专题02 认识酸和碱（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题02 认识酸和碱 题型1 溶液的酸碱性与pH 题型2 常见的酸和碱的性质与用途 题型3 酸、碱的化学通性 题型4 中和反应及其应用（重点） 题型5 有关酸和碱的实验探究（重点） 题型1 溶液的酸碱性与pH 1．【石蕊试剂】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意； B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。 故选A。 2．【测定pH】（24-25九年级上·山东东营·期末）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 【答案】C 【解析】A、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 易错提醒 1.湿润 pH 试纸的本质影响：用水湿润 pH 试纸，相当于稀释了待测液，溶液酸碱性会减弱，具体 pH 变化需结合待测液酸碱性判断。 2.不同酸碱性溶液的 pH 变化规律： 酸性溶液：稀释后酸性减弱，pH 偏大（如稀盐酸，稀释后氢离子浓度降低）； 碱性溶液：稀释后碱性减弱，pH 偏小（如氢氧化钠溶液，稀释后氢氧根离子浓度降低）； 中性溶液：稀释后仍为中性，pH 不变（如氯化钠溶液）。 3．【土壤pH与作物的生长环境】（24-25九年级上·山东青岛·期末）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 【答案】A 【解析】根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。 故选：A。 4．【溶液的pH与测定】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 【答案】A 【解析】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确； B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误； C、用pH试纸只能测出某溶液的pH为整数，不可能是12.4；故选项错误； D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。 故选A。 5．【溶液稀释时pH的变化情况】（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 【答案】C 【解析】A、厕所清洁剂的，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液升高，说法正确，不符合题意； B、厨房清洁剂的，显碱性，加水稀释，碱性减弱，则溶液减小，说法正确，不符合题意； C、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，说法错误，符合题意； D、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，说法正确，不符合题意。 故选：C。 易错提醒 1.误解 pH 与酸性的关系：酸性越强，pH 越小；碳酸饮料敞口放置时，碳酸（H2CO3）分解为水和二氧化碳（CO2逸出），溶液酸性减弱，pH 应增大（易误判为 “酸性减弱，pH 减小”）。 2.碳酸饮料即使酸性减弱，也始终呈酸性，pH 只能趋近于 7（始终小于 7），不会达到或超过 7（易误选 pH 超过 7 的选项）。 6．【自制酸碱指示剂】研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）过滤 （3）黄 否 【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （2）用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒； （3）颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 题型2 常见的酸和碱的性质与用途 7．【浓硫酸的腐蚀性】（24-25九年级上·山东枣庄市中区·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 【答案】D 【解析】A、图标表示爆炸品，故A错误； B、图标表示自燃品，故B错误； C、图标表示有毒品，故C错误； D、图标表示腐蚀品，故D正确； 故选：D。 8．【硫酸的性质】用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 易错提醒 1.物理性质对应的用途：浓硫酸作气体干燥剂，是利用其吸水性，过程中仅吸收气体中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。 2.易混概念辨析：浓硫酸的脱水性是化学性质（能将有机物中 H、O 按水的比例脱去，使物质碳化，有新物质生成），而吸水性是物理性质，二者本质不同，用途对应的性质类别不可混淆。 3.同类区分技巧：判断用途是否与化学性质有关，关键看过程中是否发生化学变化、生成新物质。如白醋除水垢（酸与盐反应）、熟石灰改良酸性土壤（中和反应）、氢氧化钠制造化学纤维（参与化学反应），均有新物质生成，与化学性质相关。 9．【物质露置在空气中的变化情况】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，故选项符合题意； B、氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳而变质，溶质质量分数减小，但溶液质量增加，故选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，故选项不符合题意； D、硝酸钾溶液性质稳定，敞口放置溶液质量不变，溶质的质量分数不变，故选项不符合题意。 故选A。 10．【NaOH的性质与保存】有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 11．【Ca(OH)2的性质与保存】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 12．【NaOH的化学性质】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，该项正确； B、二氧化碳属于氧化物，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，该项正确； C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该项正确； D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，该项错误； 故选D。 题型3 酸、碱的化学通性 13．【酸的本质】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 解题要点 “酸的通性的微观实质” 解题思路：先明确酸的微观解离特点，酸溶于水时会解离出共同的阳离子—氢离子；结合题目中盐酸、硫酸的共性，二者均属于酸，其溶液中含有大量的氢离子，这是它们能使紫色石蕊溶液变红的根本原因； 14．【碱的通性】（2025·云南省）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 15．【盐酸的化学性质】（2025·山西省）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）污染空气(合理即可) （2）腐蚀 （3） （4） 【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 解题要点 1.酸的通性判断共性:稀盐酸、稀硫酸均含H+，都具有酸的通性，如均能使紫色石蕊试液变红、均能与金属氧化物(铁锈主要成分Fe2O3)反应; 2.铁与酸反应的产物易错点:铁与稀盐酸反应生成的是亚铁盐(FeCl2)，并非铁盐(FeCI3); 3.酸根差异导致的反应差异:稀盐酸的酸根是CI，与氯化钡(BaCl2)混合时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此不会产生白色沉淀。 16．【碱的化学性质】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】（1） 二氧化碳/CO2 （2） （3）Na2SO4 【解析】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 17．【探究碱的化学性质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是 。试管B中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是 。 （3）试管D中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 【答案】（1）溶液变红 产生白色沉淀 （2） （3）产生白色沉淀 。 【解析】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则试管A中观察到现象是溶液变红； 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则试管B中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为； （2）试管C中氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为； （3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，则试管D中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。 题型4 中和反应及其应用（重点） 18．【中和反应的应用】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 19．【中和反应曲线】（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 【答案】C 【解析】A.由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，故选项说法不正确，不符合题意； B.用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确，不符合题意； C.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确，故符合题意； D.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以，溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确，故选C。 解题要点 微观离子变化分析:中和反应的核心是H++OH-=H2O，反应过程中，H+和OH-因结合成水而逐渐减少，这是曲线pH变化的根本原因;需注意，若滴加的是过量的碱，后期OH-会增多。 20．【数字化实验】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）、 （4）和结合成 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； （3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； （4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 21．【探究中和反应】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）> （2）硫酸钠/ （3） （4）10 【解析】（1）无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7； （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪去，说明氢氧化钠完全反应，则瓶中溶质一定含有反应生成的硫酸钠，可能含硫酸； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放出热量，当加入盐酸10mL时，温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 题型5 有关酸和碱的实验探究（重点） 22．【探究碱的变质情况】（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 【答案】（1） （2）有白色沉淀生成 （3）1.0 （4）部分变质 11.92 < m < 13.69 （5）66% （6）密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的方程式为。故填：； （2）取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸钙，观察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依据的反应的化学方程式为。故填：①有白色沉淀生成；②； （3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0； （4）根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：①部分变质；②11.92 < m < 13.69； （5）根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.60g，设消耗碳酸钠的质量为， 设变质的氢氧化钠质量为， 2.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为1.45g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为1.09g，没有变质的氢氧化钠质量为2.0g-1.45g=0.55g，氢氧化钠的总质量为0.55g+1.09g=1.64g，因此氢氧化钠的变质率为。故填：66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。故填：密封保存。 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钠与空气中CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3十H2O，变质后成分可能是NaOH、Na2CO3中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用足量氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除尽Na2CO3(产生白色沉淀)，再用酚酞试液检验NaOH(溶液变红则存在)。 3.判断变质程度：加氯化钙有沉淀、加酚酞变红→部分变质；有沉淀、酚酞不变红→完全变质；无沉淀、酚酞变红→未变质。 23．【探究酸碱盐的性质与变化】（2023·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。    （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 ； ②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．无色酚酞试液    D．氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 【答案】（1）和结合生成 /HCl、NaCl BC/CB （2） 白色沉淀 /氢氧化钠 部分 否 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成； ②图中点所示溶液pH<7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的； ③能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。 A．锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意； B．硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C．无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意； D．氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。 故选：BC。 （2）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 实验报告： ①氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠； 实验结论： 氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质； 反思与评价： 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。 24．【探究酸和碱的性质】（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验： Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸 ②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸 ③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸 Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 ⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。 ⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液 回答下列问题。 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 （3）Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。 【答案】（1）③ 、 （2） 溶液由红色变为无色 （3） HCl、NaCl 【解析】（1）Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，故没有发生化学反应的是③； Ⅰ组实验中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应； （3）④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应结束后，经测定溶液的pH=4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存，则所得溶液中溶质的成分为：NaCl、HCl。 25．【探究氢氧化钠和二氧化碳的反应】（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 【答案】（1） （2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3）红 （4）有气泡生成 （5）③ （6）二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 【解析】（1） 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生； 反应的化学方程式为。 （5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。 （6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识酸和碱 题型1 溶液的酸碱性与pH 题型2 常见的酸和碱的性质与用途 题型3 酸、碱的化学通性 题型4 中和反应及其应用（重点） 题型5 有关酸和碱的实验探究（重点） 题型1 溶液的酸碱性与pH 1．【石蕊试剂】（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 2．【测定pH】（24-25九年级上·山东东营·期末）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 易错提醒 1.湿润 pH 试纸的本质影响：用水湿润 pH 试纸，相当于稀释了待测液，溶液酸碱性会减弱，具体 pH 变化需结合待测液酸碱性判断。 2.不同酸碱性溶液的 pH 变化规律： 酸性溶液：稀释后酸性减弱，pH 偏大（如稀盐酸，稀释后氢离子浓度降低）； 碱性溶液：稀释后碱性减弱，pH 偏小（如氢氧化钠溶液，稀释后氢氧根离子浓度降低）； 中性溶液：稀释后仍为中性，pH 不变（如氯化钠溶液）。 3．【土壤pH与作物的生长环境】（24-25九年级上·山东青岛·期末）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 4．【溶液的pH与测定】（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 5．【溶液稀释时pH的变化情况】（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 易错提醒 1.误解 pH 与酸性的关系：酸性越强，pH 越小；碳酸饮料敞口放置时，碳酸（H2CO3）分解为水和二氧化碳（CO2逸出），溶液酸性减弱，pH 应增大（易误判为 “酸性减弱，pH 减小”）。 2.碳酸饮料即使酸性减弱，也始终呈酸性，pH 只能趋近于 7（始终小于 7），不会达到或超过 7（易误选 pH 超过 7 的选项）。 6．【自制酸碱指示剂】研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 题型2 常见的酸和碱的性质与用途 7．【浓硫酸的腐蚀性】（24-25九年级上·山东枣庄市中区·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 8．【硫酸的性质】用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 易错提醒 1.物理性质对应的用途：浓硫酸作气体干燥剂，是利用其吸水性，过程中仅吸收气体中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。 2.易混概念辨析：浓硫酸的脱水性是化学性质（能将有机物中 H、O 按水的比例脱去，使物质碳化，有新物质生成），而吸水性是物理性质，二者本质不同，用途对应的性质类别不可混淆。 3.同类区分技巧：判断用途是否与化学性质有关，关键看过程中是否发生化学变化、生成新物质。如白醋除水垢（酸与盐反应）、熟石灰改良酸性土壤（中和反应）、氢氧化钠制造化学纤维（参与化学反应），均有新物质生成，与化学性质相关。 9．【物质露置在空气中的变化情况】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 10．【NaOH的性质与保存】有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 11．【Ca(OH)2的性质与保存】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 12．【NaOH的化学性质】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 题型3 酸、碱的化学通性 13．【酸的本质】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 解题要点 “酸的通性的微观实质” 解题思路：先明确酸的微观解离特点，酸溶于水时会解离出共同的阳离子—氢离子；结合题目中盐酸、硫酸的共性，二者均属于酸，其溶液中含有大量的氢离子，这是它们能使紫色石蕊溶液变红的根本原因； 14．【碱的通性】（2025·云南省）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 15．【盐酸的化学性质】（2025·山西省）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 解题要点 1.酸的通性判断共性:稀盐酸、稀硫酸均含H+，都具有酸的通性，如均能使紫色石蕊试液变红、均能与金属氧化物(铁锈主要成分Fe2O3)反应; 2.铁与酸反应的产物易错点:铁与稀盐酸反应生成的是亚铁盐(FeCl2)，并非铁盐(FeCI3); 3.酸根差异导致的反应差异:稀盐酸的酸根是CI，与氯化钡(BaCl2)混合时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此不会产生白色沉淀。 16．【碱的化学性质】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 17．【探究碱的化学性质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是 。试管B中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是 。 （3）试管D中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 题型4 中和反应及其应用（重点） 18．【中和反应的应用】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 19．【中和反应曲线】（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 解题要点 微观离子变化分析:中和反应的核心是H++OH-=H2O，反应过程中，H+和OH-因结合成水而逐渐减少，这是曲线pH变化的根本原因;需注意，若滴加的是过量的碱，后期OH-会增多。 20．【数字化实验】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 21．【探究中和反应】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 题型5 有关酸和碱的实验探究（重点） 22．【探究碱的变质情况】（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钠与空气中CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3十H2O，变质后成分可能是NaOH、Na2CO3中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用足量氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除尽Na2CO3(产生白色沉淀)，再用酚酞试液检验NaOH(溶液变红则存在)。 3.判断变质程度：加氯化钙有沉淀、加酚酞变红→部分变质；有沉淀、酚酞不变红→完全变质；无沉淀、酚酞变红→未变质。 23．【探究酸碱盐的性质与变化】（2023·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。    （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 ； ②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．无色酚酞试液    D．氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 24．【探究酸和碱的性质】（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验： Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸 ②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸 ③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸 Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 ⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。 ⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液 回答下列问题。 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 （3）Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。 25．【探究氢氧化钠和二氧化碳的反应】（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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