第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本讲义聚焦高中化学“化学反应的速率”核心知识点，系统梳理速率的含义、表示方法（不同物质速率关系、平均速率）、计算（结合浓度变化与化学计量数）及影响因素（内因物质性质、外因浓度等），构建从概念理解到应用的学习支架。 资料通过实验探究（如催化剂、温度影响的对比实验）落实科学探究与实践，以问题驱动（速率比较、压强影响讨论）培养科学思维，结合合成氨等实例渗透变化观念。课中辅助实验教学，课后分层练习助学生巩固查漏。

第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 素养目标 1．了解化学反应速率的含义及其表示方法，并能进行简单计算，培养变化观念与平衡思想的核心素养。 2．通过实验探究影响化学反应速率的因素，能运用变量控制法探究影响化学反应速率的因素，培养科学探究与创新意识的核心素养。 [对应学生用书P62] 知识点一　化学反应速率 化学反应速率的含义及表示方法 (1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。 (2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 1．对于反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？ 提示　不能用C(s)表示，可以用H2O(g)表示。固体或纯液体的浓度可以视为常数，因此不能用固体或纯液体表示化学反应速率。反应中水是气体，可以用来表示反应速率。 2．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。 (1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？ 提示　　　　 　N2　＋　3H2　⥫⥬　2NH3 起始浓度： 1 3 0 变化浓度： 0.2 0.6 0.4 2 min时浓度： 0.8 2.4 0.4 v(N2)＝＝0.1 mol·L-1·min-1 v(H2)＝＝0.3 mol·L-1·min-1 v(NH3)＝＝0.2 mol·L-1·min-1。 (2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？ 提示　不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3．反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6 mol·L-1·min-1　②v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1　③v(C)＝0.015 mol·L-1·min-1　④v(D)＝0.45 mol·L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是________(填序号)。 提示　②　用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6 mol·L-1·min-1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1×3＝1.35 mol·L-1·min-1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L-1·min-1＝0.022 5 mol·L-1·min-1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L-1·min-1＝0.675 mol·L-1·min-1；所以在不同条件下，进行最快的是②。 1．对化学反应速率的理解 2．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，应先统一单位，再比较： (1)归一法：换算成同一物质、再比较数值大小。 ①根据各物质表示的化学反应速率之比等于该化学方程式中各物质的化学计量数之比，换算成同一物质表示的化学反应速率。 ②比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将反应速率转化为同一种物质，然后进行比较，且要注意单位统一。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应：aA＋bB⥫⥬cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若>，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 1．下列说法错误的是(　　) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示 B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1，就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1 解析　若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其他物质的速率不一定相等，D错误。 答案　D 2．(2024·江西上饶高一期中)在某温度下，发生反应C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下： ①v(C2H4)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(O2)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(CO2)＝0.4 mol·L-1·min-1 ④v(H2O)＝0.45 mol·L-1·min-1 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　) A．②>④＝①>③　　 B．①>④>②＝③ C．②>①>④>③ D．④>③>②>① 解析　先统一单位，②v(O2)＝36 mol·L-1·min-1，再用各自的速率除以各自化学计量数，所得数值越大，表示反应速率越快：①0.45/1，②36/3，③0.4/2，④0.45/2，故②>①>④>③，故选C。 答案　C 知识点二　影响化学反应速率的因素 1．催化剂的影响 实验 操作 实验现象 __加入FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率明显增大__ 实验结论 __催化剂可以增大化学反应速率__ 2．反应温度的影响 实验 操作 实验现象 __浸在热水的试管中产生气泡的速率明显大于浸在冷水中的试管__ 实验结论 __温度越高，反应速度越快__ 3．浓度的影响 实验操作 实验现象 __不加水的试管中产生气泡的速率更大__ 实验结论 __反应物的浓度越大，反应速率越大__ 4．其他影响因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的__表面积__、气体的__压强__、溶剂、光照等许多因素。 1．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。 向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速率如何变化？ 提示　向下压缩活塞，气体压强增大，浓度增大，化学反应速率加快。 2．合成氨的反应中，保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率________，如果保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率________。 提示　不变　减小 1．影响化学反应速率的因素 影响因素 规律(在其他条件相同时) 内因 反应物本身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 2．反应条件影响速率深度剖析 (1)在浓度对化学反应速率的影响中，“浓度”是指反应物的浓度，但不包括固体或纯液体的浓度。另外注意，浓度改变不能过犹不及，如金属铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 (3)升高温度，反应速率一定加快。温度每升高10 ℃，速率一般变为原来的2～4倍。 (4)压强对速率影响的几种情况 ①恒容时：充入气体反应物压强增大浓度增大速率加快。 ②恒容时：充入惰性气体总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。 ③恒压时：充入惰性气体容器容积增大各物质浓度减小反应速率减慢。 1．(2025·天津期中)在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　) A.增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2的输入量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．适当升高温度 解析　A．氧化铁是固体，增加氧化铁的量，不能改变反应速率；B.增加氢气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；C.充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小；D.适当升高温度，化学反应速率加快；故选A。 答案　A 2．(2024·福建漳州高一期中)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。__________。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。________。 (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体。__________。 (4)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。__________。 (5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应，反应速率不同。__________。 答案　(1) 光　(2) 反应物的接触面积　(3) 催化剂　(4) 反应温度　(5) 反应物的浓度 [对应学生用书P66] 1．(2025·天津期中)下列说法正确的是(　　) A．在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零 B．在化学反应中，某物质的化学反应速率表示该物质在某时刻反应的速率 C．在某一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D．化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值 解析　一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，但是也可以用单位时间内固体质量的减小表示反应速率，A错误；某物质的化学反应速率表示该物质在某段时间内反应的速率，B错误；化学反应速率都是正值，无论用反应物还是用生成物浓度的改变来表示时都是正值，D错误；故选C。 答案　C 2．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　) A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 解析　将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。 答案　C 3．(2025·宁夏吴忠期中)对于反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)，在2 s内A的物质的量浓度减少了2 mol·L-1，则用A表示的该反应的反应速率为(　　) A．1 mol·L-1·s-1 B．0.6 mol·L-1·s-1 C．0.4 mol·L-1·s-1 D．0.45 mol·L-1·s-1 解析　根据速率公式v(A)＝＝＝1 mol·L-1·s-1，故选A。 答案　A 4．(2024·湖北高一期中)少量锌粉与100 mL 1.0 mol·L-1的稀盐酸反应，为了增大此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是(　　) ①适当升高温度；②再加入100 mL 1.0 mol·L-1的稀盐酸；③加少量KNO3固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。 A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 解析　①适当升高温度，反应速率增大，生成氢气总量不变，则①符合题意； ②再加入100 mL 1.0 mol·L-1的稀盐酸，浓度不变，速率不变，故②不符合题意； ③加少量KNO3固体，则产生NO，消耗了锌粉，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故④不符合题意； ⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Zn－Cu－盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了锌，导致生成氢气总量减少，因此①⑤方法可行，故A符合题意。 答案　A 5．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是(　　) A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂 B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度 C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度 D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度 解析　由图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 ℃的热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂。 答案　A 6．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol·L-1·min-1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则在2 s 时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________。 解析　(1)根据化学方程式中的化学计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L-1·min-1＝0.6 mol·L-1·min-1。 (2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L-1·s-1。 解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝＝ mol·L-1·s-1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1。 (3) 　　　 3A(g)　　 ＋ 　 B(g) ⥫⥬　 　2C(g) 起始浓度/(mol·L-1)　 　 　1.0　　　 　 　0.5　 　　　 　0 转化浓度/(mol·L-1)　　　　0.06×2＝0.12 0.04　 　 　　0.08 2 s时浓度/(mol·L-1)　　　 1.0－0.12＝0.88　　 　0.5－0.04＝0.46 0.08 则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L-1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L-1。 答案　(1)0.6　(2)0.05 mol·L-1·s-1 (3)8.8　0.08 mol·L-1 [对应知能达标训练P36] [基础训练] 1．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　) A．前者快　　　　　　 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 解析　两个烧杯中发生的反应不同，无法比较反应速率。 答案　D 2．(2024·江苏盐城高一期中)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是(　　) A．铁制器皿涂油刷漆 B．食品包装袋内充入氮气 C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D．将酸奶存放在冰箱中 解析　体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，与改变反应速率无关，故选C。 答案　C 3．(2025·四川内江期中)已知反应4CO(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是(　　) A．v(NO2)＝0.72 mol/(L·min) B．v(CO)＝1.5 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.04 mol/(L·s) D．v(CO2)＝0.1 mol/(L·s) 解析　A．v(CO)＝2v(NO2)＝1.44 mol/(L·min)；B.v(CO)＝1.5 mol/(L·min)；C.v(CO)＝4v(N2)＝0.16 mol/(L·s)＝9.6 mol/(L·min)；D.v(CO)＝v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)＝6 mol/(L·min)；反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，故选A。 答案　A 4．(2025·四川内江段考)下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　) A．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸 B．Na与水反应时，增加水的用量 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2时，适当加热 解析　常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，A错误；水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，B错误；该反应没有气体参加或生成，增大压强，反应速率不变，C错误；故选D。 答案　D 5．(2024·广东江门高一段考)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 解析　A.与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定；B.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因；C.常温、常压下及放电均为反应条件，为外因；D.浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因；故选A。 答案　A 6．(2025·哈尔滨段考)已知：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　) A．4v(NH3)＝3v(O2) B．3v(O2)＝2v(N2) C．3v(N2)＝v(H2O) D．v(O2)＝2v(H2O) 解析　根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。变形后得到：3v(NH3)＝4v(O2)，A错误；变形后得到：2v(O2)＝3v(N2)，B错误；变形后得到：3v(N2)＝v(H2O)，C正确；变形后得到：2v(O2)＝v(H2O)，D错误。 答案　C 7．某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有____________________________，____________________________(答两种)。 (4)若该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现金属Zn的质量减少了6.5 g，则这段时间v(H2SO4)＝________________________。 解析　(1)CuSO4溶液与金属锌会发生置换反应，生成的Cu与Zn可构成原电池，促进Zn失电子，所以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率。 (2)三种盐溶液与Zn发生反应生成的金属，其活动性应比Zn弱，以促进Zn的失电子反应的进行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液中，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4。 (3)要加快气体产生的速率，可通过增大浓度、温度、接触面积等实现，则可采取的方法有升高温度，适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)。 (4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(Zn)＝＝0.1 mol，则2 min内v(H2SO4)＝＝0.025 mol·L-1·min-1。 答案　(1)CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率 (2)Ag2SO4　 (3)升高温度　适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积) (4)0.025 mol·L-1·min-1 [能力提升] 8．(2025·北京期中)探究H2O2的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．本实验中H2O2分解反应方程式为H2O2H2↑＋O2↑ B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明H2O2未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对H2O2分解速率的影响 解析　本实验中H2O2分解反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，A错误；氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明H2O2未分解，B错误；根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C错误；根据实验①②对比可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对H2O2分解速率的影响，D正确。 答案　D 9．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析　乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率：乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙；故选C。 答案　C 10．(双选)(2025·山东沂源期中)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间t/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 105 217 334 410 476 下列说法错误的是(　　) A．1～2 min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.025 mol/(L·min) B．化学反应速率最大时间段为t0～1 C．根据以上实验数据无法判定该反应为放热反应 D．反应开始时，若向盐酸中滴加几滴CuSO4溶液，则3 min时产生氢气的体积>334 mL(标准状况) 解析　1～2 min内生成氢气的体积为217 mL－105 mL＝112 mL，物质的量是0.005 mol，消耗氯化氢是0.01 mol，因此用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol÷0.4 L÷1 min＝0.025 mol/(L·min)，A正确；根据表中数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氢气分别是105 mL、112 mL、117 mL、76 mL、66 mL，所以化学反应速率最大时间段为t2～3，B错误；随着反应的进行反应速率先增大后减小，而盐酸的浓度一直是减小的，所以反应速率增大只能是温度升高，这说明该反应为放热反应，C错误；向盐酸中滴加少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，因此相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时(334 mL)大，D正确。 答案　BC 11．已知：反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定，前4s内v(C)＝0.05 mol·L-1·s-1，v(A)＝________，则该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从反应开始到12 s内，A的转化率为______________________________________。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)＝9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。 (4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是________(填序号)。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 解析　(1)由图可知4s内，v(A)＝＝＝0.075 mol·L-1·s-1；4 s内v(A)∶v(C)＝0.075∶0.05＝3∶2，15 s内，Δc(A)∶Δc(B)＝(0.8－0.2)∶(0.5－0.3)＝3∶1，根据速率比＝浓度变化比＝化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，所以反应方程式为3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)； (2)12 s内，A的转化率＝×100%＝75%； (3)根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)＝3v(B)＝0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)＝9.6 mol·L-1·min-1＝0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)＝v(C)＝0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； (4)①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。 答案　(1)0.075 mol·L-1·s-1　3A(g)＋B(g) ⥫⥬ 2C(g)　(2)75% (3)乙＞甲＞丙　(4)①④ 12．(2025·江苏连云港段考)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： (1)定性分析：图甲可通过观察　　　　定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________________________________。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　，检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看　　　　，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________。 (3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐　　　　(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是_____________________________________________________________。 (4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。 实验编号 T/K 催化剂 浓度 实验1 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 实验2 298 　　　　 　　　　 可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率越快。 解析　(1)根据图中现象：产生气体的速率快慢来定性比较得出结论；由于氯化铁和硫酸铜中阴离子不相同，阳离子也不相同，不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此应将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理。 (2)检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看活塞能否复位；实验中需要测量的数据是生成40 mL气体所需的时间。 (3)如图所示，从D到A过程中，相同时间内产生气泡的量逐渐减少，说明随着反应的进行反应速率逐渐减慢，其主要是因为反应物H2O2浓度减小。 (4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，则设计实验都应该用相同量的催化剂，只是反应物的浓度不同，溶液的体积应该相同，因此实验2催化剂是3滴FeCl3溶液，浓度为10 mL 5% H2O2。 答案　(1)产生气泡的快慢　将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排除Cl－可能带来的干扰　(2)分液漏斗　活塞能否复位　生成40 mL气体所需的时间 (3)减慢　H2O2浓度减小　(4)3滴FeCl3溶液　10 mL 5% H2O2 学科网（北京）股份有限公司 $