专题07 认识酸和碱（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版

该初中化学讲义通过表格对比、pH数轴图等工具系统构建酸和碱的知识体系，梳理溶液酸碱性判断、常见酸碱性质与用途、中和反应实质等核心要点，呈现pH测定方法、酸碱通性等重难点的内在逻辑。 讲义亮点在于“典例+变式”的题型设计，如通过溴百里酚蓝指示剂变色实验分析溶液酸碱性，培养科学思维中的证据推理能力。分层验收包含基础通关与重难突破练习，助力不同层次学生稳步提升，为教师实施精准复习提供系统支持。

专题07 认识酸和碱（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的酸碱性 酸碱指示剂的变色规律；溶液酸碱性的判断；pH值认识及测定；人体体液及农作物、土壤pH值对生物的影响。 常见的酸 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质、用途，敞口放置的变化；酸的通性（与金属、盐等方程式的书写）；酸化学性质的探究； 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途，敞口放置的变化、保存方式；碱的通性（与金属、盐等方程式的书写）；碱化学性质的探究； 中和反应 中和反应定义及微观解释；中和反应曲线分析；中和反应的应用；实验探究。 要点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 特｜别｜提｜醒 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。 2.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 要点02 常见的酸 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 三、酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 1. 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） (1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 (2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。 反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 1. 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 (1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。） (2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。 1. 酸与碱反应：酸+碱=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 1. 酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不 要点03 常见的碱 一、几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 要点04 中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 题型01 溶液的酸碱性 【典例1】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意；     B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意； B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。 故选A。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 【答案】A 【解析】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确； B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误； C、用pH试纸只能测出某溶液的pH为整数，不可能是12.4；故选项错误； D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。 故选A。 题型02 常见的酸 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】A、反应①中与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，说法错误，符合题意； B、反应②得到红色溶液，可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； C、反应③得到蓝色溶液，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则反应③中的另一种反应物可能是氧化物，说法正确，不符合题意； D、反应④稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东威海·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，且氯化氢在水中的质量分数达不到98%，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到98%，故A错误； B、由密度(1.18 g/mL)和体积(500 mL)可求得该盐酸总质量为 1.18g/mL×500g = 590g其中 HCl 质量分数为 37%，所以溶质(HCl)质量约为 590g×37% = 218.3g，故B错误； C、若加入 500 mL 水(约 500 g)，总质量变为 590 g+500g=1090g，溶质HCl 质量仍为 218.3 g，溶质质量分数为 ≈ 20%，故加500mL水可稀释成20%的盐酸，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确； 故选：D。 【变式2-2】（2025·山西运城·模拟预测）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题： (1)敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为 。 (2)浓硫酸使用时必须十分小心，原因是 。 (3)硫酸是重要的化工原料，可用来生产 。(填一种) (4)检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是 。 (5)向稀硫酸中滴加少量熟石灰溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)变小 (2)浓硫酸具有强腐蚀性 (3)化肥或农药或火药或染料 (4)使用pH试纸检测 (5) 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中的浓硫酸，会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数的变化为变小； （2）由于浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心； （3）硫酸是重要的化工原料，可用来生产化肥或农药或火药或染料； （4）检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）熟石灰（氢氧化钙）和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 题型03 常见的碱 【典例3】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 【变式3-1】（23-24九年级下·黑龙江绥化·期末）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象，故A正确； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升，故B错误； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，故C错误； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，故D错误。 故选A。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 题型04 中和反应 【典例4】（24-25九年级上·山东济宁·期末）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【答案】C 【解析】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故选项不符合题意； B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故选项不符合题意； C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故选项符合题意； D、，，可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多，选项不符合题意； 故选C。 【变式4-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 (2)该过程发生反应的化学方程式为 。 (3)图2中点所示溶液中的溶质是 。 (4)点到点变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) (3)、 (4)和结合成 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； （3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； （4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是一种碱，二氧化碳是酸性氧化物，二者会发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠不能干燥二氧化碳，A 错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸是酸性干燥剂，二氧化碳是酸性气体，二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化碳，B 正确。 C、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能作为干燥剂来干燥气体，C 错误。 D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，能与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氧化钙不能干燥二氧化碳，D 错误。 故选：B。 2．（24-25九年级上·山东济宁·期末）滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定还显示红色的是 A．铁 B．氯化钡 C．氧化铜 D．氢氧化铜 【答案】B 【解析】A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液不一定呈酸性，所以，溶液不一定还显示红色，故不符合题意； B.氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡和盐酸，反应后溶液仍呈酸性，能使石蕊变红，故符合题意； C.氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液不一定呈酸性，所以，溶液不一定还显示红色，故不符合题意； D.硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液不一定呈酸性，所以，溶液不一定还显示红色，故不符合题意，故选B。 3．（25-26九年级上·山东枣庄·期末）下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 【答案】B 【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选B。 4．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 【答案】D 【解析】A、图标表示爆炸品，故A错误； B、图标表示自燃品，故B错误； C、图标表示有毒品，故C错误； D、图标表示腐蚀品，故D正确； 故选：D。 5．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，故选项符合题意； B、氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳而变质，溶质质量分数减小，但溶液质量增加，故选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，故选项不符合题意； D、硝酸钾溶液性质稳定，敞口放置溶液质量不变，溶质的质量分数不变，故选项不符合题意。 故选A。 6．（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 【答案】C 【解析】A、厕所清洁剂的，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液升高，说法正确，不符合题意； B、厨房清洁剂的，显碱性，加水稀释，碱性减弱，则溶液减小，说法正确，不符合题意； C、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，说法错误，符合题意； D、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 【答案】A 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确； B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。 故选: A。 8．（25-26九年级上·山东聊城·期末）下列物质可用来干燥HCl气体的是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，且需具有吸水性。 A、氢氧化钠固体会与HCl反应，不能干燥氯化氢气体，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，且氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能干燥氯化氢气体，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，不能吸收水，不能干燥氯化氢气体，故错误； D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氯化氢气体，故错误。 故选B。 9．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 【答案】C 【解析】A.由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，故选项说法不正确，不符合题意； B.用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确，不符合题意； C.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确，故符合题意； D.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以，溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确，故选C。 10．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 【答案】D 【解析】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。 故选D。 11．（24-25九年级上·山东淄博·期末）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 A．食醋 B．纯净水 C．苏打溶液 D．料酒 【答案】C 【解析】A、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，食醋显酸性，不符合题意； B、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，纯净水显中性，不符合题意； C、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，苏打溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应消除苦味，符合题意； D、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，料酒显中性，不符合题意； 故选：C 12．（24-25九年级上·山东聊城·期末）化学反应过程中常常伴随颜色的变化，下图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答： (1)若A是无色酚酞试液，则溶液X中一定含有的离子符号是 。 (2)若X是稀盐酸，则X与B反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀硫酸，则浅绿色溶液溶质是 （填名称）。 (4)若X是过氧化氢溶液，则D的作用是 。 【答案】(1) (2) (3)硫酸亚铁 (4)催化作用 【解析】（1）X能使无色酚酞变红色，溶液X是碱性溶液，所以溶液X中一定含有的离子符号是OH-； （2）若X是稀盐酸，X与B可得到黄色溶液，该反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）若X是稀硫酸，X与C可得到浅绿色溶液，即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浅绿色溶液溶质是硫酸亚铁； （4）若X是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以D的作用是催化作用。 13．（24-25九年级上·山东泰安·期末）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： (1)序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)写出对应的物质的化学式：甲 （写出一个即可），乙 。 (3)稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有 （填离子符号）。 (4)写出“”的化学方程式 。 (5)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 。 (6)图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号）。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)、、 (6)、 【解析】（1）序号①中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （2）由图1可知，金属氧化物甲能与酸反应，则甲可以是氧化铁，其化学式为； 盐酸的个性是盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则乙是硝酸银，其化学式为； （3）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有氢离子，其离子符号为； （4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为； （5）氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水，则A、B、C处分别对应氢氧根离子、氢离子、水，即、、； （6）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由图3可知，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是镁、氢离子，即、。 14．（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】(1) FeCl3 (2) 红 (3) 有气泡生成 (4)溶液由红色变为无色 (5)BCD (6) NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【解析】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 15．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 (1)利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式 。 (2)利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 (3)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到 ，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 (4)以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】(1) (2) 能溶于水也能与水反应 等体积的水 (3)稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡 (4)甲、丙 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精以固体形式析出，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）该实验不严谨，理由是二氧化碳可溶于水也可与水反应，使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起；若想证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等体积水，再观察气球鼓起的情况，通过对比，得到结论。故填：能溶于水也能与水反应；等体积的水。 （3）图丙装置实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶内压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生。故填：稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡。 （4）实验甲、丙都证明二氧化碳与氢氧化钠反应有新物质碳酸钠生成。故填：甲、丙。 16．（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 (2)兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 (5)结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 【答案】(1) (2) 有白色沉淀生成 (3)1.0 (4) 部分变质 11.92 < m < 13.69 (5)66% (6)密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的方程式为。故填：； （2）取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸钙，观察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依据的反应的化学方程式为。故填：①有白色沉淀生成；②； （3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0； （4）根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：①部分变质；②11.92 < m < 13.69； （5）根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.60g，设消耗碳酸钠的质量为， 设变质的氢氧化钠质量为， 2.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为1.45g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为1.09g，没有变质的氢氧化钠质量为2.0g-1.45g=0.55g，氢氧化钠的总质量为0.55g+1.09g=1.64g，因此氢氧化钠的变质率为。故填：66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。故填：密封保存。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量 增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东淄博·期末）四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是 A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠为固体，且氢氧化钠溶液没有挥发性，也不能用于金属除锈、不能使石蕊变红色，该选项不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，其溶液呈酸性（使石蕊变红），常用于金属除锈，该选项符合题意。 C、浓硫酸虽有腐蚀性但无挥发性，该选项不符合题意。 D、生石灰为固体，会与水反应生成微溶的氢氧化钙，该选项不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·山东聊城·期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作或记录正确的是 A．用试纸测得烧碱溶液的 B．向试管内滴加液体时，为了防止液体洒出，应将胶头滴管伸入试管口 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上的溶液 D．实验室制取气体时，为提高效率，组装好仪器后，立刻加药品进行实验 【答案】C 【解析】A、用试纸测得的pH值读数只能是整数，故错误； B、向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，防止污染试剂，故错误； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上的溶液，故正确； D、实验室制取气体时，为提高效率，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，故错误。 故选C。 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A．石灰乳属于溶液 B．澄清石灰水的 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙微溶于水，以绝大多数氢氧化钙以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是 【答案】D 【解析】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意； B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意； D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 7．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为 B．a点与b点时，参加反应的与的质量比都为 C．a点到c点变化的原因都是和发生反应 D．c点时，溶液中的个数大于个数 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时，溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；继续加入稀盐酸，至b点时，溶液pH=7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化钠的生成量达到最大，继续加入盐酸并不会再生成更多的 NaCl，因此 b 点与 c 点氯化钠的质量相同，且都大于 a 点，即为c = b > a，故错误； B、a点与b点时，发生的反应均为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，根据化学方程式可知，参加反应的与的质量比都为，故正确； C、从 a 到 b 点，pH 的变化是由 H⁺ 与 OH⁻ 发生反应引起；但过了 b 点（碱被耗尽）后，溶液呈酸性，pH 继续下降主要是因为加入过量的稀盐酸，溶液中的氢离子增多，故错误； D、c点溶液的pH＜7，显酸性，盐酸过量，在 c 点，溶液中 Cl⁻ 的总量（来自生成的 NaCl 和 过量 HCl）反而多于溶液中 Na⁺ 的总量，故错误； 故选B。 8．（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 (1)同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 (2)步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 (3)小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 【答案】(1) NaOH 溶液由红色逐渐变为无色 NaCl、HCl (2) (3) 【解析】（1）Ⅰ、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液，溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色，说明溶液C是氢氧化钠（NaOH）溶液； Ⅱ、取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B，加入溶液A时无明显现象（氯化钠与氢氧化钠不反应）；加入溶液B时可观察到溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且伴有气泡产生，说明溶液B为盐酸（HCl）溶液，溶液A为氯化钠（NaCl） 溶液； （2）步骤Ⅱ中发生中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； （3）步骤Ⅱ中会有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。 9．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 (4)兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 【答案】(1)AC (2) (3) 稀盐酸 y (4)溶液不变色 (5)锌（合理即可） 【解析】（1）A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确； B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确； C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。 故选AC。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸。 ②M点温度最高，说明此时恰好反应，而恰好反应时pH=7，则对应曲线上的y点。 （4）酚酞遇碱变红色，结论为猜想二不成立，则溶液不变色。 （5）由于氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则方案二不正确，由于盐酸能和活泼金属反应生成氢气，则可加入活泼金属，如锌等。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 认识酸和碱（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的酸碱性 酸碱指示剂的变色规律；溶液酸碱性的判断；pH值认识及测定；人体体液及农作物、土壤pH值对生物的影响。 常见的酸 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质、用途，敞口放置的变化；酸的通性（与金属、盐等方程式的书写）；酸化学性质的探究； 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途，敞口放置的变化、保存方式；碱的通性（与金属、盐等方程式的书写）；碱化学性质的探究； 中和反应 中和反应定义及微观解释；中和反应曲线分析；中和反应的应用；实验探究。 要点01 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ； ②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液； (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 特｜别｜提｜醒 1.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为 ，则该溶液可能是 ，也可能是 。 2.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）； 的雨水为酸雨。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 要点02 常见的酸 一、盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 色、 体 色、黏稠、 状 体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 吸水性 吸水性 气味 有 气味 味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 二、浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的 性或 性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要 。 三、酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 1. 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属） (1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。 (2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是 。） 1. 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 (1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） (2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 1. 酸与碱反应：酸+碱=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应： 。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 1. 酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不 要点03 常见的碱 一、几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水，溶解时会放出大量的热 溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的 性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为 ，该反应放出大量的 。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应： 。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 要点04 中和反应 1、定义： 。 2、实质：其实质是 和 结合生成 。 3、温馨提示：中和反应不属于四 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。 1. 调节溶液的酸碱性 题型01 溶液的酸碱性 【典例1】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【变式1-1】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 题型02 常见的酸 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 【变式2-1】（24-25九年级上·山东威海·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【变式2-2】（2025·山西运城·模拟预测）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题： (1)敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为 。 (2)浓硫酸使用时必须十分小心，原因是 。 (3)硫酸是重要的化工原料，可用来生产 。(填一种) (4)检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是 。 (5)向稀硫酸中滴加少量熟石灰溶液，发生反应的化学方程式为 。 题型03 常见的碱 【典例3】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【变式3-1】（23-24九年级下·黑龙江绥化·期末）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 题型04 中和反应 【典例4】（24-25九年级上·山东济宁·期末）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【变式4-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【变式4-2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 (2)该过程发生反应的化学方程式为 。 (3)图2中点所示溶液中的溶质是 。 (4)点到点变化的微观本质是 。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 2．（24-25九年级上·山东济宁·期末）滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定还显示红色的是 A．铁 B．氯化钡 C．氧化铜 D．氢氧化铜 3．（25-26九年级上·山东枣庄·期末）下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 4．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 5．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 6．（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 7．（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 8．（25-26九年级上·山东聊城·期末）下列物质可用来干燥HCl气体的是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 9．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 10．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 11．（24-25九年级上·山东淄博·期末）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 A．食醋 B．纯净水 C．苏打溶液 D．料酒 12．（24-25九年级上·山东聊城·期末）化学反应过程中常常伴随颜色的变化，下图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答： (1)若A是无色酚酞试液，则溶液X中一定含有的离子符号是 。 (2)若X是稀盐酸，则X与B反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀硫酸，则浅绿色溶液溶质是 （填名称）。 (4)若X是过氧化氢溶液，则D的作用是 。 13．（24-25九年级上·山东泰安·期末）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： (1)序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)写出对应的物质的化学式：甲 （写出一个即可），乙 。 (3)稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有 （填离子符号）。 (4)写出“”的化学方程式 。 (5)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 。 (6)图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号）。 14．（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 15．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 (1)利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式 。 (2)利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 (3)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到 ，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 (4)以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 16．（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 (2)兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 (5)结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量 增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 2．（24-25九年级上·山东淄博·期末）四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是 A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰 3．（24-25九年级上·山东聊城·期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作或记录正确的是 A．用试纸测得烧碱溶液的 B．向试管内滴加液体时，为了防止液体洒出，应将胶头滴管伸入试管口 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上的溶液 D．实验室制取气体时，为提高效率，组装好仪器后，立刻加药品进行实验 4．（24-25九年级上·山东青岛·期末）如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A．石灰乳属于溶液 B．澄清石灰水的 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是 6．（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 7．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为 B．a点与b点时，参加反应的与的质量比都为 C．a点到c点变化的原因都是和发生反应 D．c点时，溶液中的个数大于个数 8．（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 (1)同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 (2)步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 (3)小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 9．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (1)下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： (3)①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 (4)兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (5)小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $