精品解析：上海市上海交大附中嘉定德富中学2025-2026学年九年级上学期化学月考试卷

九年级化学第一学期 （满分50分，考试时间40分钟） 考生注意： 1.本练习分设试卷和答题纸，答案必须填写在答题纸指定区域内，否则一律不得分。 2.选择类试题中，选择题未标注说明的，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、碱的共性与特性 1. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A. B. C. D. （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 【答案】（1）B （2） ①. 氢氧根离子## ②. 水## ③. 盐 ④. 碱 ⑤. 复分解反应 （3） ①. 金属离子 ②. 能 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，该分子有两种不同的原子构成，一个分子中含有两个原子，则可以表示的模型为，故选：B。 【小问2详解】 不同的碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：氢氧根离子或；水或；盐；碱；复分解反应。 【小问3详解】 碱的水溶液中，也离解出不同的金属离子，而呈现不同的化学性质。氢氧化钙与碳酸钾交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；而氢氧化钠与碳酸钾交换成分后，没有生成沉淀或气体或水，则两者不能发生反应。 故填：金属离子；能；不能。 二、双氧水——过氧化氢溶液 2. 过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学式： 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 （1）“30%过氧化氢溶液”的含义是________。 （2）这瓶溶液中含过氧化氢的质量是________。 A. 500g B. 550g C. 165g D. 150g （3）下列有关和的说法正确的是________。（不定项） A. 分子种类不同，因此化学性质不同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 相同质量的和中所含分子个数也相同 D. 理论上，两种物质在一定条件下可以相互转化 （4）根据标签信息，稀释该过氧化氢溶液时，有效的防护措施是________； （5）实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气________g（根据化学方程式列式计算）。 （6）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星的小木条不复燃，可能的原因是________； ②丙中的现象是________，为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是________。 （7）为探究氧气的性质进行下图的实验。（装置气密性良好） ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有________的性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量澄清石灰水，观察到________；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃中，发生反应的化学方程式是________。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换？说明原因：________。 【答案】（1）100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢 （2）C （3）AD （4）佩戴护目镜、手套等（合理即可） （5）解：设可制得氧气的质量为x x=1.6g 答：可制得氧气的质量为1.6g （6） ①. 常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气很少 ②. 产生大量气泡，带火星的小木条复燃 ③. 探究化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变 （7） ①. 助燃性、密度比空气大 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 不能，如果将实验顺序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，高温熔融物溅落，会损坏硬质玻璃管 【解析】 【小问1详解】 “30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢； 【小问2详解】 这瓶溶液中含过氧化氢的质量是：。 故选C； 【小问3详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成过氧化氢和水的分子种类不同，故它们化学性质不同，符合题意； B、过氧化氢中氢元素的质量分数为：，水中氢元素的质量分数为：，故氢元素的质量分数不相等，不符合题意； C、过氧化氢的相对分子质量为：，水的相对分子质量为：，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，过氧化氢和水的相对分子质量不同，故相同质量的和中所含分子个数不同，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，则理论上，两种物质在一定条件下可以相互转化，符合题意。 故选AD； 【小问4详解】 由标签信息可知，过氧化氢具有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗，稀释该过氧化氢溶液时，有效的防护措施是：佩戴护目镜、手套等； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 ①甲中有少量气泡产生，带火星的小木条不复燃，可能的原因是：常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气很少； ②如果氧化铜是该反应的催化剂，加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，故丙中的现象是：产生大量气泡，带火星的小木条复燃； 甲中未加入氧化铜，有少量气泡产生，带火星的小木条不复燃，丙中加入了氧化铜，产生大量气泡，带火星的小木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是：探究化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变； 【小问7详解】 ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，细碳棒复燃，说明氧气具有助燃性，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气密度比空气大； 关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量澄清石灰水，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊； 再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃中，发生反应为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：； ②细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂玻璃管，先作细碳棒在氧气中燃烧的实验，再作铁丝在氧气中燃烧的实验，加入的澄清石灰水可以防止高温熔融物溅落，炸裂玻璃管，如果将实验顺序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，高温熔融物溅落，会损坏硬质玻璃管，故不能交换顺序。 三、行宫滚滚火烟生——焰硝 3. 焰硝的主要成分为，含少量NaCl、。在我国古籍中有较多记载：《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”；《水浒传》第一一八回：“鼓上蚤时迁先把些硫黄焰硝去烧那边草堆，又来点着这边柴堆。”查阅资料：、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 （1）焰硝是________（选填“纯净物”或“混合物”）；为了验证“紫烟”与有关，你设计的实验方案是________。 （2）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是_________。 A. 粗盐可直接放在托盘上称量 B. 溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C. 过滤得到的液体是混合物 D. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 （3）时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知________。 A. a的数值为30 B. m和n对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 （4）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： ①60℃时，的溶解度为________g。 ②步骤I中，“边搅拌边加热”的作用是________。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为________g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量________（选填“越多”或“越少”）。 ③请你完成步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：________，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是________。 ④“溶液B”中一定含有的溶质是________（填化学式）。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农历），余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察现象（合理即可） （2）C （3）B （4） ①. 110 ②. 使焰硝溶解得又多又快（合理即可） ③. 30 ④. 越少 ⑤. CaCO3↓+2KCl ⑥. 除去碳酸钙，防止硝酸钾析出 ⑦. KNO3、NaCl、KCl ⑧. 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，焰硝主要成分为KNO3，并含少量NaCl、CaCl2，因此焰硝是混合物； 氯化钠、氯化钙与硝酸钾性质相似，为了验证“紫烟”与KNO3有关，实验方案是取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察是否有紫烟出现； 【小问2详解】 A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误； B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，故选项说法错误； C、过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，故选项说法正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误； 故选C； 【小问3详解】 A、t℃时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为21g×=31.5g，故选项说法错误； B、m和n对应的溶液均为t℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、由题意，无法确定该物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故选项说法错误； D、降温至t1℃，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误； 故选B； 【小问4详解】 ①根据表格信息，60℃，KNO3的溶解度为110g； ②“边搅拌边加热”的作用是加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加热可以增加分子的热运动，从而加快溶解速度； 若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，需要水的质量为x，，x=30g； 对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，要使33.0g焰硝（硝酸钾）完全溶解，温度越高，其溶解度越大，达到溶解33.0g溶质所需溶剂（水）的质量越少； ③步骤Ⅱ中，加小灰水后，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 步骤Ⅲ中“趁热过滤”，除去碳酸钙，防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失； ④步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl； ⑤硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 四、物质的组成、结构与性质 4. 硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量减小 D. 碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 【答案】（1）B （2）盐 （3）BCD （4） ①. 溶液中含有氢离子或 ②. 碱 ③. 硫酸根离子## ④. 紫色石蕊溶液 ⑤. 紫色石蕊溶液变红 ⑥. 无色酚酞溶液 ⑦. 无色酚酞溶液不变红 ⑧. 滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。能作为判断是纯净物的依据是只由一种物质组成，故选：B。 【小问2详解】 硫酸氢钾能解离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐；故填：盐。 【小问3详解】 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，发生反应 。 A.反应前烧杯中的氢氧化钠溶液为无色，反应后溶液的主要溶质为硫酸钠和可能剩余的氢氧化钠，均为无色溶液，则溶液颜色不变，故选项说法错误，不符合题意。 B.反应前烧杯中溶质为氢氧化钠，反应后溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，溶质改变，故选项说法正确，符合题意； C. 反应生成了氢氧化铜沉淀，从溶液中析出，导致溶液质量减小，故选项说法正确，符合题意； D. 反应消耗了溶质氢氧化钠，溶液中浓度降低，碱性减弱，故选项说法正确，符合题意。 故选：BCD。 【小问4详解】 小兰猜想，硫酸氢钾溶液中含有氢离子，所以其水溶液应为酸性； 故填：溶液中含有氢离子或； 园子猜想，硫酸氢钾其结构类似于碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，则硫酸氢钾溶液也呈碱性； 和叶猜想，硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，因此，硫酸氢钾溶液也可以和氯化钡溶液反应，因为硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明硫酸氢钾溶液显酸性，小兰猜想正确； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，证明硫酸氢钾溶液不显碱性，园子猜想错误； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，证明何叶猜想正确。 故填：溶液中含有氢离子或；碱；硫酸根离子或；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液不变红；滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 五、化学发展史 5. 我国杰出的化学家侯德榜先生，是中国重化学工业的开拓者、近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。他发明的侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副产品氯化铵的过程。氯化铵主要用作化肥同时能一定程度改良碱性土壤，而纯碱是重要的基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。 （1）氯化铵属于一种________。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （2）下列有关中和反应的说法中错误的有_______（多选）。 A. 能与碱发生反应的物质一定是酸 B. 中和反应会放出热量 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应一定是复分解反应 （3）纯碱属于盐类，其水溶液呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性，少年探究团对纯碱水溶液的酸/碱性形成原因产生了兴趣。 【提出问题】造成纯碱溶液呈酸/碱性的原因是什么？ 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响；在水中全部离解成Na+和。 【提出猜想】 猜想一：Na+与水作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想三：________与水作用，使溶液显示出酸/碱性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①将一定量的NaCl溶于水中，滴入2滴酚酞 溶液不显_______色 猜想一不成立 ②向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 _______ 猜想二不成立 ③将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液 _______ 猜想三成立，反应化学方程式为_______ 【讨论与交流】 博士和同学们进行交流，得出了结论：溶液的酸/碱性是因为在溶液中离解出了新的微粒，请你写出可能产生的微粒：_______（填一种即可）。 【答案】（1）A （2）AC （3） ①. 碱 ②. 碳酸根离子## ③. 红 ④. 溶液不显红色 ⑤. 溶液先变成红色，加入溶液后溶液变成无色，产生白色沉淀 ⑥. ⑦. ## 【解析】 【小问1详解】 由氯化铵的化学式可知，氯化铵由氮、氢、氯三种元素组成，能提供氮元素，是一种氮肥，故填：A。 【小问2详解】 A.能与碱发生反应的物质不一定是酸，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳是氧化物，不属于酸，故选项说法错误，符合题意。 B.中和反应会放出热量，故选项说法正确，不符合题意。 C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，故选项说法错误，符合题意。 D.中和反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的特点，属于复分解反应，故选项说法正确，不符合题意。 故填：AC。 【小问3详解】 由和构成，属于盐类，其水溶性显碱性。 根据溶液中包含的微粒有、、水分子，猜想一：与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；则猜想三为与水作用，使溶液显碱性。 将一定量的溶于水，则该溶液中含有的微粒是钠离子、氯离子和水分子，滴入2滴酚酞，溶液不显红色，说明不是钠离子与水分子作用，使溶液显碱性；则猜想一不成立。 向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞，溶液不显红色，说明不是水分子单独起作用，使溶液显碱性；则猜想二不成立。 将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液， 溶液先显红色，加入溶液后红色消失，出现白色沉淀，则猜想三成立；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，与水作用，使溶液显碱性，所以可能产生的微粒是或。 故填：碱；碳酸根离子或；红；溶液不显红色；溶液先变成红色，加入溶液后溶液变成无色，产生白色沉淀；；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一学期 （满分50分，考试时间40分钟） 考生注意： 1.本练习分设试卷和答题纸，答案必须填写在答题纸指定区域内，否则一律不得分。 2.选择类试题中，选择题未标注说明的，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、碱的共性与特性 1. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A. B. C. D. （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 二、双氧水——过氧化氢溶液 2. 过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学式： 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 （1）“30%过氧化氢溶液”的含义是________。 （2）这瓶溶液中含过氧化氢的质量是________。 A. 500g B. 550g C. 165g D. 150g （3）下列有关和的说法正确的是________。（不定项） A. 分子种类不同，因此化学性质不同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 相同质量的和中所含分子个数也相同 D. 理论上，两种物质在一定条件下可以相互转化 （4）根据标签信息，稀释该过氧化氢溶液时，有效的防护措施是________； （5）实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气________g（根据化学方程式列式计算）。 （6）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星的小木条不复燃，可能的原因是________； ②丙中的现象是________，为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是________。 （7）为探究氧气的性质进行下图的实验。（装置气密性良好） ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有________的性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量澄清石灰水，观察到________；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃中，发生反应的化学方程式是________。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换？说明原因：________。 三、行宫滚滚火烟生——焰硝 3. 焰硝的主要成分为，含少量NaCl、。在我国古籍中有较多记载：《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”；《水浒传》第一一八回：“鼓上蚤时迁先把些硫黄焰硝去烧那边草堆，又来点着这边柴堆。”查阅资料：、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 （1）焰硝是________（选填“纯净物”或“混合物”）；为了验证“紫烟”与有关，你设计的实验方案是________。 （2）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是_________。 A. 粗盐可直接放在托盘上称量 B. 溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C. 过滤得到的液体是混合物 D. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 （3）时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知________。 A. a的数值为30 B. m和n对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 （4）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： ①60℃时，的溶解度为________g。 ②步骤I中，“边搅拌边加热”的作用是________。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为________g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量________（选填“越多”或“越少”）。 ③请你完成步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：________，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是________。 ④“溶液B”中一定含有的溶质是________（填化学式）。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农历），余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因________。 四、物质的组成、结构与性质 4. 硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量减小 D. 碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 五、化学发展史 5. 我国杰出的化学家侯德榜先生，是中国重化学工业的开拓者、近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。他发明的侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副产品氯化铵的过程。氯化铵主要用作化肥同时能一定程度改良碱性土壤，而纯碱是重要的基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。 （1）氯化铵属于一种________。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （2）下列有关中和反应的说法中错误的有_______（多选）。 A. 能与碱发生反应的物质一定是酸 B. 中和反应会放出热量 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应一定是复分解反应 （3）纯碱属于盐类，其水溶液呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性，少年探究团对纯碱水溶液的酸/碱性形成原因产生了兴趣。 【提出问题】造成纯碱溶液呈酸/碱性的原因是什么？ 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响；在水中全部离解成Na+和。 【提出猜想】 猜想一：Na+与水作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想三：________与水作用，使溶液显示出酸/碱性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①将一定量的NaCl溶于水中，滴入2滴酚酞 溶液不显_______色 猜想一不成立 ②向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 _______ 猜想二不成立 ③将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液 _______ 猜想三成立，反应化学方程式为_______ 【讨论与交流】 博士和同学们进行交流，得出了结论：溶液的酸/碱性是因为在溶液中离解出了新的微粒，请你写出可能产生的微粒：_______（填一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $