专题05 定量研究化学反应（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版

该初中化学期末复习讲义以“定量研究化学反应”为核心，通过表格对比实验现象与原理，框架图梳理质量守恒定律微观本质，思维导图串联化学方程式书写步骤与计算依据，系统呈现实验验证、概念理解、方程式应用等重难点知识的内在逻辑。 讲义亮点在于“实验-计算-应用”三阶练习设计，如通过红磷燃烧与碳酸钠和盐酸反应的对比实验（典例1）培养科学探究与实践能力，结合微观示意图推断物质化学式（典例3）发展科学思维。分层验收题涵盖基础计算与工业生产应用，附易错步骤提醒，助力不同层次学生提升，为教师精准教学提供清晰路径。

专题05 定量研究化学反应（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 探究质量守恒定律的实验 通过实验设计与现象和数据分析，验证质量守恒定律 质量守恒定律的理解 对质量守恒定律概念的理解和应用；微观角度的解释质量守恒；推断物质的化学式；推断物质的组成元素；运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题 化学方程式 化学方程式的概念、读法和含义的理解；书写化学方程式、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算 根据化学方程式进行简单计算 简单的质量比计算；已知一种物质的质量，求其他物质的质量；混合物中物质质量比的计算；实验数据中的质量比分析；多步反应中的质量比综合计算；质量比在工业生产中的应用质量比与溶液相关的计算结合 要点01 质量守恒定律的实验 1、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 1.红磷燃烧的反应前后质量的测定 实验原理 4P + 5O2 == (点燃) 2P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 实验成功关键 装置的气密性要好 气球的作用 1 使装置处于密封状态；②平衡压强 2. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒” 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 == (点燃) 2MgO 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 归｜纳｜总｜结 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。 要点02 质量守恒定律的理解 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 【特别提醒】 （1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 （4）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （5）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 4.化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子 重新组合成新的分子。 归｜纳｜总｜结 要点03 化学方程式 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。 3、书写步骤： ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法； ⑶等；将短横线改为等号； ⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。 4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比； （3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）； 5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 （1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。 （3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 【特别提醒】 （1）化学方程式书写： ①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。 （2）读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 归｜纳｜总｜结 ①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号； ②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 要点04 根据化学方程式进行简单计算 1. 计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4比：列比例式,求解； （5）答：简明地写出答案。 3. 计算步骤及注意事项 以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确 找 找出已知量、未知量的关系 316 32 6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位 答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 —— 4.化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 5.解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 易｜错｜提｜醒 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型01 质量守恒定律的实验探究 【典例1】（24-25八年级下·山东泰安·期末）某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】（1）先膨胀后变瘪 = （2）白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡 （3）酒精和水不发生化学变化 （4）右 （5）气球膨胀产生浮力 （6）①②⑤ 【解析】（1）装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先膨胀后变瘪； 装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （2）B装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且该反应在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳不会逸出，化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡； （3）装置C中酒精和水不发生化学变化，故不能用于验证质量守恒定律； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故烧杯应在天平的左边，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故反应后左边质量减小，故天平指针向右偏转； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球膨胀，产生向上的浮力，故反应后总质量变小； （6）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变，化学变化有新物质生成，故物质的种类发生了改变，分子的种类发生了改变，分子的数目可能改变。 故选①②⑤。 方｜法｜点｜拨 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 【变式1-1】（24-25九年级上·山东德州·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、酒精与水混合属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； C、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。 故选D。 【变式1-2】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为 ，实验A和D中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到 的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针 ，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在 装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。（答一点即可） （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③物质总质量  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥分子数目 （5）以下说法正确的__________（填序号）。 A．A、B、C、D实验都能验证质量守恒定律 B．A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释 【答案】（1）先变大后变小（合理即可） 调节压强/防止瓶塞弹出（合理即可） （2）偏右 密闭 （3）部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中（合理即可） （4）①②③⑤ （5）B 【解析】（1）铜和氧气反应过程中会放出热量，装置内压强增大，冷却至室温后，装置内压强减小，实验A中气球先变大后变小； 实验A和D中都会放出热量，使气体膨胀，气球可以调节装置内气压，避免锥形瓶气压过大导致橡胶塞弹出； （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏； 若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体参与反应引起结果不准确； （3）镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，放热，产生白烟，一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，可能原因是有部分生成物以白烟的形式逸散到空气中； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量，物质总质量，故选①②③⑤； （5）A、A实验中铜和氧气反应生成氧化铜，该实验在密闭装置中进行，反应后物质的总质量不变，则反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；B实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；C实验中镁在空气中燃烧生成氧化镁，导致反应后物质的总质量增加，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；D实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，反应后物质的总质量不变，则反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，故选项说法错误； B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，A、B、C、D三个实验中发生的都是化学反应，则A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释，故选项说法正确； 故选B。 题型02 质量守恒定律的理解 【典例2】（24-25八年级下·山东·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变； 化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变； 化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变。 故选C。 【变式2-1】（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【解析】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 题型03 质量守恒定律的应用 【典例3】（24-25八年级上·山东济宁·期末）如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．反应前后氧元素化合价不变 D．反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后含氧化合物中氧元素化合价为−2 ，化合价发生了改变，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 【变式3-1】（24-25八年级下·山东威海·期末）工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．a=98，b=5 B．反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氮气和氢气合成氨气的化学方程式为。   A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。催化剂质量不变为5g，b=5g，则a +24+5=42+12+68+5， a=98g，A正确。    B、 反应前氮气中氮元素化合价为0价，氢气中氢元素化合价为0价；反应后氨气中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，元素化合价发生了变化，B错误。    C、该反应是由氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是分解反应，C错误。    D、根据化学方程式，参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1:2，D错误。 故选A。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东聊城·期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B．该反应属于分解反应 C．丙属于反应物 D．丁可能属于单质 【答案】B 【解析】A、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； B、由分析可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、丙反应后质量增加，是生成物，故选项说法不正确； D、由选项B的分析可知，丁分解生成甲和丙，丁中含有甲、丙中的元素，属于化合物，故选项说法不正确。 故选B。 题型04 化学方程式 【典例4】（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 【变式4-1】（24-25八年级下·山东济南·期末）乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2。 故选：B。 【变式4-2】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 【答案】D 【解析】A、反应物氧气的状态不需要标注，正确的化学方程式为，故判断正确。 B、方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故判断正确。 C、过氧化氢制取氧气的生成物是水、氧气，没有尊守客观事实，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故判断正确。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不遵守客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故判断错误； 故选D。 题型05 根据化学方程式进行简单计算 【典例5】（24-25八年级下·山东菏泽·期末）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，请计算1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 【答案】16666.7Km。 【解析】解：设1000kg水分解产生氢气的质量为x   x≈111.1kg 则该汽车可行驶的距离为： 答：1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为16666.7km。 【变式5-1】某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.11 （2）1.25%。 【解析】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【变式5-2】（24-25八年级下·山东淄博·期中）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8g （2）72%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某同学设计了如下图所示的两个实验验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．两组实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系 【答案】B 【解析】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，A正确； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，B错误； C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C正确； D、甲乙实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系，D正确。 故选B。 2．（24-25九年级下·山东烟台·期末）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．乙、丙的组成元素不同 B．甲中氮、氧元素质量比为7：16 C．乙发生还原反应 D．生成物两种分子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】A、观察，乙是一氧化碳CO，丙是二氧化碳CO2，二者都是由碳元素和氧元素组成的，A错误。   B、甲是二氧化氮NO2，氮元素和氧元素的质量比为14：(16 ×2)=14：32 = 7:16，B正确。    C、在该反应中，乙（一氧化碳CO）得到氧变成二氧化碳CO2，发生的是氧化反应，C错误。   D、由反应的微观示意图得出反应的化学方程式为，所以生成物二氧化碳和氮气的分子个数比为4:1，D错误。   故选B。 3．（24-25八年级下·山东东营·期末）把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，故A正确。 B、反应前后A的质量增大10.2g-2.8g=7.4g，则A是生成物，反应前后B的质量增加24.7g-13.0g=11.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少22.3g-0g=22.3g，则C是反应物，反应前后D的质量增加4.4g-1.2g=3.2g，则D是生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故B正确。 C、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质B变化的质量为24.7g-13.0g=11.7g，则物质A和物质B变化的质量比为7.4g:11.7g=74:117，故C错误。 D、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质D变化的质量为4.4g-1.2g=3.2g，则物质A和物质D变化的质量比为7.4g:3.2g=37:16，故D正确； 故选C。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 【答案】C 【解析】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B．碳酸钠化学式： C．氢氧化钠化学式： D．表示60个碳原子直接构成物质 【答案】A 【解析】A、 化学方程式 书写正确，反应物和生成物的化学式无误，反应条件“点燃”标注在箭头上方，符合规范，该方程式表示在点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，准确体现了化学反应中分子数的比例关系，故A正确； B、 碳酸钠的化学式书写错误，碳酸钠由钠离子（)和碳酸根离子（)构成，由于钠离子带+1价，碳酸根离子带-2价，根据化合价规则（正负化合价代数和为零），需要两个钠离子与一个碳酸根离子结合，正确化学式为 ，故B错误； C、 氢氧化钠的化学式书写错误，氢氧化钠由钠离子（)和氢氧根离子（)构成，钠离子带+1价，氢氧根离子带-1价，因此一个钠离子与一个氢氧根离子结合即可形成电中性化合物，正确化学式为 ，故C错误； D、 的含义描述错误， 表示一个富勒烯分子，由60个碳原子结合成一个球状分子，物质是由许多 分子聚集构成，而非60个碳原子“直接”构成物质（“直接构成”通常指原子或离子直接堆积成晶体，如金刚石），因此，“60个碳原子直接构成物质”的说法不准确，故D错误。 故选：A。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的正确化学式是（镁元素+2价，氧元素-2价，化合价代数和为零），而不是，选项中生成物的化学式书写错误，不符合实际反应产物，正确的化学方程式应为 ：，此选项错误； B、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，但该反应的化学方程式未配平（碳原子在反应前后原子个数不相等，氧原子在反应前后原子个数也不相等），正确化学方程式应为：，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化条件下受热分解生成氯化钾和氧气，反应条件为催化剂（如二氧化锰）和加热（Δ），标注正确，氧气是气体，用“↑”标注合理，化学式 、 和均正确，反应物和生成物配平正确，此选项正确； D、氧化铁与碳在高温下生成铁和二氧化碳，该反应中化学方程式未配平（氧原子在反应前后个数不相等），正确化学方程式应为 ：，此选项错误； 故选 C。 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）请将图D中的微观粒子补充完整，将其画在答题卡的横线上。 （2）A、B、C、D四种物质中代表甲烷的是 （填字母）。 （3）图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是 。 （4）A、B、C、D四种物质中属于化合物的有 种。 【答案】（1） （2）A （3）碳原子、氢原子、氧原子 （4）3/三 【解析】（1） 根据甲烷燃烧的化学方程式，从微观示意图看，A 是甲烷，B 是氧气，C 是二氧化碳，反应后还应该生成 2 个水分子，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，所以 D 中应补充 2 个H2O的微观粒子，即 2 个由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的分子。   （2）甲烷的化学式为CH4，从微观示意图看，A 是由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成的分子，符合甲烷的结构，所以代表甲烷的是 A。 （3）在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，不会发生改变。从微观示意图可以看出，反应前后碳原子、氢原子和氧原子的种类和数目都没有变化，所以图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 （4）化合物是由不同种元素组成的纯净物。A 是甲烷CH4，由碳和氢两种元素组成；C 是二氧化碳CO2，由碳和氧两种元素组成；D 是水H2O，由氢和氧两种元素组成，它们都属于化合物，B 是氧气O2，属于单质，所以 A、B、C、D 四种物质中属于化合物的有 3 种。 8．（24-25九年级上·山东聊城·期末）北京时间12月19日18时18分我国卫星发射中心在日照海域海射型遥四运载火箭发射成功。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是。 （1）X的化学式是 。 （2）中氯元素的化合价是 。 （3）上述化学反应的基本反应类型是 。 【答案】（1） （2） （3）分解反应 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，缺少2个氯原子，所以X的化学式为Cl2； （2）NH4ClO4中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设氯元素的化合价为x，则有：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，x=+7，可得氯元素的化合价为+7价； （3）该反应由一种物质生成多种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应。 9．（24-25八年级下·山东威海·期末）质量守恒定律的发现，促进了化学科学的发展。 下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷，红磷完全反应。在实验过程中固体质量随时间变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 。 （2），，这两个过程中，符合质量守恒定律的过程有 。请从微观的角度分析符合质量守恒定律的原因 。 （3）参加反应的磷的质量与氧气的质量比为 。 【答案】（1） （2） 反应前后，原子的种类、数目、质量不变 （3）/ 【解析】（1）红磷燃烧是磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为。 （2）实验中电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，然后引燃红磷才能发生反应，质量守恒定律是化学反应的普遍规律，由图示可知段未发生化学变化，不符合质量守恒定律，过程中发生了化学变化，符合质量守恒定律。化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应符合质量守恒定律。 （3）由前面方程式可知，参加反应的磷的质量与氧气的质量比为。 10．（24-25八年级下·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】（1）没有 （2）能 由于反应产生气体逸散到空气中 （3）B （4）大于 【解析】（1）质量守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有； 铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，故填：能；由于反应产生气体逸散到空气中； （3）在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B； （4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体质量 x 4g 2g 2g （1）表中x的值为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）7 （2）80% （3）21.9%。 【解析】（1）到第二次结束固体减少了6g，可知第一次应该减少3g，所以x=7g； （2）由表可知，每10g盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为10g-2g=8g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； （3）到第二次结束固体减少了6g，可知第一次应该减少3g，则10g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应； 设10g稀盐酸的溶质质量为 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 12．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 【答案】23kg。 【解析】解：设处理44kg二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇质量为x 答：生成乙醇的质量为23kg。 13．（24-25八年级下·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 【答案】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒(全部保留在剩余固体中)， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 （2）设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 （3）剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C．该研究有利于实现“碳中和”目标 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 【答案】A 【解析】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应前后分子总数发生了改变，此选项错误； B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式：，反应前后，原子的种类和个数都不变，此选项正确； C、反应Ⅱ能将二氧化碳转化为乙烯，因此该研究有利于实现“碳中和”目标，此选项正确； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2:1，此选项正确。 故选A。 2．（24-25八年级下·山东东营·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．参加反应的甲和丙的质量比为1∶2 C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量，则反应后总质量，解得x=2.0，A 正确； B、参加反应的甲质量为，参加反应的丙质量为，质量比为，B 错误； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，C 正确； D、反应后甲、丙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，该反应可表示为，丁一定是化合物，D 正确。 故选B。 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 5．（24-25九年级下·山东济南）可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【答案】A 【解析】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 6．（25-26九年级上·山东临沂·期末）2023年9月7日，我国利用长征四号丙运载火箭成功将遥感三十三号03卫星送入预定轨道。火箭推进剂由偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。下列有关说法错误的是 A．X的化学式为CO2 B．C2H8N2中碳氢元素质量比为1：4 C．N2O4 是由四氧化二氮分子构成 D．火箭推进剂为混合物 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除2X外C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2，该说法正确。 B、C2H8N2中碳、氢元素质量比为，并非，该说法错误。 C、N2O4是由四氧化二氮分子构成的，该说法正确。 D、火箭推进剂由偏二甲肼和四氧化二氮两种物质组成，属于混合物，该说法正确。 故选B。 7．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）填空 （1）已知氨气在纯氧中可以燃烧，如图所示是其微观反应示意图。 写出生成物中单质的化学式 ，根据示意图，写出该反应的化学方程式 。 （2）“却下水晶帘，玲珑望秋月”是李白的诗句，水晶的主要成分是二氧化硅，写出其化学式 ，红宝石和蓝宝石的硬度仅次于金刚石，主要成分是氧化铝，则氧化铝中铝元素的化合价为 。 【答案】（1） ； （2） +3 【解析】（1）单质，由一种元素组成的纯净物。由微观示意图知，氨气与氧气点燃时生成氮气和水，生成物中氮气属于单质，化学式为，化学方程式为：，故填：，； （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0。二氧化硅是由显＋4价的硅元素和显﹣2价的氧元素组成的，其化学式为：。氧化铝（）中氧元素的化合价为﹣2价，设铝元素的化合价为 x ，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3。故填：；+3； 8．（24-25八年级下·山东淄博·期末）北京时间2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船乘晚霞飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功，23时49分与空间站天和核心舱径向端口成功对接。航天员在空间站工作的时间长达数月，氧气是人生命最重要的支持，一个成年人在平静状态下呼吸每小时需要约20L氧气。空间站的氧气更适合用哪种方式获得呢？ （1）经查阅资料，某校化学兴趣小组的同学了解到，空间站的氧气主要依靠电解水制氧发生器，反应的化学方程式是 。 （2）已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，请你计算：一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为 。 （3）若在实验室中用过氧化氢制取（2）中这些氧气，需要多少克过氧化氢?（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】（1） （2）31.5g （3）59.5g。 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）一小时消耗的氧气质量=20L×1.4g/L=28g，设生成28g氧气需要电解水的质量为y，则 即一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为31.5g； （3）解：设需要过氧化氢的质量为x 答：需要过氧化氢的质量为59.5g。 9．（24-25八年级下·山东泰安·期末）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 （1）实验产生氧气的质量是 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）3.4g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是 的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 【答案】（1）参加反应的氧气 （2）0.062g。 【解析】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：151.30g-151.22g=0.08g； （2）解：设参加反应的红磷的质量是x   x=0.062g 答：参加反应的红磷的质量是0.062g。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 定量研究化学反应（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 探究质量守恒定律的实验 通过实验设计与现象和数据分析，验证质量守恒定律 质量守恒定律的理解 对质量守恒定律概念的理解和应用；微观角度的解释质量守恒；推断物质的化学式；推断物质的组成元素；运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题 化学方程式 化学方程式的概念、读法和含义的理解；书写化学方程式、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算 根据化学方程式进行简单计算 简单的质量比计算；已知一种物质的质量，求其他物质的质量；混合物中物质质量比的计算；实验数据中的质量比分析；多步反应中的质量比综合计算；质量比在工业生产中的应用质量比与溶液相关的计算结合 要点01 质量守恒定律的实验 1、实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ） 2.红磷燃烧的反应前后质量的测定 实验原理 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量 ，放出大量的热，气球 ，待装置冷却后，气球 。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等， 。 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 实验成功关键 要好 气球的作用 1 使装置处于密封状态；②平衡压强 3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒” 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 实验现象 白色粉末溶解，有 。天平指针 。 镁条燃烧，发出耀眼的 光，生成 色固体，天平指针 。 实验分析 反应生成的 是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量 。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量 。 实验结论 所有的化学反应 质量守恒定律。 或 （或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 容器里进行。 归｜纳｜总｜结 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。 要点02 质量守恒定律的理解 1.定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。 2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。 【特别提醒】 （1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。 （4）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （5）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 3.微观本质：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。 4.化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子 重新组合成新的分子。 归｜纳｜总｜结 要点03 化学方程式 1、概念：用 来表示 的式子叫做 。 2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。 3、书写步骤： ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连； ⑵配： 化学方程式；（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法； ⑶等；将短横线改为 ； ⑷标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓； ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。 4、意义：（1）表明 、生成物和 ； （2）表明各个反应物、生成物之间的 比； （3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）； 5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。 （1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳； （2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。 （3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 【特别提醒】 （1）化学方程式书写： ① 不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是 ，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是 ，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓； ③配平（配平时 的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。 （2）读化学方程式的时候注意：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。 归｜纳｜总｜结 ①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号； ②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 要点04 根据化学方程式进行简单计算 1. 计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）； （2）方：写出 并配平（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ； (4比：列 ,求解； （5）答：简明地写出答案。 3. 计算步骤及注意事项 以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确 找 找出已知量、未知量的关系 316 32 6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位 答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 —— 4.化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝ × 分解率＝ ／ ×100％ 某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量× （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 5.解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 易｜错｜提｜醒 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型01 质量守恒定律的实验探究 【典例1】（24-25八年级下·山东泰安·期末）某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 方｜法｜点｜拨 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的） 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量） 【变式1-1】（24-25九年级上·山东德州·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【变式1-2】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为 ，实验A和D中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到 的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针 ，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在 装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。（答一点即可） （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③物质总质量  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥分子数目 （5）以下说法正确的__________（填序号）。 A．A、B、C、D实验都能验证质量守恒定律 B．A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释 题型02 质量守恒定律的理解 【典例2】（24-25八年级下·山东·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【变式2-1】（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 题型03 质量守恒定律的应用 【典例3】（24-25八年级上·山东济宁·期末）如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．反应前后氧元素化合价不变 D．反应前后分子种类不同 【变式3-1】（24-25八年级下·山东威海·期末）工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．a=98，b=5 B．反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 【变式3-2】（24-25九年级上·山东聊城·期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B．该反应属于分解反应 C．丙属于反应物 D．丁可能属于单质 题型04 化学方程式 【典例4】（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【变式4-1】（24-25八年级下·山东济南·期末）乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 【变式4-2】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 题型05 根据化学方程式进行简单计算 【典例5】（24-25八年级下·山东菏泽·期末）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，请计算1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 【变式5-1】某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【变式5-2】（24-25八年级下·山东淄博·期中）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某同学设计了如下图所示的两个实验验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．两组实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系 2．（24-25九年级下·山东烟台·期末）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．乙、丙的组成元素不同 B．甲中氮、氧元素质量比为7：16 C．乙发生还原反应 D．生成物两种分子的个数比为1：1 3．（24-25八年级下·山东东营·期末）把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B．碳酸钠化学式： C．氢氧化钠化学式： D．表示60个碳原子直接构成物质 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）请将图D中的微观粒子补充完整，将其画在答题卡的横线上。 （2）A、B、C、D四种物质中代表甲烷的是 （填字母）。 （3）图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是 。 （4）A、B、C、D四种物质中属于化合物的有 种。 8．（24-25九年级上·山东聊城·期末）北京时间12月19日18时18分我国卫星发射中心在日照海域海射型遥四运载火箭发射成功。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是。 （1）X的化学式是 。 （2）中氯元素的化合价是 。 （3）上述化学反应的基本反应类型是 。 9．（24-25八年级下·山东威海·期末）质量守恒定律的发现，促进了化学科学的发展。 下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷，红磷完全反应。在实验过程中固体质量随时间变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 。 （2），，这两个过程中，符合质量守恒定律的过程有 。请从微观的角度分析符合质量守恒定律的原因 。 （3）参加反应的磷的质量与氧气的质量比为 。 10．（24-25八年级下·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体质量 x 4g 2g 2g （1）表中x的值为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 13．（24-25八年级下·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C．该研究有利于实现“碳中和”目标 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 2．（24-25八年级下·山东东营·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．参加反应的甲和丙的质量比为1∶2 C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 5．（24-25九年级下·山东济南）可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 6．（25-26九年级上·山东临沂·期末）2023年9月7日，我国利用长征四号丙运载火箭成功将遥感三十三号03卫星送入预定轨道。火箭推进剂由偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。下列有关说法错误的是 A．X的化学式为CO2 B．C2H8N2中碳氢元素质量比为1：4 C．N2O4 是由四氧化二氮分子构成 D．火箭推进剂为混合物 7．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）填空 （1）已知氨气在纯氧中可以燃烧，如图所示是其微观反应示意图。 写出生成物中单质的化学式 ，根据示意图，写出该反应的化学方程式 。 （2）“却下水晶帘，玲珑望秋月”是李白的诗句，水晶的主要成分是二氧化硅，写出其化学式 ，红宝石和蓝宝石的硬度仅次于金刚石，主要成分是氧化铝，则氧化铝中铝元素的化合价为 。 8．（24-25八年级下·山东淄博·期末）北京时间2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船乘晚霞飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功，23时49分与空间站天和核心舱径向端口成功对接。航天员在空间站工作的时间长达数月，氧气是人生命最重要的支持，一个成年人在平静状态下呼吸每小时需要约20L氧气。空间站的氧气更适合用哪种方式获得呢？ （1）经查阅资料，某校化学兴趣小组的同学了解到，空间站的氧气主要依靠电解水制氧发生器，反应的化学方程式是 。 （2）已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，请你计算：一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为 。 （3）若在实验室中用过氧化氢制取（2）中这些氧气，需要多少克过氧化氢?（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 9．（24-25八年级下·山东泰安·期末）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 （1）实验产生氧气的质量是 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是 的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $