精品解析：广西南宁市某校2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

九年级化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 空气中体积分数约占78％的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 3. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 青菜 D. 白粥 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质；符合题意； B、苹果中富含维生素；不符合题意； C、青菜中富含维生素；不符合题意； D、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；不符合题意； 故选：A。 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，选项错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； 故选D。 6. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意； B、人体缺铁容易引起缺铁性贫血，不符合题意； C、人体缺碘或碘摄入过多容易引起甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺氟易产生龋齿，符合题意。 故选：D。 7. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 8. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由金属材料制成的是 A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 、壮乡铜鼓是由铜制成的，铜属于金属材料，A 正确。 B 、绣球通常是由布料、丝线等材料制成，这些属于有机材料，不属于金属材料，B 错误。 C 、坭兴陶是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C 错误。 D、壮锦是由丝线等纺织而成，属于有机材料，不属于金属材料，D 错误。 故选A。 9. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素通常显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选D。 10. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。 【详解】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意； B、K2SO4属于钾肥，不符合题意； C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。 故选A。 11. “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子中质子数为14 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 1个硅原子的质量为28.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子里原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子为14，该选项说法正确； C、地壳中含量最多的元素为氧元素，而不是硅元素，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，而不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选：B。 12. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 厨房油污清洗剂（12~13） B. 84消毒液（11~12） C. 鸡蛋清（7~8） D. 柠檬汁（2~3） 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7； 【详解】A、厨房油污清洗剂（12~13）>7，溶液显碱性，故A错误； B、84消毒液（11~12 ）>7，溶液显碱性，故B错误； C、 鸡蛋清（7~8）≥7，溶液显中性或碱性，故C错误； D、 柠檬汁（2~3）<7，溶液显酸性，故D正确。 故选D。 13. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意； B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意； C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意； D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意； 故选：A。 14. 锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 葡萄糖酸锌口服液 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】/支 A. 该口服液为化合物 B. 补锌主要可用于治疗贫血 C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 D. 按标签中使用量，每天可补充锌元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误； B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，错误； C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)分子由12+22+14+1=49个原子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，错误； D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，一支10mL，则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mL×10mL=35mg；葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中锌元素的质量分数为；每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mg×2=70mg；则每天补充锌元素的质量为， 正确。 故选D。 15. 取铁和金属X的混合物共和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了。下列相关说法正确的是 A. 发生的反应不遵守质量守恒定律 B. 金属X可能是锌 C. 反应后共生成硫酸盐 D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵守质量守恒定律，选项说法错误； B、金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x，则假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y，则,所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g，选项说法错误； C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z，则所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+14.4g=20g，选项说法正确； D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，选项说法错误； 故选C。 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁（Fe）不能直接与水或碱反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3），不能一步实现，故符合题意； B、铜（Cu）可与硝酸反应直接生成硝酸铜（Cu(NO3)2），能一步实现，故不符合题意； C、氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），能一步实现，故不符合题意； D、二氧化碳（CO2）与碳在高温下反应生成一氧化碳（CO），能一步实现，故不符合题意。 故选A。 17. 分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是原子或原子团失去或获得电子后形成的带电荷粒子。但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子（带负电荷）和质子（带正电荷）也是带电荷的粒子，但它们不属于离子。A错误。 B、 单质是由同种元素组成的纯净物。但由同种元素组成的物质不一定是单质，因为它可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素组成的单质，但它们的混合物也是由同种元素组成，却属于混合物。B错误。 C、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定显碱性，但不一定是碱。C正确。 D、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，但这不是中和反应，因为反应物不是酸和碱；同样，非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但也不是中和反应。D错误。 故选C。 18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙一定是气体物质 B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误； C、t1℃时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误； D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲<乙，故D正确。 故选：D。 19. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中的AgNO3除去 加入足量的铝粉，过滤 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 检验Na2CO3中是否混有的NaOH 取样溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中，铝（Al）比银（Ag）和铜（Cu）都活泼，铝会优先与AgNO3反应，同时，铝也会与Cu(NO3)2反应，该方案不仅除去了AgNO3，也除去了Cu(NO3)2，A错误。 B、分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。由于两者燃烧都生成水，现象相同（烧杯内壁均有水珠），无法区分。因此，B错误。 C、NaCl易溶于水，BaSO4难溶于水，加水溶解后，NaCl进入溶液，BaSO4形成沉淀。过滤，滤渣为BaSO4，滤液为NaCl溶液，将滤液蒸发，得到NaCl固体。清洗滤渣（BaSO4）可去除表面附着的NaCl，晾干后得到纯净BaSO4固体。因此，C正确。 D、Na2CO3溶液呈碱性，NaOH溶液也呈碱性，滴加酚酞也会变红。因此，D错误。 故选C。 20. 下列四个图像不能反映其对应实验操作的是 A. 甲图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 乙图表示20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C. 丙图表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图表示向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、起初，随着氢氧化钠溶液加入，因发生 反应，除NaOH溶液自带水，还因中和反应生成水，所以水的质量随NaOH溶液加入快速增加（线陡 ）；当稀盐酸被完全中和后，继续加NaOH溶液，此时只有NaOH溶液中的水使总水量增加，无反应额外生水，水质量增加幅度变小（线变缓 ），整体呈现先因反应和溶液加水快速增，后仅溶液加水缓慢增的变化，图像符合这一变化过程。A正确。 B 、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体。开始时，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中硝酸钾的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶液中硝酸钾的质量分数保持不变，图像符合这一变化过程。B正确。 C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸完全反应而镁粉和铝粉有剩余，生成氢气的质量相等。设生成氢气的质量为m，参加反应的镁粉的质量为x，参加反应的铝粉的质量为y。根据化学方程式： x（12m）＞y（9m），即参加反应的镁粉的质量＞参加反应的铝粉的质量。而图像是参加反应的铝粉的质量＞参加反应的镁粉的质量，不符合实际情况，C错误。 D、生石灰（CaO）与水反应 ：，消耗了水，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小；当温度恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，会有氢氧化钙固体溶解，溶质质量增大；但是由于部分水被消耗（与氧化钙反应），水总质量减少了，所以溶解的溶质质量比原先溶质质量小，图像符合这一变化，D正确。 故选C. 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氢原子___________； （2）3个铝离子___________； （3）2个过氧化氢分子___________； （4）氯元素___________； （5）氦气___________； （6）氧化镁___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示原子，氢原子直接用元素符号表示，元素符号为（首字母大写）。 【小问2详解】 根据离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子是铝原子失去3个电子形成的，带3个单位正电荷，表示多个离子时，在离子符号前加数字，3个铝离子符号为。 【小问3详解】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，过氧化氢的化学式为，2个过氧化氢分子表示为。 【小问4详解】 氯元素直接用元素符号表示，元素符号首字母大写，第二个字母小写，则氯的元素符号为。 【小问5详解】 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，符号为 。 【小问6详解】 氧化镁由镁元素（Mg）和氧元素（O）组成，镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物各种元素正负化合价代数和为零，化学式为 。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②一氧化碳 ③小苏打 ④稀盐酸 ⑤氮气 ⑥氧化钙 （1）常用于工业炼铁的是___________； （2）可用于金属表面除锈的是___________； （3）可用于治疗胃酸过多的是___________； （4）可用于制作铅笔芯的是___________； （5）可用于制氮肥的是___________； （6）可用作食品干燥剂的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁是在高炉中进行的，铁矿石（主要成分为氧化铁）需要被还原剂还原成铁。一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选②。 【小问2详解】 金属表面的锈主要成分是金属氧化物（如铁锈为氧化铁）。稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除去锈迹。故选④。 【小问3详解】 胃酸过多是指胃中盐酸过多。小苏打（碳酸氢钠）呈弱碱性，能与盐酸发生中和反应，生成盐、水和二氧化碳，从而缓解症状。故选③。 【小问4详解】 铅笔芯需要一种质地柔软、易在纸上留下痕迹的材料。石墨是碳的同素异形体，具有层状结构，易剥离，适合制作铅笔芯。故选①。 【小问5详解】 氮肥是提供植物氮元素的肥料，如尿素或铵盐。氮气是制氮肥的原料，因为它含有氮元素，可通过工业加工转化为氨等氮肥。故选⑤。 【小问6详解】 食品干燥剂需要吸收水分。氧化钙（生石灰）能与水反应生成氢氧化钙，吸收空气中的水分，起到干燥作用。故选⑥。 23. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 【答案】（1） ①. 不完全燃烧 ②. 常温下碳的化学性质稳定 （2） ①. 大 ②. 低 （3） ①. 氧气和水 ②. 涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等 【解析】 【小问1详解】 制作松烟墨时，用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟炱； 古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳，故墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此相比纯铜，青铜的硬度更大，熔点更低； 【小问3详解】 铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的氧气和水接触导致的； 防止铁制品生锈的办法：涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等。 24. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 【答案】（1）弱于 （2） ①. 30 ②. 15 ③. < （3） ①. ##硝酸钾 ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 樟脑酒精饱和溶液滴入水变浑浊，说明樟脑在水中溶解度小，即樟脑在水中溶解能力弱于在酒精中。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线知t1℃时KNO3溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g KNO3，65g饱和KNO3溶液中溶质质量为。 ②t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，根据，等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t2℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 【小问3详解】 t3℃时NH4Cl溶解度小于55g，KNO3溶解度为80g，200g水蒸发100g水后是100g水，加55g能全溶，所以X是KNO3； t1℃时KNO3溶解度30g，乙中200g水最多能溶解60g KNO3，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，丙中含有100g水，t3℃ KNO3溶解度为80g，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，对比可知丙需加入质量更大。 25. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是__（填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“>”或“<”）7。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. （2）> （3） ①. 酸溶液中的氢离子能与铁锈（氧化铁）反应 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式是：，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，则碱溶液是氢氧化钙溶液； 【小问2详解】 紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿，所以苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7； 【小问3详解】 ① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈； ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 26. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为 进行细菌冶铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程： 资料：a. FeCl3能与铁反应转化为FeCl2；b.氯化亚铁晶体的化学式为 （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）步骤③操作的名称为_______；实验室进行该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 （3）写出流程中FeCl₃与铁反应的化学方程式_______。 （4）步骤③分离后的滤渣成分为_______(填化学式)。 （5）步骤④通过冷却结晶得到FeCl2·4H2O晶体，说明其溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） （4）Cu或Fe、Cu （5）增大 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 经过步骤③，固体和液体分离，则该操作为过滤。故填：过滤。 过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。故填：玻璃棒。 【小问3详解】 根据资料可知，FeCl3能与铁反应生成FeCl2。故该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 加入足量的铁屑，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁可能有剩余，则步骤③分离后的滤渣成分为铜或铜和铁，故填：Cu或Fe、Cu。 【小问5详解】 根据步骤④通过冷却结晶得到FeCl2·4H2O晶体可知，将氯化亚铁饱和溶液降温，会析出氯化亚铁晶体，说明氯化亚铁的溶解度随温度的升高而增大。故填：增大。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）；若实验室用A装置制取氧气，该反应化学方程式为__________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是_________，使用装置F收集，验满方法是________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装______（填试剂名称），并将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CE ②. （3） ①. 石灰石##大理石 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4） ①. 澄清石灰水 ②. m 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水即过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B、C、D，其中C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故发生装置选择装置C；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是CE； A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，若某同学选择D装置制取二氧化碳，则多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石； 使用装置F通过向上排空气法收集，则验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装澄清石灰水，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应从m端通入。 28. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 2.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 3.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：_____________；猜想3：NaHCO3 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 _______ 含有____ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是____________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3化学方程式为_________ 【实验结论】猜想2正确 任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【迁移应用】 （5）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：________。 【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3 （2） ①. 变红 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 碳酸氢钠 （3）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀 （4） （5）低温贮存 【解析】 【小问1详解】 根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为：Na2CO3、NaHCO3； 【小问2详解】 实验1：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红； 实验2：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可得出含有碳酸氢钠； 【小问3详解】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3； 【小问4详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。 四、计算题（6分） 29. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 4:1 （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 【解析】 【小问1详解】 TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 空气中体积分数约占78％的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 3. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 青菜 D. 白粥 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 6. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 7. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 8. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由金属材料制成的是 A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 A. A B. B C. C D. D 9. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 10. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 11. “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子中质子数为14 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 1个硅原子的质量为28.0g 12. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 厨房油污清洗剂（12~13） B. 84消毒液（11~12） C. 鸡蛋清（7~8） D. 柠檬汁（2~3） 13. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 14. 锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 葡萄糖酸锌口服液 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】/支 A. 该口服液为化合物 B. 补锌主要可用于治疗贫血 C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 D. 按标签中使用量，每天可补充锌元素 15. 取铁和金属X的混合物共和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了。下列相关说法正确的是 A. 发生的反应不遵守质量守恒定律 B. 金属X可能是锌 C. 反应后共生成硫酸盐 D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 17. 分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙一定是气体物质 B. 若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 19. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中的AgNO3除去 加入足量的铝粉，过滤 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 分离NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 检验Na2CO3中是否混有的NaOH 取样溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 20. 下列四个图像不能反映其对应实验操作的是 A. 甲图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 乙图表示20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C. 丙图表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图表示向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氢原子___________； （2）3个铝离子___________； （3）2个过氧化氢分子___________； （4）氯元素___________； （5）氦气___________； （6）氧化镁___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②一氧化碳 ③小苏打 ④稀盐酸 ⑤氮气 ⑥氧化钙 （1）常用于工业炼铁的是___________； （2）可用于金属表面除锈的是___________； （3）可用于治疗胃酸过多的是___________； （4）可用于制作铅笔芯的是___________； （5）可用于制氮肥的是___________； （6）可用作食品干燥剂的是___________。 23. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 24. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 25. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是__（填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“>”或“<”）7。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 26. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为 进行细菌冶铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程： 资料：a. FeCl3能与铁反应转化为FeCl2；b.氯化亚铁晶体的化学式为 （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）步骤③操作的名称为_______；实验室进行该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 （3）写出流程中FeCl₃与铁反应的化学方程式_______。 （4）步骤③分离后的滤渣成分为_______(填化学式)。 （5）步骤④通过冷却结晶得到FeCl2·4H2O晶体，说明其溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）；若实验室用A装置制取氧气，该反应化学方程式为__________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是_________，使用装置F收集，验满方法是________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装______（填试剂名称），并将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 28. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 2.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 3.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：_____________；猜想3：NaHCO3 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 _______ 含有____ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是____________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3化学方程式为_________ 【实验结论】猜想2正确 任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【迁移应用】 （5）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：________。 四、计算题（6分） 29. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $