精品解析：天津市第十四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Al 27、Fe 56、Cl 35.5 一、单选题（每题2分，共60分） 1. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜器 B. 不锈钢 C. 合金钢 D. 金刚石 2. 下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸和水均是电解质 C. 铁与盐酸反应生成和 D. 钠着火时用干燥的沙土来扑灭 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与、反应产生 B 氯气可用于制漂白粉 可与冷的石灰乳反应生成 C 常用作红色涂料 是一种红棕色粉末 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硬铝常用于制造飞机外壳 B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C. 燃烧一定是有氧气参与的氧化还原反应 D. 钢铁制品生锈过程涉及氧化还原反应 8. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 多数合金比单一金属有更大的硬度 B. 多数合金比单一金属有更高的熔点 C. 我国早在3000年前就使用合金 D. 新型合金有记忆合金、储氢合金等 9. 下列说法正确的是 A. 新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多 D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不能与铁反应 10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　) A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 11. 在一定条件下，铁与有关物质反应所得产物错误的是 A. B. C. D. 12. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 13. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 15. 下列反应方程式或离子方程式正确的是 A. 铁和氯气反应的化学方程式： B. 钠和水反应的化学方程式： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 16. 为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入 A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe D. 加入KSCN 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀 18. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 19. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 20. 下列物质不能通过化合反应制取的是 A. B. C. D. 21. 下列说法正确的是 A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，任何气体的体积都是 D. 物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 22. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2 C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 23. 60g氢氧化钠固体溶于水配成3L溶液，其物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 5mol·L-1 C. 10mol·L-1 D. 20mol·L-1 24. 下列说法中，正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4 D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 25. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 26. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 27. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 28. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A. 氨气所含电子数目为 B. 粉在足量的中完全燃烧转移的电子数目为 C. 在常温常压下，氮气所含的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 29. 同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体，下列叙述中正确的是 A. 原子数之比为 B. 密度之比为 C. 体积之比为 D. 质量之比为 30. 下列说法正确的是(　　) A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D. 22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 二、填空题 31. 实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 （1）配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为_______g(保留小数点后两位)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （3）下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 32. Ⅰ．写出下列转化的化学方程式或离子方程式： （1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。 （2）在空气中变色的化学方程式：__________。 （3）铁与水蒸气反应化学方程式：__________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）1.7 g氨气与标准状况下__________L氯化氢含有相同数目的氢原子。 （5）将9.7 g铁和铝的合金与足量氢氧化钠溶液反应，标况下得到气体3360 mL，则该合金中含有铁物质的量为__________mol。 33. NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知酸性条件下 能发生反应： （1）上述反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(均填化学式)。 （2）已知反应 。若该反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为_______L。 （3）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是_______。 34. 铁的两种氯化物都是重要的化工试剂。 查阅有关资料可知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；其易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式：__________。 （2）装置C放在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是__________。 （3）装置D的名称是__________，其中装入的药品可以是__________。 （4）定性分析：取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中，配成稀溶液待用。若产物中混有，可用__________除杂（填“试剂名称”），写出相应的离子方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Al 27、Fe 56、Cl 35.5 一、单选题（每题2分，共60分） 1. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜器 B. 不锈钢 C. 合金钢 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸和水均是电解质 C. 铁与盐酸反应生成和 D. 钠着火时用干燥的沙土来扑灭 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．硫酸为酸、纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱、醋酸钠为盐、生石灰氧化钙为氧化物，故A错误； B．硫酸属于强电解质，水属于弱电解质，而蔗糖为非电解质，故B错误； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误； D．钠和水生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火，故D正确； 故选D。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，无需要加入氧化剂，过氧化钠自身既作氧化剂又是还原剂，故A错误； B．铜化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B正确； C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需要加入氧化剂，氯气自身既作氧化剂又是还原剂，故C错误； D．铁化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，无需要加入氧化剂，故D错误； 故选B。 5. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与、反应产生 B 氯气可用于制漂白粉 可与冷的石灰乳反应生成 C 常用作红色涂料 是一种红棕色粉末 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与人呼出的、反应产生氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气，故可以用做潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A正确； B．Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故氯气可用于制漂白粉，故B正确； C．Fe2O3是一种红棕色粉末，故常用作红色涂料，故C正确； D．小苏打可与盐酸反应，故在医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多，烧碱为氢氧化钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 6. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中会和氧气发生氧化还原反应生成氧化钠，A不符合题意； B．在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，但不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，是氧化还原反应，C不符合题意； D．氯水中的次氯酸不稳定，分解生成氧气和氯化氢，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硬铝常用于制造飞机外壳 B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C. 燃烧一定是有氧气参与的氧化还原反应 D. 钢铁制品生锈过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝硬度大，密度小，常用于制造飞机外壳，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，B正确； C．燃烧不一定有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，C错误； D．钢铁制品生锈生成氧化铁，涉及氧化还原反应，D正确； 答案选C。 8. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 多数合金比单一金属有更大的硬度 B. 多数合金比单一金属有更高的熔点 C. 我国早在3000年前就使用合金 D. 新型合金有记忆合金、储氢合金等 【答案】B 【解析】 【详解】A．多数合金比单一金属有更大的硬度，如纯铁质软，生铁的硬度大，故A正确； B．合金的熔点比成分金属的熔点低，故B错误； C．我国早在3000多年前就掌握了炼铜技术，可以制造青铜，故C正确； D．新型合金有记忆合金、储氢合金、超耐热合金等，故D正确； 选B。 9. 下列说法正确的是 A. 新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多 D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不能与铁反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水与久置氯水中都含有盐酸，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入小苏打溶液都能产生CO2气体，因此能够看到有气泡产生，A正确； B．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、但不能确定其中是否含有K+，B错误； C．根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：1 mol Na2CO3(质量为106 g)完全反应产生1 mol CO2气体；1 mol NaHCO3(质量为84 g)完全反应产生1 mol CO2气体，因此等质量时碳酸氢钠产生的CO2多，C错误； D．常温下干燥的Cl2与Fe不能发生反应，因此能用钢瓶贮存，D错误； 故合理选项是A。 10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　) A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】某FeCl2溶液若变质，被空气中氧气氧化生成铁离子，可用KSCN检验Fe3+； 答案选C。 11. 在一定条件下，铁与有关物质反应所得产物错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，可将变价金属Fe氧化成FeCl3，A正确； B．S是弱氧化剂，可将变价Fe氧化成FeS，B正确； C．Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，而不是反应产生Fe(OH)3，C错误； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，D正确； 答案选C。 12. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 13. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确； B．Fe3+显棕黄色，B错误； C．Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误； D．在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，A正确； B．活泼金属于水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，B错误； C．若模具不干燥，炽热的钢水会引发水的分解反应，产生H2和O2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，C正确； D．Na的焰色试验为黄色，因此对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+，D正确； 答案选B。 15. 下列反应方程式或离子方程式正确的是 A. 铁和氯气反应的化学方程式： B. 钠和水反应的化学方程式： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式应为：，A错误； B．钠和水反应的化学方程式：，B错误； C．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确； D．碳酸氢根是弱酸根，不能拆，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 16. 为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入 A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe D. 加入KSCN 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】FeSO4在配制过程中需要防止水解和防氧化，故加入H2SO4防水解，加入Fe防止氧化，且防氧化过程中不能引入新的杂质，故答案选C。 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误； B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误； C．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确； D．FeCl3与KSCN反应生成络合物，溶液呈血红色，无沉淀，故D错误； 故答案为C。 18. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B正确； C．Fe2O3为红色固体，常用作红色油漆和涂料，而为黑色，故C错误； D．KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故D正确； 故选C。 19. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选； B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选； C. 若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选； D. 只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选； 故选B。 【点睛】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。 20. 下列物质不能通过化合反应制取的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯化铁通过化合反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铁和氯气化合反应生成氯化铁，B不符合题意； C．氢氧化亚铁不能通过化合反应制取，C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水通过化合反应生成氢氧化铁，D不符合题意； 故选C。 21. 下列说法正确的是 A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，任何气体的体积都是 D. 物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 22. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2 C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 【答案】B 【解析】 【分析】物质的量越多，分子数越多 【详解】A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol； B、3.5molH2； C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol； D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol； 所以分子数最多的氢气，答案选B。 23. 60g氢氧化钠固体溶于水配成3L溶液，其物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 5mol·L-1 C. 10mol·L-1 D. 20mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】60g氢氧化钠的物质的量为，溶于水配成3L溶液后，所得溶液的物质的量浓度为，故选A。 24. 下列说法中，正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4 D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，A说法错误； B．H2O在标准状况下为液体，则1molH2O的体积小于22.4L，B说法错误； C．在标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，则15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4，C说法正确； D．49g H2SO4溶解于500mL水中，溶液的体积大于500mL，所得溶液中硫酸的物质的量浓度小于1mol/L，D说法错误； 答案为C。 25. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；30mL× 0.5mol/L=500mL× cmol/L，解得c=0.03 mol/L，故选B。 26. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 27. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有分子的数目为1mol×=，故A正确； B．个氯气分子的物质的量是，故B正确； C．所含的氧原子为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2，故C错误； D．含有的分子数目为0.5mol×=，故D正确； 故选C。 28. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A. 氨气所含电子数目为 B. 粉在足量的中完全燃烧转移的电子数目为 C. 在常温常压下，氮气所含的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含电子数目为，A正确； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，1molFe充分反应转移的电子数为3mol，因此0.1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于NA个，C错误； D．溶液中含有的数目为，因此含有的数目为，D错误； 故选A。 29. 同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体，下列叙述中正确的是 A. 原子数之比为 B. 密度之比为 C. 体积之比为 D. 质量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】依据阿附加的罗定律可知，同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体物质的量相等； A．则原子个数之比为：(12):(21):(15)=2:2:5，选项A正确； B．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为：28g/mol:28g/mol:16g/mol=7:7:4，选项B错误； C．依据可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1：1：1，选项C错误； D．依据V=nVm可知，物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即28g/mol:28g/mol:16g/mol=7:7:4，选项D错误； 答案选A。 30. 下列说法正确的是(　　) A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D. 22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、22.4 L气体在标准状况下物质的量为1 mol，选项A错误； B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为（0.2 mol +0.8 mol）×22.4L/mol= 22.4 L，选项B正确； C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，选项C错误； A．若标准状况下则二氧化碳的物质的量为=1mol，含有分子的物质的量为1mol，但题中没说明标准状况下，分子的物质的量不一定为1mol，水的物质的量为=1mol，含有的分子的物质的量为1mol，故二者含有的分子数目不一定相等，选项D错误； 答案选B。 二、填空题 31. 实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 （1）配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为_______g(保留小数点后两位)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （3）下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 【答案】（1）2.00 （2） ①. AB ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）CF 【解析】 【小问1详解】 配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.00g。 【小问2详解】 配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选； E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选； F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选； 选CF。 32. Ⅰ．写出下列转化的化学方程式或离子方程式： （1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。 （2）在空气中变色的化学方程式：__________。 （3）铁与水蒸气反应化学方程式：__________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）1.7 g氨气与标准状况下__________L氯化氢含有相同数目的氢原子。 （5）将9.7 g铁和铝的合金与足量氢氧化钠溶液反应，标况下得到气体3360 mL，则该合金中含有铁物质的量为__________mol。 【答案】（1） （2） （3） （4）6.72 （5）0.125 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 【小问2详解】  在空气中被氧气氧化，生成  。根据氧化还原反应的配平原则，4 mol  需要1 mol  参与反应，同时消耗2 mol  。反应方程式为：。 【小问3详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成  和  ，反应方程式为：。 【小问4详解】 1.7g氨气的物质的量为：，每个  分子含有3个H原子，总H原子数为：，设需要  的物质的量为  。每个  分子含有1个H原子，因此：，标准状况下，  的体积为：。 【小问5详解】 3360mLH2的物质的量：，根据反应方程式：，每2 mol Al生成3 mol  ，即每1 mol Al生成1.5 mol  。设合金中Al的物质的量为  ，则：，则 ，Al的质量为：，合金总质量为9.7g，因此Fe的质量为：，Fe的物质的量为：。 33. NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知酸性条件下 能发生反应： （1）上述反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(均填化学式)。 （2）已知反应 。若该反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为_______L。 （3）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）11.2 （3）1:2 【解析】 【小问1详解】 在反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，氧化产物是； 【小问2详解】 反应方程式为，Al元素的化合价从0价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到0价，由化学方程式可知，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下N2 的体积为××22.4 L/mol=11.2L； 【小问3详解】 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯中：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯中：2Al+2NaOH+6H2O═2+3H2↑，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2。 34. 铁的两种氯化物都是重要的化工试剂。 查阅有关资料可知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；其易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式：__________。 （2）装置C放在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是__________。 （3）装置D的名称是__________，其中装入的药品可以是__________。 （4）定性分析：取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中，配成稀溶液待用。若产物中混有，可用__________除杂（填“试剂名称”），写出相应的离子方程式：__________。 【答案】（1）（浓） （2）将蒸气冷凝为固体，便于收集 （3） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （4） ①. 氯气 ②. 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥后和铁反应生成氯化铁，C冷凝收集氯化铁，装置D吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，根据氧化还原反应原理，MnO2将HCl中的Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，反应的化学方程式为：（浓）。 【小问2详解】 根据题目给出的信息，FeCl3的沸点为315℃，在500～600℃的反应温度下，FeCl3会以蒸气形式逸出。装置C的作用是将FeCl3蒸气冷凝为固体，便于收集。 【小问3详解】 观察装置图，D是一个球形干燥管。其主要作用有两点：一是吸收未反应的Cl2，防止污染环境；二是防止空气中的水蒸气进入装置C，避免FeCl3潮解。因此，D中应装入碱性干燥剂，如碱石灰。 【小问4详解】 若产物中混有FeCl2，为了将Fe2+氧化为Fe3+，可用氯气，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $