精品解析：江苏省常州高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

江苏省常州高级中学 2025-2026学年第一学期高一12月质量调研 化学试卷 说明：1.以下题目的答案请全部填写在答题卷上。 2.本卷满分100分，考试时间75分钟。 3.可能用到的相对原子质量为：Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 I-127 Ba-137 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由不同物质组成是混合物，CuSO4·5H2O是固定组成的晶体，属于纯净物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物，B错误； C．C60是碳的同素异形体，12C是碳的同位素，二者本质不同，C错误； D．石墨与C60互为同素异形体，转化过程涉及化学键变化，是化学变化且无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价： B. 硫原子结构示意图： C. 中子数为8氮原子： D. 硫酸电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H为+1价，根据化合价代数和为0，则O为-1价，A正确； B．硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，则硫的原子结构示意图为：， B正确； C．氮原子原子序数为7，因此质子数为7，则中子数为8的氮原子为：，C错误； D．硫酸为强酸，完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故答案选C。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；硫酸铜与石灰乳反应生成氢氧化铜；两步转化均可实现，A符合题意； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；工业制备漂白粉，需使用石灰乳与氯气，使用石灰水无法大量生成漂白粉，B不符合题意； C．氯化钠溶液直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠（纯碱工业中需先通入氨气），C不符合题意； D．硫化亚铁高温焙烧生成二氧化硫；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而非硫酸（硫酸工业中需催化氧化为三氧化硫后再吸收），D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法中不正确的有 ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①粗盐提纯蒸发时，不能把蒸发皿中的水蒸干才停止加热。当蒸发皿中析出大量固体时，就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体飞溅，①错误； ②SO2通入紫色石蕊试液，与水反应生成H2SO3，使其溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色(SO2的漂白性是针对品红等特定物质)，②错误； ③配制6%的氯化钠溶液时，取水时仰视量筒刻度，会导致量取的水偏多，即溶剂偏多，溶质质量分数偏低，③正确； ④氯气与烧碱溶液反应生成NaClO，与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，NaClO和Ca(ClO)2都具有强氧化性，都属于含氯消毒剂，④正确； ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能确定一定有存在。若溶液中有，在酸性条件下(加稀盐酸)，具有强氧化性，会将氧化生成不溶于稀盐酸的，⑤错误； ⑥能使无色酚酞溶液变红，说明该溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液(如Na2CO3溶液)，⑥错误； ⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应，⑦错误； 综上，不正确的有①②⑤⑥⑦，共5个， 故选A。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溴水中通入： C. 将0.1 mol氯气通入含的碘化亚铁溶液中： D. 将84消毒液与浓盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为 ，选项中的方程式未配平，氢原子不守恒，A错误； B．向溴水中通入的正确离子方程式为 ，选项中为强酸，应写成离子形式，B错误； C．还原性，0.1 mol 通入含 0.1 mol （即0.1 mol 和0.2 mol ）的溶液中，优先氧化，反应为 ，未被氧化，C错误； D．84消毒液（含）与浓盐酸（含和）混合的反应为 ，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A. 溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B. 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D. 向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀，X不一定是Cl2，因为其他氧化剂如NO2、O3等也能将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，A错误； B．滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定存在或，因为亚硫酸盐与酸反应生成的SO2也能使石灰水变浑浊，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明含Na+，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定是否含K+，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，不一定含，因为Ag+会与Cl−形成AgCl白色沉淀，造成干扰，D错误； 故选C 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数为 B. 足量的Cu与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为 D. 与一定量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，的物质的量为，含和，阴阳离子总数为，并非，A不符合题意； B．浓硫酸与反应，随反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与不反应，故不能完全反应，生成的分子数小于，B不符合题意； C．胶体粒子是多个分子的聚集体，因此含的饱和溶液制得的胶体粒子数目小于，C不符合题意； D．与反应时，元素化合价由价升高至价，完全反应时，无论生成还是，转移电子数均为，D符合题意； 故选D。 8. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误； C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误； 答案选C。 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 与反应生成，与反应生成 B. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 C. Fe能和盐酸反应置换出，则Na也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，A错误； B．溶于水生成，其酸性弱于HCl，通入溶液不会发生反应。但通入溶液中会使溶液呈酸性。酸性条件下，具有强氧化性，同时具有还原性，二者发生氧化还原反应：，其中可以与发生离子反应，生成白色沉淀，因此将通入溶液的实验会出现明显现象，B错误； C．金属活动性顺序Na>Fe>H，Fe能与盐酸发生置换反应生成，则Na也具有类似性质，C正确； D．溶于水生成，其酸性强于HClO，因此将通入溶液生成沉淀。但HCl酸性强于，因此将通入溶液不发生反应，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去是由于与NaOH发生中和反应使碱性减弱，酚酞褪色，而非的漂白性所致，结论错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，并氧化碳产生和气体使体积膨胀，和均可与反应生成沉淀，因此气体通入石灰水变浑浊，现象和结论均正确，B符合题意； C．常温下打磨过铁片在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，故无明显现象，钝化是化学反应，C不符合题意； D．久置于空气中的可能部分变质为或NaOH，滴加稀硫酸产生气泡可能是未变质的产生或产生，无法证明完全变质为，结论错误，D不符合题意； 故答案选B。 12. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 关闭打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为SO2发生装置，装置B探究SO2与Na2O2的反应，装置C和E用于吸收SO2尾气，装置D可用来探究SO2的其他性质； 【详解】A．关闭打开，若试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液与SO2反应紫色褪去，能证明SO2具有还原性；但H2O2溶液与SO2反应时无明显现象，不能证明SO2具有还原性，A错误； B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，B错误； C．为了吸收尾气，防止环境污染，一般选择NaOH溶液吸收过量的SO2气体，则装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正确； D．SO2发生装置中反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，D错误； 故答案选C。 13. 将持续缓慢通入到一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【分析】将Cl2持续缓慢通入到1L一定浓度的KI溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为，曲线a物质的量在增加，代表是Cl-的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。 【详解】A．经过分析曲线a表示Cl-的变化，A错误； B．OA段Cl-在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时I-全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为0.2mol/L，C正确； D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2，生成有H+，酸性增强，D正确； 答案选A。 第II卷 非选择题(共61分) 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1 mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图～所示。 ①图、所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)___________。 ②图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________。与实验相比，实验的优点是(填选项字母)___________。 A．比复杂 B．比安全 C．比操作简便 D．可以做到用一套装置同时进行两个实验，而不行 ③若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___________。 （3）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为___________。 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为时，所得溶液中溶质的化学式为___________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. ， （2） ①. ②. ③. D ④. （3） ①. ②. ③. 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在反应中涉及的物质：KNO3(硝酸钾)和K2S(硫化钾)是盐，属于强电解质，S(硫)、C(碳)、N2(氮气)均属于单质，即不是电解质也不是非电解质，CO2(二氧化碳)属于非电解质； ②还原产物是反应中被还原的物质，氧化剂得电子被还原，S从0价(S)变为-2价，对应产物为K2S，N从+5价(KNO3)变为0价，对应产物为N2，故还原产物为K2S和N2； ③生成CO2的物质的量为，，先发生反应，1 mol NaOH完全反应消耗CO2为，剩余CO2为0.75 mol - 0.5 mol = 0.25 mol，生成Na2CO3为0.5 mol，再发生反应：，0.25 mol CO2完全反应消耗Na2CO3的物质的量为0.25 mol，生成NaHCO3的物质的量为0.25 mol×2=0.5 mol，剩余Na2CO3为0.25 mol，故最终所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3； 【小问2详解】 ①图 Ⅰ 所示实验不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，均可以与盐酸反应产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊，图 Ⅱ 所示实验可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成CO2的速率和量均不同，可根据气球膨胀的速率和程度来判断； ②图 Ⅲ、Ⅳ 所示实验所涉及的反应的化学方程式为：； A．实验 Ⅳ比实验 Ⅲ 更加复杂，但这不是优点，A错误； B．实验 Ⅳ与实验 Ⅲ 安全性相当，B错误； C．Ⅲ 比 Ⅳ 操作简便，C错误； D．与实验 Ⅲ 相比实验 Ⅳ 的优点是可以做到同时进行两个实验进行对比，D正确； 故答案选D； ③试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明碳酸氢钠很不稳定； 【小问3详解】 当石灰水过量时，离子方程式为； 当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为 2:1 时，溶液中还会发生反应：，其中的溶质是Na2CO3；设计实验检验所得溶液中，可以取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。 15. ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中、的浓度较高。为从粗盐中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。 （1）加入稍过量溶液目的是___________。 （2）加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为___________。 （3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，___________，得到晶体（可选用试剂：1 mol/L硫酸溶液、2 mol/L盐酸、冰水）。 ．碘元素是人体必需的微量元素之一、某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。 （4）取海带灰浸取液1~2 mL，加入0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的溶液，然后再加入0.5 mL ，振荡后静置，若观察到___________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为___________。 ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验： ①配制1 L硫代硫酸钠（）标准溶液； ②用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解； ③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成； ④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00 mL。（已知：） 已知：易溶于水，具有强还原性。 （5）配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为___________g。（保留小数点后2位） （6）配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （7）下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。（填标号）。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （8）上述食盐样品中碘元素的含量为___________mg/kg（用含w的代数式表示）。 【答案】（1）除去和 （2） （3）边搅拌边加入2 mol/L盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥 （4） ①. 溶液分层，上层无色，下层呈紫红色 ②. （5）0.32 （6）防止与反应 （7）BD （8） 【解析】 【分析】．粗食盐水中除去、、等离子，加入过量的溶液，则形成和沉淀，还会有一些少量沉淀，再加过量的溶液，除去和过量的，加入适量的盐酸中和过量的和，最终得到精盐水；．干海带灼烧后得到海带灰，浸泡得溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取分液，得含碘的四氯化碳溶液，最终得到碘单质；．加碘食盐中碘以形式存在，测定时先将食盐溶于水，加稀硫酸酸化后加入足量KI，与KI发生反应生成（），再用已知浓度的标准溶液滴定生成的（反应为），根据消耗的的量，结合的计量关系，最终得到食盐中碘元素的含量。据此分析。 【小问1详解】 加入稍过量溶液，则形成和沉淀，还会有一些少量沉淀，目的是除去和。 【小问2详解】 加入过量溶液时，除去和过量的，产生白色难溶物质，其成分为。 【小问3详解】 在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入2 mol/L盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体。 【小问4详解】 海带中碘主要以的形式存在，是一种常用的氧化剂，发生反应；碘单质易溶于有机溶剂，加入四氯化碳后，发生萃取分层，由于四氯化碳的密度大于水，故实验现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。 【小问5详解】 ，故固体的质量为。 【小问6详解】 为了防止水中与反应，所以配制前蒸馏水需先煮沸再冷却。 【小问7详解】 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响浓度，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，则部分没有进入容量瓶，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线读数，则溶液体积不到刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，不应该再加水，如果再加水至刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D符合题意； 故答案选BD。 【小问8详解】 由、得关系式为，故食盐样品中碘元素的含量为。 16. 工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为，沸点为11.0℃。②浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为___________。 ②装置B的作用是___________。 （2）实验中通入的作用有：对A中溶液搅拌和___________，其目的是___________。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。 （4）C中会出现的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （5）D中与溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。 （6）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 稀释 ②. 防止因的浓度过高而分解发生爆炸 （3） ①. 加快 ②. 增大的溶解性(或其他合理答案) （4） ①. 溶液变蓝 ②. （5） （6） ①. ②. pH增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快 【解析】 【分析】A中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，D中双氧水吸收，E中冷水吸收，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：； ②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释；防止因的浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 当看到装置E中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E中用冷水的目的是增大的溶解性，故答案为：加快；增大的溶解性； 【小问4详解】 能将 KI 氧化成，淀粉溶液遇变蓝，因此C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为，故答案为：溶液变蓝色；； 【小问5详解】 D中双氧水吸收，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成氧气和，是还原产物，氧气为氧化产物，故答案为：； 【小问6详解】 ①时水体中转化为，转化为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得该反应的离子方程式为：； ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大的原因是：pH增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快，故答案为：pH增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快。 17. 化工生产排放的烟气常含有大量的和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： （1）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A. 使品红溶液褪色 B. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C. 使氯水褪色 D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）用“钠碱”法脱除。 ①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。 （5）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和NO的体积比为，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的___________。 （6）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. （4） ①. 增大接触面积，使充分被吸收 ②. （5） （6） ①. ②. 1% 【解析】 【分析】（4）用含NaOH和的吸收液脱除，得到含的吸收液，电解后通过解析，得到高浓度SO2和，由此分析解答。 【小问1详解】 A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性； B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性； C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性； D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性； 故选C； 【小问2详解】 石灰石(CaCO3)与、O2在高温下反应，将转化为稳定的CaSO4（减少排放），同时生成CO2，该反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用； 【小问4详解】 ①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全； ②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为 (硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和NaOH、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为； 【小问5详解】 烟气中和NO的体积比为2∶1，设和NO的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2 mol，氯离子的物质的量为2 mol；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式可知，所得硝酸根的物质的量0.8 mol，氯离子物质的量为1.2 mol；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2 mol，硝酸根的物质的量0.8 mol，氯离子的物质的量为3.2 mol，故5∶2∶8； 【小问6详解】 加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.02 mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02 mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448 L，现有44.8 L(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2025-2026学年第一学期高一12月质量调研 化学试卷 说明：1.以下题目的答案请全部填写在答题卷上。 2.本卷满分100分，考试时间75分钟。 3.可能用到的相对原子质量为：Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 I-127 Ba-137 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B. CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价： B. 硫原子结构示意图： C. 中子数为8的氮原子： D. 硫酸电离： 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 4. 下列说法中不正确的有 ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 4个 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溴水中通入： C. 将0.1 mol氯气通入含的碘化亚铁溶液中： D. 将84消毒液与浓盐酸混合： 6. 下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A. 溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B. 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D. 向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数为 B. 足量的Cu与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为 D. 与一定量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 8. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 与反应生成，与反应生成 B. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 C. Fe能和盐酸反应置换出，则Na也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 关闭打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性 13. 将持续缓慢通入到一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐增强 第II卷 非选择题(共61分) 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1 mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图～所示。 ①图、所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)___________。 ②图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________。与实验相比，实验的优点是(填选项字母)___________。 A．比复杂 B．比安全 C．比操作简便 D．可以做到用一套装置同时进行两个实验，而不行 ③若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___________。 （3）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为___________。 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为时，所得溶液中溶质的化学式为___________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________。 15. ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中、的浓度较高。为从粗盐中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。 （1）加入稍过量溶液目的是___________。 （2）加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为___________。 （3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，___________，得到晶体（可选用试剂：1 mol/L硫酸溶液、2 mol/L盐酸、冰水）。 ．碘元素是人体必需的微量元素之一、某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。 （4）取海带灰浸取液1~2 mL，加入0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的溶液，然后再加入0.5 mL ，振荡后静置，若观察到___________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为___________。 ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验： ①配制1 L硫代硫酸钠（）标准溶液； ②用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解； ③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成； ④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00 mL。（已知：） 已知：易溶于水，具有强还原性。 （5）配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为___________g。（保留小数点后2位） （6）配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （7）下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。（填标号）。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C 定容时俯视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （8）上述食盐样品中碘元素的含量为___________mg/kg（用含w的代数式表示）。 16. 工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为，沸点为11.0℃。②浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为___________。 ②装置B的作用是___________。 （2）实验中通入的作用有：对A中溶液搅拌和___________，其目的是___________。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。 （4）C中会出现的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （5）D中与溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。 （6）用消毒自来水时，还可以将水中转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大的原因是___________。 17. 化工生产排放的烟气常含有大量的和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： （1）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A. 使品红溶液褪色 B. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C. 使氯水褪色 D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）用“钠碱”法脱除。 ①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。 （5）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和NO的体积比为，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的___________。 （6）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $