2.2.1 大π键 学案-2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

高二年级化学课时学案

学案编号：选择性必修二32号

课    题	大π键	编制
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目  标 导  学	学  习  目  标
	1.通过学习，明确大π键的形成条件、表示方法。
	2.学会判断大π键的电子数。
重点难点	大π键的电子数判断

 

导——情景导入

通过化学必修课程的学习，你已知道苯分子。从结构简式来看，苯分子好像具有双键，苯应当具有类似于乙烯的化学性质，能使酸性KMnO4溶液褪色或使溴的四氯化碳溶液褪色，但实验事实并非如此。那么，苯为什么不能使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色呢?苯分子中究竟存在怎样的化学键呢?

思——自主学习

1.大π键的含义

在一个具有平面结构的多原子分子内，彼此相邻的多个(3个或以上)原子中相互平行且未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的方式相互重叠形成的多电子π键，称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

2.大π键的形成条件

满足下列三个条件，就能形成大π键：

（1）中心原子杂化方式：sp 或 sp2；

（2）参与形成大π键的多个原子应在同一个平面上；

（3）每个原子可提供一个相互平行并垂直于该平面的p轨道。

3.大π键的表示方法

分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。

（1）“m”为形成大π键的原子数，一般为ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的元素原子（H无p轨道）；

（2）“n”为大π键中的共用电子的个数，且n<2m。

4.如何计算大π键的原子数和参与形成大π键的电子数

（1）确定中心原子的杂化类型；

（2）画出中心原子形成的σ键和杂化轨道中孤电子对，判断未杂化p轨道中的电子数(确定m的数目)；

（3）规范书写大π键：若参与形成大π键的原子存在单电子，则提供单电子，若无单电子，则提供孤电子对且只能提供一对（即有单选单，无单选双原则）。

 

议展评——合作探究

一、写出以下物质的大π键

1、ABn型

（1）①CO2                ②N3-                 ③N2O            ④ SCN-            ⑤NO2+

（2）①O3                  ②NO2-               ③SO2

（3）①CO32-              ②SO3                ③NO3-                  ④BF3

2、环状分子