专题03 海洋化学资源的利用（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 海洋化学资源的利用 题型1 海洋化学资源的认识与利用 题型2 海水晒盐与粗盐提纯（重点） 题型3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途 题型4 盐的化学性质 题型5 复分解反应及其应用（重点） 题型6 有关盐的实验探究 题型1 海洋化学资源的认识与利用 1．【海洋化学资源的认识】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【解析】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意； B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意； C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。 故选D。 2．【海水提镁】（24-25九年级上·山东济南·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 【答案】A 【解析】A、试剂B不是NaCl溶液，因为氯化钠与氢氧化镁不反应，试剂B应该是稀盐酸，故A说法错误； B、步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，故B说法正确； C、步骤③是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，因此该反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，故C说法正确； D、海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，故D说法正确。 故选A。 3．【海水淡化】海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法 （“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是 。 【答案】（1）是 （2）不变 变大 （3）不受天气影响、生产淡水的效率较高 【解析】（1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是； （2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大； （3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。 题型2 海水晒盐与粗盐提纯（重点） 4．【海水晒盐】下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【解析】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 5．【海水晒盐】（24-25九年级上·山东烟台·期末）同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 (填“变大”“变小”“不变”) （2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 （3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 （4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 (填物质名称)。 【答案】（1）使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水 变大 （2）蒸发结晶 温度高时和的溶解度大，且含量少 （3） （4）稀盐酸 【解析】（1）给右侧海水加压的目的是使海水中的水分子透过半透膜进入左侧，更有利于得到更多的淡水； 淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，根据溶质质量分数=，可知氯化钠的溶质质量分数变大； （2）从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶； 晒盐时不能将水全部蒸干，是因为氯化镁、硫酸镁的溶解度随温度变化较大，且含量少，在蒸发过程中，随着水分的减少，温度升高，它们的溶解度增大，所以基本不析出； （3）氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有氢、钠、氧、氯四种元素，则反应物应该为氯化钠和水，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为； （4）氢氧化镁转化为氯化镁，是氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，所以需加入的物质是稀盐酸。 6．【粗盐提纯】（2023·山东青岛·中考真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】BC 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选BC。 7．【海水资源综合利用】（24-25九年级上·山东东营·期末）海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 （2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是 。 （3）制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离 混合物的操作。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）肥皂水 （2）NaCl的溶解度受温度影响较小 （3）互不相溶的固液混合物（合理即得分） （4） 分解反应 质量轻（合理即可） （5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【解析】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水； （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小； （3）过滤操作是用来分离固体和液体混合物的操作； （4）氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，其反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，是利用了该材料具有的质轻的特点； （5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2。 8．【海水资源综合利用】（24-25九年级上·山东烟台·期末）山东濒临渤海、黄海，为寒、暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。利用海水提取粗盐、制备金属镁及制“碱”的主要物质转化关系如图所示： （1）结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用蒸发结晶的原因是 。 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是 ，发生中和反应的化学方程式为 ，上图中未涉及的基本反应类型是 反应。 （4）下图是海水制碱的基本流程： ①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，结合溶解度曲线及流程，分析下列叙述正确的是 。 A．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ②制“碱”流程III发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （2）镁离子浓度更高，能提高生产效率 （3）氢氧化钙 置换反应 （4）BC 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法； （2）相较于海水，母液中氯化镁的含量更高，能降低前期浓缩成本，提高生产效率； （3）镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以制备金属镁的过程中选择的沉淀剂可以为氢氧化钙； 发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：； 上图中发生的反应有：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢气与氯气反应生成氯化氢，反应符合多变一，属于化合反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，反应符合一变多，属于分解反应。没有涉及到置换反应； （4）①A．搅拌只能加快溶解速率，不能提高食盐的溶解度，选项错误； B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度较小，所以制碱过程中NaHCO3先结晶析出，选项正确； C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，选项正确； D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，溶液中溶质中仍含有NaHCO3，选项错误； 故选BC； ②制“碱”流程III发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：。 题型3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途 9．【几种常见的盐的性质与用途】某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 解题要点 1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。 2.胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。 10．【纯碱的组成、性质与用途】下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确； B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误； C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确； D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。 故选B。 11．【侯氏制碱法】（24-25九年级上·山东淄博·期末）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 【答案】D 【解析】A、吸氨碳化塔内氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，故选项说法正确； B、氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2，能更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确； C、母液1是析出粗盐后得到的，是NaCl的饱和溶液，母液2是析出碳酸氢钠得到的，是NaHCO3的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度很小，①中用石灰乳，不能用石灰水代替，石灰乳的浓度大，用石灰水代替影响金属镁的产量，故选项说法错误。 故选D。 12．【碳酸钠的性质探究】碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 （用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 （填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】（1）有气泡产生 （2） H+、Ca2+ 【解析】（1）实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； （2）加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+，故填：H+、Ca2+。 13．【海水资源开发综合】（24-25九年级上·山东滨州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同使海水淡化。海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： ①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 ③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 ④母液B中碳酸氢钠是否饱和 (填“是”或“否”)？ 【答案】（1）沸点 蒸发结晶 （2）A NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是 【解析】（1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同使海水淡化；因为水的沸点相对其他杂质较低，通过加热使水先汽化再冷凝就能得到淡水；海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，使氯化钠结晶析出； （2）①为除去粗盐水中的CaCl2MgCl2和Na2SO4杂质，加入过量试剂时，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，因为碳酸钠不仅要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡。若先加入碳酸钠，再加入氯化钡，过量的氯化钡无法除去，会引入新杂质。 A、Na2CO3在BaCl2之前加入，顺序不正确，符合题意； B、先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，最后加NaOH除去MgCl2，顺序正确，不符合题意； C、先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，最后加Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序正确。不符合题意。 故选A。 ②根据流程图可知，生成碳酸氢钠反应是氯化钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，因为氨气极易溶于水且其水溶液显碱性，这样能更好地吸收二氧化碳，促进反应的进行，提高碳酸氢钠的产量。 ③向分离出NaHCO3晶体后的母液 B 中加入过量Ca（OH）2，Ca（OH）2会与母液中的NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可以循环使用，其化学式是NH3。 ④因为已经从母液B中分离出NaHCO3晶体，所以母液B中碳酸氢钠是饱和的。 题型4 盐的化学性质 14．【盐的化学性质】工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意； B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意； C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意； D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 15．【实验探究盐的性质】（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是 、 。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是 。 （3）丙同学观察到的实验现象是 。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：；     猜想二： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现 （填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的 代替（填序号）。 A．试纸        B．铁粉        C．铜粉        D．溶液      E. 溶液 【答案】（1）溶液由红色变为无色 有气泡产生 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）有白色沉淀产生 （4）NaCl、CaCl2、HCl 有气泡产生 AB/BA 【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，同时碱性消失，酚酞变为无色。所以他观察到的现象是溶液由红色变为无色、有气泡产生； （2）乙同学实验是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ； （3）丙同学实验是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生； （4）作出猜想： 甲同学反应后溶液中一定有NaCl，有HCl（因为加入过量稀盐酸）；乙同学反应后溶液中有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2；丙同学反应后溶液中有NaCl，可能有Na2CO3或CaCl2。 丁同学将三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，不存在碱性物质（因为酚酞无色），沉淀CaCO3溶解说明溶液中有HCl，则猜想二为NaCl、CaCl2、HCl； 实验探究： 猜想二成立，即溶液中有HCl，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，因为HCl会与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。盐酸反应完后继续滴加碳酸钠会出现白色沉淀； 反思交流： A、用pH试纸测溶液pH，若pH<7，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； B、 铁粉能与HCl反应产生氢气，若有气泡产生，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； C、 铜粉与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； D、 CuSO4溶液与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； E、AgNO3溶液能与氯化钙、NaCl、HCl都反应产生白色沉淀，不能确定溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意。 故选AB。 题型5 复分解反应及其应用（重点） 16．【酸碱盐的鉴别】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 【答案】B 【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，错误； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和二次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，正确； C、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成气体的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成气体的是HNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误； D、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误。 故选B。 17．【物质的除杂】（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 【答案】CD 【解析】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 18．【物质的鉴别】（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 【答案】D 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 综上所述：选择D。 19．【复分解反应发生的条件】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，选项不符合题意； B、Na₂CO₃与BaCl₂生成BaCO₃沉淀与氯化钠，BaCl₂与AgNO₃生成AgCl沉淀与硝酸钡，溶液浑浊，选项不符合题意； C、MgCl₂与NaOH生成Mg(OH)₂沉淀与氯化钠，溶液浑浊，选项不符合题意； D、HCl、KNO₃、NaCl均易溶于水且不反应，离子均无色，形成无色透明溶液，选项符合题意； 故选D。 解题要点 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀 酸类易溶除硅酸，碱溶钾、钠、钡、钙、铵； 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶于水中间；盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中最简单，能溶只有钾、钠、铵。 注意：氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。 20．【物质的除杂】（24-25九年级上·山东淄博·期末）除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Na2CO3粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。 C、AlCl3溶液和MgCl2都与AgNO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质Mg（NO3）2，不符合除杂原则，故选项错误。 D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 21．【探究复分解反应发生的条件】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。    （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。 【答案】酚酞（或紫色石蕊） 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存 【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。 （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 [猜想假设] 试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。 故猜想三为NaOH、Na2CO3 [设计实验] 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。 [反思拓展] NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。 解题要点 1.牢记盐类反应条件：复分解反应需生成沉淀、气体或水；置换反应需遵循金属活动性顺序（前置后）。 2.区分盐的特性：含碳酸根的盐遇酸会生成CO2气体，含银离子、钡离子的盐易形成难溶性沉淀。 3.注意反应环境：部分盐的反应需在溶液中进行，确保反应物可溶才能发生离子交换。。 题型6 有关盐的实验探究 22．【探究酸碱盐的化学性质】化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 【答案】B 【分析】甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，即，乙试管中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。 为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，由图3可知，一开始加入50g氢氧化钡溶液生成沉淀的质量大于后面加入氢氧化钡溶液生成沉淀的质量，但是消耗氢氧化钡的质量相等，则一开始加入50g氢氧化钡，生成了两种沉淀，即生成了氢氧化镁和硫酸钡，则一开始是硫酸镁和氢氧化钡发生反应生成了氢氧化镁和硫酸钡，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡和58份质量的氢氧化镁，生成沉淀的总质量为29.1g，则生成硫酸钡的质量为：，生成氢氧化镁的质量为：29.1g-23.3g=5.8g，则此时消耗氢氧化钡的质量为17.1g，后面生成的沉淀应只有一种，即生成了硫酸钡或者氢氧化镁，由于一开始生成了氢氧化镁沉淀，则烧杯的上层清液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化镁反应，则后面应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和氢氧化钠，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡，此时消耗氢氧化钡的质量也是17.1g，则生成硫酸钡的质量为23.3g，或者氯化镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，即，每171份质量的氢氧化钡生成58份质量的氢氧化镁，此时消耗氢氧化钡的质量是17.1g，则生成氢氧化镁的质量是5.8g。 【解析】A、若图3中m=52.4，则此时后面生成沉淀的质量为：52.4g-29.1g=23.3g，说明此时后面生成的沉淀是硫酸钡，则烧杯中的上层清液中一定含硫酸镁、硫酸钠，硫酸钠是烧杯甲中的硫酸和烧杯乙中的氢氧化钠反应生成的，即甲试管中反应后溶质为硫酸、硫酸镁，乙试管中反应后溶质为氯化钠、氢氧化钠，混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时烧杯中上层清液中一定含硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，可能含氢氧化钠，加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故c点溶液中一定含氢氧化钠、氯化钠，溶质一定不是一种，不符合题意； B、若图3中m=34.9，则此时后面生成沉淀的质量是：34.9g-29.1g=5.8g，则此时生成的沉淀是氢氧化镁，则烧杯中上层清液中含硫酸镁、氯化镁、氯化钠，则图1乙试管中充分反应后溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁，则溶液中含有镁离子、钠离子两种阳离子，符合题意； C、根据以上分析，如果乙试管中反应后氯化镁过量，此时乙试管中含氯化镁、氯化钠，氢氧化镁，如果甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应后硫酸完全反应，此时溶液中溶质为硫酸镁，混合后，则烧杯中有白色固体残留，不符合题意； D、由以上分析可知，当后面形成的沉淀为硫酸钡时，烧杯中充分反应后溶液中的溶质是硫酸钠、氯化钠、硫酸镁、可能含氢氧化钠，此时溶液中的阳离子为钠离子、镁离子，阴离子为硫酸根离子、氯离子，可能含氢氧根离子，当后面形成的沉淀为氢氧化镁时，烧杯中充分反应后溶液中的溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁，此时溶液中的阳离子为钠离子、镁离子，阴离子为氯离子、硫酸根离子，故图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子，可能含有三种阴离子，不符合题意。 故选B。 23．【探究溶液的组成】（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 【答案】（1）白色沉淀部分溶解 （2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 【解析】（1）1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 24．【项目式学习活动】（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ． 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了 （填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】（1）无色酚酞 （2）强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） NaHCO3##NaHCO3和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量） 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。 （2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl； 要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠； 根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。 第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 25．【探究复分解反应的生成物】在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） （2）降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） （3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【解析】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 海洋化学资源的利用 题型1 海洋化学资源的认识与利用 题型2 海水晒盐与粗盐提纯（重点） 题型3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途 题型4 盐的化学性质 题型5 复分解反应及其应用（重点） 题型6 有关盐的实验探究 题型1 海洋化学资源的认识与利用 1．【海洋化学资源的认识】海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 2．【海水提镁】（24-25九年级上·山东济南·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 3．【海水淡化】海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法 （“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是 。 题型2 海水晒盐与粗盐提纯（重点） 4．【海水晒盐】下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 5．【海水晒盐】（24-25九年级上·山东烟台·期末）同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图中，给右侧海水加压的目的是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 (填“变大”“变小”“不变”) （2）请结合图及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 （3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 （4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 (填物质名称)。 6．【粗盐提纯】（2023·山东青岛·中考真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 7．【海水资源综合利用】（24-25九年级上·山东东营·期末）海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 （2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是 。 （3）制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离 混合物的操作。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式： 。 8．【海水资源综合利用】（24-25九年级上·山东烟台·期末）山东濒临渤海、黄海，为寒、暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。利用海水提取粗盐、制备金属镁及制“碱”的主要物质转化关系如图所示： （1）结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用蒸发结晶的原因是 。 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是 。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是 ，发生中和反应的化学方程式为 ，上图中未涉及的基本反应类型是 反应。 （4）下图是海水制碱的基本流程： ①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，结合溶解度曲线及流程，分析下列叙述正确的是 。 A．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 B．结合NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可知，制碱过程中NaHCO3先结晶析出 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ②制“碱”流程III发生反应的化学方程式 。 题型3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途 9．【几种常见的盐的性质与用途】某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 解题要点 1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。 2.胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。 10．【纯碱的组成、性质与用途】下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 11．【侯氏制碱法】（24-25九年级上·山东淄博·期末）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示判断下列说法不正确的是 A．吸氨碳化塔内发生的总反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl B．吸氮碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．母液1是NaCl的饱和溶液，母液2是NaHCO3的饱和溶液 D．①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会影响金属镁的产量 12．【碳酸钠的性质探究】碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 （用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 （填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 13．【海水资源开发综合】（24-25九年级上·山东滨州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同使海水淡化。海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： ①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 ③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 ④母液B中碳酸氢钠是否饱和 (填“是”或“否”)？ 题型4 盐的化学性质 14．【盐的化学性质】工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 15．【实验探究盐的性质】（24-25九年级上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是 、 。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是 。 （3）丙同学观察到的实验现象是 。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：；     猜想二： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现 （填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的 代替（填序号）。 A．试纸        B．铁粉        C．铜粉        D．溶液      E. 溶液 题型5 复分解反应及其应用（重点） 16．【酸碱盐的鉴别】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 17．【物质的除杂】（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 18．【物质的鉴别】（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 19．【复分解反应发生的条件】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 解题要点 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀 酸类易溶除硅酸，碱溶钾、钠、钡、钙、铵； 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶于水中间；盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中最简单，能溶只有钾、钠、铵。 注意：氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。 20．【物质的除杂】（24-25九年级上·山东淄博·期末）除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CaO CaCO3 滴加适量的稀盐酸，过滤 B Na2CO3粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C AlCl3溶液 MgCl2 加入AgNO3溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴加适量的CaCl2溶液，过滤 21．【探究复分解反应发生的条件】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。    （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。 解题要点 1.牢记盐类反应条件：复分解反应需生成沉淀、气体或水；置换反应需遵循金属活动性顺序（前置后）。 2.区分盐的特性：含碳酸根的盐遇酸会生成CO2气体，含银离子、钡离子的盐易形成难溶性沉淀。 3.注意反应环境：部分盐的反应需在溶液中进行，确保反应物可溶才能发生离子交换。。 题型6 有关盐的实验探究 22．【探究酸碱盐的化学性质】化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 23．【探究溶液的组成】（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 24．【项目式学习活动】（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ． 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了 （填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 25．【探究复分解反应的生成物】在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 （4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 （5）选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $