广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次阶段考试化学试题

2027届高二上学期第三次阶段考试试题 化学 命题人：2027届核心备课组 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名和考生号、 考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑， 不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案 不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再 写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无 效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cl35.5Li7Zm65 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。（1-10每题2分，11-16 每题4分) 1.能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 冶炼金属钠 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 NaCl进口之Cl出I口 阴极阴极 A·光能→化学能B.化学能→电能 C.太阳能→电能 D.化学能→热能 2.下列说法与盐类的水解无关的是 A.焊接时用NH4CI溶液除锈 B.用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 D.沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH)3胶体 3.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.电镀铜的阴极反应：Cu-2e=Cu2+ B.纯水的电导率不为0：H20÷H++OH C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS D.金属析氢腐蚀的正极反应：2H++2e=H2个 4.下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 0 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水A1(OH),胶体具有吸附性 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的C(H)=1012moL1的溶液中：Na*、NH4、C、K B.无色溶液中：Na+、Fe2+、MnO4、NO3 C.pH=14的溶液中：Na*、K*、C032、C D.含有I的溶液中：H、Ag、NO3、S042 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.NaHCO3浓溶液和Al2(SO43浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B.密闭容器中发生反应H(g)+l2(g)=2H(g),加压后气体颜色变深 C.H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生 D.铁钉放入浓HNO3中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7火星大气中含有大量C02,一种有c02参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电， 该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时下列描述正确的是 A.负极上发生还原反应 B.C02在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.电流由金属钠流向正极 8.室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL,用0.1000 mol-L 4NaOH溶液滴定，滴定 实验如图。下列说法不正确的是 A.图中操作有错误 B.滴定管装液前需要润洗 C.可用酚酞做指示剂 D.滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 9.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC!表示）。下列叙述正确的 A.GHCI对水的电离起促进作用 B.GHCI的电离方程式为GHCI=G+HC C.25℃时，0.001mol/LGHCI溶液的pH=3 D.GHCI水溶液中，存在：c(OH+c(C)=c(GH)+c(G) 10.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A.0.1 mol.L 'NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H,CO3) B.相同物质的量浓度的NH,HCO,和NH,HSO4溶液，c(NH)前者小于后者 C.0.1lmol·LNH,C1加水稀释后，c(NH)和c(OH)均减小 D.pH>7的NH,CI、NH3H,O混合溶液：c(NH)<c(CI) 11.下列实验不能达到相应目的的是 1ml0.5o1LH,S04溶液 几滴0.1mol.L- NaCl溶液 Fe 几满0.1molL 热水 经过酸化的3% NazS溶液 冷水 红墨水 MaCI溶液 喷洒了食盐水的铁屑 和木屑混合物 1ml0.5mol/LNa2S03落液 图1 图2 图3 图4 A.利用图1实验，可验证温度对化学反应速率的影响，其中热水中先出现淡黄色浑浊。 B.利用图2实验，验证牺牲阳极法，片刻后取少量铁电极附近的溶液，未检出F2+。 C,利用图3实验，验证铁的吸氧腐蚀，右侧导管内页面上升 D.利用图4实验，可比较AgC和Ag2S的溶解度大小 12.25℃时，向2nL0.1mol.LNa,C03溶液(PH=11.6)中滴加0.1mol.LHC1溶液，已知溶 液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A.曲线①表示C032物质的量分数的变化情况 1.0 数0.8 ③ ① B.a点对应溶液的所有离子中，cHCO3)最大 尔 0.6 C.由b点可计算出Ka2=1010.3 0.4 D.c点，由水电离产生的c(OH水=1024molL 0.2 ② 0.0 4 8 10.3 11.6 pH 13.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随 时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 透光率/% 701 65 60 a 55 50 45 40 时间 A.b点的操作是拉伸注射器 B.c点与a点相比，C(NO2)增大，C(N2O4)减小 C.若注射器绝热（不与外界进行能量交换），则b、c两点的平衡常数K。>K。 D.d点：DE)>D) 3 14.室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。 实验一：测得0.1mo-LNaHC03溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。 实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液（溶液体积变化，温度变化忽略 不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。 8.75 c(CO) 8.70 cHCO3)） 日865 8.60 8.55 8.50530354045505560 T/°C -7 -4 lgc(Ca25) 图1升温过程中溶液pH变化 图2溶液中粒子浓度的关系 下列说法不正确的是 A.图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3及水的电离平衡正移对pH影响大于 HCO3水解平衡正移对pH的影响 B.图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHC03的水解平衡正向移动 C.图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D.图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2)+c(Na)+c(H*)=3c(CO32)+c(OH)+c(C) 15.一定条件下，NO与C0发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属铑 (Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A.铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 ↑相对能量(Kmo) B.总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 E1 i.2NO(g)+CO(g)+Rh(s) E2 ii.RhN(S)+NO(g)+COz(g) C.该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 ii.Rh(s)+N2O(g)+CO2(g) E4 D.反应决速步骤的热化学方程式为： NO(g)+CO(g)+Rh(s)=RhN(s)+CO2(g) E5 △H=-(E3-E4)kJ·mol1 反应过程 16利用电化学技术处理含有C和H+废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A.电极n连接直流电源的正极 直流电源 B.电极n产生的气体为O, C.反应①的离子方程式： N 2NH +3C1O =N,T+3H,O+2H*+3CI 反应① HCIO NH H,O D.当产生224mL(标准状况下)N2时，理论上外电路通过 电极m 电极n 0.06mol电子 4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)醋酸钠CH3C0ONa是一种常用的防腐剂和缓冲剂，某小组探究外界因素对 CH:COONa水解程度的影响。 (1)写出CHC0ONa水解的离子方程式 (2)甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10molL): i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对CH,COONa水解程度的影响： i.实验1和3，探究加入NH4对CH3 COONa水解程度的影响： ii.实验1和4，探究温度对CH3C0ONa水解程度的影响。 序号 温度 V(CH,COONa)/mL V(CHCOONH )/mL V(H,O)/mL pH 25℃ 40.0 0 0 A 25℃ 4.0 0 36.0 A, 25℃ 20.0 10.0 A 4 40C 40.0 0 0 A ①根据甲同学的实验方案，补充数据：a= ②实验测得A,>A,该结果不足以证明加入NH4+促进了CH:COONa的水解。根据 (填 一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4*能促进NH4对CH3COONa的水解。 ③已知CHC0ONa水解为吸热反应，甲同学预测A,<A,但实验结果为A,>A,。实验结果 与预测不一致的原因是 (3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CHaCOONa水解程度的影 响。 查阅资料：Kh= ,c(OF)'o为CH,COONa溶液起始浓度。 c(OH) 试剂： CH3C0ONa溶液、0.1000moL1盐酸、pH计。 实验：测定40℃下CH3 COONa水解常数Kn,完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 取20.00mLCH3C00Na溶液，用0.1000moL1盐酸滴定至终点， 消耗盐酸体积 5 测CHaCOONa溶液的浓度 为Vml 测40℃纯水的pH b 5 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下，Kh= (用含V、b、c的计算式表示) 实验结论：K(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CHC0ONa水解。 18.(14分)Zn0是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。 一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有FeO4、Al2O3、Si02及C2等）制取 高纯ZnO的工艺流程如图所示： 稀硫酸、空气物质A NH HCO 食鞋一→酸浸→调中中→还深 除杂 →沉锌 丬洗涤、灼烧→ 高纯 废渣 ZnO 滤渣1 滤渣2 母液 己知：相关金属离子cMn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： Fe2+ Fe A1+ 2m2+ Cd2+ 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)基态锌原子的价电子排布式 (2)“酸浸”时通入过量空气的作用是 3)常温下，K[Z(OH田，]F ;“调pH”时，pH的调范围是 (4)“还原除杂”过程中的反应是 (用离子方程式表示)。 (5)已知K,(NH3H,0)=1.8×105,K,(H,C0,)=4.5×107,K2(H,C03)=4.7x101,则 NH,HCO,溶液中cNH4+) cHC03)填写“>”，“="或“<")。 (6)沉锌”过程中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3Zn(OH)2沉淀及CO2,写出相应的离 子方程式 (7)“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。 6 19.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 (1)Cr203催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， X(g)→Y(g)过程的焓变为 (列式表示)。 (2)重铭酸钾KC2O)在工业生产中应用广泛，其溶液中存在 Y(g) 多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：六价铬的常见形式 X(g) 为Cr202和Cr042,两者存在转化： 反应进程 2CO42(黄色)+2H+=Cr2O72(橙色)+H20K。其反应机理如下： 反应I:H(aq+Cro42(aq)÷HCro4(aq)Kl 反应IⅡ：2HCro4(aq)=Cr20,2(aq)+H2O(l0)K2 ①K= (用K:和K2表示)。 ②下列有关KC.O溶液的说法正确的有」 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量NaOH溶液，反应()的平衡正向移动 C.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 D.加入少量KC0固体，平衡时c2(HCO4)与c(Cr,O)的比值保持不变 ③25℃时，0.20mol.LK,C,O,溶液中，设Cr,0、HCrO4与CO的平衡浓度分别为x、y、 z mol.L1,则x、y、z之间的关系式为 =0.20 (3)在化学分析中，以AgNO标准溶液测定溶液中的C时，采用KCO4为指示剂.利用AgCO4沉淀的砖红 色指示滴定终点。 ①K2CrO4可作滴定指示剂，是因为滴定时Ag先与溶液中的结合（填“CO42"或“”）。 ②当溶液中C恰好沉淀完全（浓度等于1.0x105mol/L)时，此时溶液中c(C)/c(Cro42)等于 (已知常温下Ag2Cr04、AgC1的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。 (4)用电解法处理含C20,2的废水可实现六价铬到三价铭的转化。电解时以铁板作阴、阳极， 处理过程中发生反应6Fe2++Cr,0+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0。电解时，阳极的电极反应式 为 :阳极 (填“能”或不能")用Cu电极来代替Fe电极。 20.氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合 成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： 1能量kJ (1)如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成Imol NH3 (g)过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义 E-Q 反应物 是 E-Q 生成物 (2)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 反应过程 化学键 H-H H-N N-N 0=0 C-H C=O H-O N-N 键能/(kJ·mol) 436 391 498 414 803 462 193 在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成1 mnolNH(g)就会放出46kJ热量，在该条件下，向某 容器中加入1molN2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量 (填 写“>”，“=”或“<"92K,表中的a= 0 (3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,其平衡 常数K与温度T的关系如表： T/K 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 ①判断K1 K2(填写“>”，“=”或“<")。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。 a.v(N2)=3v(H2) b.混合气体的密度保持不变 c.一定温度下，容器内压强保持不变 d.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 e.N2和H2的转化率相等 f体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ③400℃时，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3moL1、2molL1、1moL1时，则该反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 (4)一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K=一，以N州表 示该过程的反应速率v(NHs)=一。2027届高二上学期第三次阶段性考试 化学科答案及评分标准 12345678910111213141516 BCABCABDABDBCBDD T2+T9+T11+T13+T14(源自晚测改编，合16分)：大题T18+T19+T20部分内容源自晚测或晚测改编。 17.（14分)除特别说明，每空2分 (1)CH3CO0+H20÷CH3COOH+OH(无可逆符号扣1分) (2)1(1分)2(1分)0CH3C0OH温度升高，CH3C00水解程度增大，水的电离程度也增大，水的电 离程度对c(H+)影响更大，c(H)增大，导致pH减小（答到水的电离程度增大，c(H)增大，导致pH减小给1 分) 0: (3)测40℃时相同CH:COONa溶液的pH(只答测CH COONa溶液的PH给1分) 10 0.1000V10-2b 20.0010c 18.(14分)（除特别说明，每空2分) (1)3d104s2(1分) (2)将Fe+氧化成Fe+，便于后续沉淀除去（答将Fe2+氧化成Fe3+即可给分） (3)1.0×10-164.7≤pH<6.5(6.5答了等于扣1分) (4)Zn+Cd2+=Zn2+Cd (5)> (6)2Zn2++4HC0,=ZnC0,Zn(OH)2↓+3C0,个+H,0(未配平扣1分，箭头不作为评分标准) (7)氮肥(1分) 19.（14分)除特别说明，每空2分 (1)(E-E)+△H+(E-E) (2)①K×K,②CD③x+y+z (3)①C(1分)②2.0×10-3 (4)Fe-2e=Fe2+不能(1分) 20.（14分)除特别说明，每空2分 (1)正反应的活化能（反应物断键吸收的能量）(1分)逆反应的活化能（生成物成键释放的能量）(1分) (2)<(1分)946 (3)①>②cf③逆反应(1分) (4)K=16/27(写0.59或0.6都给分)0.1molL-1min-(不写单位扣1分)