精品解析：青海省西宁市第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

2024-2025学年第一学期高一化学月考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确； B．需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误； 故选A 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 4. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确； D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误； 故答案选C。 【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。 5. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误； B．氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误； C．和相对应，化学方程式正确，故C正确； D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误； 故选C。 6. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确； B．碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误； 答案为A。 7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 8. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ②④⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故错误； ②生石灰做干燥剂是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故正确； ③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如不溶于水的二氧化硅和水不反应，故错误； ④碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故正确； ⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故错误； ①③⑥错误，故选A。 9. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确； D．水样中一定存在，选项D错误。 答案选C。 11. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 【答案】C 【解析】 【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误； C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。 答案选C。 12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。 【详解】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理选项是C。 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14. 在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； ②中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂； ③中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂； ④中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； 综上，①④中均为氧化剂，所起的作用完全相同； 答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于明胶的水溶液和溶液的说法正确的是___________。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 二者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （3）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填序号)。 A．        B．     C． （5）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能够透过半透膜的实验操作是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）CD （3）ACD （4）C （5）取烧杯中液体少许于一试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+(-2)×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。 【小问2详解】 A．明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误； C．胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．分散质粒子的直径大小不同，前者为， D正确； 选CD。 【小问3详解】 A．明矾在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故A选； B．在溶液中滴加溶液出现Fe(OH)3红褐色沉淀，与胶体得性质无关，故B不选； C．河水通常是浊液、溶液和胶体组成的混合物，即河水中含胶体，而海水是电解质溶液，故河流在入海口和海水相遇时，河水发生了胶体的聚沉，从而形成了三角洲，故C选； D．蛋白质溶液是胶体，石膏是电解质，用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D选； 正确答案是：ACD。 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问5详解】 证明能够透过半透膜的实验操作是：取烧杯中液体少许于一试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能透过半透膜。 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3）KHSO4=K++H+ + （4）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （5）Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ （6） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其中弱酸、弱碱、水是弱电解质，其余的属于强电解质； 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硝酸属于酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩醋酸是弱酸酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 故能导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由上一小问的分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H+ +； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热得到深红褐色液体就是强氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符。 17. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）3：2 （4） （5）256H+258H2O 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问2详解】 在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 硝酸铜是化合价升高后的产物，为氧化产物，NO是化合价降低后的产物，是还原产物，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比是3：2； 【小问4详解】 化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：； 【小问5详解】 反应中锰元素降低5价，H2O2中氧元素升高1价，1个H2O2共升高2价，根据电子守恒，与H2O2的计量数分别为2、5，则Mn2+和O2的计量数分别是2、5，根据电荷守恒，左边加6个H+，最后由元素守恒，右边为8个水，故配平后的方程式为256H+258H2O。 18. ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. B. C. D. ．回答下列问题。 在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) （5）其中HCl作还原剂的是___________(填序号)，HCl作氧化剂的___________(填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为___________；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ④ ②. ① ③. >> ④. 【解析】 【分析】．题干要求是无色透明溶液，铜离子、三价铁离子的溶液有颜色，故可以排除；银离子可以和氯离子生成氯化银，且不溶于硝酸，通过第二问可以推断出含有银离子；镁离子可以和生成白色沉淀沉淀，说明含有镁离子，以此解题。 ．还原剂在反应中失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低，发生还原反应；根据以上内容进行问题解答。 【小问1详解】 溶液无色，肯定不存在、，故答案为、； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为，说明含有，有关的离子方程式为； 【小问3详解】 能和过量的氨水反应生成白色沉淀，说明原溶液含有，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 原溶液中存在，则不能大量存在，原溶液中肯定有，、不能与其大量共存，硝酸根离子不与所给的任何离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根；故答案选B； 【小问5详解】 还原剂在反应中失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，故其中HCl做还原剂的是④；氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低，发生还原反应，故其中HCl做氧化剂的是①；反应③中氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，反应④中氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，可知、、的氧化性，其由强到弱的顺序为>>；反应④中氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物，又是还原产物，消耗1mol氯酸钾转移5mol电子，用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一化学月考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 4. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物 7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 8. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ②④⑥ D. ②④⑤ 9. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 11. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、填空题(共58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于明胶的水溶液和溶液的说法正确的是___________。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 二者均有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （3）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填序号)。 A．        B．     C． （5）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能够透过半透膜的实验操作是___________。 16. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 18. ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. B. C. D. ．回答下列问题。 在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) （5）其中HCl作还原剂的是___________(填序号)，HCl作氧化剂的___________(填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为___________；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $