精品解析：山东省济宁市任城区济宁天立学校2025-2026学年九年级（五四学制 ）上学期第二次月考化学试卷

2025—2026学年第一学期第二次月度质量检测 九年级化学(五四制) 时间60分钟 满分50分 可能要用的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题(每题只有一个正确选项1—4题每题1分，5—10题每题2分共16分。) 1. 下列属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 铁生锈 D. 粗盐提纯除去难溶性杂质 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 合金：青铜、生铁、不锈钢 B. 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 3. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B. 不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械 C. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 4. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X 5. 分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于四种基本反应类型的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 6. 在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是： A. Na+、Fe3+、NO、Cl- B. Ba2+、NH、SO、OH- C. Ag+、H+、Cl-、NO D. H+、Na+、NO、SO 7. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A Na2CO3 NaNO3 滴入适量稀硝酸 B KNO3 K2SO4 滴入过量Ba(NO3)2溶液、过滤 C NaCl溶液 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 D H2 HCl 通过NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是 A. 常见物质的pH B. 物质在水中溶解性 C. 生铁与钢的区分 D. 重要金属材料使用史 9. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是 A. 相对原子质量：丙<乙<甲 B. 金属活动性：乙<丙<甲 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 10. 某溶液甲中可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、、，现分别取两份溶液甲进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下有关溶液甲的推断正确的是 A. 一定存在Na+ B. 可能存在Ba2+ C. 一定存在Cl- D. 可能存在 二、填空与简答 11. 物质的性质决定用途。请从①铜；②小苏打；③氢氧化钙；④稀盐酸中选择适当物质填空(填化学用语) （1）用作导线的是___________。 （2）用于治疗胃酸过多症的是___________。 （3）用作除铁锈的是___________。 （4）用作改良酸性土壤的是___________。 12. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结： （1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________(填微粒的符号)。 （2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________色。 （3）序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （4）写出序号③中与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （5）写出对应的物质的化学式：甲___________(写出一个即可)，乙___________。 13. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题： （1）流程Ⅰ为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是___________。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。 ①加入过量BaCl2溶液的目的是___________。 ②加入稀盐酸之前应进行的操作是___________。 ③流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是___________。 14. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）铁锅做饭主要利用了铁的___________性。其中的铁容易生锈，实验室可用稀硫酸除去，其化学方程式可表示为___________。 （2）如图所示的汽车各部件中： 车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________。 （3）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否___________；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式___________。 （4）某化学兴趣小组将一定质量的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液： ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣含有___________。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的含有的溶质有___________。 三、实验探究题 15. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： （1）B装置中发生反应的化学方程式是___________。D装置中浓硫酸的作用是___________。 （2）E装置中发生反应的化学方程式是___________，实验现象是___________。 （3）F实验现象是___________、___________。 四、计算 16. 钙是人体必须的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.75 g [用法用量]每次一片，每天2次 计算： （1）CaCO3化学式量为___________。 （2）CaCO3中钙元素的质量分数为___________。 17. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金样品中，Zn的质量是______。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期第二次月度质量检测 九年级化学(五四制) 时间60分钟 满分50分 可能要用的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题(每题只有一个正确选项1—4题每题1分，5—10题每题2分共16分。) 1. 下列属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 铁生锈 D. 粗盐提纯除去难溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等物质的反应，属于化学变化；蒸馏、蒸发、粗盐提纯除去难溶性杂质均无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 合金：青铜、生铁、不锈钢 B. 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属性质的物质，故青铜、生铁、不锈钢均属于合金，选项正确； B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故H2SO4、HNO3属于酸，NaHCO3不属于酸，选项错误； C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O均属于碱，选项正确； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故NH4Cl、AgNO3、BaSO4均属于盐，选项正确。 故选：B。 3. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B. 不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械 C. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，对应关系正确； B、不锈钢的抗腐蚀性能很好，可以用于制造医疗器械，对应关系正确； C、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于改良土壤，常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，对应关系错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过，对应关系正确。 故选：C。 4. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X； ②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H； ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y； 则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y． 故选B． 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键． 5. 分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于四种基本反应类型的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】四种基本反应类型为分解反应、化合反应，置换反应和复分解反应； 【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A不符合题意； B、二氧化碳与碱的反应，不属于化合、分解、置换或复分解中的任何一种基本反应类型，B符合题意； C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，C不符合题意； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D不符合题意。 故选B。 6. 在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是： A. Na+、Fe3+、NO、Cl- B. Ba2+、NH、SO、OH- C. Ag+、H+、Cl-、NO D. H+、Na+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁离子的溶液显黄色，错误； B、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不共存，错误； C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，错误； D、离子中没有反应和有颜色的，正确； 故选D。 7. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A Na2CO3 NaNO3 滴入适量稀硝酸 B KNO3 K2SO4 滴入过量Ba(NO3)2溶液、过滤 C NaCl溶液 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 D H2 HCl 通过NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3，消耗主要物质并增加杂质，A错误； B、过量Ba(NO3)2与K2SO4反应后引入Ba2+新杂质，B错误； C、KOH与MgCl2反应后引入K+新杂质，C错误； D、HCl与NaOH反应被吸收，H2不反应，有效除杂，D正确。 故选D。 8. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是 A. 常见物质的pH B. 物质在水中溶解性 C. 生铁与钢的区分 D. 重要金属材料使用史 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，雨水pH≈5.6，食盐水显中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故物质在水中的溶解性由小到大依次是：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，数轴中表示的溶解性顺序是错误的，符合题意； C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； D、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序，金属的活动性越强，越难冶炼，开发和使用的越晚，金属活动性：Al大于Fe大于Cu，则重要金属材料使用史，由远到近为：Cu、Fe、Al，不符合题意。 故选B。 9. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是 A. 相对原子质量：丙<乙<甲 B. 金属活动性：乙<丙<甲 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，选项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲>丙>乙，故选项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误； D、由金属的活泼性：甲>丙>乙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误。 故选：B。 10. 某溶液甲中可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、、，现分别取两份溶液甲进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下有关溶液甲的推断正确的是 A. 一定存在Na+ B. 可能存在Ba2+ C. 一定存在Cl- D. 可能存在 【答案】A 【解析】 【分析】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、、； （2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有和；Ba2+与不共存，Ca2+和不共存，所以溶液甲没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知，溶液中一定有Na+、和；，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+。 【详解】根据分析可知： A、一定存在Na+，正确； B、一定不存在Ba2+，错误； C、可能存在Cl-，错误； D、一定存在，错误。 故选A。 二、填空与简答 11. 物质的性质决定用途。请从①铜；②小苏打；③氢氧化钙；④稀盐酸中选择适当物质填空(填化学用语) （1）用作导线的是___________。 （2）用于治疗胃酸过多症的是___________。 （3）用作除铁锈的是___________。 （4）用作改良酸性土壤的是___________。 【答案】（1）Cu （2）NaHCO3 （3）HCl （4）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的导电性，可用作导线，化学式为Cu； 【小问2详解】 碳酸氢钠，俗称小苏打，可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，可用于除铁锈，化学式为HCl； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。 12. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结： （1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________(填微粒的符号)。 （2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________色。 （3）序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （4）写出序号③中与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （5）写出对应的物质的化学式：甲___________(写出一个即可)，乙___________。 【答案】（1）H+ （2）蓝 （3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （5） ①. CuO（或Fe2O3等） ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中会解离出相同的阳离子氢离子（H+），所以酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+。 【小问2详解】 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱溶液呈碱性，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。 【小问3详解】 序号①是锌和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 【小问4详解】 序号③是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 甲是能与酸反应的金属氧化物，例如氧化铜（CuO）或氧化铁（Fe2O3）等；乙是能与稀盐酸反应，不与稀硫酸反应的盐，因为稀盐酸中的氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而硝酸银与稀硫酸反应生成的Ag2SO4微溶于水，此条件下通常不考虑二者发生反应，故乙是硝酸银，其化学式为AgNO3。 13. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题： （1）流程Ⅰ为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是___________。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。 ①加入过量BaCl2溶液的目的是___________。 ②加入稀盐酸之前应进行的操作是___________。 ③流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 完全除去 ②. 加入过量Na2CO3溶液，过滤 ③. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④. 富集提纯MgCl2 【解析】 【小问1详解】 因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以由海水获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶。 【小问2详解】 ①氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去。 ②加入过量BaCl2溶液除去硫酸钠后，BaCl2会剩余，产生新的杂质，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入稀盐酸之前应进行的操作是加入过量的碳酸钠溶液，过滤，将生成的沉淀除去，然后再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 ③氢氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；母液中氯化镁浓度较低，经过加石灰乳、盐酸等过程，能够富集提纯氯化镁。 14. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）铁锅做饭主要利用了铁的___________性。其中的铁容易生锈，实验室可用稀硫酸除去，其化学方程式可表示为___________。 （2）如图所示的汽车各部件中： 车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________。 （3）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否___________；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式___________。 （4）某化学兴趣小组将一定质量的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液： ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣含有___________。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的含有的溶质有___________。 【答案】（1） ①. 导热 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）隔绝氧气和水蒸气，防止生锈 （3） ①. 变黑 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag） （4） ①. 银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe） ②. 硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银[或Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3] 【解析】 【小问1详解】 铁锅做饭主要利用了铁的导热性，因为铁能将热量传递给食物从而煮熟食物。 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问2详解】 车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防止钢铁生锈，因为铁生锈需要氧气和水，喷漆能隔绝氧气和水，阻止铁与它们接触发生反应。 【小问3详解】 黄铜是铜锌合金，铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以采用灼烧的方法鉴别黄铜和黄金时，依据的现象是金属表面是否变黑，变黑的是黄铜，不变黑的是黄金； 锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，铜也能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问4详解】 在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，因为铁能与稀盐酸反应产生氢气，而铜、银不能与稀盐酸反应，说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，所以滤渣含有银、铜、铁。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，即铁只与部分硝酸银反应，硝酸铜还没有反应，所以滤液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。 三、实验探究题 15. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： （1）B装置中发生反应的化学方程式是___________。D装置中浓硫酸的作用是___________。 （2）E装置中发生反应的化学方程式是___________，实验现象是___________。 （3）F实验现象是___________、___________。 【答案】（1） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 干燥CO（或吸收水分） （2） ①. ②. 红棕色固体逐渐变成黑色 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 发出蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 B装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。D装置中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥CO气体（或吸收水分）。 【小问2详解】 E装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。因为氧化铁是红棕色粉末，被还原为铁，铁是黑色粉末，所以实验现象是红棕色粉末变黑。 【小问3详解】 E装置中反应生成的二氧化碳进入F装置，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置F中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；同时，未反应的一氧化碳具有可燃性，在F装置的导管口被点燃，产生蓝色火焰。 四、计算 16. 钙是人体必须的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.75 g [用法用量]每次一片，每天2次 计算： （1）CaCO3化学式量为___________。 （2）CaCO3中钙元素的质量分数为___________。 【答案】（1）100 （2）40% 【解析】 【小问1详解】 的式量为：。 【小问2详解】 中钙元素的质量分数为：。 17. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金样品中，Zn的质量是______。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）6.5g （2）解：由图可知，与锌恰好完全反应的稀硫酸的质量为50g 设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x = x=19.6% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后稀硫酸有剩余，剩余的固体质量为3.5g，是铜锌合金中的不能与酸反应的铜的质量，则锌的质量=10.0g−3.5g=6.5g，故填6.5g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $