9.3溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，涵盖概念、公式、与溶解度关系及溶液稀释计算。通过农药施用浓度问题导入，衔接溶解度、饱和溶液等旧知，搭建从定性到定量的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于结合演示实验（如硫酸铜溶液颜色对比）和实际情境（农业选种、稀释浓硫酸），以科学探究与实践引导学生观察分析，培养化学观念和科学思维。课堂小结系统归纳公式及关系，助力学生构建知识网络，既提升学生解决实际问题的能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

铃声伴读： 1、溶解度的概念 2、溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量之间的关系 3、含Cu2+的溶液的颜色： 4、饱和溶液、不饱和溶液的概念以及与浓溶液、稀溶液的关系 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 蓝色 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 溶液是否饱和与溶液的浓稀之间没有必然的关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 只有当溶质，溶剂，温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 人教版 九年级化学 下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 学习目标 Learning objectives 学习目标 - Learning objectives - 2. 能够进行溶质的质量分数的相关计算 3. 掌握溶质的质量分数与溶解度的关系 4. 了解溶液稀释的原理和相关计算 1. 知道溶质质量分数的表示方法及其意义 【实验9-7】 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水（1mL水的质量约为1g），然后分别加入0.1 g 、0.5 g 、2 g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 加入0.1g硫酸铜 加入0.5g硫酸铜 加入2g硫酸铜 淡蓝 蓝色 深蓝 有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。 颜色的深浅 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ 淡蓝 Ⅱ 蓝色 Ⅲ 深蓝 20 0.1 20.1 20 0.5 20.5 20 2 22 一、溶质的质量分数------定量表示溶液的浓度 1.概念：_____质量与_____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数 = = 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 溶质 溶液 公式推导： m溶质 = m溶液× 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷ 溶质的质量分数 自主学习： 【实验9-8】： 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液（如图9-16），观察固体能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否 全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 全部溶解 全部溶解 已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？为什么？ 答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： 36g 100g＋36g ×100% ≈ 26.5％＜36％ 【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求： （与饱和溶液的质量没有关系） 饱和溶液溶质质量分数= ①计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。 ②溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。 ③溶液中的溶质不是无限溶解，物质的质量分数要在不超过其一定温度下的饱和溶液溶解度的范围时才有意义。 ④溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 特别提醒！ 饱和溶液的溶质质量分数＝ S 100g＋S 溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 归纳总结：溶质质量分数与溶解度的联系和区别 ×100% 12 二、有关溶质的质量分数的计算 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】氯化钠的质量 =溶液质量×溶质的质量分数 =150Kg×16% =24Kg 水的质量 =溶液质量 - 溶质的质量 =150Kg - 24Kg =126Kg 答：配制150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要24Kg氯化钠和126Kg水。 交流讨论： 溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。 溶质 加水 浓溶液 稀溶液 稀释公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 = (m浓+m水)×ω稀 思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？ ？ 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g × 98% = x × 20% x = 245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 解法1： 解：设需要加水的质量为x 50g×98% =（50g+x) ×20% x = 195g 答：需要水的质量为195g。 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解法2： 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 补充：定量表示溶液的浓度 溶质的体积分数 溶质的质量分数 …… 一、溶质的质量分数 二、饱和溶液中溶质的质量分数 三、溶液的稀释 计算依据：稀释前后溶质的质量不变 稀释公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 = (m浓+m水)×ω稀 1.对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ） A.100g水中含有10g食盐 B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9 C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5% D.再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液 B 2. 一定温度时，某物质的溶解度为a g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（     ） A. a大于b          B. a等于b            C. a小于b            D. 无法判断3.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：（填“不变”或“变大”或“变小”） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数 加入20g水         蒸发掉20g水 (无晶体析出)         将溶液倒出20g       A 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 变大 变小 变小 变小 不变 4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。 A=B>C 90 150 Have a rest Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $