专题01 溶液（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题01 溶液 题型1 溶液的形成与组成 题型2 溶质的质量分数 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制 题型4 饱和溶液与不饱和溶液 题型5 结晶 题型6 溶解度的认识与应用 题型7 溶解度曲线及其应用 题型1 溶液的形成与组成 1．【能否形成溶液】（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 2．【溶液的特征】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 解题要点 溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。注意溶液透明不代表是无色。 3．【溶液的组成】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 解题要点 溶液可以是液体、固体、气体，因此溶质和溶剂也可以是液体、固体和气体。某溶液的溶质可以是一种也可是多种。 4．【溶解时的吸热 / 放热现象判断（区分溶解与反应放热）】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 解题要点 先明确各物质溶解的温度变化：判断 NaCl、NH₄NO₃溶解时是吸热、放热还是无明显热效应。 推导温度对压强的影响：根据温度变化规律，确定密闭容器内气体压强的变化趋势。 对应压强与实验现象：将压强变化转化为气球体积或红墨水液面的相应变化（如压强减小→气球变小 / 红墨水上升，压强不变→无明显现象）。 5.【响固体溶解性因素】在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 题型2 溶质的质量分数 6．【溶质质量分数的概念】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 解题要点 在计算溶质质量分数，溶质必须是溶解了的那部分，没有溶解的不能算在内。 7.【稀释问题】在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 8.【溶质质量分数结合化学方程式的计算】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 9.【溶质质量分数结合化学方程式的计算】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制 10．【配制溶液的操作】（2025·山东·中考真题）某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 11．【配制溶液的步骤】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1．04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 12．【配制溶液的误差分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 解题要点 误差分析： 1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 3.对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 13．【配制溶液综合实验】（24-25九年级上·山东·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 题型4 饱和溶液与不饱和溶液 14.【饱和溶液的判断依据】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 15.【加入物质饱和溶液的变化】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则 A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度增大 C．溶质的质量不变 D．溶质的质量分数增大 解题要点 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 16.【填空题-判断饱和溶液】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 题型5 结晶 17.【结晶后的变化】保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 18．【海水晒盐】（2025·山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 19．【依据溶解度曲线判断结晶方法】（2024·山东菏泽·中考真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 题型6 溶解度的认识与应用 20.【溶解度的判断】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 解题要点 理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 21.【溶解度的意义】已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 22.【生活现象】生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 23．【溶解度综合】（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 题型7 溶解度曲线及其应用 24．【溶解度曲线分析】（24-25九年级上·山东青岛·期末）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 25．【溶解度曲线分析】（24-25九年级上·山东泰安·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 C．时甲、乙两种物质的溶解度相等 D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 解题要点 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 26．【溶解度曲线与溶解的吸放热现象】（24-25九年级上·山东济宁·期末）结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是 A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出 D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 27．【溶解度表格与曲线】（24-25九年级上·山东临沂·期末）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A．a点对应的温度在30℃与40℃之间 B．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C．曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取 (填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为 g。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液 题型1 溶液的形成与组成 题型2 溶质的质量分数 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制 题型4 饱和溶液与不饱和溶液 题型5 结晶 题型6 溶解度的认识与应用 题型7 溶解度曲线及其应用 题型1 溶液的形成与组成 1．【能否形成溶液】（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 【答案】C 【解析】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、冰块是固态的水，由水一种物质组成，属于纯净物，不能得到溶液，不符合题意。 故选C。 2．【溶液的特征】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 解题要点 溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。注意溶液透明不代表是无色。 3．【溶液的组成】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 解题要点 溶液可以是液体、固体、气体，因此溶质和溶剂也可以是液体、固体和气体。某溶液的溶质可以是一种也可是多种。 4．【溶解时的吸热 / 放热现象判断（区分溶解与反应放热）】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【解析】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 解题要点 先明确各物质溶解的温度变化：判断 NaCl、NH₄NO₃溶解时是吸热、放热还是无明显热效应。 推导温度对压强的影响：根据温度变化规律，确定密闭容器内气体压强的变化趋势。 对应压强与实验现象：将压强变化转化为气球体积或红墨水液面的相应变化（如压强减小→气球变小 / 红墨水上升，压强不变→无明显现象）。 5.【响固体溶解性因素】在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 【答案】（1）溶剂种类 溶剂种类 （2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 （3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。 （2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。 （3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。 题型2 溶质的质量分数 6．【溶质质量分数的概念】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【答案】D 【解析】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 解题要点 在计算溶质质量分数，溶质必须是溶解了的那部分，没有溶解的不能算在内。 7.【稀释问题】在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【解析】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 8.【溶质质量分数结合化学方程式的计算】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】（1）150 （2）12.7g。 【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量， 解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 9.【溶质质量分数结合化学方程式的计算】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）相等 （4）2.4g （5）25% 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制 10．【配制溶液的操作】（2025·山东·中考真题）某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 11．【配制溶液的步骤】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1．04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12．【配制溶液的误差分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】A、砝码有缺损，会使称量的氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； B、若固体有洒落，会使氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； C、俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，该选项符合题意； D、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选C。 解题要点 误差分析： 1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 3.对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 13．【配制溶液综合实验】（24-25九年级上·山东·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 【答案】（1）量筒 （2）15 100 （3）砝码与试剂的位置放反了 ⑤③④ （4）搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6）溶质质量 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：试剂和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； （6）用浓溶液配制稀溶液，依据的是：溶液稀释前后，溶质质量不变。 题型4 饱和溶液与不饱和溶液 14.【饱和溶液的判断依据】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 【答案】D 【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 红砂糖固体有剩余，说明在该温度下、该体积的开水中，红砂糖已经不能再继续溶解了，所以此时的红砂糖水是饱和溶液。 而红砂糖水颜色很深、味道很甜、溶解得很快，都不能直接表明红砂糖是否还能继续溶解，也就不能作为判断溶液是否饱和的依据。 故选D。 15.【加入物质饱和溶液的变化】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则 A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度增大 C．溶质的质量不变 D．溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，不符合题意； B、温度不变，物质的溶解度不变，不符合题意； C、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，符合题意； D、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 解题要点 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 16.【填空题-判断饱和溶液】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 题型5 结晶 17.【结晶后的变化】保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 18．【海水晒盐】（2025·山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 19．【依据溶解度曲线判断结晶方法】（2024·山东菏泽·中考真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。 故选A。 题型6 溶解度的认识与应用 20.【溶解度的判断】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 【答案】A 【解析】A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g，说法正确，符合题意； B、该选项未指明温度，而溶解度必须与特定温度关联，如硝酸钾在20℃时溶解度约为31.6g，且未标注单位，不符合题意； C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，但是溶液是否饱和未知，故该温度下，氯化钠的溶解度不一定是35g，不符合题意； D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，设该温度下，氯化钠的溶解度为x，则，x≈37.0g，不符合题意。 故选A。 解题要点 理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 21.【溶解度的意义】已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 22.【生活现象】生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 【答案】C 【解析】A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意． B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意． C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意． D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意． 故选C。 23．【溶解度综合】（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 题型7 溶解度曲线及其应用 24．【溶解度曲线分析】（24-25九年级上·山东青岛·期末）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强，故选项正确； B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故选项正确; C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故选项不正确; D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，是因为硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，故选项正确; 故选C。 25．【溶解度曲线分析】（24-25九年级上·山东泰安·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 C．时甲、乙两种物质的溶解度相等 D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时，甲物质放入水中最多能溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； B、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到，其中甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，则甲、乙溶液质量均减小，由于时溶解度、时溶解度，所以析出固体质量，则所得溶液质量；丙的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，则降温后三种溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。 故选：A。 解题要点 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 26．【溶解度曲线与溶解的吸放热现象】（24-25九年级上·山东济宁·期末）结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是 A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出 D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图 1 可知在某温度 时， 与 的溶解度曲线正好相交，数值均为 37 g，故 A 正确。 B、图 1 中 的溶解度随温度升高而降低（曲线向下），符合常识，故 B 正确。 C、若往烧杯中加入 固体，硝酸铵溶解吸热，使氯化钠和硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，使硝酸钾和氯化钠析出晶体；而饱和石灰水，不会析出晶体，故说“三支试管中均有晶体析出”错误。 D、往烧杯中加入 固体，氢氧化钠溶解放热，硝酸钾溶解度变大，故硝酸钾固体仍可继续溶解，故 D 正确。 故选：C。 27．【溶解度表格与曲线】（24-25九年级上·山东临沂·期末）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A．a点对应的温度在30℃与40℃之间 B．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C．曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取 (填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为 g。 【答案】（1）A （2）不饱和 增加溶质 （3）降温结晶 （4）89.1 【解析】（1）A、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，选项说法错误； B、a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，选项说法正确； C、由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵，选项说法正确； 故选A； （2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，增加溶质最合适； （3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶； （4）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下210g饱和KNO3溶液中硝酸钾的质量为110g，水为100g，降温至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，故析出硝酸钾的质量为。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $