精品解析：天津市第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一12月份月考化学试题 一、单选题 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 4. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 5. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 7. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. Na受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 纯净的氯气可以使干燥的有色布条褪色 8. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 9. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 10. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 11. 下列物质的检验，其结论正确的是 A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B. 向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化 C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO D. 向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl- 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 13. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. 维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂 C. 氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 14. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测新制氯水的 B．观察在中的燃烧 C．配制稀硫酸 D．定容 A. A B. B C. C D. D 16. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 17. 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备的历程如下： 下列说法正确的是 A. 上述历程均为非氧化还原反应 B. MgO的摩尔质量：40 g C. 电离方程式： D. 中氢元素的化合价为价 18. 氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 19. 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B. 理论上a溶液和e混合可制得b C. c和f均可用于环境杀菌消毒 D. d见光易分解 20. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 22. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 23. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 A．钠燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 24. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 25. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a，下列说法错误的是 A. 应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯 B. 肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声 C. 若向溶液a中滴加KSCN溶液，液体变红，说明固体中含有三价铁 D. Fe与水蒸气反应的化学方程式为 26. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molNa2O2中，含有离子总数为0.4NA B. 0.1mol/L的明矾溶液中，Al3+总数为0.1NA C. 高温下，3mol铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为8NA D. 室温下，44.8LH2所含原子数为4NA 二、解答题 28. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为：___________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 试剂X是___________。在用NaOH溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成NaClO3和NaCl，写出生成NaClO3和NaCl的离子方程式___________。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如下图所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 （3）已知：消毒效率是以该物质的1个微粒得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高。ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。 A. ClO2 B. NaClO2 C. NaClO D. H2O2 （4）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在450℃利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程Ⅰ的反应为，则反应的总化学方程式为___________，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为___________。 29. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、___________(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因___________。 ③操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 （3）实验中需要75mL、稀硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制。需要量筒量取该浓硫酸体积是___________mL。实验室有所示的仪器，则配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 30. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，铁及其化合物的化合价-物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是___________(填字母)。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 纯净的铁是银白色 B. 物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C. 物质E受热分解生成物质D D. 除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质：其实验步骤如下所示。 实验步骤： Ⅰ．关闭、，打开、、，使装置1中产生的气体进入装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a(恒压滴液漏斗)，其侧管的主要作用___________。 ②组装好仪器后，应先___________，步骤Ⅰ中排尽空气的原因___________。 ③步骤Ⅲ装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一12月份月考化学试题 一、单选题 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确； B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误； D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误； 故选：A。 2. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打即NaHCO3，由于其受热易分解或者与酸反应生成CO2、H2O等气体，故可用作发酵粉，A正确； B．工业上用Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2为主要成分的漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，B正确； C．常温下Cl2和铁不反应，故液氯能储存于钢瓶中，C错误； D．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故答案为：C。 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，的质量为2 mol×18 g/mol=36 g，A正确； B．常温常压下，气体体积大于标准状况的22.4 L，因此1 mol CO2的体积并非约22.4 L，B错误； C．1 mol H2的分子数为阿伏伽德罗常数（约6.02×1023），C正确； D．K2SO4完全电离为2K+和，0.1 mol/L的溶液含K+浓度为0.2 mol/L，1L溶液中含0.2mol K+，D正确； 故选B。 5. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压、同体积的气体具有相同的分子数，即两者物质的量相同。 【详解】A．质量由物质的量和摩尔质量决定，和的摩尔质量不同，质量不同，A错误； B．原子数取决于分子数和每个分子的原子数，为双原子，为三原子，原子数不同，B错误； C．同温同压下，摩尔质量不同，密度不同，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积时，物质的量相同，D正确； 故选D。 6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．含同种元素不同价态的物质之间发生的反应不一定是氧化还原反应，例如，，该反应为复分解反应，S的价态未变化，故整个反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B．被还原的物质是氧化剂，具有氧化性，但可能同时具有还原性，例如，既可被还原为，体现氧化性，也可被氧化为，体现还原性，B不符合题意； C．氧化产物和还原产物可能是同一物质，例如，，中的元素的化合价从+4价降低到0价，中的元素的化合价从-2价升高到0价，既是氧化产物又是还原产物，C符合题意； D．金属阳离子并非只能得电子被还原，例如，可被氧化为；非金属阴离子也可能得电子被还原，例如，可被还原为，D不符合题意； 故选C。 7. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. Na受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 纯净的氯气可以使干燥的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠熔点低，受热先熔化，钠是很活泼的金属，与氧气在加热条件下剧烈反应，生成过氧化钠，火焰呈黄色，A正确； B．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，而非蓝色的烟，B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，而非黄色火焰，C错误； D．氯气无漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，D错误； 故答案选A。 8. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾（）溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒功能，A错误； B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B正确； C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确； D．漂白液含次氯酸钠（），酸性条件下生成更多次氯酸（），增强漂白效果，D正确； 故选A。 9. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】K2Cr2O7中Cr为+6价，反应后变为+3价，Cr被还原，说明K2Cr2O7为氧化剂，表现出氧化性，故选C。 10. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数相同，A正确； B．物质的量相等时，NH3和CH4的氢原子数之比为3:4，B正确； C．质量之比等于摩尔质量之比（17:16），但选项写为16:17，C错误； D．密度之比等于摩尔质量之比（17:16），D正确； 故选C。 11. 下列物质的检验，其结论正确的是 A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B. 向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化 C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO D. 向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误； B．加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+，未被完全氧化，B正确； C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，待测溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO，C错误； D．检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，D错误； 故选B。 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液总体呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；依据题意，设该溶液中K⁺、Al3+、Cl⁻的离子个数分别为2b、b、3b，的离子个数为a，则2b×1 + b×3 =3b×1+2a，化简可得a = b，故Al3+与的离子个数比为1:1。 故答案选A。 13. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. 维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂 C. 氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．的红棕色使其适合作为红色颜料，A正确； B．维生素C因还原性强易被氧化而作为抗氧化剂，B错误； C．氧化铝的高熔点符合耐高温材料的特性，C正确； D．与酸反应的性质使其能中和胃酸，D正确。 故选B。 14. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，选项中只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)；乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，故答案选B。 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测新制氯水的 B．观察在中的燃烧 C．配制稀硫酸 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，应使用pH计，A错误； B．在中燃烧时，将点燃的导管伸入盛有的集气瓶中，但由于的密度比空气大，因此装的集气瓶不能倒置，要瓶口朝上，B错误； C．配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，不能用容量瓶稀释，且图中操作错误，C错误； D．定容时，胶头滴管应悬空滴加，且眼睛需平视刻度线使凹液面最低处与刻度线相切，图中操作规范，D正确； 故答案选D。 16. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则K+的物质的量为，而，因此溶液中的物质的量浓度是； 故答案选D。 17. 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备的历程如下： 下列说法正确的是 A. 上述历程均为非氧化还原反应 B. MgO的摩尔质量：40 g C. 电离方程式： D. 中氢元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步反应中Cl的化合价从0变为-1价，第二步反应中Mg的化合价从+2价变为0，第三步反应中Mg的化合价由0价变为+2价、H的化合价由0价变为-1价，均属于氧化还原反应，A错误； B．摩尔质量的单位应为，而非g，B错误； C．电离方程式为，C错误； D．中Mg为+2价，H为-1价，D正确； 故选D。 18. 氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 【答案】D 【解析】 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，和的混合气体与等体积的NO所含分子的物质的量相等； 【详解】A．同温同压下，等体积的气体分子数相等，因此混合气体与NO的分子数一定相等，A错误； B．、、NO的摩尔质量分别为28 g/mol、32 g/mol、30 g/mol，混合气体的平均摩尔质量可能等于、大于或小于30 g/mol，因此质量不一定相等，B错误； C．若混合气体的平均摩尔质量等于30 g/mol，则密度与NO相同，C错误； D．混合气体中每个分子含有2个原子，NO中每个分子也含有2个原子，等分子数时，原子数也一定相同，D正确； 故选D。 19. 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B. 理论上a溶液和e混合可制得b C. c和f均可用于环境杀菌消毒 D. d见光易分解 【答案】A 【解析】 【分析】a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是NaClO3、f可能是NaClO。 【详解】A．加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2，故A错误； B．根据氧化还原反应规律，，理论上盐酸和NaClO3混合可制得Cl2，故B正确； C．ClO2和NaClO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确； D．HClO见光易分解为HCl和O2，故D正确； 选A。 20. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①．称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一定偏低； ②．未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少，浓度一定偏低； ③．容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积和浓度，无误差； ④．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度，体积偏大，浓度一定偏低； ⑤．补加水后体积增大，浓度一定偏低； 因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故答案选B。 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打溶液（碳酸钠溶液）中存在大量，与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 22. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 23. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 A．钠燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误； B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误； C．根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确； D．应从垂直光线方向观察，故D错误； 故选C。 24. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙溶于醋酸发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，D错误； 故选C。 25. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a，下列说法错误的是 A. 应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯 B. 肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声 C. 若向溶液a中滴加KSCN溶液，液体变红，说明固体中含有三价铁 D. Fe与水蒸气反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】还原铁粉与水蒸气的反应：，据此分析； 【详解】A．若先从左到右依次点燃酒精灯，再将导管插入肥皂液中，可能会造成一部分氢气释放到空气中，所以应先将导管插入肥皂液中，构建一个封闭体系，左边酒精灯加热湿棉花提供水蒸气，水蒸气既可做反应物，同时又可将装置的空气排尽，避免氢气和空气在加热条件下发生爆炸，待装置内空气被排尽后，再点燃右边的酒精灯，即先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯，A正确； B．由于反应产生H2，肥皂液中产生的气泡点燃后会有轻微的爆鸣声，B正确； C．取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a，若向溶液a中滴加KSCN溶液，液体变红，说明反应后的固体与稀硫酸的生成物中有铁离子，铁离子来自反应后的固体，则固体中含有三价铁，C正确； D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，D错误； 故选D。 26. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 【答案】D 【解析】 【详解】设消耗铜的物质的量是xmol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，生成亚铁离子是2xmol，铜离子是xmol。由于溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则n(Fe3+)=，所以溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为x：＝3：4。 答案选D。 27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molNa2O2中，含有离子总数为0.4NA B. 0.1mol/L的明矾溶液中，Al3+总数为0.1NA C. 高温下，3mol铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为8NA D. 室温下，44.8LH2所含原子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，含和，因此离子总数为，A错误； B．未给出明矾溶液的体积，无法计算的物质的量和离子数目，B错误； C．高温下与水蒸气反应：，反应时，从0价升至中的价（平均化合价），转移电子数为，C正确； D．室温下不是标准状况，的物质的量不是，原子数不是，D错误； 故答案选C。 二、解答题 28. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为：___________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 试剂X是___________。在用NaOH溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成NaClO3和NaCl，写出生成NaClO3和NaCl的离子方程式___________。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如下图所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 （3）已知：消毒效率是以该物质的1个微粒得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高。ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。 A. ClO2 B. NaClO2 C. NaClO D. H2O2 （4）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在450℃利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程Ⅰ的反应为，则反应的总化学方程式为___________，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 丙 ③. 饱和食盐水 ④. （2） （3）A （4） ①. ②. CuO 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热，反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的氯气中含有杂质HCl、H2O蒸气，要将气体先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，就得到纯净Cl2，用向上排空气的方法收集。多余Cl2用NaOH溶液进行吸收。反应温度不同，发生反应不同，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式。 【小问1详解】 软锰矿（MnO2）与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，故离子方程式为； 装置丙适用于固体与液体加热反应（MnO2为固体，浓盐酸为液体，反应条件为加热），且带有分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速率，便于控制反应；装置甲缺少加热装置，装置乙为固体加热装置，因此装置甲和乙不符合要求，故选丙； 氯气中混有氯化氢气体，需通过饱和食盐水除去HCl，同时可减少氯气的溶解，故选用饱和食盐水除杂； 氯气与热碱溶液发生歧化反应，生成氯酸钠（NaClO₃）和氯化钠（NaCl），化学方程式为；离子方程式为； 【小问2详解】 次氯酸（HClO）见光分解生成盐酸和氧气，溶液中酸性增强（H+增多），导致pH下降，即化学方程式为； 【小问3详解】 根据题干可知消毒效率定义为1个微粒得电子数，计算如下： ClO2 → Cl⁻：Cl从+4价降至-1价，得5个电子； NaClO2 → Cl⁻：Cl从+3价降至-1价，得4个电子； NaClO → Cl⁻：Cl从+1价降至-1价，得2个电子； H2O2→ H2O：O从-1价降至-2价，得2个电子（1个H2O2分子得2个电子）； 因此，ClO2得电子数最多，消毒效率最高； 【小问4详解】 过程Ⅰ：； 过程Ⅱ：；将上述两个过程合并，消去中间产物，依据题干所给反应条件得到总反应为；在反应过程中，CuO先参与反应生成CuCl2和H2O，之后又被氧气重新反应为CuO，因此CuO起到催化作用，CuCl2作为中间产物。 29. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、___________(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因___________。 ③操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 （3）实验中需要75mL、稀硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制。需要量筒量取该浓硫酸体积是___________mL。实验室有所示的仪器，则配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 冷却结晶 ④. 过滤 （3） ①. 20.0 ②. 100 mL容量瓶 【解析】 【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 【小问1详解】 由分析可知，酸浸过程中，参与的反应有、、，故答案为：； 【小问2详解】 ①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为，故答案为：； ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；，故答案为：； ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；过滤； 【小问3详解】 实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，质量分数为98％、密度为的浓硫酸物质的量浓度为，根据溶液稀释原理，则需改浓度浓硫酸体积为；配制该溶液需要用到100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，则还需要100 mL容量瓶，故答案为：20.0；100 mL容量瓶； 30. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，铁及其化合物的化合价-物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是___________(填字母)。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 纯净的铁是银白色 B. 物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C. 物质E受热分解生成物质D D. 除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质：其实验步骤如下所示。 实验步骤： Ⅰ．关闭、，打开、、，使装置1中产生的气体进入装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a(恒压滴液漏斗)，其侧管的主要作用___________。 ②组装好仪器后，应先___________，步骤Ⅰ中排尽空气的原因___________。 ③步骤Ⅲ装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）AC （3） （4） ①. 平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内的气压，使稀硫酸能顺利流下 ②. 检查装置的气密性 ③. 易被空气中的氧化，排尽空气可避免后续制备的被氧化，保证能观察到白色沉淀 ④. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ⑤. 【解析】 【分析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。 装置1中硫酸与铁反应生成氢气，先关闭、打开，让氢气排尽装置2中的空气；待空气排尽后，关闭、打开，将装置1中生成的硫酸亚铁溶液压入装置2，与反应制备；最后关闭、打开，用装置3中与生成的氧气通入装置2，验证的性质，整个流程利用气体控制与液封，实现的制备与性质检验。 【小问1详解】 工业上常用碳生成的一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为热还原法，故答案选：B； 【小问2详解】 A．纯净的铁是银白色的金属单质，A正确； B．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，B错误； C．受热易分解生成，C正确； D．氢氧化钠与亚铁离子、氯化铜都能反应，用NaOH溶液无法除去少量的杂质，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，若F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①仪器a(恒压滴液漏斗)，其侧管的主要作用为：平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内的气压，使稀硫酸能顺利流下，避免因烧瓶内气压增大，导致液体无法顺利滴落，故答案为：平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内的气压，使稀硫酸能顺利流下； ②组装好仪器后，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验效果；步骤Ⅰ中排尽空气的原因是易被空气中的氧化，排尽空气可避免后续制备的被氧化，保证能观察到的白色沉淀，故答案为：检查装置的气密性；易被空气中的氧化，排尽空气可避免后续制备的被氧化，保证能观察到白色沉淀； ③氧气进入装置2中，白色沉淀被氧化为（红褐色沉淀），观察到：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；发生的反应为，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $