2026届高三化学一轮复习 第9讲 硫及其化合物 专题讲义

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其化合物核心考点，涵盖硫的性质、SO₂与亚硫酸、硫酸与硫酸盐等知识，以“性质-转化-应用”逻辑构建知识网络，通过知识点拨梳理规律、例题精讲突破难点、实战演练强化应用，形成系统复习链条。 讲义突出科学思维与探究能力培养，如对比SO₂与Cl₂漂白性差异培养证据推理能力，设计铜与浓硫酸反应实验分析提升科学探究素养。分层设置例题与真题演练，助力学生快速构建知识体系，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

( 硫及其化合物 专题 ) ( 第9讲 ) ( 知识网络 ) ( 知识点拨 ) 一、硫的性质与用途 硫 元素周期表 中位置 第三周期，VIA族 原子结构 最外层有6个电子，较易得电子，主要显氧化性；在和活泼非金属（如O2，Cl2等）或强氧化剂反应时（如浓硫酸）显还原性。 元素存在 自然界中既有游离态（火山口硫单质）又有化合态（黄铁矿，黄铜矿等） 物理性质 俗称硫磺、淡黄色晶体、难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2， 质脆，熔沸点较低。 常见化合价 S元素有多种化合价，中学阶段经常接触的是-2、0、+4、+6 化学性质 与大多数金属的反应 ；；； （实验室处理洒落的汞单质）； 与非金属的反应 （S体现氧化性）； 与强氧化性酸反应 与强碱的反应 （歧化，清洗试管上附着的硫单质） 辨析 1. 硫单质具有多种同素异形体。 2. 硫单质可以作为氧化剂与金属反应，但体现弱氧化性，与变价金属反应时，多生成较低价态的金属离子，例如与Fe反应生成的是FeS而不是Fe2S3。 3. S在氧气或空气中点燃生成SO2，而不会生成SO3，因而对于S与O2发生反应的热化学方程式中其稳定氧化物为SO2。 用途 制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。 二、二氧化硫与亚硫酸 1. 二氧化硫 SO2 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 化学性质 与氧气反应 与水的反应 与碱性氧化物的反应 与碱溶液反应 ， 与弱酸盐（酸性比H2SO3弱）的反应 （除去CO2中的SO2气体） 强还原性 （）可以被强氧化剂如：、、、、、、氧化生成，如： 弱氧化性 漂白性 具有漂白作用，可以使品红溶液褪色，但不稳定，加热后又会恢复原来的颜色。 用途 漂白、杀菌、消毒 制备 实验室： 工业：； 辨析 1. 二氧化硫是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 2. SO2中S的化合价是+4价，因而既有氧化性也有还原性，但SO2主要体现较强的还原性。 3. SO2具有强还原性，但可用浓硫酸进行干燥，原因是SO2和浓硫酸中的硫元素分别为+4和+6价，没有中间价态，因而不发生反应。 4. 亚硫酸是一种中强酸，不稳定，很容易分解生成SO2和H2O。因而亚硫酸盐溶液中滴入非氧化性强酸，会有大量气泡生成，生成的气体有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；同时能使澄清石灰水变浑浊。 5. 亚硫酸与亚硫酸盐同SO2一样，具有较强的还原性，可以被强氧化剂如H2O2、Cl2、Fe3+、KMnO4、HNO3等氧化生成SO42-。亚硫酸盐久置空气中也可以被氧化生成硫酸盐。 6. BaSO3和CaSO3均为不溶物，因此SO2也可以使澄清石灰水变浑浊。若要区分SO2与CO2气体，则可以使用品红溶液、酸性KMnO4溶液或是溴水来进行鉴别。 2. 不同物质漂白作用的比较 类型 氧化型 化合型 吸附型 代表 物质 HClO、Na2O2、H2O2、O3等 SO2 活性炭等 机理 强氧化性，能够将有机色素氧化成为无色的物质 可以与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，当遇热或长时间放置后再次分解生成有色物质 物理漂白。可以吸附有色物质，从而起到漂白的作用。 特性 不可逆性、永久性 可逆性、暂时性 物理性 辨析 1. 氯气的漂白实际上是HClO的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。 2. 可以使酸碱指示剂褪色，例如氯气通入滴有石蕊试剂的水中，溶液先变为红色，后红色迅速褪去。 3. 被氯气熏蒸的湿润的KI淀粉试纸会先变蓝，然后蓝色逐渐褪去，其原因主要是： 4. 只能漂白有机色素，而对Fe3+、Cu2+等无机离子没有漂白的作用。 1. SO2使品红溶液褪色，放置一段时间或加热，溶液就会恢复原来的颜色。 2. 不会使酸碱指示剂褪色，例如SO2只能使石蕊试液变红而不能使其褪色。 3. SO2会使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。如： 4.若向品红溶液中，同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色： 活性炭是一种多孔的强吸附性物质，可以选择暴晒或者高温的方式回复其活性。 三、硫酸与硫酸盐 1. 浓硫酸： （1）物理性质：无色黏稠状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%， 其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。 （2）化学性质： ①难挥发性：可利用该性质制备挥发性酸： ②强氧化性：冷的浓硫酸与铁、铝有钝化现象。热浓硫酸可将大部分金属、非金属单质及还原性化合物氧化，产物不生成H2，而生成的还原产物是SO2。 ③脱水性：能将有机物里的H、O原子按2：1的比例脱去水的性质。 ④吸水性：能吸收物质中的水分，利用此性质可用浓H2SO4做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体。注意碱性气体与还原性气体（除SO2）不能用浓硫酸干燥。 ⑤强酸性。 （3）工业制备： 2. 硫酸根的检验 （1）操作方法： （2）先酸化的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。 （3）不用Ba(NO3)2检验的原因：酸性情况下，NO3-会氧化SO32-生成SO42-，造成干扰。 ( 例题精讲 ) 【例1】 SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②       B．③④  C．①③       D．①⑤  【答案】 D 【例2】 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ） A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C．雨水样品一段时间后，pH由4.7变为4.3，是因为雨水中溶解了较多的CO2 D．二氧化碳的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 【答案】B 【例3】 下列说法正确的是（ ） A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 【答案】D 【例4】 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。 ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3溶液 ⑩NaClO溶液 【答案】①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 【例5】 向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（ ） A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3 C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2 【答案】B 【例6】 在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液pH减小的是（ ） ①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2溶液 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 【答案】C 【例7】 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B．S2Cl2含有极性键和非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C 【例8】 硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（ ） A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SeO2的氧化性比SO2弱 C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强 【答案】C 【例9】 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ ） A．钋是能导电的固体 B．钋的氧化物的水化物有两种 C．钋与氢气不能直接化合 D．钋的氢化物很稳定 【答案】D 【例10】 标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示， 下列分析中，正确的是（ ） A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强 【答案】B 【例11】 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-→2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ） A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ → 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 【答案】C 【例12】 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（ ） （1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓ + CO2↑ 次要：Cu2++CO32-= CuCO3↓（几乎不发生反应。下同） （2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2++S2-=CuS↓ 次要：Cu2++S2-+2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 【答案】A 【例13】 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 【答案】D 【例14】 将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22.4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液pH=1，则下列判断错误的是 A．气体X为SO2和H2的混合物 B．气体X中SO2与H2的体积相等 C．反应中共转移2mol电子 D．反应中共消耗Zn65g 【答案】B 【例15】 （ 北京）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制的量 B．②中选用品红溶液验证的生成 C．③中选用溶液吸收多余的 D．为确认生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【例16】 （ 福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。 【探究二】 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验是否除尽 （4） （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量,可用分析天平称量D或E的差量 【例17】 （ 北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。 （1）用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应： 。 （2）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得， 该反应的离子方程式是 。 （3）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表： 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断，溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。 a． b． c． （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： ①在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。 【答案】 （1）、 （2） （3）①酸 存在：和，的电离程度强于水解程度 ②ab （4）① ②在阴极得电子生成，溶液中降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生 ( 实战演练 ) 【演练1】 （ 北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．与ZnS反应的离子方程式是 D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【演练2】 （ 上海）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨形成，反应过程如下：（ ）（多选） ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 【答案】BD 【演练3】 过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。 （1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_________________________________。 （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________________________。 （3）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。若用HO2的双氧水与KMnO4(H＋)反应，18O将存在________生成物里。 （4）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择________(填字母序号)。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．HNO3溶液 （5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？ _____ 。 【答案】（1）H2O2+H2O2H3O2++HO2- （2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O （3）还原　O2 （4）BC （5）向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确 【演练4】 （ 海南）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 。 （4）将5 mL0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 ； ②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 。 【答案】（1）H2+SH2S （2）H2SO3+2H2S3S+3H2O （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）①H2SO3 +2OH－SO32-+ 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 1 ( 2 ) ( 109 ) 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S在氧气或空气中点燃生成SO2，而不会生成SO3，因而对于S与O2发生反应的热化学方程式中其稳定氧化物为SO2。 用途 制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。 2、 二氧化硫与亚硫酸 1. 二氧化硫 SO2 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 化学性质 与氧气反应 与水的反应 与碱性氧化物的反应 与碱溶液反应 ， 与弱酸盐（酸性比H2SO3弱）的反应 （除去CO2中的SO2气体） 强还原性 （）可以被强氧化剂如：、、、、、、氧化生成，如： 弱氧化性 漂白性 具有漂白作用，可以使品红溶液褪色，但不稳定，加热后又会恢复原来的颜色。 用途 漂白、杀菌、消毒 制备 实验室： 工业：； 辨析 1. 二氧化硫是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 2. SO2中S的化合价是+4价，因而既有氧化性也有还原性，但SO2主要体现较强的还原性。 3. SO2具有强还原性，但可用浓硫酸进行干燥，原因是SO2和浓硫酸中的硫元素分别为+4和+6价，没有中间价态，因而不发生反应。 4. 亚硫酸是一种中强酸，不稳定，很容易分解生成SO2和H2O。因而亚硫酸盐溶液中滴入非氧化性强酸，会有大量气泡生成，生成的气体有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；同时能使澄清石灰水变浑浊。 5. 亚硫酸与亚硫酸盐同SO2一样，具有较强的还原性，可以被强氧化剂如H2O2、Cl2、Fe3+、KMnO4、HNO3等氧化生成SO42-。亚硫酸盐久置空气中也可以被氧化生成硫酸盐。 6. BaSO3和CaSO3均为不溶物，因此SO2也可以使澄清石灰水变浑浊。若要区分SO2与CO2气体，则可以使用品红溶液、酸性KMnO4溶液或是溴水来进行鉴别。 2. 不同物质漂白作用的比较 类型 氧化型 化合型 吸附型 代表 物质 HClO、Na2O2、H2O2、O3等 SO2 活性炭等 机理 强氧化性，能够将有机色素氧化成为无色的物质 可以与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，当遇热或长时间放置后再次分解生成有色物质 物理漂白。可以吸附有色物质，从而起到漂白的作用。 特性 不可逆性、永久性 可逆性、暂时性 物理性 辨析 1. 氯气的漂白实际上是HClO的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。 2. 可以使酸碱指示剂褪色，例如氯气通入滴有石蕊试剂的水中，溶液先变为红色，后红色迅速褪去。 3. 被氯气熏蒸的湿润的KI淀粉试纸会先变蓝，然后蓝色逐渐褪去，其原因主要是： 4. 只能漂白有机色素，而对Fe3+、Cu2+等无机离子没有漂白的作用。 1. SO2使品红溶液褪色，放置一段时间或加热，溶液就会恢复原来的颜色。 2. 不会使酸碱指示剂褪色，例如SO2只能使石蕊试液变红而不能使其褪色。 3. SO2会使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。如： 4.若向品红溶液中，同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色： 活性炭是一种多孔的强吸附性物质，可以选择暴晒或者高温的方式回复其活性。 3、 硫酸与硫酸盐 1. 浓硫酸： （1）物理性质：无色黏稠状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%， 其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。 （2）化学性质： ①难挥发性：可利用该性质制备挥发性酸： ②强氧化性：冷的浓硫酸与铁、铝有钝化现象。热浓硫酸可将大部分金属、非金属单质及还原性化合物氧化，产物不生成H2，而生成的还原产物是SO2。 ③脱水性：能将有机物里的H、O原子按2：1的比例脱去水的性质。 ④吸水性：能吸收物质中的水分，利用此性质可用浓H2SO4做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体。注意碱性气体与还原性气体（除SO2）不能用浓硫酸干燥。 ⑤强酸性。 （3）工业制备： 2. 硫酸根的检验 （1）操作方法： （2）先酸化的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。 （3）不用Ba(NO3)2检验的原因：酸性情况下，NO3-会氧化SO32-生成SO42-，造成干扰。 ( 例题精讲 ) 【例1】SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②       B．③④  C．①③       D．①⑤  【例2】化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ） A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C．雨水样品一段时间后，pH由4.7变为4.3，是因为雨水中溶解了较多的CO2 D．二氧化碳的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 【例3】下列说法正确的是（ ） A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 【例4】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。 ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3溶液 ⑩NaClO溶液 【例5】向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（ ） A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3 C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2 【例6】在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液pH减小的是（ ） ①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2溶液 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 【例7】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B．S2Cl2含有极性键和非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 【例8】硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（ ） A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SeO2的氧化性比SO2弱 C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强 【例9】钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ ） A．钋是能导电的固体 B．钋的氧化物的水化物有两种 C．钋与氢气不能直接化合 D．钋的氢化物很稳定 【例10】标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示， 下列分析中，正确的是（ ） A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强 【例11】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-→2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ） A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ → 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 【例12】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（ ） （1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓ + CO2↑ 次要：Cu2++CO32-= CuCO3↓（几乎不发生反应。下同） （2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2++S2-=CuS↓ 次要：Cu2++S2-+2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 【例13】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 【例14】将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22.4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液pH=1，则下列判断错误的是 A．气体X为SO2和H2的混合物 B．气体X中SO2与H2的体积相等 C．反应中共转移2mol电子 D．反应中共消耗Zn65g 【例15】（北京）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制的量 B．②中选用品红溶液验证的生成 C．③中选用溶液吸收多余的 D．为确认生成，向①中加水，观察颜色 【例16】（福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。 【探究二】 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 【例17】（ 北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。 （1）用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应： 。 （2）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得， 该反应的离子方程式是 。 （3）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表： 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断，溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。 a． b． c． （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： ①在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。 ( 实战演练 ) 【演练1】 （10北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．与ZnS反应的离子方程式是 D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【演练2】 （ 上海）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨形成，反应过程如下：（ ）（多选） ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 【演练3】 过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。 （1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_________________________________。 （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________________________。 （3）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。若用HO2的双氧水与KMnO4(H＋)反应，18O将存在________生成物里。 （4）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择________(填字母序号)。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．HNO3溶液 （5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？ _____ 。 【演练4】 （ 海南）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 。 （4）将5 mL0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 ； ②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 。 1 ( 2 ) ( 109 ) 学科网（北京）股份有限公司 $