重难点突破01 溶解度及溶解度曲线（复习讲义）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“溶解度及溶解度曲线”专题，覆盖饱和与不饱和溶液判断及转化、结晶方法、溶质质量分数计算等中考核心考点，通过“概念解析-曲线应用-综合计算”构建知识网络，设计考点梳理、方法指导、真题训练三阶教学环节，帮助学生系统突破难点。 亮点在于以“海水晒盐”“工业结晶”等真实情境设计问题链，串联曲线解读到溶质质量分数计算，培养科学思维。设置“设计实验探究温度对溶解度影响”等探究活动，落实科学探究与实践。配备分层典例及变式题，教师可据此精准把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

主题二 物质的性质与应用 重难点突破01 溶解度及溶解度曲线 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 1 02·知识导航·网络构建 2 03·考点解析·知识通关 3 04·题型洞悉·考向预测 7 考向01 固体溶解度的概念及理解 考向02 溶解度的影响因素 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向04 溶解度表 考向05 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系 考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 考向07 根据溶解度曲线计算或比较溶质质量分数 考向08 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数关系 考向09 溶解度综合考查 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 命题预测 常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液判断和转化、溶解度的查阅和比较、溶解度曲线上的点的含义、结晶的方法、溶质质量分数的计算和比较等。预测2026年中考趋势：以海水晒盐、盐湖开采、工业结晶、食品制作（如冰糖结晶）、废水处理等真实场景为背景，考查溶解度曲线的信息提取与应用。围绕同一主题设计问题链，串联 “曲线解读→饱和判断→转化方法→结晶选择→溶质质量分数计算”，强调知识的整体关联。可能会有“设计实验探究温度对溶解度的影响”“分析实验数据绘制曲线并反思误差” 等探究类题目，考查方案设计、数据处理与结论反思。 一、溶解度 1．固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： 条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。 （3）影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。 （4）溶解度与溶解性的关系（室温 20℃） 2．气体溶解度 （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强 气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。 二、溶解度曲线 1．溶解度曲线中点的含义 （1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。 （2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。 （4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 2．溶解度曲线的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 3．饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量 将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂 将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。 下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。 4. 结晶的方法 （1） “陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶） 适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥 （2） “缓升型”曲线：蒸发结晶 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥 （3）“下降型”曲线：升温结晶‌ 适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙 操作步骤：升高温度使溶质析出 5. 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 （1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 （2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 （3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 6. 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小 （1）同一物质，不同温度： ①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大； 若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。 ②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。 （2）不同物质，同一温度： ①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。 ②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大 （3）关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。 三、 解题技巧 1. 基础判断类（直接读图） 技巧：锁定温度，对应找溶解度数值；比较溶解度大小时，必须指明同一温度。 2. 饱和与不饱和溶液转化类 技巧：根据溶解度曲线趋势判断方法 陡升型物质：不饱和→饱和（降温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（升温、加溶剂）。 下降型物质：不饱和→饱和（升温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（降温、加溶剂）。 3. 结晶方法选择类 技巧：“温度影响大的物质用降温结晶；温度影响小的物质用蒸发结晶” 提纯KNO3（混有少量NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 提纯NaCl（混有少量KNO3）：蒸发结晶。 4. 溶质质量分数计算类 公式：溶质质量分数 = × 100% 饱和溶液的溶质质量分数 = × 100%，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。 1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。 2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。 1．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 2．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 【答案】(1) KNO3、NaCl (2) 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4 (3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 (4)N2 【详解】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 （2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 （3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 ►考向01 固体溶解度的概念及理解 【典例】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 【变式】 （2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1)饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 ►考向02 溶解度的影响因素 【典例】 （2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 【变式】 （2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 ►考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例】 （2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 【变式】（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 ►考向04 溶解度表 【典例】（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)A (2) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 【变式】 （2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 【答案】(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； （4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。 故选ABD。 ►考向05 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系 【典例】（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，和的溶解度相等 B．时，将g放入g水中，可得到g溶液 C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 【变式】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 ►考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例】 （2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 【变式】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 ►考向07 根据溶解度曲线计算或比较溶质质量分数 【典例】 （2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 【变式】 （2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 ►考向08 溶解度曲线与溶解实验 【典例】 （2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 【变式】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 ►考向09 溶解度综合考查 【典例】 （2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 ‍ 【答案】(1)乙 (2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 饱和 (4)和 【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。 （2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。 （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。 （4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。 【变式】 （2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 4 / 24 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $主题二 物质的性质与应用 重难点突破01 溶解度及溶解度曲线 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 1 02·知识导航·网络构建 2 03·考点解析·知识通关 3 04·题型洞悉·考向预测 6 考向01 固体溶解度的概念及理解 考向02 溶解度的影响因素 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向04 溶解度表 考向05 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系 考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 考向07 根据溶解度曲线计算或比较溶质质量分数 考向08 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数关系 考向09 溶解度综合考查 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 命题预测 常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液判断和转化、溶解度的查阅和比较、溶解度曲线上的点的含义、结晶的方法、溶质质量分数的计算和比较等。预测2026年中考趋势：以海水晒盐、盐湖开采、工业结晶、食品制作（如冰糖结晶）、废水处理等真实场景为背景，考查溶解度曲线的信息提取与应用。围绕同一主题设计问题链，串联 “曲线解读→饱和判断→转化方法→结晶选择→溶质质量分数计算”，强调知识的整体关联。可能会有“设计实验探究温度对溶解度的影响”“分析实验数据绘制曲线并反思误差” 等探究类题目，考查方案设计、数据处理与结论反思。 一、溶解度 1．固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： 条件： ； 标准： ； 状态： 状态； 单位： 。 （3）影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。 （4）溶解度与溶解性的关系（室温 20℃） 2．气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强 气体溶解度随温度升高而 ；随压强增大而 。 二、溶解度曲线 1．溶解度曲线中点的含义 （1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。也称作饱和点。 （2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有 。 （3）溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。 （4）溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。 坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 2．溶解度曲线的变化规律 （1） 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。 （2） 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。 （3） 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。 3．饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量 将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法： 将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法： ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 陡升型曲线（ ）： 使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。 下降型曲线（ ）： 使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。 4. 结晶的方法 （1） “陡升型”曲线： （降温结晶、冷却结晶） 适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如： 。 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥 （2） “缓升型”： 适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如： 。 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥 （3）升温结晶‌ 适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如 操作步骤：升高温度使溶质析出 5. 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 （1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用 法提纯甲 （2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用 法提纯乙 （3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 6. 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小（静态比较） （1）同一物质，不同温度： ①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数 ； 若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数 。 ②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。 （2）不同物质，同一温度： ①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全 ；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。 ②交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更 （3）关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。 三、 解题技巧 1. 基础判断类（直接读图） 技巧：锁定温度，对应找溶解度数值；比较溶解度大小时，必须指明同一 。 2. 饱和与不饱和溶液转化类 技巧：根据溶解度曲线趋势判断方法 陡升型物质：不饱和→饱和（降温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（升温、加溶剂）。 下降型物质：不饱和→饱和（升温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（降温、加溶剂）。 3. 结晶方法选择类 技巧：“温度影响大的物质用 结晶；温度影响小的物质用 结晶” 提纯KNO3（混有少量NaCl）： 结晶（ ）。 提纯NaCl（混有少量KNO3）： 结晶。 4. 溶质质量分数计算类 公式：溶质质量分数 = × 100% 饱和溶液的溶质质量分数 = × 100%，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。 1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。 2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。 1．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 2．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 ►考向01 固体溶解度的概念及理解 【典例】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【变式】 （2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ ►考向02 溶解度的影响因素 【典例】 （2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【变式】 （2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 ►考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例】 （2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【变式】（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 ►考向04 溶解度表 【典例】（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【变式】 （2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② ►考向05 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系 【典例】（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，和的溶解度相等 B．时，将g放入g水中，可得到g溶液 C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【变式】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 ►考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例】 （2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【变式】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 ►考向07 根据溶解度曲线计算或比较溶质质量分数 【典例】 （2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【变式】 （2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 ►考向08 溶解度曲线与溶解实验 【典例】 （2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【变式】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 ►考向09 溶解度综合考查 【典例】 （2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 ‍ 【变式】 （2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 $