九年级化学上学期期末模拟卷（新教材鲁教版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分 测试范围：八年级全一册+九年级全一册1~4单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列过程主要发生化学变化的是（ ） A．氢氧化钠的潮解 B．硝酸钾晶体析出 C．汽油溶解油脂 D．用试纸测定溶液的酸碱度 2．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效 C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧 3．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ） A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气能助燃——用作燃料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 4．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5．九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物 C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 6．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ） A． B． C． D． 7．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 8．如图为元素周期表第三周期一部分.据此判断下列说法中正确的是 A. 元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. 的相对原子质量是 D. 钠原子失去1个电子后形成Na- 9．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：   复分解反应 B．酸雨的：   化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：   复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：   中和反应 10．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 11．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 12．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 13．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 14．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 16．下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（10分）阅读下面文章。 资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。 资料二：  甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。 根据所给信息，回答下列问题： （1）甲醇由 组成(填元素符号)，其性质有 (写出一点即可)。 （2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是 。 （3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是 。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为 g。 （4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是 。 （5）吸收塔中被吸收的物质是 。 （6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的 。 17．（10分）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是 (填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是 (填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是 。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是 (从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是 (填化学式)。 （6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有 。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为 。 18．（10分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。 （一）化学反应的发生需要条件 （1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要 。 （2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口 （填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。 （二）化学反应帮助我们更好利用物质 氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。 （3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。 A． B． C． D． （4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。 途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应： a：     b： ①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为 （填“变大”，“变小”或“不变”）。 途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。 ②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点 （填“高”或“低”）。 ③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点： （答1点即可）。 （三）化学反应与质量守恒    （5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是 。 （6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因 。 （7）实验C过程中气球的变化情况为 ；气球不仅可以使装置密闭，还可以 。 19．（10分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是 mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填序号)，发生装置内反应的化学方程式是 。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a．煤            b．石油            c．氢气            d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 21．（15分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了如图实验： 【观察思考】甲乙丙三位同学分别取无色溶液M设计了不同方案， 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液中通入二氧化碳气体，溶液中立即产生白色沉淀。 【归纳总结】 （2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 （3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是 。 【整理提升】 （4）上述两个实验活动都是通过证明 来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 【拓展应用】 （6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，计算需要稀硫酸的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分 测试范围：八年级全一册+九年级全一册1~4单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列过程主要发生化学变化的是（ ） A．氢氧化钠的潮解 B．硝酸钾晶体析出 C．汽油溶解油脂 D．用试纸测定溶液的酸碱度 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、 硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，只是物质的状态和存在形式改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、 汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 D、 用pH试纸测定溶液的酸碱度：若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程属于化学变化。 故选D。 2．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效 C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧 【答案】D 【解析】A. 分类回收处理生活垃圾，有助于环境保护，但与酸雨成因无关，说法错误； B. 焚烧秸秆可能产生氮氧化物等污染物，但并非酸雨防治措施，反而可能加重污染，说法错误； C. 控制二氧化碳的排放量，主要针对温室效应，与酸雨防治无关，说法错误； D. 酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，减少含硫化石燃料的燃烧可降低硫氧化物排放，与酸雨防治有关，说法正确； 故选：D。 3．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ） A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气能助燃——用作燃料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】A 【解析】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； 故选：A。 4．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 5．九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物 C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 【答案】D 【解析】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的‌。道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球‌。然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂‌。因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确。错误； B、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体组成的混合物，属于混合物。错误； C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量。 然而，在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰（催化剂）的质量。题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰。这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率。错误； D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体。因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不溶于水且不与水反应的条件‌。正确；故选D。 6．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、pH=6的土壤显酸性，符合题意； B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意； C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意； D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。 故选A。 7．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 【答案】C 【解析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设 中硒元素的化合价为，因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以有，=+6。 故选C。 点睛：元素化学价一般为“金正非负单质零，化合物中为正负化合价的代数和为零”。即金属显正价，非金属一般显负价。 8．如图为元素周期表第三周期一部分.据此判断下列说法中正确的是 A. 元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. 的相对原子质量是 D. 钠原子失去1个电子后形成Na- 【答案】A 【解析】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，选项正确； B、由元素周期表中信息可知，Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中，第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过8，由里向外依次为2、8、2，选项错误； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，选项错误； D、由钠原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，选项错误； 故选A。 9．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：   复分解反应 B．酸雨的：   化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：   复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：   中和反应 【答案】C 【解析】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： ；酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该选项正确，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该选项错误，不符合题意； 故选：C 10．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】B 【解析】A、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。 故选B。 11．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 【答案】D 【解析】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。 故选D。 12．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 14．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意； B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意； C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 16．下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于反应放热，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化，A 正确； B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，B 正确； C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合，C 错误； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合，D 正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（10分）阅读下面文章。 资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。 资料二：  甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。 根据所给信息，回答下列问题： （1）甲醇由 组成(填元素符号)，其性质有 (写出一点即可)。 （2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是 。 （3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是 。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为 g。 （4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是 。 （5）吸收塔中被吸收的物质是 。 （6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的 。 【答案】（1）C、H、O 挥发性强 （2）质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等 32 （4）C、H （5）二氧化碳 （6）煤 【解析】（1）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性，故填：C、H、O；挥发性强； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （3）“零碳甲醇”实现净零碳排放的原因：生产时：用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时：虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g，故填：甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32； （4）反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，C、H化合价改变，故填：C、H； （5）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体，故填：二氧化碳； （6）工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤，故填：煤。 17．（10分）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是 (填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是 (填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是 。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是 (从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是 (填化学式)。 （6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有 。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为 。 【答案】（1）原子 （2）N3- （3）最外层电子数相同 （4）分子间的间隔变大 （5）N2 （6）温度和催化剂 600℃ 【解析】（1）分子由原子构成，原子可结合成分子，也可得失电子形成离子，所以图1中a表示原子。 （2）氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，符号为N3-。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，N、P最外层电子数相同，故化学性质相似。 （4）液氮变为氮气时，分子间的间隔变大，所以体积明显变大。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。 （6）由图4可知，影响氨气分解率的因素有温度和催化剂； 选用催化剂3时，600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。 18．（10分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。 （一）化学反应的发生需要条件 （1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要 。 （2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口 （填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。 （二）化学反应帮助我们更好利用物质 氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。 （3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。 A． B． C． D． （4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。 途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应： a：     b： ①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为 （填“变大”，“变小”或“不变”）。 途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。 ②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点 （填“高”或“低”）。 ③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点： （答1点即可）。 （三）化学反应与质量守恒    （5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是 。 （6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因 。 （7）实验C过程中气球的变化情况为 ；气球不仅可以使装置密闭，还可以 。 【答案】（1）氧气（或空气） （2）调大 （3）A （4）变大 高 产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可） （5）氧气逸出装置 （6）反应前后原子的种类、数目、质量都不变 （7）先膨胀后变瘪 缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出 【解析】（1）烧杯罩住蜡烛后，氧气被消耗，蜡烛熄灭，说明燃烧需要 氧气（或空气）。 故填：氧气（或空气）。 （2）火焰发黄、锅底发黑是燃烧不充分（氧气不足），调大进风口可增加氧气。 故填：调大。 （3）氢原子的质子数为1，图中A的质子数为1，属于氢元素。 故填：A。 （4）①反应b中，中碳元素化合价为，中为，化合价变大； ②时熔融合金为液态，石墨仍为固体，说明石墨熔点高； ③热解甲烷制氢的优点：产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）。 故填：变大；高；产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）。 （5）实验A 中过氧化氢分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出装置，导致总质量变小。 故填：氧气逸出装置。 （6）微观上，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此质量守恒。 故填：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 （7）白磷燃烧放热，气球先膨胀；冷却后氧气消耗，气球变瘪，则变化为先膨胀后变瘪； 气球可缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。 故填：先膨胀后变瘪；缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。 19．（10分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是 mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填序号)，发生装置内反应的化学方程式是 。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1）铁架台 acb （2）5.5 B、E （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 【解析】（1）仪器①的名称是铁架台。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb； （2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则； 解得； 已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5； 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE； 反应的化学方程式为：； （3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为； 待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。 （4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 20．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a．煤            b．石油            c．氢气            d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 【答案】（1）c （2）温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（合理即可） （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 【解析】（1）a、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； b、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； c、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意； d、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选c； （2）①煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫等； （3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应。 21．（15分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了如图实验： 【观察思考】甲乙丙三位同学分别取无色溶液M设计了不同方案， 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液中通入二氧化碳气体，溶液中立即产生白色沉淀。 【归纳总结】 （2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 （3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是 。 【整理提升】 （4）上述两个实验活动都是通过证明 来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 【拓展应用】 （6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，计算需要稀硫酸的质量。 【答案】（1） 红色变为无色 （2）甲 （3）（向M溶液中通入二氧化碳气体立即）产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸（说明氢氧化钙和盐酸发生了反应） （4）反应物消失 （5）甲 （6）解：设需要稀硫酸的质量为x x=100kg。 答：需要稀硫酸的质量是100kg。 【解析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钙溶液显碱性，甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。乙同学向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生，说明盐酸消失，从而证明二者发生了化学反应。丙同学向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M 中立即产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，没有稀盐酸，从而证明二者发生了化学反应； （3）丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是向M溶液中通入二氧化碳气体立即产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸，（说明氢氧化钙和盐酸发生了反应）； （4）上述两个实验活动都是通过证明反应物消失证明化学反应发生的； （5）图中A点溶液pH > 7，说明氢氧化钙有剩余，溶液中溶质为氯化钙、氢氧化钙，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢氧根离子、水分子、微观模拟图示为：甲； （6）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可得关系式，2HCl~ 2H+ ~ H2SO4； 设需要稀硫酸的质量为x x=100kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分 测试范围：八年级全一册+九年级全一册1~4单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列过程主要发生化学变化的是（ ） A．氢氧化钠的潮解 B．硝酸钾晶体析出 C．汽油溶解油脂 D．用试纸测定溶液的酸碱度 2．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效 C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧 3．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ） A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气能助燃——用作燃料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 4．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5．九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物 C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 6．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ） A． B． C． D． 7．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 8．如图为元素周期表第三周期一部分.据此判断下列说法中正确的是 A. 元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. 的相对原子质量是 D. 钠原子失去1个电子后形成Na- 9．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：   复分解反应 B．酸雨的：   化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：   复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：   中和反应 10．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 11．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 12．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 13．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 14．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 16．下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（10分）阅读下面文章。 资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。 资料二：  甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。 根据所给信息，回答下列问题： （1）甲醇由 组成(填元素符号)，其性质有 (写出一点即可)。 （2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是 。 （3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是 。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为 g。 （4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是 。 （5）吸收塔中被吸收的物质是 。 （6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的 。 17．（10分）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是 (填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是 (填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是 。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是 (从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是 (填化学式)。 （6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有 。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为 。 18．（10分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。 （一）化学反应的发生需要条件 （1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要 。 （2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口 （填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。 （二）化学反应帮助我们更好利用物质 氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。 （3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。 A． B． C． D． （4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。 途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应： a：     b： ①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为 （填“变大”，“变小”或“不变”）。 途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。 ②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点 （填“高”或“低”）。 ③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点： （答1点即可）。 （三）化学反应与质量守恒    （5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是 。 （6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因 。 （7）实验C过程中气球的变化情况为 ；气球不仅可以使装置密闭，还可以 。 19．（10分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是 mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填序号)，发生装置内反应的化学方程式是 。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a．煤            b．石油            c．氢气            d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 21．（15分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了如图实验： 【观察思考】甲乙丙三位同学分别取无色溶液M设计了不同方案， 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液中通入二氧化碳气体，溶液中立即产生白色沉淀。 【归纳总结】 （2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 （3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是 。 【整理提升】 （4）上述两个实验活动都是通过证明 来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 【拓展应用】 （6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，计算需要稀硫酸的质量。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A B D A C A C B D C C B C 二、非选择题：本题包括6小题，除标明外，每空2分，共65分。 16．（10分）（1）C、H、O 挥发性强 （2）质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等 32 （4）C、H （5）二氧化碳 （6）煤 17．（10分）（1）原子 （2）N3- （3）最外层电子数相同 （4）分子间的间隔变大 （5）N2 （6）温度和催化剂 600℃ 18．（10分）（1）氧气（或空气） （2）调大 （3）A （4）变大 高 产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可） （5）氧气逸出装置 （6）反应前后原子的种类、数目、质量都不变 （7）先膨胀后变瘪 缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出 19．（10分）（1）铁架台 acb （2）5.5 B、E （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 20．（10分）（1）c （2）温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（合理即可） （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 21．（15分）（1） 红色变为无色 （2）甲 （3）（向M溶液中通入二氧化碳气体立即）产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸（说明氢氧化钙和盐酸发生了反应） （4）反应物消失 （5）甲 （6）解：设需要稀硫酸的质量为x x=100kg。 答：需要稀硫酸的质量是100kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $