精品解析：江西省南昌市新民外语学校2025-2026学年九年级上学期周练化学试题

南昌新民外语学校初中化学第8次周练卷 相对原子质量： H - 1 O - 16 S - 32 Zn - 65 Ag - 108 Pb - 207 一、单选题 1. 下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 草船借箭 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、草船借箭过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、百炼成钢是描述古代将生铁反复加热、锤打，最终炼成钢的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、大浪淘沙描述海浪冲刷沙子，使沙子分离或沉积的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、氟利昂 D. 合金：黄铜、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水中只含有水，是由氢、氧元素组成，属于氧化物；锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确。 B、硬水中含有多种物质，属于混合物；水银中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确。 C、臭氧、氟利昂都属于温室气体，该选项分类正确。 D、黄铜为合金，但氧化铁不是合金，该选项分类不正确。 故选C。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 B. 铁丝与稀盐酸反应一段时间后，溶液变成黄色 C. 用酒精灯加热铝片，表面生成致密的氧化铝 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），不是白雾，错误； B、铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，不是黄色，错误； C、铝片加热表面氧化生成氧化铝，是结论不是实验现象，错误； D、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，正确。 故选D。 4. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B. 氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气 C. 干冰易升华——用于人工降雨 D. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。 B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。 C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。 D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。 综上所述：选择A。 5. 下列说法正确的是 A. 天然存在最硬的物质——金刚石 B. 熔点最低的金属——银 C. 空气中体积分数最大的气体——氧气 D. 地壳中含量最高的金属元素——氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意； B、汞是熔点最低的金属，不符合题意； C、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意。 故选A。 6. 表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是(　　) 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ －38.8 1 064 1 083 1 535 3 410 －218 A. 铜球掉入铁水中不会熔化 B. 在－216 ℃时，氧为液态 C. 水银温度计可测量－40 ℃的温度 D. 用钨制成的灯丝不易熔化 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铁水的温度最低是1535℃，而铜的熔点是1083℃，所以铜球掉入铁水中会熔化，错误；B、－216 ℃高于-218℃时，氧是液态，正确；C、水银温度计不能测量-40℃的温度，因为在该温度下水银是固态的，错误；D、因为钨的熔点高，用钨制成的灯丝不易熔化，正确。故选BD。 点睛：物质的温度低于熔点时呈固态，温度介于熔点和沸点之间呈液态，温度高于沸点呈气态。 7. 能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. 锌、铜、银，稀硫酸 B. 硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C. 硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D. 铜、银、硝酸锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明金属活动性锌>氢；铜、银与稀硫酸不反应，说明金属活动性铜<氢、银<氢，由此可得金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、银与硝酸锌、硝酸铜均不反应，说明金属活动性锌>银、铜>银，不能比较锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铜与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，由此可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，符合题意； D、铜、银与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选：C。 8. 中国五代战机歼20使用了隐身涂料。其中铁氧体吸波涂料具有吸收强，频带宽的特点。主要成分有四氧化三铁、氧化铝、羰基铁、氧化钴、石墨等。以下说法正确的是 A. “铁”是指铁单质 B. 氧化铝中铝显+2价 C. 铝是地壳中含量最高的金属元素 D. 石墨是重要的金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、在铁氧体吸波涂料中，铁存在于四氧化三铁、羰基铁等中，而不是指铁单质，故A错误； B、氧化铝化学式为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素显−2价，设铝元素化合价为x，则2x+3×(−2)=0，解得x=+3价，即氧化铝中铝显+3价，故B错误； C、地壳中含量较多的元素（前四位）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则铝是地壳中含量最高的金属元素 ，故C正确； D、石墨是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料 ，金属材料包括纯金属以及它们的合金，故D错误； 故选C。 9. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气，点燃 B. Cu(CuO)——在足量氧气流中加热 C. N2(O2)——通过灼热的氧化铜 D. Cu(Fe)——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； B、在足量氧气流中加热，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反而除去了原物质，不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，氧气和氧化铜不反应，不能除去杂质，不符合题意； D、加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则充分反应，过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，得到纯净的铜，符合题意。 故选D。 10. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定质量的红磷燃烧放出热量，装置内的温度逐渐升高，当红磷熄灭后，温度又慢慢降低，恢复至室温，故选项图像不正确。 B、加热时铜粉与氧气反应，压强增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故选项图像不正确。 C、在高温条件下，向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳，反应生成一氧化碳，随着反应的进行，碳粉质量逐渐减小到0，故选项图像正确。 D、由反应的质量关系、可知，等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。 故选C。 二、选择填充题 11. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是_____ A. B. C. D._____ 【答案】 ①. C ②. （合理即可） 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项不符合题意； B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，因此不能由金属与稀盐酸直接反应生成，故选项符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3。 故选C；填：（合理即可）。 12. 将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是___________ A．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Ag+ B．滤液中只含有Fe2+ C．滤渣中含有Fe和Ag D．滤液中一定含有___________ 【答案】 ①. C ②. Mg2+、Fe2+ 【解析】 【分析】将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，由于铁的金属活动性在银前，在镁后，故铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，银的金属活动性在氢后面，不与稀盐酸反应，故向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有铁剩余，故溶液中硝酸银一定被消耗完，故滤液为硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣为银和铁。 【详解】A、滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，一定不含Ag+，故A错误，不符合题意； B、由分析可知：滤液中除了Fe2+，还有Mg2+，故B错误，不符合题意； C、由分析可知：滤渣中含有Fe和Ag，故C正确，符合题意； D、由分析可知：滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含有Mg2+、Fe2+。 故选：C；Mg2+、Fe2+。 13. 如表实验方案能达到实验目的的是_______。 选项 实验目的 实验设计 A 检验CO2 把气体通入紫色石蕊溶液 B 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 验证Zn、Fe、Cu的活动性 将Zn分别放入FeSO4、CuSO4溶液中 D 比较铝片和硬铝片硬度 _______ 【答案】 ①. B ②. 相互刻划 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的铁粉且不会引入新杂质，符合除杂原则，故该实验方案能达到实验目的，符合题意； C、将Zn分别放入、溶液中，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明金属活动性，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、硬铝片比纯铝片硬，相互刻划时会在纯铝片留下划痕，则实验设计为相互刻划。 故选：B；相互刻划。 三、填空题 14. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.液态氢 B.青铜 C.金刚石 D.氮气 E.三氯化铁 F.氦气 G.氧气 H.铁 （1）使用最早的金属材料_________。 （2）急救病人_________。 （3）填充到探空气球的气体_________。 （4）硬度最大的物质_________。 （5）净水剂_________。 （6）发射火箭高能燃料_________。 【答案】（1）B （2）G （3）F （4）C （5）E （6）A 【解析】 【小问1详解】 青铜是人类使用最早的金属材料，故填：B； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：G； 【小问3详解】 氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：F； 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：C； 【小问5详解】 三氯化铁能与水反应生成具有吸附性的物质，可以吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降，可用作净水剂，故填：E； 【小问6详解】 液态氢是液态氢气，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的高能燃料，故填：A。 15. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答： （1）“铜火锅”利用了铜的___________性。 （2）C919的机身含镁铝合金，镁铝合金的硬度比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （3）铝制品耐腐蚀的原因___________(用化学方程式回答) （4）工人师傅切制铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是___________(用化学方程式回答)。 （5）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________(填化学式)。 【答案】（1）导热 （2）大 （3） （4） （5） ①. > ②. SO2 【解析】 【小问1详解】 “铜火锅”利用了铜的导热性。故填：导热。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于组成它的纯金属。故填：大。 【小问3详解】 铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。故该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 生铁的含碳量为：2~4.3%，钢的含碳量为：0.03~2%。故填：>。 形成酸雨的物质主要是硫的氧化物和氮的氧化物。黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2。故填：SO2。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如题图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于___________(填“混合”或“纯净”)物。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及___________种氧化物。 （3）生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的___________性。 （4）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充___________，促使反应加快。 （5）“分金炉”(图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为___________；“氧化铅”的密度比“生银”___________(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。 【答案】（1）混合 （2）2(或两) （3）导电 （4）充足的氧气(或空气) （5） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物。 【小问3详解】 银能用于制作导线，利用了银的导电性。 【小问4详解】 交互用扇子扇风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快； 【小问5详解】 “分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下。 17. 用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)： （1）将含铜废料粉碎的目的是___________。 （2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）写出加入铁粉后有气体生成的化学方程式：___________。 （5）写出生成固体铜的化学方程式：___________，该反应中化合价降低的元素名称为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）CuSO4 （3）过滤 （4） （5） ①. ②. 铜 【解析】 【小问1详解】 将含铜废料粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。所以目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和10个氧原子；反应后已知有4个氢原子和2个氧原子。所以2X中含有2个铜原子、2个硫原子和8个氧原子，则X的化学式为CuSO4。 【小问3详解】 操作 a 是将固体和液体分离，这种操作的名称是 过滤。 【小问4详解】 加入铁粉后，铁粉会与过量的稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在该反应中，硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，生成的铜单质中铜元素化合价为0价，所以化合价降低的元素名称为 铜元素。 四、实验题 18. 实验帮助我们研究物质的性质。 （1）实验1：模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验2： ①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____（填“强”或“弱”）。 ②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧红墨水先向上移动后恢复到原位，二是左侧小气球_____。 （3）实验3：实验室存放的镁条表面常有一层灰黑色的碱式碳酸镁[]。试管C中的镁条表面有灰黑色固体生成，而试管A、B、D无明显现象，可知碱式碳酸镁的生成与空气中的_____有关。 【答案】（1） （2） ①. 强 ②. 先膨胀后恢复原状 （3）O​2​​、H​2​​O、CO​2​​ 【解析】 【小问1详解】 湿法炼铜是利用铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，根据现象“左侧有气泡，右侧无气泡”，说明镁能与稀盐酸反应产生氢气，而X不能与稀盐酸反应，所以镁的金属活动性比X强，故填：强。 ②镁和稀盐酸反应放热，会使装置内温度升高，压强增大，气体膨胀且左侧红墨水会先向上移动，当反应结束，温度恢复到室温时，红墨水又恢复到原位；同时，由于反应放热使装置内压强增大，左侧小气球会先膨胀后恢复原状，这些现象都能说明镁和稀盐酸反应放热，故填：先膨胀后恢复原状。 【小问3详解】 根据题干中碱式碳酸镁的化学式可知，其组成中含有镁、碳、氢、氧四种元素。 实验3通过对比进行验证：对比实验A和C可知反应需要氧气，对比实验B和C可知反应需要二氧化碳，对比实验D和C可知，反应需要水。所以综合四个试管中的现象可知，只有试管C同时有二氧化碳、氧气和水时，镁条表面才会有灰黑色的碱式碳酸镁生成，所以镁条表面生成碱式碳酸镁与空气中的O​2​​、H​2​​O、CO​2​​有关。 19. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： （1）猜想一：；猜想二：________；猜想三：。 【收集证据】 （2）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _____ _____ 乙 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（选填“快”或“慢”） 丙 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_____ 【归纳总结】 （3）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有以下三种： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 ②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。 ③金属与_____是否反应。 【答案】（1）Fe>R>Cu （2） ①. R丝表面有红色固体析出 ②. 快 ③. 不能燃烧 ④. 猜想一成立 （3）盐溶液 【解析】 【小问1详解】 铁比铜活泼，但不确定金属R的金属活动性顺序，结合其他猜想，可知猜想二为：Fe>R>Cu。 【小问2详解】 由于R丝在空气中剧烈燃烧，但铁丝在空气中不能燃烧，说明R比铁活泼，则说明金属活动性顺序：； R比铜活泼，则R能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则可观察到R丝表面有红色固体析出； 由于R比铁活泼，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能和稀盐酸反应，且金属越活泼，反应越剧烈，则可观察到R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快； 铁丝在空气中不能燃烧，则结合前面猜想可知，结论为猜想一成立。 【小问3详解】 比较金属活动性顺序时，除了根据金属与氧气、酸溶液的反应外，还可根据金属与盐溶液是否反应来确定。 五、计算题 20. 某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验。 （1）过滤后剩余的滤渣为_______。 （2）请计算黄铜中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 【答案】（1）Cu##铜 （2）解：设10g黄铜中锌的质量为x 生成氢气的质量为 则黄铜中铜的质量分数为 答：黄铜中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是，恰好完全反应，则过滤后剩余的滤渣为铜（Cu）。 【小问2详解】 根据图像，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为103.5g，则反应生成氢气的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌新民外语学校初中化学第8次周练卷 相对原子质量： H - 1 O - 16 S - 32 Zn - 65 Ag - 108 Pb - 207 一、单选题 1. 下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 草船借箭 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 2. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：冰水、锰酸钾 B. 混合物：硬水、水银 C. 温室气体：臭氧、氟利昂 D. 合金：黄铜、氧化铁 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 B. 铁丝与稀盐酸反应一段时间后，溶液变成黄色 C. 用酒精灯加热铝片，表面生成致密的氧化铝 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 4. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B. 氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气 C. 干冰易升华——用于人工降雨 D. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 5. 下列说法正确的是 A. 天然存在最硬的物质——金刚石 B. 熔点最低的金属——银 C. 空气中体积分数最大的气体——氧气 D. 地壳中含量最高的金属元素——氧 6. 表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是(　　) 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ －38.8 1 064 1 083 1 535 3 410 －218 A. 铜球掉入铁水中不会熔化 B. 在－216 ℃时，氧为液态 C. 水银温度计可测量－40 ℃的温度 D. 用钨制成的灯丝不易熔化 7. 能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. 锌、铜、银，稀硫酸 B. 硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C. 硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D. 铜、银、硝酸锌 8. 中国五代战机歼20使用了隐身涂料。其中铁氧体吸波涂料具有吸收强，频带宽的特点。主要成分有四氧化三铁、氧化铝、羰基铁、氧化钴、石墨等。以下说法正确的是 A. “铁”是指铁单质 B. 氧化铝中铝显+2价 C. 铝是地壳中含量最高的金属元素 D. 石墨是重要的金属材料 9. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气，点燃 B. Cu(CuO)——在足量氧气流中加热 C. N2(O2)——通过灼热的氧化铜 D. Cu(Fe)——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 10. 下列图像对应关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 教材实验中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 C. 向一定量的碳粉中持续通入二氧化碳并高温处理 D. 等质量的铁、锌分别与足量稀盐酸反应 二、选择填充题 11. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是_____ A. B. C. D._____ 12. 将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是___________ A．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Ag+ B．滤液中只含有Fe2+ C．滤渣中含有Fe和Ag D．滤液中一定含有___________ 13. 如表实验方案能达到实验目的的是_______。 选项 实验目的 实验设计 A 检验CO2 把气体通入紫色石蕊溶液 B 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 验证Zn、Fe、Cu的活动性 将Zn分别放入FeSO4、CuSO4溶液中 D 比较铝片和硬铝片硬度 _______ 三、填空题 14. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.液态氢 B.青铜 C.金刚石 D.氮气 E.三氯化铁 F.氦气 G.氧气 H.铁 （1）使用最早的金属材料_________。 （2）急救病人_________。 （3）填充到探空气球的气体_________。 （4）硬度最大的物质_________。 （5）净水剂_________。 （6）发射火箭高能燃料_________。 15. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答： （1）“铜火锅”利用了铜的___________性。 （2）C919的机身含镁铝合金，镁铝合金的硬度比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （3）铝制品耐腐蚀的原因___________(用化学方程式回答) （4）工人师傅切制铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是___________(用化学方程式回答)。 （5）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________(填化学式)。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如题图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于___________(填“混合”或“纯净”)物。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及___________种氧化物。 （3）生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的___________性。 （4）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充___________，促使反应加快。 （5）“分金炉”(图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为___________；“氧化铅”的密度比“生银”___________(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。 17. 用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)： （1）将含铜废料粉碎的目的是___________。 （2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）写出加入铁粉后有气体生成的化学方程式：___________。 （5）写出生成固体铜的化学方程式：___________，该反应中化合价降低的元素名称为___________。 四、实验题 18. 实验帮助我们研究物质的性质。 （1）实验1：模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验2： ①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____（填“强”或“弱”）。 ②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧红墨水先向上移动后恢复到原位，二是左侧小气球_____。 （3）实验3：实验室存放的镁条表面常有一层灰黑色的碱式碳酸镁[]。试管C中的镁条表面有灰黑色固体生成，而试管A、B、D无明显现象，可知碱式碳酸镁的生成与空气中的_____有关。 19. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： （1）猜想一：；猜想二：________；猜想三：。 【收集证据】 （2）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _____ _____ 乙 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（选填“快”或“慢”） 丙 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_____ 【归纳总结】 （3）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有以下三种： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 ②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。 ③金属与_____是否反应。 五、计算题 20. 某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验。 （1）过滤后剩余的滤渣为_______。 （2）请计算黄铜中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $