4.3.2海洋的探索（第2课时）海盐的提取 课件-2025-2026学年八年级上册浙教版科学

该初中科学课件围绕海盐提取展开，涵盖日晒法流程、粗盐提纯（溶解、过滤、蒸发结晶、转移）及结晶方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。课堂导入结合生活食盐来源与《管子》《天工开物》历史记载，创设情境，连接生活与历史，引出实验探究，搭建学习支架。 其亮点是以探究实践为核心，通过粗盐提纯实验（含过滤“一贴二低三靠”操作）和硫酸铜晶体制备，培养科学探究能力。结合“冬天捞碱，夏天晒盐”实例及溶解度表分析，体现科学思维的推理论证与模型建构。助力学生提升实验操作与问题解决能力，为教师提供清晰实验指导与教学素材。

小资料1： 食盐的来源 1.海盐：最传统的来源，通过在沿海地区修建盐田，利用日光和风力蒸发海水，使盐分结晶后收集而成，我国东部沿海食盐的核心来源主要分为海盐和陆盐两大类，覆盖了自然开采与人工制取两种方式。省份（如山东、江苏）是主要产区。 2.陆盐：涵盖多种类型，是目前更主流的供应来源 岩盐（矿盐）：直接开采地下天然形成的盐矿，储量大、纯度高，我国青海、四川等地的盐矿资源丰富。 湖盐：从内陆咸水湖（如青海茶卡盐湖、内蒙古吉兰泰盐湖）中提取，通过蒸发湖水或开采湖底沉积的盐层获取。 井盐：在地下盐矿区域打井，向井内注入水溶解盐分形成“卤水”，再将卤水抽取上来蒸发结晶制成，四川自贡是知名的井盐产区。 【引入】 我们日常一日三餐所吃的食盐，很多来自海盐。 第3节 海洋的探索 （第2课时）海盐的提取 我们日常一日三餐所吃的食盐，大部分来自海盐。 中国是世界上最早提取海盐的国家之一。据《管子》记载：”暮春之初，北海之民即煮海为盐“。明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：”海丰有引海水直接入池晒成者、凝结之时、扫食不加人力。“ 煮海为盐 食盐 引海晒盐 创设情境 探究实践 我国的海盐生产、一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田(如图4.3-2)，通过纳潮扬水，日照蒸发而浓缩。 海水 食盐晶体 蒸发 蒸发 析出 浓缩 饱和溶液 像这种固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。 即为原盐 结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从饱和溶液中析出的过程。 蒸发溶剂是结晶的方法之一。 蒸发饱和溶液的溶剂，溶剂减少，溶质减少，从而析出晶体。 探究实践 日晒法得到的原盐属于粗盐： 所以必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。 粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质。 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 粗盐成分中氯化钠、氯化镁、氯化钙是可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离。 日晒法得到原盐 粗盐 精盐 目标 掌握粗盐提纯的基本方法。 器材 烧杯，天平，玻璃棒，漏斗，滤纸，滴管，蒸发皿，铁架台，酒精灯，粗盐。 过程 1.溶解。称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成粗盐悬浊液。 粗盐的提纯 （1）如图 4.3-3 所示，先把滤纸折成圆锥形，再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏斗中。 2.过滤。 （2）滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。 (3)把备好的悬浊液倒入漏斗，倾倒时用玻璃棒引流，注意液面不能超过滤纸边缘，漏斗下端要紧贴烧杯壁。 上 若过滤后的滤液仍浑浊，可能原因有哪些？ 可能原因：①滤纸破损 ②漏斗内的液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净 找出原因后，重新操作。 探究实践 把粗盐水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中： 从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什么？粗盐水发生了什么变化？ 滤纸上留下滤渣（泥土），粗盐水变澄清了。 滤渣 滤液 粗盐水通过过滤器，除去液体中混有不溶性固体杂质。 不溶于水的固体物质跟液体分离，就是过滤。 固体和液体分离。 过滤是物理变化。 探究实践 3.蒸发结晶。 如图4.3-4所示，把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。 4.转移。 冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。 粗盐提纯的步骤： 溶解 过滤 蒸发结晶 转移 探究实践 问题讨论 1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用? 溶解 蒸发结晶 过滤 ① ② ③ ④ 转移 搅拌，加快溶解 引流 搅拌，使液体受热均匀 转移固体 探究实践 2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物?为什么? 3.你能提取更为纯净的精盐吗? 不是纯净物。除了食盐晶体外，可能还有一些可溶于水的物质如氯化镁、氯化钙形成的晶体等。 问题讨论 能。用化学方法将如氯化镁、氯化钙等可溶于水的物质除去。 4.进行过滤操作时，滤液出现浑浊的原因有哪些？ ③盛接滤液的烧杯不干净。 ①滤纸破损； ②液面高于滤纸边缘； 过滤后若滤液仍然浑浊，应该再过滤，直到澄清为止。 1．配制一杯 70℃的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在凹穴玻片上，如图4.3-5所示。 2．用放大镜或显微镜观察，玻璃片的溶液中出现 。 图4.3-5 观察结晶 有蓝色的硫酸铜晶体析出。 冷却热饱和溶液的方法也可得到晶体。 硫酸铜晶体 冷却 结晶 热的硫酸铜饱和溶液 实验结论： 为什么冷却热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体？ 溶质硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，且变化明显。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硫酸铜溶解度（g） 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 冷却硫酸铜的热饱和溶液时，硫酸铜的溶解度减小，无法再溶解的硫酸铜就会以晶体的形式析出。 热的饱和溶液 降温， 析出晶体 冷的饱和溶液   “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出。 我国内陆盐湖有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，用你学过的科学原理解释。 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠的溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 纯碱的溶解度/g 6 10 18 36.5 50 “冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。 冬天捞碱 夏天晒盐 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 概念 适用范围 示例 共同点 探究实践 一般适用于溶解度受温度影响变化小的固体物质 一般适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质 实验表明，蒸发和冷却热饱和溶液都是常用的结晶方法。 通过蒸发溶剂使物质结晶析出的方法。 通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法。 条件改变，无法再溶解（饱和）时以晶体的形式析出。 制备硫酸铜大晶体 1.制备小晶体。 (1)准备一杯200mL、温度为 70℃ 左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。 (2)在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些小晶体。 趁热过滤 澄清的热饱和溶液 析出小晶体 2.制备大晶体 选择几颗几何形状完整的小晶体。用线把小晶体串起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的 200mL温度在 70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，小晶体确保悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最后长成大晶体。 3.修饰大晶体。 晾干晶体后，去除多余的附着物，并用砂纸刀片对某些大晶体表面的不规则部分做适当的清理。 小晶体--晶种 晶体生长 大晶体 探究实践 问题讨论 1.为什么要趁热过滤热饱和溶液？ 2.制备小晶体时，要“容器口盖上一张清洁的白纸”，“用棉花把烧杯围起来”，目的是什么？ 防止硫酸铜晶体析出 “容器口盖上一张清洁的白纸”是为了防止空气中的灰尘等进入溶液中，影响结晶。 “用棉花把烧杯围起来”是为了使温度缓慢下降，有利于结晶。 3.影响晶体生长的因素有哪些？ 晶种、温度、重复静置结晶。 人体吸收硫酸铜后易造 成重金属中毒，要防止 误食。 小资料2： 分离混合物的常用方法 分离混合物是利用各成分状态、溶解性、沸点、密度等物理性质差异进行分离。常用方法有： 1.过滤：分离固体与液体混合物（固体不溶于液体）。例如用滤纸分离泥水、过滤茶叶渣。 2.蒸发结晶：从溶液中提取固体溶质（溶质溶解度受温度影响小）。例如蒸发海水制盐、蒸发糖水得白糖。 3.降温结晶：分离溶液中溶解度随温度变化差异大的溶质。例如从硝酸钾和氯化钠混合溶液中，降温析出硝酸钾晶体。 4.蒸馏：分离液体与液体混合物（各成分沸点不同）。例如蒸馏酒精溶液提纯酒精、制取蒸馏水。 5.吸附：利用吸附剂（如活性炭）吸附混合物中的色素、异味等。例如用活性炭净化水、去除冰箱异味。 6.沉淀法： 物理沉淀法：常见的将密度大于水的难溶性的物质与水分离。 化学沉淀法：通过化学反应让混合物中某成分生成难溶性固体（沉淀），再通过过滤分离的方法，核心是“化学转化+物理分离”的结合。   迁移应用 1.下列关于结晶和晶体的说法错误的是(　　) A.饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液还是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 C.从溶液中析出的晶体中不一定含有结晶水 D.将溶液的溶剂蒸发掉一些一定会析出晶体 D 2.我国是世界上产盐最早的国家,有着悠久的制盐历史,用现在的观点来看,他们采用的结晶方法是(　　) A.蒸发溶剂 B.冷却热饱和溶液和蒸发溶剂 C.冷却热饱和溶液 D.加热饱和溶液 A 迁移应用 3.粗盐提纯中三次用到玻璃棒,分别是①搅拌加快溶解,②过滤引流, ③搅拌散热,则正确顺序是(　　) A.①②③ 　B.①③② 　C.②①③　 D.③②① A 4.在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 (　　) B 板书设计 第3节 海洋的探索（第2课时） 海盐提取 蒸发结晶：蒸发，饱和溶液中析出晶体 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶、转移 一贴、二低、三靠 结晶的方法 蒸发溶剂：溶解度受温度影响小的固体物质 冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响大的固体物质 制备硫酸铜大晶体 $