精品解析：陕西省渭南市华州区2025-2026学年上学期高一年级第三次月考化学试题

咸林中学2025—2026学年高一年级第三次考试 化学试题 满分100分，考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是 A. 稀硫酸 B. Zn片 C. D. 铁粉 3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 5. 下列说法正确的是 A. 我国使用最早的金属是铁制品 B. 自然界中的铁元素只存在于化合物中 C. 补铁保健品中的铁元素化合价为+3价 D. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 6. 下列说法不正确的是 A. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 C. S在充足的O2中燃烧的化学方程式为： D. 硫的两种单质之间的转化属于化学变化 7. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是(　　) A. H2SO4→SO2 B. H2S→SO2 C. S→SO2 D. →SO2 8. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与c反应可生成b C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 9. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是 A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 B. 该反应的化学方程式 C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 10. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行 B. 步骤②加入过量NaOH溶液的作用是将完全沉淀 C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g 11. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 12. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 13. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、MgCl2 C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. 14. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　) A. 氧化性：Cr2O＞Fe3+ B. 标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 C. 反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。 （1）反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于_______；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填字母)。 a. b. c. Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。 （4）工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_______；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是_______。 16. 铁和氯两种元素的“价—类”二维图如图。回答下列问题： （1）图中①、⑤处分别填_______、_______。(填化学式) （2）写出实验室制取②常用反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移情况：_______。 （3）写出a与e反应的离子方程式：_______。0.5mole与a完全反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为_______，其现象为_______。 （5）制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式：_______。 ___________________________________+_______ 17. 高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)： 已知：反应后装置B中无铁粉剩余。 （1）盛装无水氯化钙的仪器的名称为______；装置D中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中先点燃______(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是______。 Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分： 兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。 【查阅资料】 ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。 ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。 ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。 【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。 【实验探究】 实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。 实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 （3）实验一说明假设______不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：______。 【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。 （4）若先生成，则第一步反应为______，第二步反应为。 （5）若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸林中学2025—2026学年高一年级第三次考试 化学试题 满分100分，考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选； B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选； C．维C泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故C不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：D。 2. 为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是 A. 稀硫酸 B. Zn片 C. D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A． 加入稀硫酸可降低溶液，主要作用是抑制与水作用，并不能有效防止其被氧化变质，且引入硫酸根杂质，A错误； B． 加入Zn片，锌的还原性强于铁，会与发生置换反应，，导致FeSO4溶液成分改变，无法防止氧化变质，B错误； C．加入FeCl3会引入和，带来杂质，C错误； D．加入铁粉，铁作为还原剂，可将氧化生成的还原为，，从而有效防止FeSO4因氧化而变质，D正确； 故选D。 3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误； B．氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误； C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误； D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确; 故答案：D。 4. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 我国使用最早的金属是铁制品 B. 自然界中的铁元素只存在于化合物中 C. 补铁保健品中的铁元素化合价为+3价 D. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的金属性比铜强，且历史事实表明，青铜器早于铁器，A错误； B．陨铁中存在天然单质铁，即自然界中的铁元素既有单质也有化合物，B错误； C．人体吸收的是二价铁，而不能吸收三价铁，故保健品常采用亚铁化合物，C错误； D．高炉炼铁本质是还原反应，利用CO或C将铁氧化物还原为铁单质，D正确； 故答案为：D。 6. 下列说法不正确的是 A. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 C. S在充足的O2中燃烧的化学方程式为： D. 硫的两种单质之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 游离态的硫在自然界中确实存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，这是硫的自然存在形式之一，说法正确，A不符合题意； B. 硫黄的主要用途是制造硫酸和化肥，说法正确，B不符合题意； C. 硫在充足的氧气中燃烧时，生成二氧化硫，化学方程式为 ，而不是三氧化硫，说法错误，C符合题意； D. 硫的不同单质（如斜方硫、单斜硫）互为同素异形体，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 7. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是(　　) A. H2SO4→SO2 B. H2S→SO2 C. S→SO2 D. →SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A. S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；B. S元素化合价由−2价变为+4价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C. S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D. 该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；本题选A。 【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。 8. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与c反应可生成b C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。 【详解】A．c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确； B．a为H2S，b为S ，c为SO2，在常温下H2S与SO2发生氧化还原反应生成S和H2O，B正确； C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误； D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确； 故合理选项是C。 9. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是 A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 B. 该反应的化学方程式 C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确； B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确； C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误； D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确； 故选C。 10. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行 B. 步骤②加入过量NaOH溶液的作用是将完全沉淀 C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品研磨酸浸过滤得到含有Fe2+的溶液，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，加入过量NaOH溶液使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作将Fe(OH)3转化为Fe2O3，通过测定Fe2O3的质量，计算补血剂中铁元素的含量； 【详解】A．步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确； B．步骤②中加入过量NaOH溶液的作用是将Fe3+完全沉淀为红褐色Fe(OH)3，Fe2+在加入H2O2后已被氧化为Fe3+，B错误； C．步骤③是将Fe(OH)3沉淀转化为Fe2O3，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确； D．w g Fe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为，D正确； 故答案选B。 11. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 12. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 13. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、MgCl2 C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】样品为白色固体粉末，水溶后产生沉淀，过滤后得滤渣1、滤液1，向滤液1中加入BaCl2溶液产生沉淀，过滤，得滤渣2、滤液2，滤渣1、滤渣2混合与盐酸反应产生气体，得到溶液，据此逐个选项分析。 【详解】A．NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，A错误； B．KCl、Na2CO3、MgCl2加水溶解时，Na2CO3与MgCl2反应生成MgCO3沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣2（BaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体和BaCl2溶液，符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确； C．NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1）；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象不符，C错误； D．MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg(OH)2沉淀（滤渣1）；滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体，D错误； 故选B。 14. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　) A. 氧化性：Cr2O＞Fe3+ B. 标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 C. 反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3+，A说法正确； B．标准状况下，若有6.72L SO2即0.3mol参加反应，化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，B说法错误； C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，化合价由+6价变为+3价，则转移电子的数目为6NA，C说法正确； D．由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D说法正确； 答案为B。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。 （1）反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于_______；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填字母)。 a. b. c. Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。 （4）工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_______；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. b （2） ①. ②. 安全瓶，防止倒吸 （3） ①. ②. 溶液变澄清（或浑浊消失） （4） ①. ②. 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 【解析】 【分析】由图可知，装置A为SO2气体发生装置，装置B作安全瓶，防倒吸，装置C为的生成装置，装置D用来吸收未反应的SO2尾气； 【小问1详解】 能与反应生成和，该转化说明SO2的类别属于酸性氧化物；中S的化合价为+2价，制备时选用的反应物含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，则只有符合条件，故选b； 【小问2详解】 装置A中制取SO2，发生反应的化学方程式为；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 根据反应③可知，反应中消耗了S单质，即反应②生成了S单质，反应②应为和发生归中反应，离子方程式为；反应③相对较慢，则当反应③结束时，整个反应进行完全，而S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清（或浑浊消失）的现象，说明反应已完全； 【小问4详解】 溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为，发生反应的离子方程式为；根据与发生反应生成红色络合物，检验该转化有生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。 16. 铁和氯两种元素的“价—类”二维图如图。回答下列问题： （1）图中①、⑤处分别填_______、_______。(填化学式) （2）写出实验室制取②常用反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移情况：_______。 （3）写出a与e反应的离子方程式：_______。0.5mole与a完全反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为_______，其现象为_______。 （5）制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式：_______。 ___________________________________+_______ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 1 （4） ①. ②. 现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 【解析】 【小问1详解】 由二维图可知①是氯的-1价的氢化物，则①为；⑤是氯的+7价含氧酸，则⑤为。 【小问2详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，化学方程式及电子转移情况为：。 【小问3详解】 由二维图可知，a和e分别是，二者反应实质是铁离子与铁单质发生归中反应，离子方程式：；由离子方程式可以看出与完全反应生成，其中失去生成，则与完全反应转移电子的物质的量为。 【小问4详解】 由二维图可知c和d分别为，转化的化学方程式：；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问5详解】 由原子守恒和得失电子守恒补充和配平离子方程式：。 17. 高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)： 已知：反应后装置B中无铁粉剩余。 （1）盛装无水氯化钙的仪器的名称为______；装置D中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中先点燃______(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是______。 Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分： 兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。 【查阅资料】 ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。 ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。 ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。 【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。 【实验探究】 实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。 实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 （3）实验一说明假设______不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：______。 【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。 （4）若先生成，则第一步反应为______，第二步反应为。 （5）若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. A ②. 利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应 （3） ①. ② ②. （4） （5） 【解析】 【分析】高温下铁与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，氢气经过干燥与热的氧化铜反应，生成铜和水，装置E防止空气中的水蒸气进入，干扰实验，以此解题 【小问1详解】 盛装无水氯化钙的仪器的名称为球形干燥管，装置D中氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应； 【小问3详解】 FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，实验一中取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色，说明固体不是FeO，所以假设②不成立，Fe与水蒸气反应的化学方程式为； 【小问4详解】 若先生成，则第一步反应为铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在酒精喷灯加热条件下FeO自身氧化还原反应生成Fe和，该反应的化学方程式为。 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 【答案】（1）+1 （2） （3）、 （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5）防止受热分解 （6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】金属矿渣（主要成分二硫化亚铁、少量氧化亚铜和二氧化硅）在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子。向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下。 【小问1详解】 氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价。 【小问2详解】 “煅烧”步骤中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 通过分析可知，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、。 【小问4详解】 向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜，故“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为。在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 根据信息可知，“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解。 【小问6详解】 检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $