专题05 元素及其化合物的性质与应用（专项训练）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题05 元素及其化合物的性质与应用 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 常见无机物的性质与转化 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合物质结构考查性质】(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是( ) A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 2．(2026·天津高三检测)化学与生活、生产和科技密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 B．二氧化硅能导电，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于有机高分子材料 D．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 3．(2026·浙江省富阳中学高三选考模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( ) A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 4．【结合工业生产考查物质转化】(2026·辽宁沈阳高三期中)物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．工业制取高纯硅： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿的浓硫酸吸收 D．实验室制二氧化硫并检验：浓 5．【结合物质转化考查物质性质】(2026·广东汕头高三期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是( ) A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 6．(2026·广东肇庆高三期中)甲、乙两同学分别设计了由铝箔(含少量的铁、镁)制备明矾KAl(SO4)2·12H2O晶体的实验，其流程如下，下列说法正确的是( ) A．甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体 B．溶液A发生的反应为：2[Al(OH)4]- +CO2=2l(OH)3↓+CO32-+H2O C．若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有NH4Al(SO4)2·12H2O D．操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 7．【结合物质转化考查物质性质】(2026·宁夏石嘴山高三期中)Al、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是( ) A．分析反应①和反应②可知：过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成H2的分子数之比为1:1 D．完成探究实验反应，实验需要标注的图标有： 8．【结合工业生产流程考查物质性质】 (2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+ C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可 D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3 01常见无机物的性质与用途 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D．在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 3． (2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 4． (2026·浙江省Z20联盟高三一模)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是( ) A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是( ) A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应 B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性 C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH 6．下列说法不正确的是( ) A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 7．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 8．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是( ) A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3 B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应 C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 9．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是(　　) A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 D．卤素主要单质有F2、Cl2、Br2、I2等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 02常见无机物的性质与转化 11．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是( ) A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 13．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D．(粗) 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．FeS2SO2H2SO3 C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 15．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热炭粉 16．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( ) 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 17．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH NaCl Na2O ③ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 18．下列物质间能实现一步转化的是( ) 选项 X Y Z A NH3 N2 NO2 B C CO CO2 C SO2 SO3 H2SO4 D Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 19．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是( ) A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应 20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　C　) A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl2不能是S C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应 1．(2026·湖北武汉高三期中)化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( ) A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 2． (2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 3． (2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 4．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 5．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 6．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是( ) A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 7．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 1．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 2． (2024·山东卷，2，2分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( ) A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 3．(2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( ) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 4．(2024·浙江6月卷，5，3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5．(2024·湖北卷，8，3分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( ) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 6．(2024·浙江6月卷，7，3分)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 7．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 8．(2024·浙江1月卷，7，3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高 9．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素及其化合物的性质与应用 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 常见无机物的性质与转化 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合物质结构考查性质】(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是( ) A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 【答案】A 【解析】A项，液氨汽化吸热使周围温度降低，用作制冷剂，而氢键的存在导致其沸点较高易液化，性质与用途对应正确，故A正确；B项，纯铝强度较低，实际用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，故B错误；C项，碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用途错误，故C错误；D项，硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含重金属铜离子，有毒，不可用于饮用水消毒，故D错误；故选A。 2．(2026·天津高三检测)化学与生活、生产和科技密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 B．二氧化硅能导电，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于有机高分子材料 D．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 【答案】C 【解析】A项，聚氯乙烯(PVC)耐热性差，高温分解会释放有毒气体，不粘锅涂层通常用聚四氟乙烯，A错误；B项，二氧化硅不导电，光导纤维利用其高透明度和光传导性能，而非导电性，B错误；C项，超高分子量聚乙烯是长链有机高分子材料，具有高强度特性，适合制作防弹服，C正确；D项，乙醇添加主要减少CO和烃类排放，氮氧化物生成与燃烧温度有关，乙醇可能降低温度从而减少部分NOx，但“有效减少”表述不严谨，D不符合题意；故选C。 3．(2026·浙江省富阳中学高三选考模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( ) A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 【答案】B 【解析】A项，铜盐可使蛋白质发生变性，常用硫酸铜作池水消毒剂，与水解生成胶体无关，故A错误；B项，在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动，故B正确；C项，紫铜是指铜单质，故C错误；D项，“薪柴之灰“主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能混用，混用会降低效果，故D错误；故选B。 4．【结合工业生产考查物质转化】(2026·辽宁沈阳高三期中)物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．工业制取高纯硅： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿的浓硫酸吸收 D．实验室制二氧化硫并检验：浓 【答案】A 【解析】A项，工业制高纯硅的流程正确：SiO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，各步骤均符合实际，A正确；B项，NH3催化氧化生成NO正确，但NO与NaOH不反应，B错误；C项，黄铁矿燃烧应生成SO2而非S，且硫和氧气反应生成二氧化硫，C错误；D项，浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不反应，D错误；故选A。 5．【结合物质转化考查物质性质】(2026·广东汕头高三期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是( ) A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】A项，Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确；B项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误；C项，Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度(约9.6g)小于Na2CO3(约21.5g)，类推不成立，C项错误；D项，Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误；故选A。 6．(2026·广东肇庆高三期中)甲、乙两同学分别设计了由铝箔(含少量的铁、镁)制备明矾KAl(SO4)2·12H2O晶体的实验，其流程如下，下列说法正确的是( ) A．甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体 B．溶液A发生的反应为：2[Al(OH)4]- +CO2=2l(OH)3↓+CO32-+H2O C．若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有NH4Al(SO4)2·12H2O D．操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 【答案】C 【解析】废铝箔加入氢氧化钠溶液后，金属铝与氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，通入二氧化碳主要与Na[Al(OH)4]生成氢氧化铝，滤渣氢氧化铝中加入稀硫酸，生成硫酸铝溶液，再加入饱和硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾；废铝箔加入稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸镁和硫酸亚铁的混合溶液和氢气，通入过量氨气生成氢氧化铝、氢氧化镁和氢氧化亚铁(还会被氧化为氢氧化铁)，向滤渣：氢氧化铝、氢氧化镁和氢氧化亚铁(还含氢氧化铁)中加入硫酸生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸亚铁(还含硫酸铁)，再加入饱和硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。A项，乙同学未除去杂质铁和镁，故无法得到纯净的明矾晶体，A错误；B项，溶液A通过量的CO2发生的反应为[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，B错误；C项，滤渣未洗涤，溶液D中有(NH4)2SO4， 产品中可能混有NH4Al(SO4)2·12H2O，C正确；D项，产品含结晶水，适合用冷却结晶，则操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选C。 7．【结合物质转化考查物质性质】(2026·宁夏石嘴山高三期中)Al、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是( ) A．分析反应①和反应②可知：过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成H2的分子数之比为1:1 D．完成探究实验反应，实验需要标注的图标有： 【答案】D 【解析】A项，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物均为FeCl3，反应②可以在溶液中进行，A错误；B项，乳酸铁中含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性KMnO4检验反应③后溶液中是否含Fe2+，B错误；C项，根据关系式法2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成H2的分子数之比为1：3，C错误；D项，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确； 故选D。 8．【结合工业生产流程考查物质性质】 (2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+ C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可 D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3 【答案】D 【解析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过NH3、H2还原得到Fe单质。A项，将矿石粉碎可增大接触面积，搅拌可加快反应速率，均能提高浸取效率，A正确；B项，酸浸后Fe以Fe2+形式存在，通入O2在高压加热下将Fe2+氧化为Fe2O3，化学方程式为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+，B正确；C项，冶铁时在NH3中加少量H2可利用Fe催化NH3分解生成H2进行反应，C正确；D项，Fe2O3无磁性，不可用磁选法分离，D错误；故选D。 01常见无机物的性质与用途 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D．在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 【答案】A 【解析】A项，晶体硅用于半导体材料，其纯度影响导电性能，但“通信容量”通常与光纤(二氧化硅)相关，而非晶体硅，A错误；B项，镀锌利用牺牲阳极保护，锌比铁活泼，破损后仍保护钢管，B正确；C项，硝酸纤维(硝化纤维素)根据硝化程度不同，可用于火药、塑料(如赛璐珞)和涂料，且极易燃烧，C正确；D项，酱油中添加铁强化剂可补充铁元素，预防缺铁性贫血，D正确；故选A。 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 【答案】D 【解析】A项，硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔS<0，使反应自发进行，因此该反应能发生的原理是熵增，A正确；B项，二氧化硅硬度高且难溶于水，适合作为牙膏摩擦剂，B正确；C项，La-Ni合金可逆吸放氢气，是典型储氢材料，C正确；D项，氢氟酸刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非酸性，D错误；故选D。 3． (2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 【答案】C 【解析】A项，高压法聚乙烯(低密度聚乙烯)因支链多、结构松散而柔软且无毒，确实用于食品包装，A正确；B项，碳酸氢铵受热分解产生CO2、NH3等气体，使食品膨松，B正确；C项，光导纤维(主要成分为SiO2)是绝缘体，通过光传输信号，而非导电，C错误；D项，网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器开关，D正确；故选C。 4． (2026·浙江省Z20联盟高三一模)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是( ) A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 【答案】C 【解析】A项，铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确；B项，金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确；C项，氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误；D项，氯化铁可以和铜发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确；故选C。 5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是( ) A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应 B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性 C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH 【答案】D 【解析】A项，常温下，Al与O2反应生成Al2O3、Cu在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成Cu2(OH)2CO3，A错误；B项，Fe2+既有氧化性又有还原性，B错误；C项，Na在空气中久置，会生成Na2O、NaOH、Na2CO3等，C错误；D项，将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象的是MgSO4和Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al2(SO4)3，D正确；故选D。 6．下列说法不正确的是( ) A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 【答案】D 【解析】A项，纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中，A项正确；B项，二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红，B项正确；C项，钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C项正确；D项，浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性，D项错误；故选D。 7．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 【答案】C 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误；B项，氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；C项，HNO3具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；D项，维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。 8．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是( ) A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3 B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应 C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A错误；B项，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，B错误；C项，硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度大、密度小，与熔点无关，C错误；D项，过氧化钠和水或二氧化碳均可以反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选D。 9．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是(　　) A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 D．卤素主要单质有F2、Cl2、Br2、I2等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 【答案】C 【解析】A项，侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B错误；C项，丹霞地貌的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C正确；D项，氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D错误；故选C。 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。 02常见无机物的性质与转化 11．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是( ) A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰 【答案】C 【解析】A项，氯气与溴化亚铁反应，氯气少量时可生成溴化铁，A正确；  B项，铁与稀硝酸反应，铁过量则可生成硝酸亚铁，B正确；C项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，C错误；D项，铝活动性较强，可与二氧化锰反应可制取金属锰，D正确；故选C。 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，A不符合题意；B项，电解三氧化二铝得到单质铝，铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，B不符合题意；C项，氯化镁和石灰乳反应得到氢氧化镁，再灼烧得到氧化镁，C符合题意；D项，氧化铁和铝高温下发生铝热反应得到单质铁，铁和氯气反应得到氯化铁而不是氯化亚铁，D不符合题意；故选C。 13．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D．(粗) 【答案】D 【解析】氯化钙溶液与二氧化碳不反应，A项错误；二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成SO3，B项错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A项错误；工业制高纯硅过程中，用C还原SiO2制备粗硅，粗硅HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2反应生成Si，D项正确。 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．FeS2SO2H2SO3 C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A项，FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则FeCl3(aq)Fe(s)不能实现转化，故A错误；B项，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2SO4，即SO2+H2O2=H2SO4，则SO2H2SO3不能实现转化，故B错误；C项，由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑，则FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现转化，故C错误；D项，Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，eCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步转化均可实现，故D正确；故选D。 15．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热炭粉 【答案】C 【解析】A项，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。 16．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( ) 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 【答案】D 【解析】A项，S燃烧生成二氧化硫， S不能一步转化为 SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，A错误；B项，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成 Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B错误；C项，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，Fe在常温下不能一步生成 Fe(OH)2。，则常温下不能发生图中转化，故C错误；D项，常温下，Al溶于盐酸生成AlCl3，溶于氢氧化钠生成NaAlO2，溶于硫酸生成Al2(SO4)3，AlCl3和过量NaOH生成NaAlO2，NaAlO2和过量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和BaCl2生成AlCl3，常温下能实现图示转化，D正确；故选D。 17．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH NaCl Na2O ③ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能生成氧化钠，故错误；③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正确；④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；由以上可知①③正确，故选C。 18．下列物质间能实现一步转化的是( ) 选项 X Y Z A NH3 N2 NO2 B C CO CO2 C SO2 SO3 H2SO4 D Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 【答案】B 【解析】N2在雷电作用下，与O2一步生成NO，而不是NO2，A不符合题意；C与少量O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应生成CO，C和足量O2反应生成CO2，B符合题意；SO2和H2SO4不能生成SO3，C不符合题意；Fe和Fe(NO3)2不能生成Fe(NO3)3，D不符合题意。 19．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是( ) A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应 【答案】C 【解析】A项，X可能是NH3或H2S，故A正确；B项，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，故B正确；C项，6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C错误；D项， 若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，故D正确。 20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　C　) A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl2不能是S C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应 【答案】C 【解析】A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故A错误；如A为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl-和ClO-，两者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，如A为S，在碱性条件下反应生成S2-和SO32-，两者在酸性条件下可生成S，符合框图转化关系，故B错误；单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价发生了变化，所以反应①和反应②一定为氧化还原反应，故C正确；可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，反应①、②的反应条件不相同，不是可逆反应，故D错误。 1．(2026·湖北武汉高三期中)化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( ) A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】A项，乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作汽车防冻液，A正确；B项，碘酸钾是食盐中常见的碘营养强化剂，用于补充碘元素，B正确；C项，氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙膏；牙膏中添加的是氟化物(如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误；D项，维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作为抗氧化剂，D正确；故选C。 2． (2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 【答案】D 【解析】A项， -CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；B项，邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；C项，金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；D项，N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构(2p3)，D错误；故选D。 3． (2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 【答案】B 【解析】A项，由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；B项，水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意；C项，电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意；D项，由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；故选B。 4．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 【答案】C 【解析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4。A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．次磷酸的分子式为H3PO2，H3PO2中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离出氢离子，因此次磷酸属于一元酸，B错误；C．依据得失电子守恒和原子守恒可知，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C正确；D．依据分析可得关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，D错误；故选C。 5．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 【答案】A 【解析】FeS2煅烧，即与O2反应，生成Fe2O3和SO2，途径ⅠSO2与CaCO3、O2反应，生成CaSO4和CO2，途径ⅡSO2氧化生成SO3，SO3与CH3OH反应得到。A项，根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为CH3OH，A正确；B项，SO3为非电解质，B错误；C项，煅烧时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为2SO2+SO2+2CaCO32CaSO4+2CO2，D错误；故答案A。 6．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是( ) A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 【答案】B 【解析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO2、SO2，加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；进一步提纯得到纯硒。A项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；B项，由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，B错误；C项，由分析可知，SeO2、SO2、H2O经“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，C正确；D项，SeO2与SO2为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐(SeO32-)，D正确；故选B。 7．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是( ) A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B．X可能是硝酸或硫酸 C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 【答案】B 【解析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。A项，氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；B项，工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；C项，高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；D项，氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。 1．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 2． (2024·山东卷，2，2分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( ) A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B项，铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C项，谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D项，P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。 3．(2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( ) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 【答案】C 【解析】A项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。 4．(2024·浙江6月卷，5，3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】A项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误；C项，维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；D项，混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；故选B。 5．(2024·湖北卷，8，3分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( ) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 【答案】B 【解析】A项，甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D项，石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；故选B。 6．(2024·浙江6月卷，7，3分)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】A项，石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B项，SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C项，聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D项，冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。 7．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 8．(2024·浙江1月卷，7，3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高 【答案】B 【解析】A项，较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；B项，碳的电负性更大一些，则用碳原子取代部分硅原子，晶体硅的导电能力会下降，B错误；C项，淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确；D项，在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；故选B。 9．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B项，由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C项，由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $