专题01 溶液（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

该初中化学期末复习讲义围绕“溶液”主题，以化学观念为指导构建知识体系，通过表格归纳考查重点与命题角度，用填空框架梳理溶液组成、溶质质量分数、溶解度等核心要点，借助对比表格呈现溶液与乳浊液、悬浊液的区别，清晰展现知识内在联系与重难点分布。 讲义亮点在于分层题型设计与科学思维培养，如“溶液配制”典例结合误差分析表格（称量错误、水量读取偏差），“溶解度曲线”变式题引导分析温度对溶液浓度的影响，通过基础通关、重难突破、综合拓展练习满足不同学生需求，助力教师实施精准教学，提升学生解决实际问题的能力。

专题01 溶液（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成与组成 判断物质能否形成溶液；溶液的组成（溶质、溶剂）辨认；溶液的特征；溶解过程中的能量变化 溶质的质量分数 溶质质量分数的概念理解；溶质质量分数的计算；溶液的稀释和混合计算 溶液的配制 配制一定质量分数的仪器、步骤及注意事项、误差分析 溶解度 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化；结晶的概念与方法；溶解度的概念与认识；气体溶解度的概念与认识；溶解度曲线及其应用 要点01 溶液的形成及组成 1.溶液的组成及特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 2.溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 4.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 4.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的 或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 5.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 要点02 溶质的质量分数 定量表示 内容 定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 定义公式 ×100％。 变形公式 溶质质量= × ； 溶剂质量= 的质量— 的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 溶液浓缩 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 要点03溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 要点04 溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.固体的溶解度 固体的溶解度 内容 概念 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 理解四要素 ①、条件： ；②、标准： ； ③、状态： ；④、单位： 。 影响因素 内因 、 ；外因是 。 意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 4.气体的溶解度 气体的溶解度 内容 概念 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 影响因素 内因 、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 要点05 溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 特｜别｜提｜醒 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 题型01 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．混浊的液体一定不是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 【变式1-1】（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【变式1-2】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 题型02 溶质的质量分数 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 方｜法｜点｜拨 1.基础概念易错点 ‌溶质质量分数的定义‌：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（溶质质量/溶液质量×100%），而非溶质与溶剂的质量比。 2.‌饱和溶液的溶质质量分数‌： 饱和溶液恒温蒸发或析出晶体后，溶质质量分数不变（溶质和溶剂等比例减少）。 饱和溶液降温后，若溶质析出，溶质质量分数减小（溶剂质量不变，溶质减少）。 对饱和溶液中溶质质量分数可用公式 ×100%计算。 ‌溶质质量的判断‌： 未溶解的固体或析出的晶体不计入溶质质量。 若溶质与溶剂反应（如Na₂O + H₂O → NaOH），溶质为生成物（NaOH）而非原物质。 ‌溶液稀释与浓缩‌： 稀释前后溶质质量不变（m₁ω₁ = m₂ω₂），但溶液体积不能直接相加。 ‌混合溶液的计算‌： 不同浓度的同种溶液混合，溶质质量分数介于两者之间，需按溶质总质量和溶液总质量计算。 【变式2-1】（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【变式2-2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【变式2-3】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 题型03 溶液的配制 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 方｜法｜点｜拨 1.导致溶质质量分数偏大的原因 ‌溶质质量偏大‌ 称量固体时砝码生锈或天平指针偏右 量取浓溶液时仰视读数（实际量取体积偏大） ‌溶剂质量偏小‌ 量取水时俯视读数（实际量取体积偏小） 倾倒水时液体洒落或量筒内有残留 2.导致溶质质量分数偏小的原因 ‌溶质质量偏小‌ 称量时“左码右物”且使用游码 固体溶质不纯、潮解或未完全转移至烧杯 量取浓溶液时俯视读数（实际量取体积偏小） ‌溶剂质量偏大‌ 量取水时仰视读数（实际量取体积偏大） 烧杯内残留水或溶解时烧杯未干燥 【变式3-1】（24-25九年级上·山东泰安·期末）下面是配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤，下列说法错误的是 A．计算：所需氯化钠的质量为，水的体积为(水的密度为) B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中 C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解度增大 D．装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 【变式3-2】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图： 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 题型04 溶解度 【典例4】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 方｜法｜点｜拨 1.溶解度概念理解易错点 理解溶解度定义需抓住四要素：‌定温、100g溶剂、饱和状态、质量单位（克）。例如20℃时100g水中溶解20g某物质达到饱和，则该物质在20℃时的溶解度为20g。 2.溶解度影响因素易错点 ‌固体溶解度影响因素‌：只与温度和物质本身性质有关，与搅拌、颗粒大小等无关。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。 ‌气体溶解度影响因素‌：受温度和压强双重影响。温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 【变式4-1】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【变式4-2】化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 【变式4-3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/ 氢氧化钙 硝酸钾 110 169 氯化钠 （1）若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在 范围内。 （2）若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”)。 （3）农业上常用质量分数为的氯化钠溶液选种。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各，分别降温至时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 题型05 溶解度曲线及其应用 【典例5】（24-25九年级上·山东临沂·期末）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 方｜法｜点｜拨 1.溶解度曲线应用易错点 ‌曲线交点含义‌：表示该温度下两种物质的溶解度相等。如t₃℃时甲、乙溶解度曲线相交于P点，表示此时两者溶解度均为50g。 ‌结晶方法选择‌： 溶解度受温度影响大的物质(曲线陡峭)用降温结晶 溶解度受温度影响小的物质(曲线平缓)用蒸发结晶 如KNO₃中混有少量NaCl，应采用降温结晶法提纯KNO₃ ‌温度变化对溶液的影响‌： 升温时：溶解度增大的物质(如KNO₃)饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变；溶解度减小的物质(如熟石灰)会析出晶体，溶质质量分数减小 降温时：溶解度增大的物质会析出晶体，溶质质量分数减小；溶解度减小的物质饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变 【变式5-1】（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【变式5-2】、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【变式5-3】（24-25九年级上·山东日照·期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是 。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是 结晶。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东济南·期末）溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 2．（24-25九年级上·山东聊城·期末）实验室需配制100g5%的溶液。下列做法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为5g B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解 C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 3．（24-25九年级上·山东淄博·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 4．以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为 （填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是 （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种） 。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 期末重难突破练（测试时间：15分钟） 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 7．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 8．化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A．使用热水的目的是增大物质溶解度 B．B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C．操作m可采取升高温度的方法将B变为C D．降温后溶液中氯化镁质量分数不变 9．（24-25九年级上·山东临沂·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 11．（24-25九年级上·山东东营·期末）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）据图1回答问题。 ①等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体较多的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②氧气的溶解度随温度变化规律与图中 （选填“甲”“乙”或“丙”）相似。 （2）据上表回答问题。 ①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②60℃时，按图2所示操作： Ⅰ.A中溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。 Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （填字母序号）。 A．有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出      B．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大     C．剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 D．析出NaCl晶体3.7g 12．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是 。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 期末综合拓展练（测试时间：7分钟） 13．（24-25九年级上·山东东营·期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 溶液的形成与组成 判断物质能否形成溶液；溶液的组成（溶质、溶剂）辨认；溶液的特征；溶解过程中的能量变化 溶质的质量分数 溶质质量分数的概念理解；溶质质量分数的计算；溶液的稀释和混合计算 溶液的配制 配制一定质量分数的仪器、步骤及注意事项、误差分析 溶解度 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化；结晶的概念与方法；溶解度的概念与认识；气体溶解度的概念与认识；溶解度曲线及其应用 要点01 溶液的形成及组成 1.溶液的组成及特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 2.溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 4.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 4.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 5.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 要点02 溶质的质量分数 定量表示 内容 定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 定义公式 ×100％。 变形公式 溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数； 溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 溶液浓缩 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 要点03溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 要点04 溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.固体的溶解度 固体的溶解度 内容 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 理解四要素 ①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ； ③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 影响因素 内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 4.气体的溶解度 气体的溶解度 内容 概念 气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响因素 内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 要点05 溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 特｜别｜提｜醒 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 题型01 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．混浊的液体一定不是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度，应该仍然是饱和溶液，故说法错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故说法错误； C、混浊的液体不均一、稳定，一定不是溶液。故说法正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，故D说法错误； 故选：C。 【变式1-1】（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【解析】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 【变式1-2】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 题型02 溶质的质量分数 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）10 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为； （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=10g，故需要水的质量为10g。 方｜法｜点｜拨 1.基础概念易错点 ‌溶质质量分数的定义‌：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（溶质质量/溶液质量×100%），而非溶质与溶剂的质量比。 2.‌饱和溶液的溶质质量分数‌： 饱和溶液恒温蒸发或析出晶体后，溶质质量分数不变（溶质和溶剂等比例减少）。 饱和溶液降温后，若溶质析出，溶质质量分数减小（溶剂质量不变，溶质减少）。 对饱和溶液中溶质质量分数可用公式 ×100%计算。 ‌溶质质量的判断‌： 未溶解的固体或析出的晶体不计入溶质质量。 若溶质与溶剂反应（如Na₂O + H₂O → NaOH），溶质为生成物（NaOH）而非原物质。 ‌溶液稀释与浓缩‌： 稀释前后溶质质量不变（m₁ω₁ = m₂ω₂），但溶液体积不能直接相加。 ‌混合溶液的计算‌： 不同浓度的同种溶液混合，溶质质量分数介于两者之间，需按溶质总质量和溶液总质量计算。 【变式2-1】（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 【变式2-2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【解析】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式2-3】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 【答案】（1）150 （2）300 【解析】（1）蒸发水的质量为：； （2）需要加入水的质量为：。 题型03 溶液的配制 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 【答案】（1）④③①② （2）玻璃棒 （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 （4）18% 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是④③①②； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，称量操作中需要用托盘天平，量取操作中需要用量筒和胶头滴管，溶解操作中需要用烧杯、玻璃棒，装瓶操作中需要用细口瓶、玻璃棒等，故按实验要求图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； （3）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品质量=砝码质量+游码示数，按图乙的操作称取氯化钠，错误之处是称量时砝码和氯化钠位置放反了； 根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品质量=砝码质量-游码示数，故称取的氯化钠的实际质量为10g+5g-3g=12g； （4）由图乙可知，所取砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3g，则计划称量氯化钠的质量为15g+3g=18g，量筒的读数为82mL，则水的质量为82mL×1g/mL=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 方｜法｜点｜拨 1.导致溶质质量分数偏大的原因 ‌溶质质量偏大‌ 称量固体时砝码生锈或天平指针偏右 量取浓溶液时仰视读数（实际量取体积偏大） ‌溶剂质量偏小‌ 量取水时俯视读数（实际量取体积偏小） 倾倒水时液体洒落或量筒内有残留 2.导致溶质质量分数偏小的原因 ‌溶质质量偏小‌ 称量时“左码右物”且使用游码 固体溶质不纯、潮解或未完全转移至烧杯 量取浓溶液时俯视读数（实际量取体积偏小） ‌溶剂质量偏大‌ 量取水时仰视读数（实际量取体积偏大） 烧杯内残留水或溶解时烧杯未干燥 【变式3-1】（24-25九年级上·山东泰安·期末）下面是配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤，下列说法错误的是 A．计算：所需氯化钠的质量为，水的体积为(水的密度为) B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中 C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解度增大 D．装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 【答案】C 【解析】A、所需氯化钠的质量为，需要水的体积为，选项说法正确； B、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取90 mL 的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，选项说法正确； C、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解速率加快，不能改变溶解度，选项说法错误； D、装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，选项说法正确； 故选C。 【变式3-2】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图： 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）2 （2）40 （3）小于 【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。 （2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。 （3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。 题型04 溶解度 【典例4】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 方｜法｜点｜拨 1.溶解度概念理解易错点 理解溶解度定义需抓住四要素：‌定温、100g溶剂、饱和状态、质量单位（克）。例如20℃时100g水中溶解20g某物质达到饱和，则该物质在20℃时的溶解度为20g。 2.溶解度影响因素易错点 ‌固体溶解度影响因素‌：只与温度和物质本身性质有关，与搅拌、颗粒大小等无关。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。 ‌气体溶解度影响因素‌：受温度和压强双重影响。温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 【变式4-1】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 【变式4-2】化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤。 【变式4-3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/ 氢氧化钙 硝酸钾 110 169 氯化钠 （1）若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在 范围内。 （2）若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”)。 （3）农业上常用质量分数为的氯化钠溶液选种。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各，分别降温至时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 【答案】（1）20℃～40℃ （2）降温结晶 （3）89 （4）氯化钠/NaCl 氢氧化钙/Ca（OH）2 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度为36.6g，20℃～40℃之间时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等，若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在20℃～40℃范围内； （2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用降温结晶； （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，136g饱和氯化钠溶液中还那样氯化钠36g、溶剂100g；稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为； （4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，氢氧化钙的溶解度增大，所以所得溶液中，氯化钠溶液的质量分数最大，氢氧化钙溶液是不饱和溶液。 题型05 溶解度曲线及其应用 【典例5】（24-25九年级上·山东临沂·期末）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＞ （3）加入硝酸钾/恒温蒸发水分 【解析】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数＞氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数； （3）由溶解度曲线图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线下方，则P点溶液表示该温度下硝酸钾的不饱和溶液，则在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：加入硝酸钾、恒温蒸发水分。 方｜法｜点｜拨 1.溶解度曲线应用易错点 ‌曲线交点含义‌：表示该温度下两种物质的溶解度相等。如t₃℃时甲、乙溶解度曲线相交于P点，表示此时两者溶解度均为50g。 ‌结晶方法选择‌： 溶解度受温度影响大的物质(曲线陡峭)用降温结晶 溶解度受温度影响小的物质(曲线平缓)用蒸发结晶 如KNO₃中混有少量NaCl，应采用降温结晶法提纯KNO₃ ‌温度变化对溶液的影响‌： 升温时：溶解度增大的物质(如KNO₃)饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变；溶解度减小的物质(如熟石灰)会析出晶体，溶质质量分数减小 降温时：溶解度增大的物质会析出晶体，溶质质量分数减小；溶解度减小的物质饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变 【变式5-1】（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 【变式5-2】、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式5-3】（24-25九年级上·山东日照·期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是 。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是 结晶。 【答案】（1）丙 （2）t2℃ （3）乙>丙>甲 丙>乙>甲 （4）增加溶剂 （5）降温 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙，故填：丙； （2）根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度在t2℃相交于一点，此时两物质的溶解度相同，故填：t2℃； （3）结合溶解度曲线，分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃时降到t1℃，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，则甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲； 降温后甲中析出的固体质量大于乙，丙中无固体析出，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是丙>乙>甲； 故填：乙>丙>甲；丙>乙>甲； （4）保持温度不变，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂（或加水），故填：增加溶剂； （5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，其中甲溶解度受温度影响较大，则当甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东济南·期末）溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子的形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东聊城·期末）实验室需配制100g5%的溶液。下列做法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为5g B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解 C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 【答案】C 【解析】A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故做法正确； B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，故做法正确； C、量取水时，俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液溶质质量分数偏大，故做法不正确； D、称量时，天平指针向右偏转，说明加入的食盐不足，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故做法正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·山东淄博·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为20g，t1℃时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液，错误； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确； C、将t2℃，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，没有指明溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误。 故选B。 4．以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为 （填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是 （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种） 。 【答案】（1）a （2）加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可） （3）有晶体析出 【解析】（1）由表格可知，Na2CO3的溶解度随温度变化比较大，对应溶解度曲线为a，故填：a。 （2）加入溶质，可以使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和；也可以蒸发溶剂，减少溶剂的质量，也能变饱和；Na2CO3溶解性随温度升高而变大，还能通过降温使其溶解度减小，使其变饱和，故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可）。 （3）20℃时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，Na2CO3会转化为NaHCO3，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有晶体从溶液中析出，故填：有晶体析出。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）AB （2）15 A （3）100 搅拌，加快固体物质的溶解 （4）50 （5）①④ 【解析】（1）取固体试剂时，瓶塞应该倒放;天平称量物体质量时应该左物右码，所以图中有两处明显的错误操作是AB； （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 100g×15%=15g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，继续进行的操作是添加氯化钠至天平平衡，故选：A； （3）水的质量:100g-15g= 85g，合85mL，量取所需要的水应选择100mL的仪器；搅拌，加快固体物质的溶解； （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发水的质量是； （5）①所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数大于15%，故错误； ③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误； ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； 故选：①④。 期末重难突破练（测试时间：15分钟） 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠粉末与汽油混合，不能得到氯化钠的汽油溶液，故错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误； D、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。 故选：D。 7．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 8．化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A．使用热水的目的是增大物质溶解度 B．B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C．操作m可采取升高温度的方法将B变为C D．降温后溶液中氯化镁质量分数不变 【答案】D 【解析】A.使用热水的目的是加快卤块溶解的速率，故A说法错误。 B.根据题意，卤块含有MgCl2的质量为：，则MgSO4、NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为：40g-28g=12g。根据图2，在40℃时，氯化钠的溶解度在37g左右，即使12g都是氯化钠，也只能形成氯化钠的不饱和溶液，因此B烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液。故B说法错误。 C.根据图2，在40℃时，MgCl2、MgSO4、NaCl的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此40g卤块中，MgCl2、MgSO4、NaCl都形成不饱和溶液，因此不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，可采取过滤的方法。故C说法错误。 D.根据图2，在75℃和40℃，100g水中都是形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁质量分数不变。故D说法正确。 综上，故选D。 9．（24-25九年级上·山东临沂·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确； B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g 不饱和 （2）75 （3）abc bac （4）降温 （5）BD 【解析】（1）P点时，a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g； P点位于b溶解度曲线下面，则为b溶液的不饱和溶液。 （2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为25g+50g=75g。 （3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：a>b>c； 若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液中有溶质析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 （4）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b，应采用降温结晶的方法提纯a。 （5）把a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度等。 A、若采用增加溶质或降低温度的方法，则溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，则溶质质量不变，该选项说法正确； C、若采用降低温度的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； D、a的饱和溶液不能继续溶解a，但还能溶解b物质，该选项说法正确。 故选BD。 11．（24-25九年级上·山东东营·期末）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）据图1回答问题。 ①等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体较多的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②氧气的溶解度随温度变化规律与图中 （选填“甲”“乙”或“丙”）相似。 （2）据上表回答问题。 ①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②60℃时，按图2所示操作： Ⅰ.A中溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。 Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （填字母序号）。 A．有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出      B．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大     C．剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 D．析出NaCl晶体3.7g 【答案】（1）甲 丙 （2）不变 不饱和 167.6 CD 【解析】（1）①甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是甲； ②氧气的溶解度随温度随温度试管而减小，所以变化规律与图中丙相似； （2）①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的溶质质量分数不变； ②60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以： I．A中溶液是不饱和溶液，C中溶液的总质量是100g+36g+31.6g=167.6g； Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃： A、有NaCl晶体析出，也会有KNO3晶体析出，故错误； B、温度不变，溶解度不变，两溶液中溶质与溶剂的质量比都不变，故错误； C、蒸发10g水后，硝酸钾析出的晶体多，所以剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液，故正确； D、50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化钠，所以蒸发10g水后，析出NaCl晶体3.7g，故正确； 故选CD。 12．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是 。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 【答案】（1） KNO3、NaCl （2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2 【解析】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 （2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 （3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 期末综合拓展练（测试时间：7分钟） 13．（24-25九年级上·山东东营·期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8g 42 50 加速溶解（合理即可） （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $