精品解析：江苏省徐州市启星中学2025-2026学年九年级上学期第三次质量检测化学试题

启星中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列举措不符合这一主题的是 A. 用可降解塑料袋代替普通塑料袋 B. 为营造节日气氛，大量燃放烟花爆竹 C. 推广煤化工等行业节能减碳技术 D. 推广地热、风电、水电等清洁能源技术 【答案】B 【解析】 【详解】环境日主题“共建清洁美丽世界”强调环保和可持续发展。 A、用可降解塑料袋代替普通塑料袋，可以减少白色污染，符合主题，该选项不符合题意。 B、大量燃放烟花爆竹会产生空气污染、噪音污染和固体废物，不利于环境保护，因此不符合主题，该选项符合题意。 C、推广煤化工等行业节能减碳技术，可以减少废气排放，符合题意，该选项不符合题意。 D、推广地热、风电、水电等清洁能源技术可以减少化石能源的使用，减少废气排放，符合题意，该选项不符合题意。 故选B。 2. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钙是金属元素 B. 钙原子的质子数为20 C. 钙的相对原子质量为40.08g D. 缺钙有可能导致成年人骨骼疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钙原子的质子数为20，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、成年人缺钙会导致骨质疏松，该选项说法正确。 故选C。 3. 中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素(分子式为C15H22O5)的说法不正确的是 A. 每个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有的原子个数为，该选项不符合题意。 B、青蒿素中元素的质量比为，该选项不符合题意。 C、青蒿素（）由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只含两种元素且其中一种为氧，因此青蒿素不属于氧化物，该选项符合题意。 D、青蒿素中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故碳元素质量分数最大，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是 A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化 B. 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% C. 盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子 D. 均一、稳定的液体都是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、用汽油洗去油污，是因为油污能溶解在汽油中，洗涤剂能洗去油污，是乳化作用。说法正确，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%。说法正确，不符合题意； C、盐酸、氢氧化钠溶解于水中，都能解离出自由移动的离子，所以，它们的溶液都能导电。说法正确，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物。说法错误，符合题意。 故选D。 5. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铁由铁原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意。 故选：D。 6. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 固体甲的俗名为干冰 C. 反应前后催化剂质量和性质不变 D. 反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可再分，则原子是化学变化中的最小微粒，故A说法正确； B、甲为二氧化碳，固体甲即固体二氧化碳，俗名为干冰，故B说法正确； C、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故C说法错误； D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故D说法正确； 故选：C。 7. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误； B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误； D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B． 【点评】本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强． 8. 学习化学要正确使用化学用语。下列化学用语的使用不正确的是 A. 氯化铝的化学式：A1C12 B. 两个氮分子：2N2 C. 铁离子：Fe3+ D. 人体中含量最高的元素：O 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，故氯化铝的化学式为：AlCl3，符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+，不符合题意； D、人体中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。 故选A。 9. 某化学反应的微观过程如图，则下列说法合理的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后氢元素的化合价没有改变 C. 两物质参加反应的分子个数比为 D. 生成物只有一种，其化学式是 【答案】D 【解析】 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，根据化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，故A错误； B、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前H2中H显0价，反应后NH3中H显+1价，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B错误； C、化学反应前后原子种类和数目保持不变。根据图示可知该反应为氮气和氢气反应生成氨气的过程，其化学方程式为，所以参与的氢气和氮气的分子数目比为3：1，故C错误； D、根据图示可知，生成物只有氨气，且氨气的化学式是NH3，故D正确。 故选D。 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 1 2 32 反应后的质量/g 待测 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 表中待测的值是13 B. 参加反应的甲和丁的质量比为1︰4 C. 物质乙不一定是化合物 D. 物质丙可能是与该反应无关的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量“待测”=（18+1+2+32）g-（26+2+12）g=13g；故说法正确； B、参加反应的甲物质的质量=18g-13g=5g，参加反应丁物质的质量=32g-12g=20g，反应中甲、丁的质量比=5g：20g=1：4；故说法正确； C、反应后甲、丁质量减少，是反应物，乙质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，因此乙一定是化合物，故说法错误； D、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能是与该反应无关的杂质，也可能为反应的催化剂；故说法正确。 故选C。 11. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，X为NaNO3，故选项说法错误； B、根据A选项可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，升温到60℃溶解度变大，依然是不饱和溶液，所以③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量50g，溶质质量50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解88gNaNO3，50g水最多溶解44gNaNO3， 则④中溶液的质量=50g+44g=94g，故选项说法错误； D、溶液②中溶质的质量分数为：，溶液③是溶液②的一部分，升温后不会析出晶体，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数为：，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故选项说法错误。 故选：B。 12. 我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 D. 含碳物质 【答案】C 【解析】 【详解】碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 故选C。 13. 化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症 A. Ca B. Fe C. Zn D. I 【答案】B 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选项不符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项不符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意； 故选：B。 14. 下列关于“水”的叙述正确的是 A. 过滤可以除去湖水中所有杂质 B. 活性炭可以吸附水中的色素 C. 自来水厂经过消毒后的水是纯净物 D. 直接用蒸馏水养金鱼 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能除去所有的杂质，该选项叙述不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项叙述正确； C、自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，只除去了水中的难溶性杂质、色素、异味和细菌病毒，得到的水中仍含有可溶性杂质，则为混合物，该选项叙述不正确； D、蒸馏得到的水为纯水，水中不含氧气，不能用于养金鱼，该选项叙述不正确。 故选B。 15. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 氢元素的质量分数大于氧元素 C. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16 D. 该物质由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，1个醋酸视黄酯分子中含有22+32+2=56个原子，该选项叙述正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，质量分数越大，由于其中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素的质量分数，该选项叙述错误； C、结合化学式可知，可知分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，该选项叙述正确； D、结合化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项叙述正确。 故选B。 16. 厨房中的物质，溶于水不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 淀粉 D. 小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、淀粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，符合题意； D、小苏打能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选C。 17. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液组成中一定含有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，正确； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，错误； D、溶液组成中不一定含有水，比如碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，没有水，错误。 故选B。 18. 在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A. 操作简单，节约成本 B. 固体物质之间不能进行反应 C. 溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 D. 溶剂能作反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、许多溶液中的反应操作也复杂，错误； B、有些固体之间能进行反应，但反应可能没那么快，故B错误； C、两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快，正确； D、大部分溶剂对反应不是作为催化剂的，错误。 故选C。 19. 下列关于溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B. 60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C. 20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D. 36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则说明20℃时氯化钠的溶解度为 36g，该选项说法正确； B、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，且形成的溶液为饱和溶液，由于不确定水的质量，则不能说明硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确； C、溶解度的单位为“g”，该选项说法不正确； D、溶解度随温度改变而改变，则指明溶解度时，必须指明温度，该选项说法不正确。 故选A。 20. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误； B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误； C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，50g水中最多溶解a的质量为25g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到25g+50g=75ga的饱和溶液，D正确。 故选D。 二、填空题 21. 在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 （1）______中一定是饱和溶液，______可能是饱和溶液，______一定是不饱和溶液。 （2）该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是______。 （3）若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入______g固体可以使它变为饱和溶液。 （4）若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. A、B##B、A ②. C ③. D （2）A=B≥C＞D （3）10 （4）升高温度 【解析】 【小问1详解】 A 和 B 烧杯中有未溶解的固体，说明在该温度下，100g 水中不能再继续溶解该溶质，所以 A 和 B 一定是饱和溶液；C 烧杯中溶质全部溶解，但不确定是否还能继续溶解该溶质，所以 C 可能是饱和溶液；D 烧杯中溶质全部溶解，且加入的溶质质量比 C 少，所以 D 一定是不饱和溶液； 【小问2详解】 A 和 B 是饱和溶液，且温度相同，所以 A 和 B 的溶质质量分数相等；C 和 D 中溶质质量分别为 30g 和 20g，溶剂质量相同， C 的溶质质量分数大于 D 的溶质质量分数；因为 A、B 饱和，C 可能饱和，所以 A、B 溶质质量分数大于或等于 C 的溶质质量分数；所以溶质质量分数大小关系为A=B≥C＞D； 【小问3详解】 若 C 烧杯中溶液恰好饱和，说明该温度下 100g 水中最多溶解 30g 溶质。D 中已有 20g 溶质，所以还需加入30−20=10g固体可以使它变为饱和溶液； 【小问4详解】 若所加固体是KNO3，硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，B 是饱和溶液，要使溶质质量分数增大，可升高温度，使硝酸钾的溶解度增大，继续溶解硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大。 22. 利用如图所示的实验装置，可以探究可燃物燃烧的条件。 （1）铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 （2）燃烧需要温度达到着火点的实验现象是___________。 （3）本实验主要利用了铜的___________性。 （4）烧杯中的热水的作用是___________、___________。 （5）写出磷燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）氧气 （2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）导热 （4） ①. 提供热量 ②. 隔绝空气 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷与空气接触，白磷燃烧，热水中的白磷不与空气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气。 【小问2详解】 热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 该实验利用了金属铜具有导热性。 【小问4详解】 烧杯中热水的作用是使温度达到白磷的着火点，隔绝水中白磷与空气的接触。 【小问5详解】 磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式是。 23. 下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）应称取NaCl固体___________g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该___________(填序号)。 A. 增加适量NaCl B. 减少适量NaCl C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （2）D操作应选用___________的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的___________处保持水平。 （3）图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 A. DBEAC B. ABCDE C. ABDCE D. DEBCA （4）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①C操作中有固体撒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 【答案】（1） ①. 7.5 ②. B （2） ①. 50mL ②. 最低处 （3）B （4）①④ 【解析】 【小问1详解】 应称取NaCl固体的质量为：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，此时小明应该减少适量NaCl至天平平衡。 故选B； 【小问2详解】 该实验中所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故D操作应选用50mL的量筒； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：ABCDE。 故选B； 【小问4详解】 ①C操作中有固体撒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数小于15%，符合题意； ②D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数大于15%，不符合题意； ③E操作中，即溶解过程中有少量溶液溅出，如果此时溶质还未完全溶解，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数大于15%，如果溶质已经完全溶解，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ④量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数小于15%，符合题意。 故选①④。 三、实验与探究题 24. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________（填字母），反应的化学方程式___________，可用D装置收集氧气的原因是___________。 （3）实验室制取H2的化学方程式为___________，装置C替代B装置作发生装置，其优点是___________。用G装置收集H2，气体应从___________（选填“m”或“n”）端通入。 （4）现用装置C制取CO2，反应的化学方程式为___________，在装置C中连接压强传感器（如图H）测定装置C内压强变化，图I记录压强随时间变化情况。图Ⅰ中c点对应的操作是___________（选填“关闭活塞”或“打开活塞”）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AF ②. ③. 氧气密度大于空气 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. m （4） ①. ②. 打开活塞 【解析】 【小问1详解】 仪器名称：①锥形瓶，②长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，故收集装置选则F；可用D装置收集氧气的原因是氧气密度大于空气。 【小问3详解】 实验室制取H2的反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；装置C替代B装置作发生装置，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；用G装置收集H2，氢气密度小于空气，气体应短进长出，从m端通入。 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；图Ⅰ中c点压强迅速减小，则对应的操作是打开活塞，气体导出，装置中压强减小。 25. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）小敏同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如上图所示的D、E、F三支试管中进行研究。一周后，___________(填字母)试管中铁钉生锈明显。 （2）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理，请回答有关问题： ①实验开始时应先___________ (填序号)。 A．先加热后再通入一氧化碳    B．先通一氧化碳后再加热 ②在反应过程中，硬质玻璃管中发生的反应方程式为___________。 （3）取反应后装置A中生成铁粉样品5.8g放于烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应( 杂质不溶于水，也不与硫酸发生反应)，测得反应后烧杯内剩余物质总质量为105.6g，求铁粉样品中铁的质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）D （2） ①. B ②. （3）设：铁的质量分数为x。 氢气的质量=100g+5.8g-105.6g=0.2g 。 答：铁的质量分数为96.6%。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，D中铁钉与水、氧气接触易生锈，E中铁钉只与水接触不生锈，F中铁钉只与氧气接触不生锈，故一周后D中铁钉明显生锈； 【小问2详解】 ①为了排尽装置中空气，防止加热时发生爆炸，反应开始前应先通CO，排出空气，再加热；故选B； ②氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 根据题意通过质量守恒定律求出氢气质量，再根据化学方程式计算出铁粉样品中铁的质量分数，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启星中学2025-2026学年度第一学期第三次质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列举措不符合这一主题的是 A. 用可降解塑料袋代替普通塑料袋 B. 为营造节日气氛，大量燃放烟花爆竹 C. 推广煤化工等行业节能减碳技术 D. 推广地热、风电、水电等清洁能源技术 2. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钙是金属元素 B. 钙原子的质子数为20 C. 钙的相对原子质量为40.08g D. 缺钙有可能导致成年人骨骼疏松 3. 中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素(分子式为C15H22O5)的说法不正确的是 A. 每个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 4. 下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是 A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化 B. 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% C. 盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子 D. 均一、稳定的液体都是溶液 5. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 6. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 固体甲的俗名为干冰 C. 反应前后催化剂质量和性质不变 D. 反应方程式为 7. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 8. 学习化学要正确使用化学用语。下列化学用语的使用不正确的是 A. 氯化铝的化学式：A1C12 B. 两个氮分子：2N2 C. 铁离子：Fe3+ D. 人体中含量最高的元素：O 9. 某化学反应的微观过程如图，则下列说法合理的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后氢元素的化合价没有改变 C. 两物质参加反应的分子个数比为 D. 生成物只有一种，其化学式是 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 1 2 32 反应后的质量/g 待测 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A. 表中待测的值是13 B. 参加反应的甲和丁的质量比为1︰4 C. 物质乙不一定是化合物 D. 物质丙可能是与该反应无关的杂质 11. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 12. 我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 二氧化碳 D. 含碳物质 13. 化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症 A. Ca B. Fe C. Zn D. I 14. 下列关于“水”的叙述正确的是 A. 过滤可以除去湖水中所有杂质 B. 活性炭可以吸附水中的色素 C. 自来水厂经过消毒后的水是纯净物 D. 直接用蒸馏水养金鱼 15. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 氢元素的质量分数大于氧元素 C. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16 D. 该物质由三种元素组成 16. 厨房中的物质，溶于水不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 淀粉 D. 小苏打 17. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液组成中一定含有水 18. 在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A. 操作简单，节约成本 B. 固体物质之间不能进行反应 C. 溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 D. 溶剂能作反应的催化剂 19. 下列关于溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g B. 60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g C. 20℃时，蔗糖的溶解度是 20 D. 36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g 20. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 二、填空题 21. 在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 （1）______中一定是饱和溶液，______可能是饱和溶液，______一定是不饱和溶液。 （2）该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是______。 （3）若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入______g固体可以使它变为饱和溶液。 （4）若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是______。 22. 利用如图所示的实验装置，可以探究可燃物燃烧的条件。 （1）铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 （2）燃烧需要温度达到着火点的实验现象是___________。 （3）本实验主要利用了铜的___________性。 （4）烧杯中的热水的作用是___________、___________。 （5）写出磷燃烧的化学方程式___________。 23. 下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）应称取NaCl固体___________g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该___________(填序号)。 A. 增加适量NaCl B. 减少适量NaCl C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （2）D操作应选用___________的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的___________处保持水平。 （3）图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。 A. DBEAC B. ABCDE C. ABDCE D. DEBCA （4）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①C操作中有固体撒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 三、实验与探究题 24. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________（填字母），反应的化学方程式___________，可用D装置收集氧气的原因是___________。 （3）实验室制取H2的化学方程式为___________，装置C替代B装置作发生装置，其优点是___________。用G装置收集H2，气体应从___________（选填“m”或“n”）端通入。 （4）现用装置C制取CO2，反应的化学方程式为___________，在装置C中连接压强传感器（如图H）测定装置C内压强变化，图I记录压强随时间变化情况。图Ⅰ中c点对应的操作是___________（选填“关闭活塞”或“打开活塞”）。 25. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）小敏同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如上图所示的D、E、F三支试管中进行研究。一周后，___________(填字母)试管中铁钉生锈明显。 （2）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理，请回答有关问题： ①实验开始时应先___________ (填序号)。 A．先加热后再通入一氧化碳    B．先通一氧化碳后再加热 ②在反应过程中，硬质玻璃管中发生的反应方程式为___________。 （3）取反应后装置A中生成铁粉样品5.8g放于烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应( 杂质不溶于水，也不与硫酸发生反应)，测得反应后烧杯内剩余物质总质量为105.6g，求铁粉样品中铁的质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $