不正确的是(　　) A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 B．酯化反应是有限度的 C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 D．酯化反应属于取代反应 答案　A 2．(2024·山西怀仁期末)某种有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的说法不正确的是(　　) A．含有两种官能团 B．与乙酸乙酯互为同系物 C．可发生水解反应 D．可发生加聚反应 解析　由结构简式可知，该有机物含有酯基和碳碳双键共2种官能团，A正确；乙酸乙酯含有的官能团为酯基，与该有机化合物所含官能团的种类不完全相同，故不能互为同系物，B错误；该有机化合物含有酯基，可在水溶液中发生水解反应，C正确；该有机化合物含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确。 答案　B 3．(2025·湖南邵阳学业考试)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，常用装置如图所示，回答下列问题： (1)图中装置a的名称为________。 (2)利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为________(填“酯化”或“加成”)反应。 (3)试管X中的试剂为________(填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaCl溶液”)，可以________(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度。 (4)若向试管中加入10 g乙醇和6 g乙酸，最后得到4.4 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________(保留整数)。 解析　实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下，通过酯化反应生成乙酸乙酯和水，是一个可逆反应：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。 (3)试管X中的试剂是饱和Na2CO3溶液，用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层； (4)乙醇的物质的量：n(C2H5OH)＝≈0.217 mol；乙酸的物质的量：n(CH3COOH)＝＝0.1 mol，乙醇过量，因此理论上乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，实际上生成的乙酸乙酯的物质的量为n(CH3COOC2H5)＝＝0.05 mol，产率为×100%＝50%。 答案　(1)酒精灯　(2)酯化　(3)饱和Na2CO3溶液　降低　(4)50% [对应学生用书P112] 1．(2024·辽宁高一下联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是(　　) A．均能与Na反应生成H2 B．均能使紫色石蕊溶液变红 C．乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛 D．1 mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA 解析　乙醇是非电解质，不能电离出H＋使紫色石蕊溶液变红，B错误；乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反应最终生成乙酸，C错误；酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于NA个，D错误；故选A。 答案　A 2．乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是(　　) 乙酸：；水：；乙醇：CH3—CH2—OH A．羟基的活动性：乙酸>水>乙醇 B．乙酸、乙醇均显酸性 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇 解析　乙酸的电离程度大于水，乙醇不能发生电离，则羟基活动性：乙酸>水>乙醇，与金属钠反应的强烈程度：乙酸>水>乙醇，故选B。 答案　B 3．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 无气体放出 A．CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH3 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CHCH2—OH 解析　A项，CH2===CH—COOH可与NaHCO3溶液反应放出气体，能使溴水褪色，能与钠反应放出气体；B项，CH2===CH—CH3不与Na和NaHCO3溶液反应，能使溴水褪色；C项，CH3COOCH2CH3不能与Na反应，不能使溴水褪色，不能与NaHCO3溶液反应；D项，CH2===CHCH2—OH中含有—OH，可与Na反应，不能与NaHCO3溶液反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色。 答案　D 4．下列说法正确的是(　　) A．CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇 B．酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应 C．酯基为 D．酯不与浓硫酸、NaOH溶液反应 解析　CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，难溶于水，A错误；酯化反应的逆反应是酯的水解反应，B正确；酯基为，为羧基，C错误；酯与NaOH溶液发生碱性水解反应生成羧酸盐和醇，D错误。 答案　B 5．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 (1)有关脱落酸的说法中正确的是________(填字母)。 A．脱落酸的分子式为C15H18O4 B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应 C．脱落酸可以和碳酸钠溶液发生反应 D．1 mol脱落酸最多可以和2 mol H2发生加成反应 (2)1 mol脱落酸最多可以和______mol钠反应。 (3)1 mol脱落酸最多可以和______mol氢氧化钠反应。 解析　(1)根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与醇、羧酸发生酯化反应，B错误；能与碳酸钠反应的官能团是羧基，脱落酸中含有羧基，因此脱落酸可以和碳酸钠发生反应，C正确；1 mol脱落酸中含有3 mol碳碳双键和1 mol羧基。即1 mol脱落酸最多可以和4 mol H2发生加成反应，D错误。(2)1 mol脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，都可以与钠反应生成氢气，因此1 mol脱落酸可以和2 mol金属钠发生反应。(3)1 mol脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，只有羧基可以与氢氧化钠反应，因此1 mol脱落酸可以和1 mol氢氧化钠发生反应。 答案　(1)C　(2)2　(3)1 [对应知能达标训练P60] [基础训练] 1．(2024·广东汕头期末)某有机化合物的空间填充模型如图所示，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，灰球表示氧原子，则下列关于这种有机化合物的描述不正确的是(　　) A．该有机化合物俗称醋酸，是食醋的有效成分 B．一定条件下，可以发生取代反应 C．分子中所有原子不可能在同一平面 D．一定条件下可与乙醇反应，反应时该有机化合物断裂O—H 解析　该有机物的结构简式为CH3COOH，含有—COOH，可与醇发生酯化反应，属于取代反应，A、B正确；分子中含有—CH3，故所有原子不可能在同一平面，C正确；与乙醇发生酯化反应时，乙酸脱去羟基，断裂C—O，D错误。 答案　D 2．(2025·河北衡水段考)乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是(　　) ①乙酸的电离，是a键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是a键断裂 ③与NaOH反应是a键断裂 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 解析　①乙酸为弱酸，其可以发生电离生成CH3COO－，羧基中O—H键断裂，断开的位置为a；②乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，乙酸脱去羧基中的羟基，即断裂羧基中C—O键断裂，断开位置为b；③乙酸和NaOH反应生成CH3COONa，羧基中O—H键断裂，断开的位置为a；①③说法正确，故选A。 答案　A 3．下列说法正确的是(　　) A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应 C．酯化反应是可逆反应 D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 解析　酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。 答案　C 4．(2025·湖南长沙期中)柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．柠檬酸能发生取代反应 B．柠檬酸的分子式为C6H8O7 C．柠檬酸能与NaHCO3溶液反应产生气体 D．1 mol柠檬酸最多能与4 mol NaOH反应 解析　柠檬酸分子含羟基、羧基，能发生酯化反应，也是取代反应，A正确；柠檬酸分子含6个C、8个H和7个O，B正确；柠檬酸分子含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，C正确；羧基能与NaOH反应，羟基不能与NaOH反应，故1 mol柠檬酸最多能与3 mol NaOH反应，D错误。 答案　D 5．(2024·安徽高一段考)实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是(　　) A．仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．长导管的作用是导气 C．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D．可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙酯 解析　制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；长导管的作用是冷凝回流并导气，B错误；氢氧化钠溶液可使乙酸乙酯水解，C错误；故选D。 答案　D 6．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　) ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A．①③④⑤⑦　　　 B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 解析　CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确。 答案　D 7．下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是(　　) 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气 B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 C 除去乙醇中少量的水 生石灰 蒸馏 D 除去乙烯中少量的乙醇蒸气 水 洗气 解析　乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，引进新的杂质，A错误。 答案　A 8．(2025·四川德阳期中)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3 mL(0.05 mol)乙醇，1.5 mL(0.027 mol)乙酸。用酒精灯85 ℃加热一段时间，然后升高温度至105 ℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76 g)。 回答下列问题： (1)对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了________。 (2)实验后用________操作从混合溶液中分离出产品乙酸乙酯。 (3)若将小试管中的饱和Na2CO3溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是________________________________________________________________________。 (4)该实验乙酸乙酯的产率为________。 解析　(1)乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片； (2)实验后乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液操作进行分离； (3)若将小试管中的饱和Na2CO3溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯能在NaOH溶液发生水解反应，则可能导致的后果是乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败； (4)根据反应方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，乙醇过量，若0.027 mol乙酸完全反应，则理论上生成0.027 mol乙酸乙酯，质量为0.027 mol×88 g/mol＝2.376 g，该实验乙酸乙酯的产率为×100%＝74.1%。 答案　(1)浓硫酸、碎瓷片　(2)分液　(3)乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败　(4)74.1% [能力提升] 9．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是(　　) A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 解析　根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D错误。 答案　D 10．(双选)(2025·广东广州期中)实验室用一定量的乙酸与乙醇发生酯化反应，若制得22克乙酸乙酯，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是(　　) A．制得的22克乙酸乙酯中含有氢原子数目为2NA B．投入反应器中的乙醇与乙酸的分子数均为0.25NA C．参与该酯化反应的乙酸断开C—O键数目为0.25NA D．参与该酯化反应的乙醇含有氢氧根离子的数目为0.25NA 解析　乙酸乙酯的摩尔质量M＝88 g/mol，可得22 g乙酸乙酯的物质的量n＝＝0.25 mol，则0.25 mol乙酸乙酯中含有的氢原子物质的量为0.25 mol×8＝2 mol，氢原子数目为2NA，A正确；酯化反应是可逆反应，要制得0.25 mol乙酸乙酯，投入反应器中的乙醇与乙酸的物质的量应大于0.25 mol，则分子数大于0.25NA，B错误；在酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，乙酸断裂的是羧基中的C—O键，C正确；乙醇分子中官能团为—OH，不存在氢氧根离子，D错误。 答案　AC 11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和1 mol乙醇，则该羧酸的分子式为(　　) A．C8H16O2 B．C8H16O3 C．C8H14O2 D．C8H14O3 解析　乙醇的分子式为C2H6O，该酯水解反应表示为C10H18O3＋H2O―→羧酸＋C2H6O，根据原子守恒可得羧酸的分子式为C8H14O3。 答案　D 12．(2024·广西钦州高一期中)酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有(不考虑立体异构)(　　) A．4种　　　　　 B．5种 C．6种 D．7种 解析　本题首先应保证有酯基，若为甲酸酯HCOOC3H7，丙基有2种结构，则对应的酯有2种；若为乙酸酯CH3COOC2H5，乙基有1种结构，则对应的酯有1种；若为丙酸酯C2H5COOCH3，则对应的酯有1种，共4种。 答案　A 13．(2025·四川南充段考)乙酸乙酯(熔点：－83.6 ℃，沸点：77.2 ℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去) (1)制备粗品(如图)。 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层(填“上”或“下”)。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________________________________ ____________________(写一条即可)。 (2)制备精品(如图)。 ①将B中的混合液体先用________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用如图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________(填字母)口进入收集产品时，控制的温度应在________ ℃左右。 解析　(2)①乙酸乙酯不溶于水，将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从b口进入，a口流出，结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2 ℃左右。 答案　(1)①催化剂、吸水剂　CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　②饱和碳酸钠溶液　上　③受热不均匀 (2)①分液　②蒸馏烧瓶　③b　77.2 学科网（北京）股份有限公司 $