浙江省温州中学2026届高三上学期开学诊断考试 化学试卷

教学诊断（化学卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于极性分子的是 A. Cl2 B.BF3 C. H2O2 D. C2H2 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl分子中的σ键示意图： B. NO3-的VSEPR模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. HCl的形成过程： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 4. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 键角：CO2<H2O B. 熔点：K2SO4<H2C2O4 C. 第一电离能：O>S>Cl D. 基态电子未成对电子数：O>Cl 5. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 C. NaOH、浓硝酸、汽油可保持在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 D. 中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6. 关于AlCl3的性质，下列说法中不正确的是 A. 熔融态的AlCl3几乎不导电 B. 可用蒸发结晶的方法从AlCl3的水溶液中获得AlCl3固体 C. 因易与Cl形成配离子，所以AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂 D. AlCl3可与过量氨水反应制得氢氧化铝 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A. 乙烯聚合时混入少量1. 3-丁二烯形成共聚物，其抗氧化性增强 B. 冰晶体中水分子的空间利用率比干冰低，故冰的密度比干冰小 C. 纤维素结构单元中有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸水性 D. 烷基磺酸根离子含有亲水基团和疏水基团，可用作表面活性剂去除油污 8. 下列方程式与事实符合的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O B. CuCl溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu++NO3-+4H+=3Cu2++NO↑+2H2O C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. 将浓度均为0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1:1混合： 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 9. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 既有酸性又有碱性 C. 中间产物的结构简式为 D. ①为加成反应，②为消去反应 10. 用“吹出法”从海水中提澳的工艺流程图简化如下，下列说法不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 流程中气体A和气体C可以是同一物质 C. 将溴吹入吸收塔的反应可能为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ D. 该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 11. 在1000℃下，有反应C(s)+2H2(g) ⇌ CH4(g) △H1= -75.6 kJ·mol-1，达平衡时，c(CH4)/c2(H2)=a。其 正反应速率方程为v正=k正·c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c2(CH4)(k正和k逆为速率常数，只受温度 影响)。下列说法正确的是 A. 该反应常温不能自发 B. 1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1mol H2反应，达平衡时放热37.8kJ C. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在k'正=2a k'逆 D. 恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大 12. 利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知Na2FeO4在 浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 A. 外电路电子流向：d极经导线流向a极 B．该离子交换膜为阳离子交换膜 C．电极a的电极反应：O2+4e-+2CO2=2CO32- D．理论上电解池中每制得0.1mol Na2FeO4，固体电解质中迁移0.3mol CO32- 13. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间 存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．127g碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为g·cm-3 14. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成： 其中反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子的稳定性决定。 下列说法不正确的是 A．在相同条件下，氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 B．上述条件下，由丙烯生成中间产物a的活化能比生成中间产物b的活化能要低 C．升高温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D．若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CH2CH2Cl 15. CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一 定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-）与的关系如图所示，已 知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B．曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C．A点时，溶液的pH为3.18 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 16．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ B．步骤II，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成的I2溶于水 C．步骤III，为防止Na2S2O3与H+反应，应将溶液调至强碱性 D．用上述方法测定[Cu(NH3)4](NO3)2中的Cu元素含量，结果偏大 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）第三周期的VA、VIA的化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 (1)关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是 ▲ 。 A．第二电离能：基态氧原子高于基态氟原子 B．Se4+的电子排布为[Ar]4s2 C．酸性：CH3OH<CH3SH D．价电子排布图为的S原子处于激发态 (2)①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式 为 ▲ 。 ②全磷二茂铁的结构如图-2所示，[FeP8]2-中P42-提供孤电子，使 Fe2+的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，2个P42- 共提供 ▲ 个电子与Fe2+形成配位键。 (3)焦亚硫酸钠(可视为Na2SO3·SO2)溶于水所得溶液呈(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因 ▲ 。 (常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7) (4)工业上通过氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生成的磷酸()，用来制备三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)，流程 如下： 已知：尾气中有两种气体是主要成分：共含有四种元素，且均为二元化合物，其中一种为可燃性气体、 另一种分子构型为四面体。 三聚磷酸为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中主要发生反应的化学方程式： ▲ 。 ②电炉尾气还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ▲ ，再通入次氯酸钠 溶液，可除去 ▲ (均填化学式)。 ③H3PO3（二元弱酸）溶液的试管中加入AgNO3溶液，会析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气 体生成。则其离子反应方程式为： ▲ 。 ④系列操作Y：升温至40℃，边搅拌边缓慢加入 ▲ (两性物质)，中和，缩合，一段时间后， ▲ (操 作方法)，得到AlH2P2O10·2H2O。 18．（12分）以CO2为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。 方法一:电催化CO2还原制备CO和H2电解装置及操作为:涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度 KHCO3溶液为电解液，通入CO2进行预饱和，再以恒定流量通入CO2，维持反应时溶液中CO2浓度饱和。 (1)写出阴极产生氢气的电极化学方程式： 。 方法二： CO2通过热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品。 反应I：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=41.17 kJ·mol-1 Ea1 反应II：3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 Ea2（Ea2<Ea1） (2)已知反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H= -90.47 kJ·mol-1，则 △H2= ▲ kJ·mol-1。 (3)有利于提高混合体系中CO平衡产率的条件是 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．使用更高效催化剂 (4)一定温度下，将物质的量之比为1:1的CO2和H2的混合气体用N2稀释后，以一定流速导入装有催化剂 的反应器进行反应（一边进料，另一边出料），同时发生I、II两个反应，实验过程中催化剂活性基本无变化： ①下列说法正确的是 ▲ 。 A．其他条件不变，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B．其他条件不变，升高温度，反应I活化分子百分数提高，反应II活化分子百分数下降 C．检测出口气体成分一段时间，若气体成分不变，证明反应已达平衡 D．其他条件不变，增加N2的体积分数，CO2的平衡转化率下降 ②实验发现，其他条件不变，在一定范围内提高混合气体流速，甲醇的产率下降、选择性提高，其原因 可能是（反应未达平衡）： 。 (5)若反应在一系列不同温度的恒容容器中进行，只发生反应②，均反应t min，测得CO2转化率随温度变 化如下图所示。请在下图中画出100- 300℃之间、反应2t min随温度升高的变化曲线 ▲ (不考虑催 化剂失活)。 19．（12分）某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、Fe2O3)制备助燃剂——六水合高氯 酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，相关的流程如下： 已知：Cu(ClO4)2·6H2O易溶于水，微溶于乙醇，120℃时分解。HClO4易挥发。 (1)步骤I，H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少 量稀H2O2溶液浓缩，仪器A的名称是 ▲ ，毛细管的作用 是平衡气压和 ▲ ，外接真空泵的原因是 ▲ 。 (2)步骤III，反应温度控制不超过80℃的原因是 ▲ 。 (3)下列说法正确的是 A．步骤I，H2O2的主要作用是将 Fe2+氧化 Fe3+ B．步骤II，滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C．步骤III，为了提高Cu2+的转化率，n(NaHCO3)：n(Cu2+)>2:1 D．步骤IV，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 (4)通过步骤V和一系列操作可得到Cu(ClO4)2·6H2O。从下列选项中选择最佳操作并排序： Cu2(OH)2CO3→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→Cu(ClO4)2·6H2O a．向浓HClO4一次性加入Cu2(OH)2CO3 b．向浓HClO4分几次加入Cu2(OH)2CO3 c．自然冷却，析出晶体 d．缓慢蒸发至晶膜出现 e．蒸发至析出大量晶体 f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g．将固体置于60℃的烘箱中干燥2小时 h．过滤，用少量冷水洗涤晶体 (5)用“恒电流电解法”测定Cu(ClO4)2·6H2O样品中的Cu含量，步骤如下： 样品中 Cu元素的质量分数是 ▲ %(用含m0、m1、m2、c的式子表示)。 20．（12分）化合物G是抗肿瘤药物卡马替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：I. (R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基，X为卤素)； II. (R表示羟基) (1)化合物D中的含氧官能团名称是 ▲ 。 (2)B→C反应中，可以用(CH3CH2)2N代替K2CO3，从结构角度解释原因 ▲ 。 (3)下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物A的酸性比苯甲酸弱 B．D→E的反应类型是氧化反应 C．F与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 D．G的分子式C9H6N4FBr (4)写出B→C的化学方程式 ▲ 。 (5)B与CH3MgCl反应也可生成D，若将路线改为BD，制备D时易生成分子式为C9H10OFBr 的副产物，其结构简式为 ▲ 。 (6)写出以、CH3MgCl和DMSO为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.22 化学答案 1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．D 16．C 17．(1)AC（2分，一个一分，错选不得分） (2) ①FeP（1分） ②12（1分） (3) 酸性（2分） 焦亚硫酸钠与水发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，水解常数 （2分） (4)①4Ca5(PO4)3F+21SO2+30C3P4↑+30CO↑+SiF4↑+20CaSiO3。 （2分，未配平扣1分，化学式有错不得分，气体符号未写不扣分。） ②SiF4、HI、H2S（1分，写出2个正确即得1分。） PH3（1分） ③2H3PO3+Ag++NO3-=Ag↓+NO↑+2H3PO4（2分，未配平扣1分，化学式有错不得分） ④Al(OH)3或Al2O3（1分） 过滤、洗涤、干燥（1分，过滤、洗涤即可得1分，结晶、过滤不得分） 18．(1)2CO2+2e-+2H2O=H2+2HCO3- （2分，配平错扣一分） (2)-49.30 （2分，一个一分，错选不得分） (3)BC （2分，一个一分，错选不得分） (4)①AD（2分） ②气体流速过快，CO2和H2与催化剂接触时间短，来不及充分反应，因此甲醇产率下降；Ea2<Ea1，反应II速率大于反应I，流速越快，反应时间越短，不利于慢反应的发生，因此甲醇的选择性提高。（2分，答出流速快、反应不充分的意思即可给第1分，答出活化能大小关系或速率快慢关系并指出反应时间短不利于慢反应的发生即可得第2分） (5)（2分，峰值高且提前1分，后半段重合1分） 19．(1)冷凝管或直型冷凝管（1分） 防止溶液暴沸（1分） 减压或抽气，降水的沸点，减少H2O2分解（2分） (2)温度过高，NaHCO3或Cu2(OH)2CO3受热分解；HCO3-水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2（2分） (3)BCD （2分） (4)bfdchg（2分） (5) （2分） 20．(1)酮羰基 （1分） (2)(CH3CH2)3N中N上有孤电子对，可以和生成的HCl反应（2分） (3)BD （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $