九年级化学上学期期末模拟卷·素养提升（新教材人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版九年级第1~9单元。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．CO2的验满 C．滴加液体 D．吸取液体 【答案】A 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故正确； B、二氧化碳验满，应该把燃烧着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了，故错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、滴管的使用方法：先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，且瓶塞要倒放，故错误。故选A。 3．下列关于实验现象的描述正确的是（ ） A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。故选A。 4．下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 实践活动项目 化学知识 A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水 B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物 C 自制供氧器 O2能供给呼吸 D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量 【答案】A 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去水中所有的杂质，则得到的水不是纯水，该选项错误； B、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，该选项正确； C、制作供氧气，是因为氧气能供给呼吸，该选项正确； D、可燃物燃烧均放出热量，则可用燃料做火锅，该选项正确。故选A。 5．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数即核电荷数不同，故选项说法错误； B、有的原子中没有中子，例如氢原子，故选项说法错误； C、元素符号“H”可表示氢元素，还可表示氢元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质是由分子、原子或者离子构成的，并不都是由分子构成的，故选项说法错误。故选：C。 6．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ） A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为22：7 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成 【答案】C 【解析】A、由分析可知，丁为氮气，属于单质，选项错误； B、由分析及化学方程式可知，生成丙和丁的质量比=（44×4）：（14×2）=44：7，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比=2：4=1：2，选项正确； D、由分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误，故选C。 7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 8．下列关于比较推理中，正确的是（ ） A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气 B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同 C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气 D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬 【答案】D 【解析】A、灭火时，可移除可燃物，也可隔绝氧气，也可以降低温度到可燃物着火点以下，故A错误； B、石墨和金刚石的组成元素都是碳，但是二者的碳原子排列方式不同，则二者的性质不完全相同，B错误； C、铁和铜都是金属，但是铁的金属活泼性强于氢，铜的金属活泼性弱于氢，则铁与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误； D、合金硬度大于其组分金属，所以黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，故D正确；故选D。 9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 【答案】C 【解析】A. 不同元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的物质不一定是单质，如：金刚石、石墨组成的混合物中，只含有碳元素一种元素，金刚石、石墨组成的混合物不是单质，此选项错误； B. 结构决定选择，水和过氧化氢的分子构成不同，则两者的化学性质不同，此选项错误； C. 同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，此选项正确； D. 离子的最外层电子个数不一定为8，的最外层电子数均为8，不能得出离子的最外层电子数均为8的结论，此选项错误。故选C。 10．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（　　） A．实验前要先检验装置的气密性 B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成 D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样 【答案】D 【解析】A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确，该选项不符合题意； B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确，故该选项不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确，故该选项不符合题意； D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误，故该选项符合题意。故选：D。 11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气 B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点 C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小 D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】A、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇动加快了空气流动，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是扇走了蜡烛周围的空气，错误； B、火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗的加热效果更好，能使火柴梗更容易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误； C、高蜡烛先熄灭，是因为二氧化碳受热密度变小，会聚集在上方，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，使高蜡烛先熄灭，不能说明二氧化碳的密度比空气小，错误； D、由图中镁在二氧化碳中能继续燃烧可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳不能起到隔绝氧气灭火的作用，反而会支持镁的燃烧，正确。故选D。 12．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体 D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3 【答案】C 【解析】A、没有指明温度不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，选项错误； B、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； C、t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，由于碳酸钠的溶解度都会变小，所以都会析出晶体，选项正确； D、t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度，等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液中Na2CO3的质量大于NH4HCO3的质量，所以碳酸钠溶液中水的质量小于碳酸氢铵中水的质量，升温到t2℃过程中，两者的溶解度都变大，溶液均由饱和变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所以，溶剂质量仍为Na2CO3＜NH4HCO3，选项错误；故选C。 13．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是（　　） A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C．炼锡的原理是用铅置换出锡 D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 【答案】C 【解析】A、鼓入空气能使木炭与氧气充分接触，增加氧气浓度，使木炭燃烧更剧烈，从而提高炉温，选项说法正确，故A不合题意； B、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低。加入铅后与锡形成合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出，选项说法正确，故B不合题意； C、炼锡的原理是利用还原剂（如木炭等）将二氧化锡中的锡还原出来，而不是用铅置换锡，选项说法错误，故C符合题意； D、CO具有较强的还原性，且能与二氧化锡充分接触，能更好地还原二氧化锡中的锡，所以“洪炉”中木炭转化出CO冶炼效果会更好，选项说法正确，故D不合题意。故选：C。 14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的 加过量溶液，过滤 B 除去中的 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 【答案】C 【解析】A、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是过量的硝酸银引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误； C、羊毛为动物纤维主要成分蛋白质，灼烧以后会有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别，正确； D、硝酸铵和硫酸铵都是铵态氮肥，所以加入熟石灰，研磨，都能闻到刺激性气味，现象相同，无法鉴别，错误。故选C。 15．下列实验设计不能达到目的的是（ ） 目的 A．测定空气中O2的含量 B．探究水的组成 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究O2对铁钉锈蚀的影响 实验设计             【答案】A 【解析】A、木炭在空气中燃烧反应生成二氧化碳，瓶内气压不变，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，选项不能够达到实验目的； B、水通电能分解生成氢气和氧气，可探究水的组成，选项能够达到实验目的； C、实验中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点，选项能够达到实验目的； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁钉生锈与氧气有关，探究O2对铁钉锈蚀的影响，选项能够达到实验目的。故选：A。 16．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【解析】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，故A不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中铜一定和硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定有银，若甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能含有铜，故滤渣中可能含有铜、银2种物质，故B不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到的固体质量大于mg，若甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，故C不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，则滤渣中一定有银，甲试管中一定含有氯化锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后滤液中一定含有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，故D符合题意；故选：D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。 17．（6分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水　 　 。 （2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为　 　 。 （3）商代四羊青铜方尊长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素为+2价，则碳元素的化合价为　 　 价。 （4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 ，甲烷在燃烧过程中将　 　 能转化为热能。 【答案】（1）降低可燃物的温度到着火点以下； （2）常温下，碳的化学性质不活泼； （3）+4； （4）；化学。 【解析】（1）水蒸发吸热，能带走热量，达到灭火目的。 （2）墨的主要成分是碳，在常温下，不易与其他物质发生化学反应。 （3）在Cu2（OH）2CO5中，铜元素为+2价，氧元素显−2价，则（+5）×2+（﹣1）×7+x+（﹣2）×3＝4。 （4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，是将甲烷储存的化学能转化为热能释放出来。 18．（6分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 　 　（填序号）。 A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 　 　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式 　 　。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 　 　km。 【答案】（1）B；（2）①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；（3）900 【解析】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会造成水体污染，故选项不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约水资源，故选项符合题意； 故选：B。 （2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，由图可知，一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，a中产生的是氢气，b中产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到b中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）设54kg水分解产生的氢气质量为x。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 54kg x x＝6kg 即54kg水分解产生氢气的质量为6kg，所以理论上可供这辆汽车行驶：150km×＝900km。 19．（6分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。 ②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。 请回答： （1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应中共有 　 　种元素的化合价发生了改变。 （3）“沉锰”过程中发生化学反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X的化学式是 　 　。 （4）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表： 矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%） 1 1：0.5 60 80.2 2 1：0.5 80 83.8 3 1：0.6 60 X 4 1：0.6 80 91.8 表中X最有可能的数值为 　。 A.79.7 B.80.1 C.87.6 D.92.8 【答案】（1）引流。 （2）MnO2+SO2＝MnSO4；2。（3）H2O。（4）C。 【解析】（1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，该反应的化学方程式：MnO2+SO2＝MnSO4，该反应中共有2种元素的化合价发生了改变（锰元素化合价由+4变成+2，硫元素化合价由+4变成+6）。 （3）反应前后锰原子都是1个，硫原子都是1个，氮原子都是2个，碳原子都是2个，反应前氢原子是10个，反应后应该是10个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式是H2O。 （4）由2、4可知，矿酸比越小，浸出率越高，因此X应该大于80.2，由3、4可知，温度越高，浸出率越高，因此X应该小于91.8，，表中X最有可能的数值为87.6。 20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜； （2）1：3； （3）C； （4）BD。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙； （2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，溶质与溶液的质量比为25g：75g＝1：3； （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲＜乙，故选：C； （4）A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中乙的质量分数为×100%≠30%，故错误； B、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中溶质值15g，溶剂是50g，所以溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故正确； C、t3℃时，乙物质的溶解度是40g，Ⅱ中溶质是20g，溶剂是50g，所以溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故错误； D、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中只能溶解10g的晶体，所以Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g，故正确。故选：BD。 21．（9分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中所起的作用为 。 (3)实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→e→ → → →b(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为 ，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将 (“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) B 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 (3) f c d HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 减小 (4)关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管 【解析】（1）由图可知，①是分液漏斗 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气化学方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，所起的作用是催化作用； （3）实验室制取二氧化碳中混的水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气，洗气装置万能瓶长进短出，二氧化碳密度比空气大，故用万能瓶收集的时候是长进短出，故气体应从D装置的b端通入；故为了得到纯净、干燥的CO2气体，除氯化氢的时候会沾上水，故需要先除氯化氢后除水，故顺序为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行，碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱，pH减小。 （4）用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中的固体与液体脱离，反应停止。 22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 　 　（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 　 　（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 　 　、　 　（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 　 　（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 　 　溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　。 【答案】（1）用磁铁吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。 （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。（5）氯化铝。（6）铁粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 【解析】（1）磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。 （2）稀硫酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸。 （3）铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。 （4）防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 （5）铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 23．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有 　 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好），测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是 　 　 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式 　 　 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 　 　 （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 　 　 （结果保留一位小数）。 【答案】（1）氧化钙和碳酸钙； （2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CaO+CO2＝CaCO3↓； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO； （5）18.4%。 【解析】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，说明含有氧化钙，一定有碳酸钙，溶液变红，故无法判断是否含有氢氧化钙； （2）A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）装置D中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式分别为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CaO+CO5＝CaCO3↓； （4）浓硫酸能够吸收水蒸气；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳、D分别增重1.7g和2.2g，则原固体样品中含有Ca（OH）7、CaCO3、CaO物质； （5）Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物，即生成氧化钙和水。若装置C。说明生成水的质量为5.8g，根据元素守恒＝7.2g）＝4.4g＝0.6g）＝5g≈18.4%。 24．（6分）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 　 　 （填化学式）。 （2）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为多少 。 【答案】（1）Ag、Cu、Fe；（2分） （2）75%。 【解析】（1）铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 （2）设合金中铝的质量为x，镁的质量为4.8g﹣x。 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x （1分） Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 4.8g﹣x 0.5g（1分） x＝3.6g，则合金中铝的质量分数为75%。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版九年级第1~9单元。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．CO2的验满 C．滴加液体 D．吸取液体 3．下列关于实验现象的描述正确的是（ ） A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 4．下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 实践活动项目 化学知识 A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水 B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物 C 自制供氧器 O2能供给呼吸 D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量 5．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 6．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ） A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为22：7 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成 7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 8．下列关于比较推理中，正确的是（ ） A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气 B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同 C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气 D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬 9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 10．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（　　） A．实验前要先检验装置的气密性 B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成 D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样 11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气 B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点 C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小 D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 12．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体 D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3 13．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是（　　） A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C．炼锡的原理是用铅置换出锡 D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的 加过量溶液，过滤 B 除去中的 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 15．下列实验设计不能达到目的的是（ ） 目的 A．测定空气中O2的含量 B．探究水的组成 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究O2对铁钉锈蚀的影响 实验设计             16．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。 17．（6分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水　 　 。 （2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为　 　 。 （3）商代四羊青铜方尊长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素为+2价，则碳元素的化合价为　 　 价。 （4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 ，甲烷在燃烧过程中将　 　 能转化为热能。 18．（6分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 　 　（填序号）。 A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 　 　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式 　 　。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 　 　km。 19．（6分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。 ②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。 请回答： （1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应中共有 　 　种元素的化合价发生了改变。 （3）“沉锰”过程中发生化学反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X的化学式是 　 　。 （4）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表： 矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%） 1 1：0.5 60 80.2 2 1：0.5 80 83.8 3 1：0.6 60 X 4 1：0.6 80 91.8 表中X最有可能的数值为 　。 A.79.7 B.80.1 C.87.6 D.92.8 20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21．（9分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中所起的作用为 。 (3)实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→e→ → → →b(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为 ，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将 (“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为 。 22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 　 　（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 　 　（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 　 　、　 　（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 　 　（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 　 　溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　。 23．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有 　 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好），测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是 　 　 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式 　 　 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 　 　 （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 　 　 （结果保留一位小数）。 24．（6分）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 　 　 （填化学式）。 （2）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为多少。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版九年级第1~9单元。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．CO2的验满 C．滴加液体 D．吸取液体 3．下列关于实验现象的描述正确的是（ ） A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 4．下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 实践活动项目 化学知识 A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水 B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物 C 自制供氧器 O2能供给呼吸 D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量 5．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 6．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ） A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为22：7 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成 7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 8．下列关于比较推理中，正确的是（ ） A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气 B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同 C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气 D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬 9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 10．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（　　） A．实验前要先检验装置的气密性 B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成 D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样 11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ） A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气 B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点 C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小 D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 12．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体 D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3 13．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是（　　） A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C．炼锡的原理是用铅置换出锡 D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的 加过量溶液，过滤 B 除去中的 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 15．下列实验设计不能达到目的的是（ ） 目的 A．测定空气中O2的含量 B．探究水的组成 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究O2对铁钉锈蚀的影响 实验设计             16．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。 17．（6分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水　 　 。 （2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为　 　 。 （3）商代四羊青铜方尊长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素为+2价，则碳元素的化合价为　 　 价。 （4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 ，甲烷在燃烧过程中将　 　 能转化为热能。 18．（6分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 　 　（填序号）。 A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 　 　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式 　 　。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 　 　km。 19．（6分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。 ②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。 请回答： （1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应中共有 　 　种元素的化合价发生了改变。 （3）“沉锰”过程中发生化学反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X的化学式是 　 　。 （4）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表： 矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%） 1 1：0.5 60 80.2 2 1：0.5 80 83.8 3 1：0.6 60 X 4 1：0.6 80 91.8 表中X最有可能的数值为 　。 A.79.7 B.80.1 C.87.6 D.92.8 20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21．（9分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中所起的作用为 。 (3)实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→e→ → → →b(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为 ，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将 (“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为 。 22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 　 　（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 　 　（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 　 　、　 　（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 　 　（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 　 　溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　。 23．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有 　 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好），测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是 　 　 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式 　 　 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 　 　 （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 　 　 （结果保留一位小数）。 24．（6分）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 　 　 （填化学式）。 （2）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为多少 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A A A C C C D C D D C C C A D 二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。 17．（6分）（1）降低可燃物的温度到着火点以下； （2）常温下，碳的化学性质不活泼； （3）+4； （4）；化学。 18．（6分）（1）B；（2）①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；（3）900 19．（6分）（1）引流。 （2）MnO2+SO2＝MnSO4；2。（3）H2O。（4）C。 20．（4分）（1）＜； （2）1：3； （3）C； （4）BD 21．（9分）(1)分液漏斗 (2) B 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 (3) f c d HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 减小 (4)关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管 22．（9分）（1）用磁铁吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。 （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。（5）氯化铝。（6）铁粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 23．（6分）（1）氧化钙和碳酸钙； （2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CaO+CO2＝CaCO3↓； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO； （5）18.4%。 24．（6分） 【答案】（1）Ag、Cu、Fe；（2分）（2）75%。 【解析】（1）铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 （2）设合金中铝的质量为x，镁的质量为4.8g﹣x。 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x （1分） Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 4.8g﹣x 0.5g（1分） x＝3.6g，则合金中铝的质量分数为75%。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $